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01. 01. (PUC SP) O composto formado pelos elementos químicos X e Y, de números atômicos respectivamente iguais a 4 e 9, terá fórmula: a) XY b) X2Y c) XY2 d) X3Y e) XY3 02. (VUNESP SP) Qual a fórmula do composto formado entre os elementos Ca40

20 e Cl3517 qual a ligação

envolvida? a) CaCl, iônica. b) CaCl, covalente. c) CaCl2, iônica. d) CaCl2 , covalente. e) Ca2Cl, iônica. 03. (UFLA MG) Abaixo são dadas as configurações eletrônicas dos átomos A e B. A: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2 B: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5 O cátion, o ânion e o composto formado por A e B são, respectivamente, a) A+ , B- , AB b) B+ , A2- , B2A c) B2+ , A- , BA2 d) A2+ , B- , AB2 e) B2+ , A2- , AB 04. (UFMG) Um material sólido tem as seguintes características: - não apresenta brilho metálico; - é solúvel em água; - não se funde quando aquecido a 500 °C; - não conduz corrente elétrica no estado sólido; - conduz corrente elétrica em solução aquosa. Com base nos modelos de ligação química, pode-se concluir que, provavelmente, trata-se de um sólido a) iônico. b) covalente. c) molecular. d) metálico.

05. (UDESC SC) O sulfeto de sódio é uma substância de grande utilização em curtumes e na produção de celulose. A fórmula desse composto, e a ligação envolvida, são: a) Na2S, iônica. b) NaS, covalente. c) Na2S, covalente. d) NaS, iônica. e) NaS2, iônica.

01. (UFPE) Um composto iônico é um composto químico no qual existem íons ligados através de ligações iônicas formando uma estrutura cristalina. Os íons que entram na composição de um composto iônico podem ser simples espécies químicas, como ocorre no NaCl ou grupos mais complexos como ocorre no −+ 2

32 COCa

(carbonato de cálcio). Dentre os compostos a seguir, qual não é um composto iônico. a) LiF b) KCl c) CO d) CsCl e) NaBr 02. (FOdiamantina MG) Dois elementos, representados por X e Y, combinam-se. As distribuições de elétrons de X e Y são as seguintes: NÍVEIS K L M N X 2 8 8 2 Y 2 8 7 Que alternativa apresenta a fórmula e o tipo de ligação do composto formado? a) X2Y, iônico. b) XY2, covalente. c) XY2, iônico. d) X2Y, covalente. e) X7Y2, covalente. 03. (UFOP MG/2008) As zeólitas constituem uma classe de minerais que aparecem nas cavidades de rochas ígneas. Um exemplo de tal substância é a zeólita A, que apresenta a fórmula Na12[AlO2)12(SiO2)12].27H2O. Sua estrutura cristalina é mostrada a seguir:

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Em relação à zeólita A, é correto afirmar: a) Devido à presença de água em sua fórmula, ela existe sob a forma de uma solução líquida. b) Sua estrutura iônica a torna um excelente condutor de eletricidade no estado sólido. c) Apresenta ligações iônicas e ligações covalentes em sua estrutura. d) Sua estrutura aberta faz com que apresente baixa temperatura de fusão. 04. (UFU MG) Na 63ª sessão da Assembleia Geral da Organização das Nações Unidas – ONU – foi aprovado e proclamado, para 2011, o Ano Internacional da Química, conferindo à Organização das Nações Unidas para a Educação, a Ciência e a Cultura – UNESCO – e à União Internacional de Química Pura e Aplicada – IUPAC – a coordenação das atividades mundiais para celebrar as grandes descobertas e os últimos avanços científicos e tecnológicos da química. Dentre os avanços e descobertas, tem-se a descoberta do fósforo pelo alquimista Henning Brandt e, a partir de então, a fabricação dos palitos de fósforo modernos, que acendem em qualquer lugar: os chamados fósforos de segurança. Eles são armazenados em uma caixa revestida nas laterais por uma cobertura de fósforo vermelho (Pn) – menos perigoso que o fósforo branco (P4) – e sulfeto de antimônio (Sb2S3). A cabeça do fósforo é coberta com clorato de potássio (KClO3) e cola e, ao ser riscada na caixa, entra em ignição, liberando energia na forma de fogo. Sobre as substâncias usadas na fabricação do fósforo de segurança, assinale a alternativa correta. a) A ligação química que une os átomos de fósforo para a formação da molécula de fósforo é iônica. b) O fósforo vermelho e o fósforo branco são alotrópicos, pois são as mesmas substâncias formadas por arranjos diferentes de átomos de fósforo. c) O sal clorato de potássio é constituído por uma rede cristalina de íons K+ e ClO–

3. d) Um dos produtos da queima do fósforo é o gás carbônico, pois ocorre uma reação de combustão de fósforo com oxigênio.

05. (PUC Camp SP) Considere as configurações eletrônicas de quatro elementos químicos I- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 II- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 III- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 IV- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s1 Têm tendência para perder elétrons os elementos químicos: a) I e II. b) I e III. c) I e IV. d) II e III e) II e IV. 06. (UEPA) Leia o texto: “Desde a invenção da pólvora negra no século IX pelos chineses, sabe-se que determinados materiais, quando queimados, produzem chamas coloridas. Foram, porém, os italianos e alemães que, na Idade Média, deram mais cores e efeitos às chamas. Eles aprenderam a adicionar compostos metálicos na pólvora, obtendo variada gama de cores e efeitos. A origem das cores geradas pela presença de metais nas chamas está na estrutura eletrônica dos átomos. Com a energia liberada na combustão, os elétrons externos dos átomos de metais são promovidos a estados excitados e, ao retornarem ao seu estado eletrônico inicial, liberam a energia excedente na forma de luz, com essas cores mostrados na tabela abaixo:”

AmarelaSódioAzulChumboVioletaPotássioAlaranjadaCálcioCarmimLítioamarelada VerdeBário

tijoloVermelhoEstrôncioAzulArsênioVerdeCobreesverdeada AzulAntimônio

chama daCor Elementochama daCor Elemento

Com relação ao texto sobre a pólvora, leia as afirmativas abaixo: I. Li, K e Na quando realizam ligação química com o Cl perdem um elétron para o mesmo. II. Quando os átomos de Li, K e Na são ionizados formam as espécies Li+, K+ e Na+. III. As configurações eletrônicas de Na e K são: 1s2, 2s2, 2p6, 3s1 e 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1, respectivamente. IV. O Antimônio e o Estrôncio são elementos representativos na tabela periódica. V. O antimônio (Sb) apresenta maior raio atômico que o estrôncio (Sr). A alternativa que contém todas as afirmativas corretas é:

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a) I, II, III e IV b) I, II, III e V c) II, III, IV e V d) I, II, IV e V e) I, III, IV e V 07. (Unimontes MG) A figura seguinte refere-se à estrutura de um sólido formado por suas unidades constituintes.

Em relação ao sólido e suas unidades constituintes, é CORRETO o que se afirma em a) As ligações químicas que se estabelecem entre as unidades constituintes da estrutura são iônicas. b) As unidades constituintes da estrutura são moléculas que permitem o deslize na rede cristalina. c) Deslizes na rede cristalina originam debilidades na resistência, devido às atrações interiônicas. d) As unidades constituintes dispõem-se em um arranjo desordenado, formando um sólido amorfo. 08. TEXTO: (UFPEL RS) Por conter todos os nutrientes que o organismo humano necessita, o leite pode ser considerado um alimento completo (seria ideal se os contivesse nas quantidades necessárias). Isso torna importante o conhecimento de sua composição, dada pela tabela abaixo. Composição média do leite do leite de vaca.

4,1*Outros1,8orgânicos Ácidos6,5minerais sSubstância

32,5Proteínas39Gordura46Lactose

873Água(g/kg)Teor teConstituin

*No leite são encontradas as principais vitaminas conhecidas. Além de cálcio e fósforo, importantes na formação de ossos e dentes, no leite existem cloro, potássio, sódio, magnésio, ferro, alumínio, bromo, zinco e manganês, formando sais orgânicos e inorgânicos. A associação entre esses sais e as proteínas do leite é um fator determinante da estabilidade das caseínas - o fosfato de cálcio, inclusive, faz parte da estrutura das micelas de caseína.

O leite, ao sair do úbere, é ligeiramente ácido, e sua acidez tende a aumentar, principalmente, devido à ação de enzimas microbianas, que transformam a lactose em ácido lático. Logo, a determinação da acidez de um leite serve para avaliar o seu estado de conservação (fermentação). O leite proveniente de diversas fontes, tem um pH médio de 6,7 a 20 °C ou 6,6 a 25 °C e apresenta considerável efeito tampão, especialmente em pH entre 5 e 6, em razão da presença de CO2, proteínas, citratos, lactatos e fosfatos. Uma propriedade importante utilizada no combate à fraude do leite é a sua densidade, que varia entre 1,023 g/mL e 1,040 g/mL a 15ºC, com um valor médio de 1,032 g/mL.

SILVA,P.H. Fonseca da Leite, Aspectos de Composição e Propriedades,

in: Química Nova na Escola nº 6, novembro de 1997.[adapt.] Considerando os minerais existentes no leite é correto afirmar que: a) na forma iônica, potássio e cloro constituem-se em estruturas isoeletrônicas. b) na forma iônica, magnésio e cálcio constituem cátions de carga elétrica negativa. c) o fosfato de cálcio, importante por fazer parte da estrutura das micelas de caseína, tem por fórmula CaPO4. d) na forma elementar, ferro, zinco e manganês apresentam 4s2 como camada mais externa; logo, são classificados como metais representativos. e) na forma iônica, cloro, bromo e fósforo constituem ânions de carga elétrica positiva. 09. (UFT TO) Os elementos abaixo pertencem ao terceiro período da tabela periódica e apresentam as seguintes camadas de valência:

12221422 pspsspssEDCBA

Analisando essas configurações eletrônicas foram feitas as seguintes afirmações: I. Os elementos, A e B, podem formar um sal através de ligação iônica. II. O elemento com maior eletroafinidade é o B, enquanto que o D possui menor energia de ionização. III. Os elementos com maior e menor raios atômicos são o C e o E, respectivamente. Está CORRETO o que se afirma em: a) I, apenas. b) II, apenas. c) I e III, apenas. d) II e III, apenas.

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10. (UFRN) No ano de 2012, completam-se 50 anos da perda da “nobreza” dos chamados gases nobres, a qual ocorreu em 1962, quando o químico inglês Neil Bartlett conseguiu sintetizar o Xe[PtF6] ao fazer reagir o Xenônio com um poderoso agente oxidante, como o hexafluoreto de platina PtF6.

Esses gases eram chamados assim, pois, na época de sua descoberta, foram julgados como sendo não reativos, ou inertes, permanecendo “imaculados”. A explicação para a não reatividade dos gases nobres se fundamentava a) na regra do dueto, segundo a qual a configuração de dois elétrons no último nível confere estabilidade aos átomos. b) na regra do octeto, segundo a qual a configuração de oito elétrons no penúltimo nível confere estabilidade aos átomos. c) na regra do octeto, segundo a qual a configuração de oito elétrons no último nível confere estabilidade aos átomos. d) na regra do dueto, segundo a qual a configuração de dois elétrons no penúltimo nível confere estabilidade aos átomos.

EXERCÍCIO SALA PROPOSTO

01. C 01. C 06. A 02. C 02. C 07. A 03. D 03. C 08. A 04. A 04. C 09. A 05. A 05. E 10. C

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