Realiza-se um experimento tendo como objetivo determinar o calor específico de uma amostra de massa m = 400 g. A amostra é previamente aquecida até a temperatura de 120 ºC e em seguida é introduzida no interior de um calorímetro que contém água à temperatura de 25 ºC. A capacidade térmica do conjunto (calorímetro mais água) é C = 100 cal/ºC. A temperatura de equilíbrio do sistema é 80,4ºC.

O calor específico da amostra em, cal/g.ºC, vale:

 

 A)

0,15

 B)

0,25

 C)

0,35

 D)

0,30

 E)

0,20

Um calorímetro de capacidade térmica desprezível contém 600 g de água na temperatura de   70 ºC. Introduz-se no interior do mesmo 300 g de gelo na temperatura de  – 20 º C. Determinar:

a) a temperatura de equilíbrio do sistema.

b) a massa de gelo a – 20 ºC a ser introduzida no calorímetro para que na situação de equilíbrio o calorímetro contenha somente água a 0 ºC.

Dados: calor específico da água              c = 1,0 cal/g.ºC

             Calor específico do gelo             c g = 0,5 cal/g.ºC

             Calor latente de fusão do gelo    L = 80 cal/g

 Fórmulas: Q = m c (T 2 – T1 )   e   Q = m L

 A)

 10 ºC  e  600 g        

 B)

 16,67 ºC    e 466,67 g     

 C)

  70 ºC   e      500 g   

 D)

  20ºC  e 366 g         

 E)

  0ºC  e   133 g 

 A)

cobre  e  4,7 %         

 B)

 latão   e  2,33 %    

 C)

 alumínio  e 4,95 %  

 D)

 latão e 1,5 %

 

 E)

 cobre e 10 %

Uma peça de ferro com massa 200g é mantida, prolongadamente, dentro de um forno de recozimento e, em seguida, é colocada em um calorímetro de capacidade térmica desprezível, contendo 800 g de óleo a 20 ºC. O equilíbrio térmico ocorre a 50 ºC. O calor específico do óleo é 0,40cal /g.ºC e o calor específico do ferro é  0,11 cal/g.ºC. A temperatura do forno de recozimento vale, aproximadamente:

 A)

  200 ºC                

 B)

  300 º C    

 C)

 486,36 ºC   

 D)

  596,36 ºC    

 E)

 1 000 ºC