redução com complexo metálico
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Exemplos de Redução Com Complexo MetálicoTRANSCRIPT
Redução com complexo Metálico
Redução pode ser definido como a conversão de um átomo com alto estado de oxidação para um estado de menor oxidação. Redução é convenientemente considerado em Química Orgânica como a adição de um hidrogênio na molécula. Um exemplo, seria a introdução de um átomo de hidrogênio nucleofílico (hidreto H-) à uma carbonila.
Dos redutores (fontes de hidreto) destacam-se o hidreto de lítio e alumínio (LiAlH4) e o borohidreto de sódio (NaBH4).
Hidreto de lítio e Alumínio
Hidreto de lítio e alumínio reduz rapidamente grande parte dos compostos carbonilados à álcoois. Também é capaz de atuar em epóxido, azidas, nitrilas, anidridos, lactonas, amidas, imidas, entre outros.
Borohidreto de sódio
O borohidreto de sódio é menos reativo que hidreto de lítio e alumínio e, portanto, considera-se que este é um reagente seletivo, sendo utilizado frequentemente para redução de aldeídos e cetonas à álcoois primários e secundários respectivamente. Também pode atuar reduzindo mercúrio em produtos de reação de oximercuração.
Uma importante variação no uso de borohidreto é chamada de aminação redutiva, onde um aldeído ou cetona é misturado com uma amina em presença de borohidreto gerando o correspondente N-alquilamina.
Caráter redutor
Como se sabe, o hidreto de lítio e alumínio é um redutor forte, capaz de reduzir diversos grupos funcionais e por isso, não apresenta seletividade. Enquanto que borohidreto de sódio é um redutor mais
brando, fazendo com que seja quimiosseletivo.
A capacidade redutora dos complexos está relacionada à dois aspectos: a estabilidade da molécula perante a carga negativa, que é predominantemente efeito da eletronegatividade do átomo central e a estabilização promovida pelo cátion.
Condições de reação
Por ser um agente redutor forte, o LiAlH4 reage com a água ou com outros solventes próticos. Sendo assim, reduções com LiAlH4 devem ser realizadas em solvente aprótico. Éter e THF (tetraidrofurano) são os mais utilizados.
O NaBH4 não é um redutor muito forte e por isso, leva vantagem sob o LiAlH4, já que pode ser usado com uma variedade maior de solvente, como por exemplo, água e álcool.
Resumo:
Reação de produção dos agentes redutores
Borohidreto de sódio
1. Aldeídos: Reduz à álcoois primários*
2. Cetonas: Reduz à álcoois secundários.
3. Mercúrio:
4. Aminação redutiva*
Outros complexos metálicos
3 LiAlH(OtBu)3 LiBH4 LiBHEt3 Zn(BH4)2
Mais brando Mais brando e seletivo
Mais forte
Forte (super hidreto);Similar ao LiAlH4
Similar
em aldeídos
Bom para conversão de derivados ácidos à aldeídos
Menos seletivo; Atua em ésteres
Atua em haletos e ésteres sulfonados
Alta diastereosse-letividade
Agente redutor
Solvente Grupo funcional reduzido
NaBH4 Etanol; H2O; THF; NaOH;
Evitar: Ácidos Fortes;
Aldeídos em álcoois primários
Cetonas em álcoois secundários
Inerte para grande parte dos grupos funcionais
LiAlH4 Éter; THF
Evitar: Ácidos Fortes; álcoois; Água;
Aldeídos e ácidos carboxílicos em álcoois primários
Cetonas em álcoois secundários
Éster e epóxidos em álcoois
Nitrilas, azidas, nitro e amidas em aminas
Hidreto de lítio e alumínio
1. Aldeídos e Cetonas
2. Éster e Ácidos carboxílicos
3. Epóxidos*
4. Nitrilas 4. Nitrilas*
5. Azidas*
6. Compostos nitrosos*
Referências:
1. Chem. Soc. Rev., 1998, 27, 395-404;2. J. Am. Chem. Soc., 1947, 69 (5), pp
1197–1199;3. Gaylord, N.G. J. Chem. Educ. 1957,
34, 3674. Smith, Michael B. Organic
Synthesis, 3rd Edition. Chap. 4. Wavefunction, Inc., Irvine, CA,2010. <https://www.wavefun.com/products/books/Chapter4.pdf> Acessado em: 20/09/2015