química - guia · ii – estão presentes quatro moléculas. iii – estão presentes dois...

Química

#ConquistaNoEstudo Etapa1 Ensino Médio 1A. SÉRIE

Revisão do 1º semestre

1º EM

Prof. Maytson Müller

MUDANÇAS DE ESTADOS FÍSICOS

A matéria é encontrada em três estados físicos: SÓLIDO, LÍQUIDO e GASOSO, dependendo do maior ou menor grau de agregação.

Esses três estados se relacionam entre si, e cada mudança de estado recebe um nome particular.

Fonte: Modular, volume 1, pág. 6

MUDANÇAS DE ESTADOS FÍSICOSExercício:A água é uma substância que pode existir em três estados físicos, que podem mudar caso ocorra trânsito de energia. Observe:

Essa figura mostra as possíveis mudanças de fase de uma substância. Quais os nomes desses processos de transformação? Marque o item correspondente à sua análise.

a) 1. Sublimação, 2. Liquefação, 3. Fusão, 4. Liquefação, 5. Solidificação, 6. Sublimação. b) 1. Vaporização, 2. Liquefação, 3. Vaporização, 4. Liquefação, 5. Solidificação, 6. Sublimação. c) 1. Sublimação, 2. Fusão, 3. Gaseificação, 4. Liquefação, 5. Solidificação, 6.Metasolidificação. d) 1. Sublimação, 2. Fusão, 3. Vaporização, 4. Liquefação, 5. Solidificação, 6. Sublimação.e) 1. Fusão, 2. Sublimação, 3. Vaporização, 4. Liquefação, 5. Solidificação, 6. Sublimação.

TRANSFORMAÇÕES DA MATÉRIA

Sempre que a matéria passa por uma transformação, diz-se que ocorreu uma transformação física ou química. Transformação física: quando a substância muda de estado físico, alterando suas características, porém, sem alteração em sua composição.

Transformação química: há alteração na natureza da matéria e na sua composição. Isto ocorrerá quando uma ou mais substâncias se transformarem em nova(s) substância(s).

àNesse processo, pode-se dizer que acontece uma reação química.


TRANSFORMAÇÕES DA MATÉRIA

Exercício:(UESPI) Era uma triste imagem: um carro velho queimando gasolina (1) e poluindo o ambiente. A lataria toda amassada (2) e enferrujada (3). A água do radiador fervendo (4). Para tristeza de João, o dono do carro, estava na hora de aposentar aquela lata-velha a que ele tanto tinha afeição. Observa-se neste pequeno texto que (1), (2), (3) e (4) são, respectivamente, fenômenos:

a) químico, físico, físico e físico.b) químico, físico, químico e físico.c) físico, químico, químico e físico.d) físico, químico, físico e químico.e) físico, químico, químico e químico.

PROPRIEDADE ESPECÍFICA DA MATÉRIA

- DensidadeDensidade (d) é a relação entre a massa e o volume de determinado corpo, a uma dada pressão e temperatura. Matematicamente, pode ser assim representada:

Na realidade, a densidade é uma grandeza que informa o quanto de massa existe em certo volume de matéria, por isso, sua unidade pode ser representada em: g/cm3 , g/mL, g/L ou kg/L.

Confunde-se muito o termo “densidade” com “massa específica”, que é a razão entre a massa e o volume para determinada espécie de matéria.


PROPRIEDADE ESPECÍFICA DA MATÉRIA

- Densidade

Exercício:A água é um recurso natural fundamental para a existência da vida. Mesmo sendo tão importante, existem inúmeras situações que causam a poluição das nossas águas. Considerando a densidade da água, à temperatura ambiente, igual a 1 g/mL, quais dos poluentes da tabela abaixo flutuariam na sua superfície? Observe os dados ao fazer sua análise.

a) Vidro pirex e mercúrio.b) Gasolina, óleo comestível e vidro pirex.c) Gasolina e óleo comestível.d) Mercúrio e gasolina.e) Óleo comestível, gasolina e mercúrio.


COMPOSIÇÃO E CLASSIFICAÇÃO DA MATÉRIASubstância pura:Constituída por moléculas de uma mesma substância.Mistura:Constituída por moléculas de substâncias diferentes.

COMPOSIÇÃO E CLASSIFICAÇÃO DA MATÉRIAExercício:Considere as afirmações referentes ao sistema apresentado na figura abaixo e assinale a alternativa correta.I – Estão presentes oito átomos.II – Estão presentes quatro moléculas.III – Estão presentes dois elementos diferentes.IV – Estão presentes três substâncias diferentes.

a) Apenas a afirmação I é verdadeira.b) Apenas a afirmação III é verdadeira.c) Apenas as afirmações II e III são verdadeiras.d) Apenas as afirmações I, II e IV são verdadeiras.e) Todas as afirmações são verdadeiras.

MODELOS ATÔMICOSModelo de DaltonOs átomos são partículas fundamentais, maciças e esféricas que não podem ser criadas, destruídas, divididas ou transformadas em outras.

Com base no modelo atômico de Dalton, foi possível afirmar que:- Substâncias simples: são formadas pela combinação de um mesmo elemento químico. Exemplos: O2, N2 e H2.- Substâncias compostas: são formadas pela combinação de elementos químicos diferentes. Exemplos: CO2 e NH3.


MODELOS ATÔMICOSModelo de ThomsonPara ele, o átomo deveria ser formado por uma esfera positiva, incrustada de cargas negativas, os “elétrons”.

Modelo de RutherfordA partir de suas observações, Rutherford concluiu que o átomo é composto por duas partes distintas (núcleo e eletrosfera).

- Núcleo: pequeno, positivo e denso, onde se encontra os prótons (+).- Eletrosfera: um imenso espaço vazio, ocupado por elétrons (–).


MODELOS ATÔMICOSModelo de BohrNiels Bohr aperfeiçoou o modelo de Rutherford, sugerindo alguns postulados. Por este motivo, o modelo também pode ser chamado de Rutherford-Bohr.

Os postulados são:- A eletrosfera dividida em camadas ou níveis eletrônicos;- Em sua camada de origem (estado fundamental), os elétrons possuem energia constante;- Ao receber energia (quantum), o elétron salta para uma camada mais externa (nível mais energético); - Ao retornar naturalmente para sua camada original, o elétron devolve energia recebida em ondas eletromagnéticas, na forma de luz (fóton).


MODELOS ATÔMICOSModelo atual

Vários cientistas tentam até hoje esclarecer por completo a estrutura de um átomo.

? James Chadwick: descoberta do nêutron.? Arnold Sommerfield: órbitas elípticas.? Werner Heisenberg: Princípio da Incerteza – não é possível determinar ao

mesmo tempo a velocidade e a posição do elétron.? Wolfgang Pauli: Princípio da Exclusão - os elétrons não podem apresentar os

quatro números quânticos iguais.? Linus Pauling: cálculo da energia dos orbitais; diagrama de Linus Pauling –

distribuição eletrônica.Pode-se dizer que o modelo atômico atual está fundamentado no Modelo de Rutherford-Bohr.

- Núcleo: prótons e nêutrons;- Eletrosfera: elétrons;- Níveis: 1, 2, 3, 4, 5, 6 e 7.


MODELOS ATÔMICOSExercício:

(UFMG) Ao resumir as características de cada um dos sucessivos modelos do átomo de hidrogênio, um estudante elaborou o seguinte resumo:

Modelo Atômico: Dalton

Características: Átomos maciços e indivisíveis.

Modelo Atômico: Thomson

Características: elétron, de carga negativa, incrustado em uma esfera de carga positiva. A carga positiva está distribuída, homogeneamente, por toda a esfera.

Modelo Atômico: Rutherford

Características: elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva. Não há restrição quanto aos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron.

Modelo Atômico: Bohr

Características: elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva. Apenas certos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron são possíveis.

O número de erros cometidos pelo estudante é:

a) 0 b) 1 c) 2 d) 3

SEMELHANÇAS ATÔMICAS

Isótopos – são átomos do mesmo elemento químico, que diferem do número de massa e do número de nêutrons. Como pertencem ao mesmo elemento, o número atômico é o mesmo.

Isóbaros – são átomos de elementos químicos diferentes, ou seja, possuem números atômicos e números de nêutrons diferentes, porém, os números de massa são iguais.

Isótonos – são átomos de elementos químicos diferentes, que possuem número atômico e número de massa diferentes, porém, com a mesma quantidade de nêutrons.

SEMELHANÇAS ATÔMICAS

Exercícios:

Com relação aos átomos 21X50,22Y

50 e 21R49, podemos afirmar que:

a) Y e R são isótopos.b) X e R são isóbaros.c) X e R são isótonos.d) X e R possuem o mesmo número de elétrons.e) X e Y deveriam estar representados pelo mesmo símbolo químico.

MODELOS ATÔMICOS


ELETROSFERA DO ÁTOMOExercício:

(UFPR - 2017) As propriedades das substâncias químicas podem ser previstas a partir das configurações eletrônicas dos seus elementos. De posse do número atômico, pode-se fazer a distribuição eletrônica e localizar a posição de um elemento na tabela periódica, ou mesmo prever as configurações dos seus íons. Sendo o cálcio pertencente ao grupo dos alcalinos terrosos e possuindo número atômico Z = 20, a configuração eletrônica do seu cátion bivalente é:

a) 1s2 2s2 2p6 3s2 b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p2

ESPÉCIES ISOELETRÔNICASSão espécies de átomos que apresentam o mesmo número de elétrons em seus níveis de energia, independentemente de serem neutros ou carregados.

Exemplos:

Com dois elétrons à 2He; 3Li+; 4Be2+; 1H-

Com dez elétrons à 10Ne, 11Na+; 12Mg2+; 13Aℓ3+

ESPÉCIES ISOELETRÔNICAS

Exercício 1:

(UFSM) A alternativa que reúne apenas espécies isoeletrônicas é:

Exercício 2:

(UFPA) Os isótopos do hidrogênio recebem os nomes de prótio (1H1), deutério (1H

2) e trítio (1H

3). Nesses átomos, os números de nêutrons são, respectivamente, iguais a:

a) N3-, F-, Al3+

b) S, Cl-, K+

c) Ne, Na, Mgd) Ca2+, Sr2+, Ba2+e)Cl-, Br-, I-

a) 0, 1 e 2.b) 1, 1 e 1.c) 1, 1 e 2.d) 1, 2 e 3.e) 2, 3 e 4.

LOCALIZAÇÃO DO ELEMENTO NA TABELA

Com base na configuração eletrônica, é possível conhecer o período e o grupo a que o elemento pertence.

Exemplos:

Por apresentar três níveis de energia preenchidos (K, L e M), o sódio pertence ao terceiro período da tabela e ao grupo 1 (1A), por ter apenas um elétron na última camada.

Tendo apenas dois níveis de energia preenchidos (K e L), o neônio pertence ao segundo período da tabela. Apresenta um total de oito elétrons na camada de valência e encontra-se no grupo 18 (8A ou zero).


LOCALIZAÇÃO DO ELEMENTO NA TABELA

Exercício:

(Vunesp) Os elementos I, II e III têm as seguintes configurações eletrônicas em suas camadas de valência: I – 3s2 3p3; II – 4s2 4p5; III – 3s2. Com base nessas informações, assinale a afirmação errada.

a) O elemento I é um não-metal.b) O elemento II é um halogênio.c) O elemento III é um metal alcalino-terroso.d) Os elementos I e III pertencem ao terceiro período da tabela periódica.e) Os três elementos pertencem a mesma família da tabela periódica.

LIGAÇÕES QUÍMICASLigação iônica

à Transferência definitiva de elétrons.

Ligação covalente

à Compartilhamento de elétrons.

Ligação metálica

à Elétrons livres (nuvem eletrônica).


LIGAÇÕES QUÍMICAS

Ligação iônica

metal – ametal

metal – semimetal

metal – hidrogênio

Ligação covalente

ametal – ametal

ametal – semimetal

ametal – hidrogênio

Ligação metálica

hidrogênio - hidrogênio

Ligação metálica

metal - metal

LIGAÇÕES QUÍMICAS

Exercício:

(UFPE) As ligações químicas nas substâncias K(s), HCl(g), KCl(s) e Cl2(g) são, respectivamente:

(UFLA) O sal de cozinha (NaCl), o ácido clorídrico (HCl) e a glicose (C6H12O6) apresentam em suas estruturas, respectivamente, ligações do tipo:

a) Metálica, covalente, iônica, covalente. b) Iônica, covalente, metálica, covalente. c) Covalente, covalente, metálica, covalente. d) Metálica, covalente, iônica, iônica. e) Covalente, covalente, iônica, metálica.

a) Iônica, iônica e iônica. b) Covalente, covalente e covalente. c) Metálica, covalente e covalente. d) Iônica, covalente e covalente. e) Iônica, metálica e covalente.

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