AL120407 SF/

LIGAÇÃO IÔNICA

Frente: 03 Aula: 06

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Prof: JAIRO CUNHA

x x x

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• • • • • • • x

X+x Y-y → XyYx CÁTION ÂNION

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1. CONCEITO→ _________________________________

_______________________________________________

JAIRO →_____________________________________

_______________________________________________

2. REGRA DO OCTETO→_________________________

_______________________________________________

_______________________________________________

K L M N O P Hélio 2 Neônio 2 8 Argônio 2 8 8 Criptônio 2 8 18 8 Xenônio 2 8 18 18 8 Radônio 2 8 18 32 18 8

JAIRO →_____________________________________

_______________________________________________

3. LIGAÇÃO IÔNICA, ELETROVALENTE OU

HETEROPOLAR →_______________________________

_______________________________________________

_______________________________________________

JAIRO →_____________________________________

_______________________________________________

Fórmula unitária ou fórmula mínima: NaCl Fórmula iônica: Na+Cl– Fórmula de Lewis:

Fórmula unitária ou fórmula mínima: CaF2 Fórmula iônica: Ca+2F2 Fórmula de Lewis:

3.1. MONTAGEM DA FÓRMULA DO COMPOSTO IÔNICO OU ÍON-FÓRMULA

Al+3 F-1 → AlF3 Mg+2 I-1 → MgI2 Na+1 Cl-1 → NaCl Ca+2 O-2 → CaO

Al + F F F → [Al]3+ [ F ]1-

FÓRMULA ELETRÔNICA DE LEWIS JAIRO →_____________________________________

_______________________________________________ 3.2. CARACTERÍSTICAS DOS COMPOSTOS IÔNICOS a._____________________________________________

______________________________________________

b._____________________________________________

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A + B H, AMETAL, Sm H, AMETAL,

Sm

1é EMPARELHAMENTO 1é DE ELÉTRONS

MOLÉCULA

INDICE DE COORDENAÇÂO

c._____________________________________________

_______________________________________________

d._____________________________________________

_______________________________________________

4. LIGAÇÃO COVALENTE, MOLECULAR OU HOMOPOLAR →________________________________ ______________________________________________________________________________________________

4.1. LIGAÇÃO COVALENTE NORMAL→ ______________________________________________________________________________________________

JAIRO →_____________________________________

_______________________________________________ Ex1:

Ex2:

Ex3:

4.2. LIGAÇÃO COVALENTE DATIVA, COORDENADA OU SEMIPOLAR→_______________________________ _______________________________________________

_______________________________________________

EXCEÇÕES DA REGRA DO OCTETO BORO (B), BERÍLIO (Be), ALUMÍNIO (Al)

5. ELETRONEGATIVIDADE E TIPO DE LIGAÇÃO 5.1. ESCALA DE ELETRONEGATIVIDADE DE PAULING

F = 4,0; O = 3,5; Cl e N = 3,0; Br = 2,8; C, S e I = 2,5; P e H = 2,1.

∆ DIFERENÇA DE ELETRONEGATIVIDADE ∆ ≤ 1,7 LIGAÇÃO COVALENTE

∆ > 1,7 LIGAÇÃO IÔNICA 5.2. LIGAÇÃO COVALENTE APOLAR→___________________ ___________________________________________________ Cl – Cl ∆ = 3,0 – 3,0 = 0 5.3. LIGAÇÃO COVALENTE POLAR→_____________________ ___________________________________________

H – Cl ∆ = 3,0 – 0,9 = 2,1

A – B LIGAÇÃO SIMPLES 1 SIGMA A = B LIGAÇÃO DUPLA 1 SIGMA E 1 PI

A ≡ B LIGAÇÃO TRIPLA 1 SIGMA E 2 PI

Boro (B)

Berílio (Be)

Alumínio (Al)