reações quimicas

REAÇÕES QUÍMICASREAÇÕES QUÍMICAS

3. ELETRÓLITOS FORTES E FRACOS

4. REAÇÕES IÔNICAS

6. REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO

1. CONCEITOS E TERMINOLOGIA

2. PROPRIEDADES GERAIS DAS SOLUÇÕESAQUOSAS

5. REAÇÕES ÁCIDO BASE

7. APLICAÇÕES

REAÇÕES QUÍMICASREAÇÕES QUÍMICAS1. CONCEITOS E TERMINOLOGIA

O que é uma reação química?

Fenômeno Físico

É a transformação na matéria que não altera sua estrutura mais íntima. Em

geral estes fenômenos podem ser reversíveis.

Fenômeno Químico

É a transformação na matéria que altera sua estrutura mais íntima.

Ocorre a reorganização de átomos e moléculas dando a matéria transformada

novas propriedades

Fenômeno Físico Fenômeno Químico


1. São os processos pelos quais as substâncias são transformadas em outras,

alternado suas estruturas mais íntimas e como conseqüência suas propriedades.

Exemplos:

- Queima de materiais.

- Reação de fotossíntese.

- Processo da digestão

Condições de Ocorrência das Reações Químicas

Para que uma reação química possa realmente ocorrer é necessário que:

- Exista o contato entre os reagentes

- Exista a afinidade química entre os reagentes

Cada reação química possui condições especiais de ocorrência. As principais são as de

deslocamento e as duplas trocas.


CONCEITOS

1. SOLUÇÃO � Mistura HOMOGÊNEA de duas ou mais substâncias;

2. SOLUTO � Substância em menor quantidade;

3. SOLVENTE � Substância em maior quantidade;

4. SOLUÇÃO NÃO SATURADA � Contém menos soluto do que o necessário para a

saturação da solução;

5. SOLUÇÃO SATURADA � Solução que contém a quantidade MÁXIMA que o

solvente pode solubilizar daquela substância;

6. SOLUÇÃO SUPERSATURADA � Solução que contém mais soluto que o

necessário para a saturação da solução.


CLASSIFICAÇÃO SOLUÇÕES

1. Ar

SÓLIDA LÍQUIDAGASOSA

1. Liga metálica 1. Água de mar

CLASSIFICAÇÃO QUANTO A CONDUTIVIDADE

NÃO ELETRÓLITOSELETRÓLITOS

Substância que quando solubilizada em

água conduz eletricidade

Ocorre a formação de íons positivos e

negativos


água NÃO conduz eletricidade

Não ocorre a formação de íons

positivos e negativos

1. Sais iônicos

2. Ácidos e bases

1. Compostos orgânicos polares

(açúcares)


Símbolo

É a representação gráfica dos átomos que constituem um elemento

químico.

Fórmula

É a representação gráfica da molécula ( ou íon fórmula ) de uma

espécie química simples ou composta.

EQUAÇÕES QUÍMICAS

É a representação gráfica, através de símbolos e fórmulas, de um fenômeno químico.

Exemplo:

Reação de Formação da água.

2 H2(g) + O2(g) →→→→ 2H2O(l)


Constituintes das Equações Químicas

Dada a equação genérica:

aA + bB�� cC + dD

Reagentes: aA + bB

- São as substâncias que entrando em contato, produzem o

fenômeno químico.

Produtos: cC + dD

- São o resultado dos fenômenos químicos sofridos pelos

reagentes.

2Al(s) + 6HCl(aq) →→→→ 2AlCl3(aq) + 3H2(g)

Reagentes Produtos

REAÇÕES QUÍMICASREAÇÕES QUÍMICAS2. PROPRIEDADES GERAIS DAS SOLUÇÕES AQUOSAS

CLASSIFICAÇÃO QUANTO A CONDUTIVIDADE

NÃO ELETRÓLITOSELETRÓLITOS


água conduz eletricidade

Ocorre a formação de íons positivos e

negativos


água NÃO conduz eletricidade

Não ocorre a formação de íons

positivos e negativos

1. Sais iônicos

2. Ácidos e bases

1. Compostos orgânicos polares

(álcool)

NaCl + H2O �� Na+(aq) + Cl-(aq) CH3CH2OH + H2O �� CH3CH2OH(aq)

-

++

+ --

+

Fonte de energia(-) (+) Condução de eletricidade

pela mobilidade dos íons positivos (cátions) e negativos (ânions)

REAÇÕES QUÍMICASREAÇÕES QUÍMICAS3. ELETRÓLITOS FORTES E FRACOS

ELETRÓLITO

FORTE

ELETRÓLITO

FRACO

NÃO

ELETRÓLITO

HCl

(ácido clorídrico)

CH3COOH

(ácido acético)

C2H5OH

(etanol)

NaOH

(hidróxido de

sódio)

HF

(ácido fluorídrico)

CH3OH

(metanol)

H2SO4

(ácido sulfúrico)

H2O

(água)

C12H22O11

(sacarose)

ELETRÓLITOS FORTES � Substâncias que estão COMPLETAMENTE

DISSOCIADAS em solução aquosa;

ELETRÓLITOS FRACOS � Somente uma PEQUENA FRAÇÃO DAS

MOLÉCULAS estão dissociadas em solução aquosa;

NÃO ELETRÓLITOS � NÃO OCORRE DISSOCIAÇÃO das moléculas da substância

em solução aquosa.

REAÇÕES QUÍMICASREAÇÕES QUÍMICAS4. REAÇÕES IÔNICAS

REAÇÕES ENTRE ÍONS EM SOLUÇÃO

NaCl(aq) + AgNO3(aq) �� AgCl(s) + NaNO3(aq)

EQUAÇÃO MOLECULAR

TODOS OS REAGENTES E PRODUTOS ESTÃO

ESCRITOS COMO MOLÉCULAS

Na+(aq) + Cl-(aq) + Ag+

(aq) + NO3-(aq) �� AgCl(s) + Na+

(aq) + NO3-(aq)

EQUAÇÃO IÔNICA

Cl-(aq) + Ag+(aq) �� AgCl(s)

EQUAÇÃO IÔNICA REPRESENTATIVA

A reação ocorre pela formação do

AgCl sólido

REAÇÕES QUÍMICASREAÇÕES QUÍMICAS4. REAÇÕES IÔNICAS

CLASSIFICAÇÃO

PRECIPITAÇÃO

FORMAÇÃO DE ELETRÓLITO FRACO

FORMAÇÃO DE GÁS

1. REAÇÃO DE METÁTESE OU DUPLA TROCA

1. Ocorre entre dois sais, um sal e um ácido ou um sal e uma base;

NaCl(aq) + AgNO3(aq) �� AgCl(s) + NaNO3(aq)

HCl (aq) + CH3COONa(aq) �� CH3COOH(aq) + NaCl(aq)

DOIS SAIS

SAL E ÁCIDO

2HCl(aq) + Na2S(aq) �� H2S(g) + 2NaCl(aq)

PRECIPITAÇÃO DE OUTRO SAL

PRECIPITAÇÃO DE OUTRA BASE

2Na3PO4(aq) +3Mg(OH)2(aq) �� Mg3(PO4)2(S) + 6NaOH(aq)SAL E BASE

FeCl3(aq) + 3KOH(aq) �� Fe(OH)3(S) + 3KCl(aq)

REAÇÕES QUÍMICASREAÇÕES QUÍMICAS5. REAÇÕES ÁCIDO BASE

1. São as reações entre ácidos e bases onde os produtos da reação são um sal e a água;

CONHECIDO COMO REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO

H3O+(aq) + OH-

(aq) �� 2H2O(l)

Equação iônica simplificada de uma

reação ácido-base

NEUTRALIZAÇÃO

TOTAL PARCIAL

Todos os íons H3O+ reagem com todos

os íon OH- dando origem a um sal

neutro

Ocorre com ácidos ou bases

polipróticas pela neutralização parcial

HCl (aq) + NaOH(aq) �� NaCl(aq) + H2O

1 H3PO4(aq) + 1 NaOH(aq) �� 1 NaH2PO4(aq) + 1 H2O

1 H3PO4(aq) + 2 NaOH(aq) �� 1 Na2HPO4(aq) + 2 H2O

REAÇÕES QUÍMICASREAÇÕES QUÍMICAS6. REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO

1. Reação onde há TRANSFERÊNCIA DE ELÉTRONS de um átomo para outro;

2. O número total de elétrons PERDIDOS na oxidação deve ser IGUAL ao número total

de elétrons GANHO durante a redução;

• Reações de Combinação:

• Reações de Decomposição:

• Reações de Deslocamento:

A + B C

C A + B

A + BC AC + B

Tipos de Reações Redox:


CuSO4 + Zn

Deslocamento de Hidrogênio

Deslocamento de Metal

Deslocamento de Halogênio

REAÇÕES DE DISMUTAÇÃO

�O mesmo átomo reduz e oxida;

�Ocorre com átomos que possuam pelo ao

menos três estados de oxidação


REAÇÕES DE USTULAÇÃO

� Queima de sulfetos metálicos em fornos especiais com a passagem de corrente de ar;

CuS(l) + O2(g) �� Cu(s) + SO2(g) Processo utilizado para produção de

cobre metálico

REAÇÕES QUÍMICASREAÇÕES QUÍMICAS7. APLICAÇÕES

TIPO DEREAÇÃO

SEM TRANSFERÊNCIA

DE ELÉTRONS

COMTRANSFERÊNCIA

DE ELÉTRONSREDOX

GRAVIMETRIAVOLUMETRIA

NEUTRALIZAÇÃO

COMPLEXAÇÃO

PRECIPITAÇÃO

VOLUMETRIADE

OXIRREDUÇÃO

OBTENÇÃO DEMETAIS

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