UNIVERSIDADE FEDERAL DA PARAÍBACampus I – Departamento de Ciências FarmacêuticasCentro de Ciências da SaúdeGraduação: Farmácia

Disciplina: Química Farmacêutica

Período: 2013.2

R E L A T Ó R I ODE

QUÍMICA FARMACÊUTICA

Alunas:Ana Júlia Moraes Santos Oliveira – 1122199

Bárbara Cavalcanti Barros – 11022154

João Pessoa

Outubro de 20131. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA

Entre os compostos encontrados na natureza, os  ésteres estão entre os mais

comuns. Estes compostos comumente estão associados ao odor agradável exalado por

flores e frutos. Por exemplo, quando tomamos um sorvete de abacaxi, comumente no

seu preparo utiliza-se uma essência sintética que dá o gosto de abacaxi. Também

podemos encontrar os ésteres na gordura animal e nos óleos vegetais (os triglicerídeos).

A reação de esterificação é um processo reversível, obtendo como produto

principal um éster específico. Entre os diversos métodos que podem ser utilizados para

sintetizar os ésteres, um bom exemplo é a reação de esterificação de Fischer , na qual,

sob aquecimento, um ácido carboxílico reage com um álcool (produzindo éster e água).

Esta reação, quando processada em temperatura ambiente, é lenta, mas pode ser

acelerada com o emprego de aquecimento e/ ou catalisador (exemplo, o ácido sulfúrico

H2SO4).

Conforme esquema global da reação, em um dado tempo, os produtos e

reagentes entram em equilíbrio químico e, nesse momento, as velocidades das reações

de formação dos produtos e de formação dos reagentes se mantêm constantes. O

emprego de um catalisador e/ou o aumento da temperatura se tornam úteis para que o

equilíbrio seja estabelecido mais rapidamente.

Mecanismo da reação:

2. MATERIAS

- Erlemeyer

- Pipeta de Pasteur

- Funil de separação

2.1. REAGENTES

- Álcool Isoamílico

- Ácido Sulfúrico

- Ácido Acético

- Solução Saturada de NaCl

3. MÉTODOS

Foram adicionados 5,5 mL de álcool isoamílico e 1mL de ácido sulfúrico lentamente a

um erlemeyer de 50mL com leve agitação, e 7mL de ácido acético. Aqueceu a mistura

em banho Maria por 30 minutos (79°C) e, após isso resfriou com auxílio da torneira por

10 minutos aproximadamente. O conteúdo do erlemeyer foi transferido para um funil de

separação e foi adicionada 30mL de uma solução saturada de NaCl. Agitou o sistema

liberando os vapores formando e esperou o aparecimento de duas fases, a camada

orgânica (éster) que ficou em cima e a aquosa, onde logo em seguida as fases foram

separadas.

4. RESULTADO

Esse tipo de reação é exotérmica, pois há a liberação de calor. O produto formado foi

o etanoato de 3-metil-butila, que é usado na indústria alimentícia para dar sabor e

aroma. Seu cheiro se assemelha ao da banana.

5. BIBLIOGRAFIA

Disponível em: < http://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/esterificacao-e-transesterificacao-conheca-as-caracteristicas-dessas-reacoes.htm> Acesso em: 25 de Outubro de 2013.

Disponível em: <http://www2.ufersa.edu.br/portal/view/uploads/setores/157/aulaspraticas/ Aula.Pratica.09-Esterificacao.pdf> Acesso em: 25 de Outubro de 2013.