Download - Relatório Prática 1 Esterificação
UNIVERSIDADE FEDERAL DA PARAÍBACampus I – Departamento de Ciências FarmacêuticasCentro de Ciências da SaúdeGraduação: Farmácia
Disciplina: Química Farmacêutica
Período: 2013.2
R E L A T Ó R I ODE
QUÍMICA FARMACÊUTICA
Alunas:Ana Júlia Moraes Santos Oliveira – 1122199
Bárbara Cavalcanti Barros – 11022154
João Pessoa
Outubro de 20131. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA
Entre os compostos encontrados na natureza, os ésteres estão entre os mais
comuns. Estes compostos comumente estão associados ao odor agradável exalado por
flores e frutos. Por exemplo, quando tomamos um sorvete de abacaxi, comumente no
seu preparo utiliza-se uma essência sintética que dá o gosto de abacaxi. Também
podemos encontrar os ésteres na gordura animal e nos óleos vegetais (os triglicerídeos).
A reação de esterificação é um processo reversível, obtendo como produto
principal um éster específico. Entre os diversos métodos que podem ser utilizados para
sintetizar os ésteres, um bom exemplo é a reação de esterificação de Fischer , na qual,
sob aquecimento, um ácido carboxílico reage com um álcool (produzindo éster e água).
Esta reação, quando processada em temperatura ambiente, é lenta, mas pode ser
acelerada com o emprego de aquecimento e/ ou catalisador (exemplo, o ácido sulfúrico
H2SO4).
Conforme esquema global da reação, em um dado tempo, os produtos e
reagentes entram em equilíbrio químico e, nesse momento, as velocidades das reações
de formação dos produtos e de formação dos reagentes se mantêm constantes. O
emprego de um catalisador e/ou o aumento da temperatura se tornam úteis para que o
equilíbrio seja estabelecido mais rapidamente.
Mecanismo da reação:
2. MATERIAS
- Erlemeyer
- Pipeta de Pasteur
- Funil de separação
2.1. REAGENTES
- Álcool Isoamílico
- Ácido Sulfúrico
- Ácido Acético
- Solução Saturada de NaCl
3. MÉTODOS
Foram adicionados 5,5 mL de álcool isoamílico e 1mL de ácido sulfúrico lentamente a
um erlemeyer de 50mL com leve agitação, e 7mL de ácido acético. Aqueceu a mistura
em banho Maria por 30 minutos (79°C) e, após isso resfriou com auxílio da torneira por
10 minutos aproximadamente. O conteúdo do erlemeyer foi transferido para um funil de
separação e foi adicionada 30mL de uma solução saturada de NaCl. Agitou o sistema
liberando os vapores formando e esperou o aparecimento de duas fases, a camada
orgânica (éster) que ficou em cima e a aquosa, onde logo em seguida as fases foram
separadas.
4. RESULTADO
Esse tipo de reação é exotérmica, pois há a liberação de calor. O produto formado foi
o etanoato de 3-metil-butila, que é usado na indústria alimentícia para dar sabor e
aroma. Seu cheiro se assemelha ao da banana.
5. BIBLIOGRAFIA
Disponível em: < http://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/esterificacao-e-transesterificacao-conheca-as-caracteristicas-dessas-reacoes.htm> Acesso em: 25 de Outubro de 2013.
Disponível em: <http://www2.ufersa.edu.br/portal/view/uploads/setores/157/aulaspraticas/ Aula.Pratica.09-Esterificacao.pdf> Acesso em: 25 de Outubro de 2013.