UNIVERSIDADE DO VALE DO ITAJAÍ

GUSTAVO VEGINI ALMEIDA

LEONARDO ANTONIO DELLAGNELO

RENAN EDUARDO CORDEIRO

PESAGENS E MEDIDAS

ITAJAÍ

2011

GUSTAVO VEGINI ALMEIDA

LEONARDO ANTONIO DELLAGNELO

RENAN EDUARDO CORDEIRO

PESAGENS E MEDIDAS

Relatório apresentado para disciplina de

química, sob orientação da professora Marcia

Gilmara Marian Vieira do curso Engenharia

Civil do 1º período da Universidade do Vale

do Itajaí.

ITAJAÌ

2011

Resumo

Nesse trabalho utilizou-se a pesagem e medida de alguns elementos. Primeiramente mediu-se

a temperatura da água que foi 23ºC, água com gelo 2ºC e água com gelo e sal 0ºC. Logo após

pesou-se 3 itens como uma rolha de borracha de 41,26g, um cadinho de 39,10g e um frasco de

pesagem com 31,39g. Ainda em massas, calculou-se a massa de um béquer que é equivalente

a 31,49g, acrescentou-se 50 gotas de água as quais somaram 2,24g. calculou-se que o volume

de uma gota é 0,0448cm³. Por último a densidade a partir do volume e da massa da água

utilizando a proveta e a pipeta, chegando a um resultado de 0,99g/ml e 1,004g/ml

respectivamente.

Introdução

A química tem como base princípios fundamentais, os quais são imprescindíveis na

aprendizagem, sendo necessário noções de como usar as vidrarias e os instrumentos no

laboratório, para que não ocorra acidentes, os quais se devem a inúmeros fatores

principalmente a imperícia e imprudência. As vidrarias e instrumentos nos auxiliam nos

métodos experimentais, possibilitando a determinação de massa, volume, entre outras

funções.

A massa de um corpo é determinada através da relação comparativa entre uma massa

desconhecida e um outro corpo com massa conhecida estabelecendo um padrão. Para que seja

determinada é utilizada a balança, e a grandeza padrão utilizada é o quilograma que é

equivalente a 1000 gramas. Para uma medição precisa necessita-se de cuidados diversos, a

balança em uma superfície plana e nivelada, longe de vibrações, as substancias a serem

medidas devem estar em um recipiente limpo e seco e não diretamente na balança.

O volume de um líquido no sistema internacional de medidas é medido em metros cúbicos

(m³), sendo o mesmo que 1000l. No laboratório para medição de volume de uma maneira

confiável utilizasse a pipeta, a qual permite transferir volumes exatos conhecidos de um

recipiente para o outro. Outro instrumento confiável é a proveta a qual é graduada, mostrando

o volume exato do liquido, porem necessita cuidado especial na leitura. A superfície superior

de um líquido contido em recipiente estreito apresenta uma curvatura, determinada menisco.

A parte inferior do menisco é utilizado para calibrar, no entanto o menisco deve estar na altura

dos olhos. O béquer apesar de apresentar graduações volumétricas, é utilizado apenas como

recipiente, não proporcionando uma medição confiável.

Para calcular a densidade utilizou-se a razão entre a massa e o volume. No sistema

internacional usa-se o kg/m³, porem geralmente utilizasse o g/cm³ para sólidos e líquidos, já

nos gases g/l, tendo em vista que a densidade das substancias variam de acordo com a

temperatura e o estado físico, se tratando de gases alem desses fatores inclui-se a pressão. Os

icebergs são exemplos da diferença de densidade de um estado físico para o outro, flutuando

sobre a água devido sua densidade ser menor, sendo constituída da mesma substancia.

Para o calculo a partir das medições realizadas no laboratório utiliza-se os algarismos

significativos, os quais são todos os dígitos conhecidos como certos mais o primeiro digito

incerto, como exemplo utilizando uma régua graduada em centímetros, se obtém uma medida

maior que 15 cm e menor que 16 cm, podemos apenas estimar o próximo algarismo, que seria

o duvidoso, no caso 15,6 cm, em que o 6 é o algarismo duvidoso. O zero pode ou não ser

significativo, depende da sua localização em um numero. Cercado por outros algarismos ele é

significativo, mas quando se encontra isolado à esquerda não é um algarismo significativo,

este tem a função apenas de localizar as casas decimais. Os zeros à direita serão significativos

quando indicarem a precisão da medida, pois quando não indicarem deverão ser representados

em potência de 10.

Frequentemente se obtém valores que precisam ser arredondados. Por exemplo, quando se

realiza uma conversão de unidades, o número de algarismos significativos deve ser mantido

caso o resultado apresente um número maior de significativos de que a medida original. Para

fazer o arredondamento de um número deve-se seguir 3 regras, se o número a ser arredondado

for menor que 5, 50, 500... os resto deve ser descartado(ex: 13,749 para 13,7). Se for maior

que 5, 50, 500... precisa-se aumentar em 1 (ex: 4,651 para 4,7). E se o número for igual á 5,

50, 500... então o arredondamento deve ser tal que o algarismo depois de arredondado seja par

(ex: 7,850 para 7,8 ou 7,750 para 7,8).

Objetivos

Trabalho corretamente com algarismos significativos.

Manusear e fazer a leitura correta de termômetros, balanças, provetas e pipetas.

Entender o significado de precisão e exatidão

Materiais e reagentes utilizados:

- Procedimento A: água, sal (NaCl), gelo, termômetro, béquer, balança na analítica.

- Procedimento B: água, rolha de borracha, frasco de pesagem (50ml), cadinho, balança

analítica, béquer, conta-gotas.

- Procedimento C: Pipeta, proveta, béquer, água, balança analítica.

Procedimento Experimental

- Procedimento A: Foi adicionada água ao béquer e medida a temperatura com o termômetro.

Em seguida adicionou-se gelo à água e mediu-se novamente a temperatura. Por ultimo, foi

medida a temperatura após ser adicionado 5g de sal (NaCl), o qual foi pesado previamente.

-Procedimento B: Primeiramente foi feita uma estimativa de maior e menor massa entre a

rolha de borracha, um cadinho de porcelana e um frasco de pesagem, posteriormente foi

medido a massa real dos três objetos. Seguindo o procedimento, pesou-se o béquer de 50ml,

foi adicionado 50 gotas de água destilada com o conta-gotas e pesou-se novamente para saber

a massa de 50 gostas e o volume de uma única gota.

- Procedimento C: Pesou-se um béquer de 150ml e foi medido 20ml de água destilada com a

proveta e colocada no béquer, medindo sua massa após a adição da água. Foi repetido este

procedimento por mais duas vezes. Calculou-se a massa media das 3 medições em seguida

com a media e o volume de 20ml calculamos a densidade. O mesmo procedimento foi

realizando utilizando a pipeta ao invés da proveta.

Resultados

A - TEMPERATURA:

1 - Temperatura da água da destilada: 23ºC

2 - Água com gelo: a - Depois de agitada: 2ºC

b - Com sal adicionado: 0ºC

Observou-se que com a adição de gelo a temperatura baixou, ao adicionar sal (NaCl) pelo

efeito da crioscopia o ponto de fusão do gelo diminui, fazendo a solução atingir 0ºC.

B - MASSAS:

Materiais Ordem de massa

estimada

Massa medida Ordem atual

(medida)

Rolha de

borracha

1 41,26g 1

Frasco de

pesagem

3 31,49g 3

Avaliou-se que os resultados alcançados atingiram as expectativas.

2 - massa do béquer pequeno ( 50 mL ) : 31,49g

massa do béquer + 50 gotas de água : 33,73g

massa de 50 gotas de água: 2,24g

volume de 1 gota de água: 0,0448cm3

Nesse experimento a partir das 50 gotas de água, calculou-se o volume de uma gota de água,

sendo passível de erro na precisão da balança e erro humano na contagem das gotas, onde

repentinamente caiam duas gotas dificultando a contagem.

C - VOLUME:

PROVETA PIPETA

Massa do béquer antes da adição da água

(seco)

67,73g 68,50g

Após a 1ª adição de 20 mL(béquer + 20 mL de

água)

87,64g 88,65g

Após a 2a adição de 20 mL

(béquer + 40 mL de água)

107,52g 108,74g

Após a 3a adição de 20 mL

(béquer + 60 mL de água)

127,41g 128,78g

Massa do 1º 20 mL 19,91g 20,15g

Massa do 2º 20 mL 19,88g 20,09g

Massa do 3º 20 mL 19,89g 20,04g

Média das três medidas 19,89g 20,09g

Densidade da água 0,99g/ml 1,004g/ml

Não foi encontrada a densidade exata que deveria ser 1,00g/ml, pois podem ter ocorrido erros

como, a sobra de água na proveta, a balança possivelmente não estar bem calibrada, água não

ser totalmente destilada e ou falhas na leitura dos instrumentos proveta e pipeta.

Conclusão

Pode-se dizer que a experiência em pesagens e medidas foi bem sucedida, trouxe um

amadurecimento dos alunos em relação ao manuseio dos instrumentos. No experimento 1, foi

aprimorada as práticas com termômetro e relembrou-se o conceito da propriedade crioscópica.

Ao término do experimento 2 foi visto que pode-se calcular o volume de uma gota de água

sabendo que a densidade é 1g/cm³ e pesando sua massa. No experimento 3 foi onde mais foi

aprimorada nossas habilidades onde aprendemos a manusear a proveta e a pipeta

corretamente.

Referencias

LEMBO, Antonio. Química: realidade e contexto. São Paulo : Ática 2003.

SKOOG, Douglas S. Fundamentos da Química Analítica. São Paulo: Thomson Learning

2007.

USBERCO, João. Química: volume único. São Paulo: Saraiva 2006.

QUESTIONÁRIO

1) Qual é a leitura correta da proveta? 25ml

2) Quantos algarismos significativos existem em cada uma das medidas:

a) 38,7 g = 3 e) 2 x 10 18 átomos = 1

b) 3.486.002 Km = 7 f) 9,74150 x 10 -4 Kg = 6

c) 0,0613 mm = 3 g) 17,0 mL = 3

d) 0.01400 g = 4 h) 0,00000006 Kg = 1

3) Arredonde os seguintes números de forma que fiquem com dois

algarismos significativos:

a) 0,436 = 0,44 e) 135 = 1,4 x 10²

b) 27,2 = 27 f) 0,445 = 0,44

c) 1,497 x 10-3 = 0,0015 g) 0,007596 = 0,0076

d) 9,000 = 9,0 h) 12500 = 1,2 x 104

4) Escreva os números abaixo em potência de dez (notação científica):

a) 711,0 = 7,110 x 10² e) 0,05499 = 5,499 x 10-2

b) 0,239 = 2,39 x 10-1 f) 10000,0 = 1 x 104

c) 90743 = 9,0743 x 104 g) 0,000000738592 = 7,38592 x 10-7

d) 134,2 = 1,342 x 10² h) 0,000650 = 6,50 x 10-4

5) Faça os cálculos abaixo e escreva a resposta com o número correto de

algarismos significativos:

a) 628 x 342 = 2,15 x 105 f) (42,7 + 2,59) ÷ 28,4445 = 1,59

b) (5,63 x 10 2) x (7,4 x103) = 4,2 x 10 6 g) 5,698 – 0,72 = 4,98

c) 2734 ÷ 28,0 = 97,6 h) (15,00 – 2,50) x 3,000 = 37,50

d) 8119 x 0,000023 = 0,19 i) 0,0036 – 0,0121 = 0,0085

e) 14,98 + 27,340 + 84,7593 = 127,08 j) (3,56 + 1,17) x (123,3 – 3,3) =

5,67 x 10²

6) É possível para um instrumento de medida ser mais preciso, porém

menos exato do que o outro? Explique a sua resposta. Sim, pois o

instrumento pode apresentar valores repetitivos com baixo desvio, porem

não correspondem ao valor verdadeiro, isso ocorre por um erro

sistemático,

7) Complete as seguintes conversões:

a) 612 g = 0,612 Kg e) 4,18 Kg = 41,80000 mg

b) 8,160 m = 8160 mm f) 27,8 m3 = 27800000 cm3

c) 3779 mg = 3,779 g g) 0,13 mL = 0,13 cm3

d) 481 mL =0,481 L h) 17,38 m = 1738 cm

8) A distância entre os centros de dois átomos de oxigênio numa molécula

de oxigênio, O2, é 1,21 A0 ( 1 A0= 10 -10 m ) . Qual é a distância em cm?

1,21 x 10-8 cm

9) A nave espacial Voyager I em seu vôo até Saturno revelou que a

temperatura na superfície de Titan (uma das luas de saturno ) é 93 K .

Qual é a temperatura da superfície de Titan em graus Célsius? 93+

273=366 0 C

10) Explique as observações do item A. 2 (c) do procedimento. O sal

reduz o ponto de fusão do gelo e este retira a energia da água

(crioscopia).

11) Como você poderia medir ¼ mL de água com um equipamento

utilizado no item B-2, e conhecida a densidade da água (1,0 g/ cm3)?

Primeiramente pesar o béquer, após acrescentar 0,25 g de água isso com

isso você terá 0,25 m L de água.

12) Na avaliação da massa de 20,00 mL de água (item C do procedimento)

foram utilizados uma proveta e uma pipeta volumétrica. Qual dos dois

possui melhor precisão? Explique a sua resposta. Pipeta volumétrica, pois

apresenta maior facilidade na leitura.

13) 20,00 mL de água a 20 0C possui uma massa de 19,966 g.

Comparando os resultados que você obteve no item C do procedimento,

foi a proveta ou a pipeta que deu um resultado mais próximo do valor, (ou

qual dos dois é mais exato)? Explique sua resposta. Proveta, pois

apresentou maior exatidão, ficando mais próximo do valor real.