– 1

FRENTE 1 – QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA E

FÍSICO- QUÍMICA

n Módulo 5 – Ligação Covalente e Dativa

1) a e b: H2O (covalente), H2O2 (covalente), HCl (covalente), NaCl(iô nica).

•• ••2) H — N — N — H

| |H H

3) Não. Existem substâncias formadas de íons.

4)

Resposta: B

5)

X faz 4 ligações; logo, o elemento deve ter 4 e– na CV.

C (Z = 6) Æ 1s2 2s2 2p2 Æ 4 e– na CV.

Resposta: C

H|N — H

6) O = C

N — H|H ••

•• F •••• •• •• •• ••

7) a) H •• P •• H b) •• S •• H c) •• F •• C •• F •••• •• •• •• ••H H •• F ••

••

8) NaCNNa (Z = 11) Æ 1s2 2s2 2p6 3s1 Æ 1 e– na C.V. (M)C (Z = 6) Æ 1s2 2s2 2p2 Æ 4 e– na C.V. (NM)N (Z = 7) Æ 1s2 2s2 2p3 Æ 5 e– na C.V. (NM)

Na C N Na+[C N]–

M NM NMLigação Ligaçãoiônica covalente

Resposta: D

9) 01) Falsa.O C O

02) Verdadeira.

04) Falsa.O N — O — H

Ø

O08) Verdadeira.

16) Falsa.H — C N

32) Falsa.

Resposta: Corretas: 02 e 08.

10) (CO3)2–

C – 6 e–

O Æ 3 . 8 e– = 24 e–

(CO3)2– Æ ganho de 2 e–

∑e– = (6 + 24 + 2) e– = 32 e–

Resposta: 32 elétrons

11)

12) Sistema 1: H2 e O2

Sistema 2: H2, O2 e H2O

Sistema 3: H2O

Resposta: B

13) a) C10H20N2S4

b) 10 pares de elétrons

c) Não, pois o oxigênio só pode fazer duas ligações e não

três como o nitrogênio.

CADERNO 3/4– TURMAS DE MAIO DE

Fórmula eletrônica Fórmula estrutural

C O

C O↓

Covalência comum e covalência dativa

H — OX O

H — O

H — O OS

H — O O

••N

H H H

OH — C

O — H

a) H — S—

H

S

O—O—

c)b) [Ca]2+ [S]2–

d)

S

O O

O

—

—H — O

H — OS O

e)

—

—H — O

H — OS

O

O

f)

g)[ Ca ]2+

—

—O

OS O

2–

[ Ca ]2+

—

—O

OS

O

O

2–h)

——

3 4 3 4A

QUÍMICA

n Módulo 6 – Concentração: %, g/L e Mol/L

1) m = (0,2 + 1,8) gm = 2 g

t = \ t = \ t = 0,1

Resposta: A

2) t = \ t = 0,25

Resposta: D

3) 4 mg –––––––– 100 mg6 mg –––––––– x

x = \ 150 mg

Resposta: C

4) 9 000 unidades estão antes de 10 dias, aproximadamente 4dias, pela análise do gráfico.Resposta: A

5) Cálculo da massa de NaCl, que contém 20 g de sódio:contém

1 mol de NaCl –––––––––––– 1 mol de Na↓ ↓

58 g –––––––––––––––––––– 23 gx –––––––––––––––––––– 20 gx � 50 g de NaCl

Portanto, em 100 g de sal light, teremos 50 g de NaCl (50%).Resposta: C

6) C = \ 60 g/L =

V = 0,001 LV = 1 mLResposta: A

7) 8 g ––––––––– 1 000 mLx ––––––––– 25 mL

x = \ x = 0,2 g \ x = 200 mg

Resposta: C

8) 5 mg –––––––– 1 kg de massa corporalx –––––––– 60 kgx = 300 mg \ 0,3 g de ácido

0,6 g ––––––– 1 L

0,3 g –––––––

9) M =

M = \ M = 0,8 mol/L

Resposta: B

10) M =

M =

M = 0,00085 x 1 000

M = 0,85 m mol/L

Resposta: C

11) M =

0,4 mol/L =

m = 19,6 g

Resposta: E

12) C = M . M20 g/L = M . 62 g/mol

M = mol/L

M = 0,32 mol/LResposta: C

13) C = M . M0,74 g/L = M . 74 g/mol

M =

M = 0,01 mol/LResposta: B

14) C = 10 dpM . M = 10 dpM . 98 = 10 . 1,84 . 98M = 18,4 mol/L

Resposta: A

15) C = 10 dpC = 10 . 1,25 . 24C = 300 g/LResposta: A

n Módulo 7 – Termoquímica: Entalpia –Reações Exotérmicas eEndotérmicas

1) O resfriamento ocorre porque a água existente em sua peleevapora, de acordo com a equação: H2O (l) Æ H2O (g), sendoque este é um processo endotérmico (a água absorve calordo corpo do nadador, dando a sensação de resfriamento).Resposta: B

m1––––m

0,2 g–––––2 g

x g––––––4 x g

600––––4

m1––––V

0,06 g––––––

V

8 . 25–––––––1 000

0,5 L

m––––MV

39,2 g––––––––––––––––98 g/mol . 0,5 L

m––––MV

30 . 10–3 g––––––––––––––––––––––200 . 10–3 L . 176 g/mol

mol–––––L

m mol––––––––mol

m––––MV

m–––––––––––––––98 g/mol . 0,5 L

20––––62

0,74––––74

2 –

2) A equação indica a síntese da H2O (l), em que há a liberaçãode 68 kcal, portanto a reação é exotérmica (DH = – 68 kcal).Como DH = Hpoduto – Hreagente, Hproduto – Hreagente < 0 fi

fi

Resposta: C

3) Cálculo da massa molar do CS2:12 + 2 (32) Æ 76 g/molAssim, tem-se:

3,8 . x = 76 . 950 fi x = 19000 cal fi

Resposta: B

4) Cálculo da massa de etanol:

fi x = 7,9 . 103 g

Cálculo da quantidade de calor:

fi y = 56,88 . 103 g

Resposta: C

5) Cálculo do volume de metanol para 5 voltas:

fi fi

Cálculo da massa de metanol:

fi

Cálculo da massa molar do metanol (CH4O):(12 + 4 (1) + 16) g/mol = 32 g/molCálculo da quantidade de calor liberada:

fi

Resposta: C

6) Cálculo da quantidade de calor para 3 mol de etanol:

fi

Como a combustão é um processo exotérmico, o DH é ne -gativo. Assim, a entalpia dos produtos é menor que a dosreagentes.Resposta: C

7) fi

Assim, na formação de 9 g de H2O há liberação de 34,15 kcal.Resposta: C

8) O inverso da reação de combustão da glicose é a própria rea -ção de fotossíntese e como a combustão é exotérmica, afotos síntese é endotérmica:6 CO2 (g) + 6 H2O (l) Æ C6H12O6 (l) + 6 O2 (g)DH = + 2,8 . 106 J/mol

fi (absorçãode calor)

Resposta: C

9) A reação de fotossíntese é a inversa da combustão, como acombustão é exotérmica, a fotossíntese é endotérmica(absorve calor).Resposta: A

10) a) Cálculo da massa molar do C4H10:4 (12) + 10 (1) Æ 58 g/mol

Cálculo da quantidade de calor:

fi

b) Cálculo do volume de C4H10 consumido:

fi

11) Como as densidades dos dois compostos são praticamenteiguais, para um mesmo volume, tem-se a mesma massa.Supondo 100 g de metanol e 100 g de etanol, tem-se:

Assim, o etanol libera maior quantidade de calor.

12) A quantidade de calor gerada para 1 mol de C6H14 é igual a4,2 . 103 kJ. Assim, tem-se:

fi

Resposta: A

13) a) A combustão do gás hidrogênio é a reação com O2 (g):H2 (g) + 1/2 O2 (g) Æ H2O (g)

b) A reação em questão é altamente exotérmica, ou seja,libera calor. Os gases se aquecem, aumentando apressão interna, o que provoca a explosão da casca deovo.

Hproduto < Hreagente

�3,8 g –––––––– 950 cal76 g –––––––– x �x = 19 kcal

� 1L ––––––––––– 7,9 . 102 g10 L ––––––––––– x �

�7,2 kcal ––––––––– 1 gy –––––––––– 7,9 . 103 g �y � 5,7 . 104 kcal

�8L ––––––––––– 1 voltax ––––––––––– 5 voltas� x = 40 L x = 40 000 mL

�0,79 g ––––––––– 1 mLy ––––––––– 40 000 mL� y = 31 600 g

1 mol –––� libera32 g –––––– 173,6 kcal

31 600 g –––––– z � z � 1,71.105 kcal

� libera0,5 mol ––––––– 148 kcal3 mol ––––––– x � x = 888 kcal

1 mol de H2O –––� libera18 g –––––– 68,30 kcal9 g –––––– x � x = 34,15 kal

� absorve1 mol ––––––––– 2,8 . 106 J

1/2 mol ––––––––– x � x = 1,4 . 106 J

1 mol –––� libera58 g ––––––– 2 900 kJ

1 000 g ––––––– x � x = 50 000 kJ

1 mol –––� 58 g –––––––– 24,5 L1 000 g –––––––– y � y � 422,4 L

1 mol de metanol (CH4O) –––� libera32 g ––––––– 671 kJ

100 g ––––––– x �x � 2096 kJ

1 mol de etanol (C2H6) –––� libera46 g ––––––– 1327 kJ

100 g ––––––– y �y � 2885 kJ

1 mol de C2H5OH –––� libera46 g –––––– 1,4 . 103 kJ

x –––––– 4,2 . 103 kJ� x = 138 g

– 3

14) A solução originou uma diminuição da temperatura domeio, ou seja, a dissolução do sal absorveu calor do meioexterno (processo endotérmico).Resposta: E

15) As transformações químicas (a e b) liberam mais calor queas transformações físicas (c, d, e):

Resposta: A

16) Como o processo em questão é exotérmico, tem-se:DH < 0. Assim, Hprodutos – Hreagentes < 0.

No caso, o produto é a H2O e as reagentes são H2 e O2:

Resposta: A

17) As transformações endotérmicas são as que absorvemcalor. Das opções fornecidas, a única que se representa umprocesso endotérmico é a desidratação de um salhidratado, representando por XY . nH2O:

DXY . nH2O æÆ XY + nH2O DH > 0

Resposta: E

18) Cálculo da quantidade de calor envolvida:

Resposta: E

19) Cálculo da massa molar do CH4:12 + 4 (1) Æ 16 g/mol

Cálculo da quantidade de calor envolvida:

fi

Resposta: C

20)

Assim, em módulo, tem-se x < y < w.As reações de combustão são sempre exotérmicas, portanto:

Resposta: E

21) A proporção estequiométrica da reação é de:2 mol de C6H6: 15 mol de O2. Assim, partindo-se de 2 mol deC6H6 e 30 mol de O2, o O2 está em excesso, portanto a quan -ti dade de calor máxima liberada continua sendo 6,55 x 103 kJ.Obs.: Se a H2O formada estiver no estado gasoso, aquan tidade de calor liberada é menor porque oprocesso H2O (l) Æ H2O (g) é endotérmico.

Obs.: O número de moléculas no estado gasoso diminui de15 . 6 . 1023 para 12 . 6. 1023 (observe a proporção de 15 molde O2 (g): 12 mol de CO2 (g)).Resposta: B

22)

Observando o diagrama, nota-se que x’ > x, uma vez que aentalpia do C (g) é maior que a do C (gr). Da mesma forma, aentalpia do H (g) é maior que a do H2 (g).Resposta: B

H (kJ)

H (g)2 +12

O (g)2

H O(g)2

H O( )2 l

a

b½ ½ ½ ½b > a½ ½ ½ ½

Hprodutos < Hreagentes

HH2O< HH2

+ HO2

� liberam2 mol de NH4NO3 –––––––– 411,2 kJ

1 mol –––––––– x �

x = 205,6 kJ liberados

1 mol –––� libera16 g –––––– 890,3 kJ10 g –––––– x � x � 556 kJ

estado físico

H (kcal)

S(g) + O (g)2

S( ) + O (g)l 2

S(s) + O (g)2

w

y

x

SO (g)2

DH < 0

4 –

23)

Observando o diagrama, nota-se que a > b > c.

Resposta: A

24) Cálculo da massa molar de CO (g):12 + 16 Æ 28 g/mol

Assim, tem-se:

Resposta: A

25)

CH4 + 2 O2 Æ + 2 H2O DH = – 9 . 102 kJ/mol

C14H30 + 43/2 O2 Æ + 15 H2O DH = – 9 . 103 kJ/mol

Considerando a mesma energia liberada, temos que:

Para o C14H30:

fi

Resposta: C

26) Cálculo da massa de C8H18:

fi

Cálculo da quantidade de calor liberada:

fi

Resposta: E

27) Como a energia no estado gasoso é maior que a do estadolíquido, e esta é maior que a do estado sólido, o únicodiagrama correto é o II:

Resposta: B

28) Como a reação libera enegia, tem-se:DH < 0

Hprodutos – Hreagentes < 0 fi

ou seja: , o que pode ser repre -

sentado pelo diagrama:

Resposta: A

29) De acordo com os dados, aumentando-se a cadeia em umcarbono, há um aumento de aproximadamente 620 kJ/molna energia liberada. Assim, tem-se:Pentano = 2658 + 616 = 3274 kJ/molHexano = 3274 + 616 = 3892 kJ/mol Æ que é o valor maispróximo de 3886 kJ/mol. Assim, o hidrocarboneto pedido é ohexano.Resposta: B

n Módulo 8 – Lei de Hess – Cálculo do DH

1) A variação da energia térmica envolvida nas reaçõesquímicas é dada pela Lei de Hess.Resposta: D

2)

Resposta: D

3)

Portanto, são liberadas 126 kcal.Resposta: E

estado físico

H(kcal)

H O(g)2

H O( )2 l

H O(s)2

c

ba

H (g) +212

O (g)2

1 mol de CO –––� libera28 g –––––– 67,6 kcal2,8 g –––––– x �

x = 6,76 kcal liberados

CH4 (gás natural) = 9 . 102 kJ/mol

C14H30 (óleo diesel) = 9 . 103 kJ/mol�

A emissão do CO2 é aprincipal contribuiçãopara o efeito estufa.

CO2

14 CO2

� liberam14 mol de CO2 –––––––– 9 . 10

3 kJx –––––––– 9 . 102 kJ

� x = 1,4 mol de CO2

� 1L –––––––– 730 g10L –––––––– x � x = 7 300 g

� 1g –––––––– 10,5 kcal7 300 g –––––––– y � y � 7,7 . 104 kcal

Hprodutos < Hreagentes

HFe2+

+ H2 Ag < HFe + H2 Ag +

Mantém I)

Inverte II)

1/2 O2 H2O

C2H5OH + 3 O2 Æ 2 CO2 + 3 H2O DH = – 327,6 kcal2 CO2 + 2 H2O Æ CH3CHO + 5/2 O2 DH = + 279 kcal–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––C2H5OH + 1/2O2 Æ CH3CHO + H2O DH = – 48,6 kcal

Mantém I)

Inverte II)

CCl4 (g) + H2 (g) Æ CHCl3 (g) + HCl (g) DH = – 22 kcal2 H (g) Æ H2 (g) DH = – 104 kcal–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––CCl4 (g) + 2 H (g) Æ CHCl3 (g) + HCl (g) DH = – 126 kcal

– 5

4)

5)

Resposta: A

6)

Resposta: A

7)

Para cada mol de C (s), tem-se, então:

fi

Resposta: A

8) I) H2O (g) + 220 kcal Æ 2 H (g) + 1 O (g)II) O2 (g) + 118 kcal Æ 2 O (g)III) H2 (g) + 104 kcal Æ 2 H (g)

Resposta: B

9)

Resposta: B

10) Cálculo da quantidade de calor envolvido:

fi

Resposta: D

11)

Resposta: E

12) Cálculo da quantidade de calor envolvida:

fi

fi

Resposta: E

FRENTE 2 – QUÍMICA ORGÂNICA

n Módulo 5 – Nomenclatura dos Hidrocarbonetos de Cadeia Ramificada

1) a)

b) Cadeia aberta (alifática)Saturada (apenas ligações simples entre carbonos)ramificada.Homogênea (não tem heteroátomo)

c) 2,2,4-trimetilpentano

2)

A cadeia principal é a maior cadeia.Teremos então: 6-etil-3-metil-5-propilnonanoResposta: C

x2 I)

Mantém II)

Inverte III)

2 H2 (g) + O2 (g) Æ 2 H2O (g) DH = – 58 . 2 = – 116 kalC (s) + O2 (g) Æ CO2 (g) DH = – 94 kcalCH4 (g) Æ C (s) + 2 H2 (g) DH = +18 kcal–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––CH4 (g) + 2 O2 (g) ÆCO2 (g) + 2 H2O (g) DH = – 116 + (–94) + 18

DH = – 192 kcal

Inverte I)

x 4 II)

mantém III)

CH4 (g) Æ C (s) + 2 H2 (g) DH = + 20,3 kcal2 H2 (g) + 2 Cl2 (g) Æ 4 HCl (g) DH = – 88 kcalC (s) + 2 Cl2 (g) Æ CCl4 (l) DH = – 33,3 kcal––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––CH4 (g) + 4 Cl2 (g) Æ CCl4 (l) + 4 HCl (g)DH = 20,37 + (–88) + (– 33,3)

DH = –101 kcal

Inverte I)

mantém II)2 NO2 (g) Æ N2 (g) + 2 O2 (g) DH = – 67,6 kJN2 (g) + 2 O2 (g) Æ N2O4 (g) DH = 9,6 kJ––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––2 NO2 (g) Æ N2O4 (g) DH = – 67,6 + 9,6 fi

DH = – 58 kJ

Inverte I) Al2Cl6 (g) + 3/2 O2 (g) Æ Al2O3 (s) + 3 Cl2 (g) + 80 kcalMantém II) Al2O3 (s) + 3 Cl2 (g) + 3C (s) ÆAl2Cl6 (g) + 3 CO (g) – 2 kcal

––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––3 C (s) + 3/2 O2 (g) Æ 3 CO (g) + 78 kcal

� 78 kcal ––––––– 3 mol de C (s)x ––––––– 1 mol � x = 26 kcal

Mantém I) H2O (g) Æ 2 H (g) + 1 O (g) DH = + 220 kcalInverte e ÷ 2 II) O (g) Æ 1/2 O2 (g) DH = – 59 kcalInverte III) 2 H (g) Æ H2 (g) DH = – 109 kcal–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––H2O (g) Æ H2 (g) + 1/2 O2 (g) DH = 220 + (– 59) + (– 104)

DH = 57 kcal

Inverte e x 4 I) 4 H2O (l) Æ 4 H2 (g) + 2 O2 (g) DH = + 1144 kJ

Inverte II) 6 CO2 (g) + 3 H2O (l) Æ C6H6 (l) + 15/2O2 (g)DH = + 3268 kJ

Mantém III) C6H14 (l) + 19/2 O2 (g) Æ 6 CO2 (g) +7H2O(l)DH = – 4163 kJ

–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––C6H14 (l) Æ C6H6 (l) + 4 H2 (g) DH = 1144 + 3268 + (– 4163)

DH = + 249 kJ/mol

� absorve1 mol –––––––– 1,9 kJ5 mol –––––––– x � x = 9,5 kJ

Inverte I) C(diamante) Æ C(grafita) DH = – 1,9 kJ

Mantém II) C(grafita) + O2 (g) Æ CO2 (g) DH = – 393,5 kJ–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

C(diamante) + O2 (g) Æ CO2 (g) DH = – 395,4 kJ/mol

S (s) + O2 (g) Æ SO2 (g) DH = – 297 kJ

SO2 (g) + 1/2 O2 (g) Æ SO3 (g) DH = – 99 kJ

SO3 (g) + H2O (l) Æ H2SO4 (l) DH = – 130 kJ–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––S (s) + 3/2 O2 (g) + H2O (l) Æ H2SO4 (l)DH = – 297 + (– 99) + (– 130)

DH = – 526 kJ/mol

1 mol de H2SO4 ––– � liberam98 g –––––––– 526 kJ

700 . 106 g –––––––– x �x � 3,8 . 109 kJ

CH C3 CH

3CH

2C

H

P

CH3

P

Q

CH3

P

S

CH3

P

P

T

6 –

3)

A cadeia principal tem ligação dupla e a numeração começapela insaturação. Teremos então: 3,4-dimetilpent-1-enoResposta: B

4)

A cadeia principal é a maior com a ligação dupla, teremos,então:4,5-dimetil-3-propilex-1-eno ou 4,5-dimetil-3-propil-hex-1-enoResposta: A

5) A cadeia representada pela fórmula estrutural:

A cadeia é: aberta, insaturada, ramificada e homogênea.Resposta: D

6)

Correto: 16

7) I)

II)

III)

Resposta: D

8) Fórmula molecular: C5H10

a)

b)

c)

d)

e)

Resposta: B

9) 01) Falso.É a mesma substância em representações diferentes.

02) Falso.Apenas metilbenzeno.

04) Falso.O carbono ligado à metila é terciário.

08) Verdadeiro.16) Falso.

6 carbonos insaturados e 1 saturado.

H2

CH C3

CH3

H2

C

H2

C

C H5 12

e

C H5 10

CH C2

CH3

H

CH2

H C2

CH C2

CH3

H2

C

H2

C

C H5 10

e

C H5 10

H C2

CH2

H C2

C

H2

CH2

H

CH C3

CH3

C

C H5 8

e

C H5 8

H C2

CH C2

C

H2

C

CH2

H

H

– 7

10) 1,3-dietilciclobutano

Cadeia saturada:Fórmula molecular: C8H16

Carbonos:Primários: 2Secundários: 4Terciários: 2Quaternários: 0Resposta: A

11) a) 3-metilciclopenteno.b) ciclopenta-1,3-dieno.c) 1-etilciclopenta-1,3-dieno.d) 5-metilciclopenta-1,3-dieno.e) 1-etil-3-metilciclopentano.

12) a) 1,2-dimetilbenzeno; ortodimetilbenzeno; ortoxileno.b) 1,3-dietilbenzeno; metadietilbenzeno.c) 1-isopropil-4-metilbenzeno; paraisopropilmetilbenzeno.d) 1, 2, 4-trimetilbenzeno.e) 1, 3, 5-trietilbenzeno.

13)

Resposta: D

14) Cada vértice um carbono20 vértices: 20 átomos de COs átomos de C comuns aos anéis não têm HC20H12

Resposta: E

n Módulo 6 – Álcool, Fenol, Aldeído e Cetona

1) Substituindo-se um dos H da molécula de H2O:

Resposta: 5

2) A fórmula de um álcool é:

pois possui hidroxila ligada a carbono saturado.Resposta: A

3) O composto 2-metilbutan-2-ol, de fórmula:

é um álcool terciário, pois possui hidroxila (HO) ligada aocarbono terciário.A cadeia carbônica é acíclica (aberta), ramificada, homogêneae saturada.Resposta: E

4) O tetrametilbutanol é um álcool primário, pois a hidroxilaestá ligada a carbono primário.

Resposta: A

5) Substituindo-se um átomo de hidrogênio por um grupohidroxila (OH):

Resposta: B

6) A função orgânica da substância abaixo é aldeído.

Resposta: E

H C2

CH2

H

C

CH2

CH C3

H

CH2

CH3

S

S

SS

T

TP

P

OH

CC

CH3

CH3

H C3

CH3

CH3

CH3

CH3

ter-butila

metila

8 –

7) A função química e o nome oficial da substância:

são respectivamente: aldeído e metanal.

Resposta: A

8)

A função comum aos três compostos é aldeído.Resposta: D

9)

O nome do composto é hexan-2-ona.Resposta: B

10) O composto propan-1-ona não existe. Se o grupo funcionalestivesse no carbono primário, teríamos aldeído.

n Módulo 7 – Ácido Carboxílico, Éster,Éter, Amina e Amida

1) A vanilina

possui as funções: fenol, éter e aldeído.Resposta: C

2) No processo:

Um éter transforma-se em fenol.Resposta: A

3) a) O composto 2,2-dimetilpropan-1-ol, de fórmula:

não possui carbono secundário nem terciário.

b) O álcool de fórmula C7H8O, de cadeia aromática é o álcoolbenzílico, de fórmula:

4) O composto:

pertence à função fenol, possui 7 carbonos primários, 3 car -bonos secundários, 3 carbonos terciários e 2 carbonos quater -nários.É um composto aromático ramificado. O grupo funcional éhidroxila.Resposta: B

5) A fórmula molecular do propeno é C3H6 e a fórmula mínimaé CH2.

Nos demais compostos, a fórmula molecular é igual àmínima:Metano Æ CH4 metanol Æ CH4OEtanol Æ C2H6O acetona Æ C3H6OResposta: A

C C

C C

C

C

OH

C CH3

CH3

T CH3

P

P

P

CH3

P

T

S

CH C3

CH3

CH3

P

P

P

Q

T SQ

S

P

S

T

Q

PRIMÁRIOSECUNDÁRIO

TERCIÁRIO

QUATERNÁRIO

– 9

6) O nome do composto:

é: 3-etil-2,4-hexanodiona ou 3-etil-hexano-2,4-diona.Resposta: A

7) Os corpos de minhas moléculas são formados por um átomo de

Seu nome é etoxietano.Resposta: C

8) Substituindo-se os hidrogênios da molécula de água

por 1 grupo fenil e um grupo

metil obtém-se:

MetoxibenzenoResposta: D

9) Considerando os grupos metila e fenila

:

10)

Esse composto contém:• um grupo carboxila,um anel aromático, um grupo éster.• não possui grupo éter.

Resposta: C

11) A aspirina é um éster do ácido etanoico:

Resposta: E

12) a) Porque a laranja contém o ácido cítrico, que inibe a enzima

que provoca o escurecimento das frutas.

b) A orto-hidroquinona possui a função fenol.

13)

Resposta: C

14)

• Não contém o grupo amino — NH2

Resposta: A

C

OH

O

CH3

CH3I

1,4-DIMETILBENZENOou

PARA-DIMETILBENZENOou

p-XILENO

fenol

OHII III

ácido benzoico

CH3

CH3IV

1,3-DIMETILBENZENOou

META-DIMETILBENZENOou

m-XILENO

CH3V

CH3

1,2-DIMETILBENZENOou

ORTO-DIMETILBENZENOou

o-XILENO

10 –

15)

Resposta: B

16) Os grupos funcionais são:

Resposta: C

17) As funções presentes no composto são:

Resposta: Corretos: 01, 16 e 32 (soma = 49)

18) Os nomes e as funções orgânicas são:

19) As funções presentes na novocaína são:

Resposta: D

20) A adenina:

• Sua cadeia é heterocíclica.• Sua fórmula molecular é C5H5N5.• Não possui função amida.Resposta: A

21) Os compostos I, II e III pertencem às funções orgânicas:

Resposta: A

22) I) Correto.

II) Correto.O composto trimetilbenzeno é volátil, com 9 átomos decarbono:

III. Incorreto.O clorobenzeno é um composto halogenado, de fórmula:

Resposta: D

23) Na molécula do antraz:

Resposta: E

24) O composto CF2Cl2, ou pertence à função haleto.

Resposta: C

F

CCl F

Cl

– 11

25) Algumas substâncias (A, B e C) inibem o crescimento dasculturas de bacilos não mutantes.

• Tais bacilos possuem uma enzima que transforma � (ami -da) em � (ácido) e outra que transforma � (éster) em �(ácido).

• O crescimento das culturas de bacilos mutantes é inibidopor � ou � mas não por �. Esses bacilos não têm en -zima que transforma � em � (amida em ácido).

Resposta: B

26) Respectivamente, um hidrocarboneto, um éter e um fréon(triclorofluorcarbono).

um hidrocarboneto um éter

um fréon Resposta: E

n Módulo 8 – Isomeria Plana e Isomeria Geométrica

1) O propano reage com bromo, na proporção: 1 mol de propa -no com 2 mols de bromo. É uma reação de substituição,dibromação.Os compostos obtidos são:

• A probabilidade de obtenção de cada um é 25% ou 0,25.Resposta: A

2) Comparando-se as massas dos hidrocarbonetos I e II:Massa da amostra /g Massa de C / g massa de H / g

= = = = 1,5

• Então I e II são isômeros.Comparando-se as massas dos hidrocarbonetos I e III:Massa da amostra /g Massa de C / g massa de H / g

= � �

• Então I e II não são isômeros de III.Os isômeros têm a mesma fórmula molecular e a proporçãode massas deve ser constante.Resposta: B

3) Os compostos:

são isômeros de posição. Possuem a mesma fórmula mole -

cular: , a mesma massa molar, as mesmas composi -

ções centesimais e mesma cadeia carbônica (normal ou reta).Diferem quanto às propriedades físicas: PE, PF...Resposta: E

4) a) O éter dietílico H3C — CH2 — O — CH2 — CH3

e o álcool butílico H3C — CH2 — CH2 — CH2 — OH sãoisômeros. Ambos possuem a mesma fórmula molecular

e a mesma porcentagem em massa de carbono,

hidrogênio e oxigênio. Não é possível diferenciá-los peladeterminação das porcentagens de C e H.

b) É possível diferenciá-los pela determinação do ponto deebulição de cada um, pois o álcool possui hidroxila (— OH)e estabelece ligações de H entre suas moléculas e o éternão.

5) Com a fórmula são possíveis compostos pertencen -

tes às funções:

Álcool: Exemplo: H2C C — C — C — OH

H H2 H2Cetona:O

Exemplo: H3C — C — C — CH3H2Aldeído:

O

Exemplo: H3C — C — C — CH2 H2 H

Éter:

Exemplo: H2C CH — CH2 — O — CH3

Não é possível ácido carboxílico, pois este possui 2 átomosde oxigênio:

O

Exemplo: H3C — C — C — CH2 H2 OH

Resposta: C

N

HC

C

CH

N C

OHHC

O

A

ácido

carboxílico

N

HC

C

CH

N C

NH2

HC

O

B

amida

C

N

HC

C

CH

N C

OHC

O

éster

CH2

CH2

CH3

H H H| | |

H — C — C — C — H| | |H H H

H H H H| | | |

H — C — C — O — C — C — H| | | |H H H H

Cl|

F — C — Cl|Cl

HH2C — C — CH3

Br Br

1,2-dibromopropano

Br

HC — C — CH3

Br H2

1,1-dibromopropano

H2H2C — C — CH2

Br Br

1,3-dibromopropano

Br

H3C — C — CH3

Br

2,2-dibromopropano

II–––I

0,300––––––0,200

0,252––––––0,168

0,048––––––0,032

III–––I

0,600––––––0,200

0,491–––––0,168

0,109––––––0,032

H2C — CH2 — CH3

OH

H3C — CH — CH3

OH

C3H8O

C4H10O

C4H8O

C4H8O2

12 –

6) Os isômeros de posição que tem o nome dibromotolueno(dibromometilbenzeno), são:

Resposta: E

7) Os tribromobenzenos constituem 3 isômeros:

Resposta: D

8) 4 átomos de hidrogênio do benzeno sendo substituídos por4 átomos iguais (por exemplo: Cl) formará 3 isômeros:

Resposta: B

9) O número máximo de derivados mono-halogenados naestrutura dada são:

Resposta: A

10) O número de ésteres isômeros de fórmula é 4.

Resposta: C

11) O equilíbrio ceto-enólico é uma tautomerização:

Resposta: B

12) a) Isomeria de função:

H3C — O — CH3 e H3C — CH2 — OHéter álcool

b) H3C — CH2 — CH2 — CH3 e H3C — CH — CH3|

reta CH3ramificada

Isomeria de cadeia.

c) Isomeria de posição:

d) Metameria ou compensação (muda a posição do heteroá -tomo)

H3C — CH2 — O — CH2 — CH3

CH3 — O — CH2 — CH2 — CH3

e) TautomeriaH3C — C O ƨ H2C C — OH

| |H H

aldeído enol

13) Isômeros planos possuem a mesma fórmula molecular ediferem na:

Resposta: D

C4H8O2

O

H3C — C — O — CH2 — CH3

O

H3C — CH2 — C — O — CH3

O

HC — O — CH2 — CH2 — CH3

O

HC — O — CH — CH3

CH3

HC — C — CHH

H

H

HO

⎯→⎯→ HC — C CHH

H

H

OH

CH3 — CH2 — CH2

Cl

H3C — CH — CH3

Cl

CH3 — CH2 — CH2 — CH CH2——a)

cadeia

e

CH2H2C

CH2

H2C CH2 C5H10

CH3 — CH2 — C

O

OHe H3C — C

O

O — CH3

função

C3H6O2b)

CH3 — CH2 — CH — CH3c) e CH3 — CH2 — CH2 — CH2 — OH

posiçãoOH C4H10O

d) CH3 — C — C

O

OHNH2

H

H3C — C — C

O

OH

NH2

H

C3H7O2N

Não são isômeros planos, são isômeros ópticos (espaciais).

– 13

14) Um isômero funcional do ácido butírico, de fórmula

ou

é o éster

Resposta: A

15) a) O composto I

é um éster.O composto II CH3 — CH2 — NH — CH2 — CH3 é umaamina.

b) O composto III é um éter CH3 — CH2 — O — CH2 — CH3 eseu isômero funcional é um álcool.Por exemplo:H3C — CH2 — CH2 —CH2 — OH ou H3C — CH — CH2 — CH3

|OHOH OH

| | Hou H3C — C — CH3 ou H2C — C — CH3| |

CH3 CH3

Todos de fórmula .

16) Os pares de compostos orgânicos apresentam isomeria de:

Resposta: C

17) a) O isômero de cadeia da pentan-3-ona, de fórmula H3C — CH2 — C — CH2 — CH3 é uma cetona de

||O H

cadeia ramificada: H3C — C — C — CH3|| |O CH3

b) A menor cetona, contendo 3 átomos de carbono:O||

H3C — C — CH3 apresenta apenas um aldeído isômero:

18) O alceno mais simples é o but-2-eno (possui dupla-ligaçãoen tre átomos de carbono e ligantes diferentes em cada C dadupla).

Resposta: D

19) Estereoisômeros são isômeros espaciais:

Dois isômeros geométricos.Resposta: B

20) Com a fórmula C4H8, temos os alcenos:

H2C CH — CH2 — CH3 BUT-1-ENO

21) Os compostos possuem dupla-ligação entre átomos de C eligantes diferentes em cada C da dupla:

Isômeros geométricos.Resposta: D

22) 1) Não possui isomeria geométrica:

2) Possui isomeria geométrica:

OH3C — CH2 — CH2 — C

OHC4H8O2

OH3C — C

O — CH2 — CH3

O O

C — CH2 — C

H3C — CH2— O O — CH2— CH3

C4H10O

H2C — C — CH3I.

ciclopentano

CH2H2C

CH2

H2C CH2 cadeia

H3C — CH2 — C

O

OH

H3C — C

O

O — CH3

funçãoIII.

H2C — CH2

e

metilciclobutano

H2C — C — C — CH3

H2 H2

Cle H3C — C — C — CH3

H

H2Cl1-clorobutano 2-clorobutano

posiçãoII.

ácido carboxílico éster

H

OH3C — CH2— C

H

14 –

3) Possui isomeria geométrica:

4) Possui isomeria geométrica:

5) Não possui isomeria geométrica:

6) Não possui isomeria geométrica:

23) Com a fórmula C3H5Cl, temos 5 isômeros:

Resposta: D

24)

São isômeros de posição.

01) Falsa.02) Verdadeira.04) Falsa.08) Verdadeira.16) Falsa.

25)

Ambos estabelecem ligações de H com água.Resposta: B

FRENTE 3 – QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA E

FÍSICO-QUÍMICA

n Módulo 5 – Base de Arrhenius: Definição e Nomenclatura. Reação de Neutralização

1) O hidróxido de cálcio (Ca(OH)2) é o composto utilizado naconstrução civil. Substituindo o símbolo “Ca” por “M”,temos o composto M(OH)2.Resposta: B

2) O índice representado por “X” no M(OH)x, indica a valênciado cátion e a quantidade de íons hidróxido.Resposta: C

3) O hidróxido ferroso ou hidróxido de ferro (II) é uma base, cujoelemento ferro possui Nox = 2 +.Resposta: A

C

H

C

Cl

CH3

H

C

H

C

H

CH2

HCl

C C

HH

Cl

CIS

C C

CH3

H

Cl H

TRANS

CH

2

HC

Cl

CH2

CH3

H C3

CH3

H

H

– 15

4)

5)

6)

7)

8)

9) O ácido presente no estomâgo é o ácido clorídrico (HCl (aq)).A reação de neutralização total entre o HCl e o Mg(OH)2 é:

2 HCl (aq) + 1 Mg(OH)2 (aq) Æ 1 MgCl2 (aq) + 2 H2O (l)

10) a)

No ácido hipofosforoso existe 1 hidrogênio ionizável, ape -nas. Nos oxoácidos, são ionizáveis os hidrogênios ligadosaos oxigênios.

b) 1 H3PO2 (aq) + 1 NaOH (aq) Æ 1 Na+H2PO–2 (aq) + 1 H2O (l)

11)

Dois hidrogênios ionizáveis, pois estão ligados a átomosde oxigênio.

12) 1 H3PO4 + 2 NaOH Æ 1 Na2+ HPO4

2– + 2 H2OResposta: B

13)

A neutralização da amônia acontece pela sua protonaçãoformando o composto iônico cloreto de amônio ([NH4

+][Cl–]).Resposta: B

O↑

14) a) O ¨ Cl — O — Hb) 3 HClO3 (aq) + 1 Al(OH)3 (aq) Æ 1 Al3+(ClO3)3 (aq) + 3 H2O (l)

(sal: clorato de alumínio)

15) 2 NH3 + H2SO4 Æ (NH4)2SO4

Resposta: B

Nome da base FórmulaNúmero de OH–

Hidróxido de magnésio Mg(OH)2 2

Hidróxido de alumínio Al(OH)3 3

Hidróxido de sódio NaOH 1

Hidróxido de ouro (I) AuOH 1

Hidróxido de ferro (III) Fe(OH)3 3

Hidróxido de bário Ba(OH)2 2

Hidróxido de ferro (II) ou ferroso Fe(OH)2 2

Hidróxido de ouro (III) ou áurico Au(OH)3 3

Hidróxido de bismuto Bi(OH)3 3

Hidróxido de chumbo (II) ou plumboso Pb(OH)2 2

Hidróxido de amônio NH4OH 1

Hidróxido de rubídio Rb(OH) 1

Hidróxido de estrôncio Sr(OH)2 2

Hidróxido de lítio Li(OH) 1

Hidróxido mercúrico ouHidróxido de mercúrio (II)

Hg(OH)2 2

Hidróxido niqueloso ouHidróxido de níquel (II)

Ni(OH)2 2

Hidróxido niquélico ouHidróxido de níquel (III)

Ni(OH)3 3

a) 3 HClO3 + Al(OH)3 Æ Al(ClO3)3 + 3 H2O(clorato de alumínio)

b) H2CO3 + 2 NaOH Æ Na2CO3 + 2 H2O(carbonato de sódio)

c) H2SO4 + Ca(OH)2 Æ CaSO4 + 2 H2O(sulfato de cálcio)

d) H3PO4 + 3 KOH Æ K3PO4 + 3 H2O(fosfato de potássio)

e) H3PO3 + 2 KOH Æ K2HPO3 + 2 H2O(fosfito de potássio)

f) H3PO2 + KOH Æ KH2PO2 + H2O(hipofosfito de potássio)

a) H2CO3 + KOH Æ KHCO3 + H2O(bicarbonato de potássio)

b) H2SO3 + LiOH Æ LiHSO3 + H2O(bissulfito de lítio)

a) H3PO4 + NH4OH Æ NH4H2PO4 + H2O(fosfatodiácido de amônio)

b) H3PO4 + KOH Æ KH2PO4 + H2O

(fosfatodiácido de potássio)

a) HCl + Mg(OH)2 Æ MgOHCl + H2O(cloretobásico de magnésio)

b) HNO3 + Ca(OH)2 Æ CaOHNO3 + H2O(nitratobásico de cálcio)

H|

O ¨ P — O — H|H

O — X — O

—

H—

O

[Na]2

2–

3 4

A

•••• •

•••••••

•••• ••

+

cátion

ânion

a)

b) O X — O — H

—

H

O — H—

H — N

—

—3 Cl 4

+

3 4A

••••

•• ••+ H — Cl

—

H

H — N — H

H

H

—H

•••••

• ••

–

16 –

16) O valor de x deve ser suficiente para que o somatório dascargas seja igual a zero:Na+ , Al3+3 (PO4)

3–2 (OH)x

1 . (+ 1) + 3 (+ 3) + 2 (– 3) + x . (–1) = 0

+ 10 + (–6) – x = 0 fi 4 – x = 0 fi

Resposta: D

17) I) H+ + SO2–4 Æ HSO–

4

II) (NH4)+ (HSO4)

–

Resposta: E

18) Em um composto iônico, o somatório total das cargas deveser igual a zero. Apenas o composto NH4

+ (HCO3)– obedece a

este conceito.Resposta: E

19) Bromato de potássio: KBrO3

Sulfito de amônio: (NH4)2SO3

Iodeto de sódio: NaINitrito de bário: Ba(NO2)2Resposta: A

20)

Resposta: A

21)

Resposta: E

22)

Resposta: D

23)

Resposta: D

24)

25)

Resposta: C

26)

Resposta: A

27)

Resposta: D

28)

V) H3AsO4 (ácido arsênico)Resposta: C

29) CuSO4 . 5 H2O (4 elementos químicos)Resposta: D

x = 4

� o somatório das cargas dosreagentes é igual ao dos produtos

�O composto iônico formado pelos íonsNH4

+ e HSO–4 possui a proporção de 1

para 1 por serem monovalentes.

K+2Cr2O7

2– �K+ (potássio)

Cr2O72– (dicromato)

Na+HSO3 �Na+ (sódio)

HSO3– (hidrogenossulfito)

(NH4)2MoO4 �NH4+ (amônio)

MoO42– (molibdato)

K2S�K+ (potássio)

S2– (sulfeto)

NH4NO3 �NH4+ (amônio)

NO3– (nitrato)

Ca(HSO3)2 �Ca2+ (cálcio)

HSO3– (sulfito ácido)

Al(ClO4)3 �Al3+ (alumínio)ClO4

– (perclorato)

Mg3(PO4)2 �Mg2+ (magnésio)

PO43– (fosfato)

FePO4 � Fe3+ (ferro III)

PO43– (fosfato) � FeSO4 � Fe

2+ (ferro II)

SO42– (sulfato)

a) Co2+SeO32– �Co2+ (cobalto II)SeO3

2– (selenito)

b) Fr+3(PO4)3– � Fr+ (frâncio)PO4

3– (fosfato)

M3+Cl3– �M3+

Cl– � . Assim: M3+2 (SO4)3

2–

Al2(WO4)3�Al3+ (alumínio)WO4

2– (tungstato)�Assim: Ca2+ WO4

2– �Ca2+ (cálcio)WO42–

HClO4

(ácido perclórico) � Cu+OH– �Cu+ (cuproso)

OH– (hidróxido)

NaHCO3�Na+ (sódio)

HCO–3 (bicarbonato)

� Mg(BrO)2 �Mg2+ (magnésio)

BrO– (hipobromito)

I) Al2(SO3)3 �Al3+ (alumínio)SO3

2– (sulfito)

II) Mg(ClO4)2 �ClO4– (perclorato)

Mg2+ (magnésio)

III) NaH �Na+ (sódio)H– (hidreto)

IV) NaBrO �Na+ (sódio)BrO– (hipobromito)

– 17

n Módulo 6 – Cinética Química I:Velocidade (Rapidez) de uma Reação Química.Energia de Ativação

1) vHBr = = mol/min0 Æ 5

vHBr0 Æ5

= = 0,005 mol/min

2) Cálculo da velocidade em relação ao H2

2 mol de HBr ––––––––––– 1 mol de H2

5 . 10–3 mol de HBr ––––––––––– xx = 2,5 . 10–3 mol de H2

vH2= 2,5 . 10–3 mol/min

3) a) Determinação das velocidades

I. v = = = 0,2 g/min

II. v = = = 0,2 g/min

III. v = = = 0,4 g/min

IV. v = = = 0,5 g/min

amostra IV

b) A equação química é:

Mg + 2 HCl ææÆ MgCl2 + H2

1 mol de Mg –––– 1 mol de H2

A amostra com maior massa de Mg libera maior massa deH2, portanto, a amostra I.

4) Cálculo da quantidade de O2 liberada:2 . 34 g de H2O2 –––––––– 1 mol de O2

3,4 g de H2O2 –––––––––– xx = 0,05 molCálculo da velocidade

v = = 0,025 mol/min

Resposta: B

5) v = = = 1 mol/min

6) Cálculo da velocidade de consumo do NO2

4 mol de NO2 –––––––––– 1 mol de O2

x –––––––––– 2,4 . 10–2 mol de O2

x = 9,6 . 10–2 mol de NO2 \ v = 9,6 . 10–2 mol L–1s–1

Resposta: E

7) Zn(s) + 2 HCl(aq) æÆ ZnCl2(aq) + H2(g)Zn(s) + 2 H+(aq) + 2 Cl–(aq) æÆ Zn2+(aq) + 2 Cl–(aq) + H2(g)[H+] diminui[Zn2+] aumenta e [Cl–] fica constanteResposta: C

8) Considere a equaçãoC4H10(g) + 13/2 O2(g) æÆ 4 CO2(g) + 5 H2O

1 L de C4H10 ––––––––– 4 L de CO2

112 L de C4H10 ––––––– xx = 448 L de CO2 ou 20 mol de CO2 por hora.Resposta: B

9) (1) Verdadeiro, para a reação ocorrer, a colisão deve serenergética e orientada.

(2) Verdadeiro.(3) Falso, pois além da orientação é necessário energia

suficiente.(4) Falso, a energia de ativação é a energia necessária para

iniciar a reação química.(5) Falso, é a relação entre a variação da quantidade de um

participante e a variação do tempo.

10) DH = (10 – 20) kcal = – 10 kcalreação exotérmicaHR = 20 kcal/mol e HP = 10 kcal/mol

Energia do complexo ativado = 60 kcalEnergia de ativação = (60 – 20) kcal = 40 kcal

Corretos 1, 2, 8, 32Falsos 4, 16, 64

11) 01) Correto, a letra A indica a energia de ativação da reaçãoinversa, exotérmica.

02) Correto, B representa o DH da reação direta.04) Correto, C representa a entalpia dos produtos.08) Correto.16) Falso.

12) O número 5 representa a energia de ativação da reaçãoinversa, é a diferença da entalpia do complexo ativado e aentalpia dos reagentes.Resposta: E

13) A reação tem baixa energia de ativação e é exotérmica.Resposta: B

14) A reação com maior velocidade é a que tem menor energiade ativação.Logo III > II > IResposta: D

15) A reação é exotérmica, DH = – 3 kcal, portanto, alternativa C.

16) A reação mais endotérmica é da alternativa B.

0,025–––––––

5

Dm–––––

Dt

2 g––––––––10 min

Dm–––––

Dt

0,40 g––––––––2 min

Dm–––––

Dt

0,40 g––––––––1 min

Dm–––––

Dt

0,50 g––––––––1 min

0,05 mol–––––––––2 min

|Dn |–––––

Dt

| 2 – 6 | mol–––––––––––

4 min

| 0,175 – 0,200 |–––––––––––––––

5

|nf – ni |–––––––––Dt

18 –

n Módulo 7 – Fatores que Alteram aVelocidade de uma ReaçãoQuímica: Temperatura,Superfície de Contato eCatalisador

1) A esponja de aço tem superfície de contato maior, por isso avelocidade da reação é maior.Resposta: E

2) O aumento da temperatura aumenta a velocidade dequalquer reação.Resposta: E

3) É uma reação explosiva, pois a velocidade aumenta muitopara uma dada temperatura.Resposta: B

4) Na batata picada a superfície de contato é maior, portanto, avelocidade da reação é maior.Resposta: B

5) a) Oxigênio e água são incorporados ao ferro na formação daferrugem.

b) A curva b corresponde à esponja de ferro (maior superfíciede contato)

6) Quanto maior a temperatura maior a velocidade da reação v2 > v1.Em solução aquosa a superfície de contato fica maior, v4 > v3.Resposta: C

7) Nos experimentos C e D o volume de H2 liberado é maior,maior quantidade de H2SO4.O experimento B tem maior velocidade que A, pois temmaior superfície de contato.O experimento C tem maior velocidade que D, pois suatemperatura é maior.Resposta: E

8) A “química verde” utiliza técnicas de análises para omonitoramento da poluição ambiental e processoscatalíticos para reduzir a toxicidade de poluentesatmosféricos.Resposta: B

9) O experimento realizado com catalisador é o que apresentamaior velocidade, a curva que representa a reação com maiorvelocidade é a que tem maior inclinação (curva A).

10) A substância C atua como catalisador, pois é consumida eproduzida e não participa da equação global.Resposta: C

11) A reação (II) é catalisada (menor energia de ativação), e asduas reações apresentam o mesmo valor de DH.Resposta: D

12) Entre a reação catalisada e a não catalisada, o valor do DH éo mesmo, apenas a energia de ativação é alterada, portanto,é o diagrama da alternativa D.

n Módulo 8 – Equação da Velocidade

1) v = k [CO]2 [O2]

2) v = k [CO2]

3) v = k [HCl]2

4) 2 H2(g) + O2(g) Æ 2 H2O(l)v = k [H2]

2 [O2]

v1 = kx2 . y

v2 = k (2x)2 (3y) = 12 kx2y fi v2 = 12 v1

Resposta: C

5) N2 + 3 H2 Æ 2 NH3

v = k [N2] [H2]3

v1 = kx . y3

v2 = k (2x) (2y)3 = 16 kxy3 fi v2 = 16 v1

6) A expressão da velocidade é v = k [C2]2 [D2].

Seja [C2] = x e [D2] = y

v1 = kx2 . y

v2 = k ( )2 2y fi v2 = kx2y fi v2 =

Resposta: C

7) A velocidade da reação depende da temperatura, concen tra -ção dos reagentes e superfície de contato do sólido.I) Verdadeiro, a concentração de A pode ser maior que a de B.II) Verdadeiro.III) Falso, a concentração de A deve ser maior que a concen -

tração de B.Resposta: D

8) Entre I e II é a opção II, maior superfície de contato.Entre III e IV, é a opção III, maior concentração.Resposta: C

2 Fe + 3/2 O2 + n H2O Æ Fe2O3 . n H2O

x–––2

1–––2

v1–––2

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