Química B 1

GABARITO

01) D

A água pura (destilada) não é condutora de eletricida-de pois não apresenta de sais, mas a partir do momento em que se adiciona alguma substância solúvel que faça com que a solução tenha íons livres, ela se torna boa condutora. No caso do cloro gasoso, por afinidade com o hidrogênio, pode formar íon de H+ e C–, que podem mover-se na solução e conduzir corrente elétrica.

02) O ácido sulfúrico, ao se misturar em água, sofre ioni-zação (formação de íons livres), e esses íons podem conduzir a corrente elétrica.

águaH2SO4 → 2H+ + SO4

2−

03) Compostos moleculares como HNO3() e H2O() quase não formam íons quando puros, mas apenas em so-lução. O ácido nítrico, ao se misturar em água, sofre ionização (formação de íons livres), e esses íons podem conduzir a corrente elétrica.

água HNO3 → H+ + NO3

−

04) a) Porque para haver a condução de corrente elétrica, é preciso haver íons, os quais devem ter mobilidade. No estado líquido (fundido), aparecem íons livres.

b) Porque é molecular (não iônica), ou seja, uma subs-tância formada por moléculas eletricamente neutras. Somente em solução aquosa ocorre formação de íons que possam conduzir corrente elétrica.

c) Porque liberam íons que fazem o “transporte” da corrente elétrica na solução.

05) E

a) Certa. O número de cargas positivas e negativas é igual (solução neutra).

b) Certa. A solução conduz corrente elétrica.c) Certa. O sal é totalmente dissolvido, originando uma

única fase.d) Certa. Com o sal todo dissolvido, permanece a

coloração da água.e) Errada. Como o sal foi todo dissolvido e não estava

em excesso, a solução é insaturada.

06) B

Ao dissolver o cloreto de sódio, originam-se íons de cloro e sódio que conduzem a corrente elétrica.

Química B – Extensivo – V. 3

Exercícios

07) C

A glicose (composto molecular), quando colocada em água, se dissolve sem a formação de íons, por isso a solução resultante não conduz a corrente elétrica.

08) E

Quanto mais concentrada uma solução eletrolítica, mais fortemente conduz a corrente elétrica. O tipo de soluto dissolvido também influencia no processo, pois pode originar mais ou menos íons, os quais podem ter polos mais ou menos intensos. O volume da solução não influencia na condução de corrente elétrica.

09) C

Para haver a condução de corrente elétrica, a solução deve conter íons livres. Dentre as opções apresentadas, apenas a adição de HC formará íons.

10) a) Cloreto de potássio (KC) 500 mL ––– 75 mg 1000 mL ––– 150 mg KC → K+ + C 74,5 g → 39 g + 35,5 g 150 mg → X X = 78,52 mg/Lb) São os sais cloreto de potássio, citrato de sódio

di-hidratado e cloreto de sódio, pois em meio aquoso sofrem dissociação e liberam íons, os quais conduzem eletricidade.

11) C

Quanto menor o ponto de ebulição de uma substância, mais volátil ela será (evapora com facilidade). No caso dos ácidos, o ponto de ebulição é variável dependendo da concentração que se encontra na solução.

Dos ácidos apresentados, o menos volátil (mais fixo) é o ácido sulfúrico (H2SO4).

Química B2

GABARITO

12) a) Ácido hipoiodoso – HIO Ácido perbrômico – HBrO4

b) H2SO3 – ácido sulfuroso H3PO4 – ácido fosfórico

16) A

H2SO4 – H2O → SO3

Ácido sulfúrico – água → trióxido de enxofre

A retirada de uma molécula de H2O dá origem ao SO3 que não é um ácido, e sim um óxido.

17) E

OBS: Meta – 1 molécula de H2 a menos. Piro – Duas moléculas do ácido menos 1 molécula de H2O.

13) Apenas um. Somente o hidrogênio ligado ao oxigênio é ionizável.

14) B

O ácido pirofosfórico é obtido quando ocorre uma desidratação intermolecular, em que duas moléculas de ácido ortofosfórico unem-se após a saída de uma molécula de água:

O ácido metafosfórico forma-se pela desidratação intramolecular do ácido ortofosfórico:

15) E

18) C

H2SO4 – 1 oxigênio + 1 enxofre = H2S2O3

Ácido sulfúrico Ácido tiossulfúrico

19) A

Ácido metafosfórico: HPO3 (1 molécula de água a menos que o ortofosfórico);

Ácido ortofosfórico: H3PO4 (forma mais comum chama-da simplesmente de fosfórico);

Ácido pirofosfórico: H4P2O7 (2 moléculas do ácido, menos 1 molécula de água).H P O+ + −1 5

32| | – metafosfórico

Química B 3

GABARITO

H P O31 5

42+ + −| | – ortofosfórico

H P O41

25

72+ + −| | – pirofosfórico

20) D

A fórmula do ácido nítrico é HNO3. Pela fórmula mo-

derna de Lewis, cada tracinho representa um par de elétrons, totalizando os 8 elétrons nos átomos estáveis.

21) A

H N O+ + −1 32

2| | – N = +3 (5A)

O Nox do elemento central é 2 números menor que a família – OSO. Ácido nitroso.

H C O+ + −1 53

2| | – C = +5 (7A)

O Nox do elemento central é 2 números menor que a família, mas para a família 7ª isso representa o sufixo – ICO. Ácido clórico.

H S O21 4

32+ + −| | – S = +4 (6A)

O Nox do elemento central é 2 números menor que a família – OSO. Ácido sulfuroso.

H P O31 5

42+ + −| | – P = +5 (5A)

O Nox do elemento central é o mesmo número da família – ICO. Ácido fosfórico.

22) B

H P O H P OH O31 5

42 1 1 5

322+ + − − + + − →| | | |

2orto meta

23) D

H S O H S OH O2

1 64

2 1 12

67

222

+ + − − + + − →| | | |

2orto − →1 2H O pirossulfúrico

24) C

H S O21

26

72+ + −| | – Pirossulfúrico. 2(H2SO4) – 1H2O.

H S O21 6

42+ + −| | – Sulfúrico. O NOX do elemento

central é o número da família na tabela.

H S O21 4

32+ + −| |

– Sulfuroso. O NOX do elemento central é 2 números menor que o da família.

– Tiossulfúrico. Substituição no ácido sulfúrico de 1 oxigênio por 1 enxofre.

25) B

1. H1NO2 → 2 oxigênios – 1 hidrogênio = 1 → moderado2. H4SiO4 → 4 oxigênios – 4 hidrogênios = 0 → fraco3. HMnO4 → 4 oxigênios – 1 hidrogênio = 3 → muito forte4. H2SO4 → 4 oxigênios – 2 hidrogênios = 2 → forte

Ordem decrescente: 3 > 4 > 1 > 2

26) C

Apesar de ter 3 hidrogênios na fórmula, o ácido hipofos-foroso é apenas monoácido, pois apenas 1 hidrogênio é ionizável. Isso ocorre porque somente hidrogênios ligados ao oxigênio ionizam.

27) 09

* Somente os hidrogênios ligados a oxigênio são ionizáveis.

28) 36

Ácido fórmico (H2CO2)

01. Errada. O hidrogênio ligado ao oxigênio é ionizável.02. Errada. Apenas um é ionizável.04. Certa. O elemento central (carbono) tem todos os elé-

trons fazendo ligação. Por fazer ligação dupla, forma ângulos de 120°, originando a geometria trigonal plana ou triangular.

08. Errada. É um oxiácido monoácido (apenas um hidro-gênio ioniza) e ternário.

16. Errada. A molécula é assimétrica.32. Certa.

Química B4

GABARITO

29) 15

01. Certa. HC: ácido clorídrico HF: ácido fluorídrico02. Certa. A ligação covalente ocorre entre ametais.

Quando os ligantes são diferentes, essa ligação é polar.

04. Certa. Quanto maior a diferença de eletronega-tividade dos ligantes, maior caráter polar terá a ligação.

08. Certa. São hidrácidos porque não possuem oxigênio na fórmula e binários porque têm dois elementos na fórmula.

16. Errada. No HF as interações intermoleculares são do tipo pontes de hidrogênio, enquanto que no HC são do tipo dipolo permanente.

32. Errada. O hipoclorito é o CO–.

30) 58

01. Errada. Um ácido na concepção de Lewis ou de Brönsted-Lowry não necessariamente possui hidrogênio ionizável.

02. Certa. H → H+ 04. Errada. Possui 3 hidrogênios ionizáveis (ligados

a oxigênios).

H3PO4 3 etapas → H+

08. Certa. Possui apenas 2 hidrogênios ionizáveis (o terceiro liga-se diretamente ao fósforo e não ioniza).

H3PO4 H O2 → 2H+

16. Certa. Possui apenas 1 hidrogênio ionizável.

H3PO2 H O2 → 1H+

32. Certa. Os dois hidrogênios são ligados aos oxigê-nios.

31) A

O grau de ionização é calculado dividindo-se o número de moléculas ionizadas pelo número de moléculas adicionadas. Quando o grau de ionização é maior que 50%, o ácido é considerado forte.

ácido (HA) H O2 → H+ + A–

500 moléculas 380 íons adicionais

α =

380500

0 76/

= ,

α αα

= =0 76 0 7650

, , %( %)acido forte >

� ������������������

32) E

Quanto mais forte for o ácido, maior brilho a lâmpada apre-sentará, pois a condução de corrente elétrica será mais forte (ácido mais ionizado).

a) HF → ácido moderadob) H2S → ácido fracoc) H3PO4 → 4 oxigênios – 3 hidrogênios = 1 → moderadod) H4SiO4 → 4 oxigênios – 4 hidrogênios = 0 → fracoe) HNO3 → 3 oxigênios – 1 hidrogênio = 2 → forte

33) B

I. H2SO4 oxiácidodiácido Hforte

( )2 +

II. HC hidrácidomonoácidoforte

III. HNO2 

oxiácidomonoácido

eradomod

IV. HCO4 

oxiácidomonoácidoforte ⊕

V.H2S 

hidrácidodiácidofraco

Química B 5

GABARITO

34) A

HC – estomacal, decapagemH3PO4 – acidulante de refrigerante, aduboH2SO4 – bateriaHNO3 – explosivos

35) A

H2SO4 → HCO4 → H1CO1

40 2 40 1 10 12 3 0

x H x H x H− − −+ + +� ������� � ������� � ������

forte +forte fraco

HCO4 (muito forte) –––– H2SO4 (forte) –––– HCO (fraco)

H C O+ + −1 53

2| | Ordem decrescente

36) C

número total de moléculas = 500 000 número total de moléculas ionizadas = 135 000

I. α = = =nint

135000500000

0 27, α=27% II. de α α< 5% a 50%

médio

37) C

H ⇒ Nox=+1(ligação covalente)

x = 3 ⇒ triácido(3H+)

38) D

I. Errada. Nem todos os ácidos são corrosivos.II. Certa. Os ácidos reagem com bases para formar os

sais, neutralizando-as.III. Errada. Existem ácidos ternários, quaternários etc

(formados por 3 ou 4 elementos).IV. Certa. Os ácidos em solução formam soluções

eletrolíticas.

39) E

Um bom condutor de eletricidade possui íons em so-lução aquosa.

HC(g) H O2

Arrhenius → HC(aq)

40) B

H2SO4 (puro) – mau condutor de eletricidadeH2O (puro) – mau condutor de eletricidade

41) D

a) Errada. Não se pode provar ácidos fortes, além disso, o sabor azedo não tem relação somente com a força.

b) Errada. A volatilidade está relacionada às forças de interação entre as moléculas e não à força.

c) Errada. O estado físico não tem relação com a força.d) Certa. Quanto mais forte, mais ionizado e conse-

quentemente maior condução de corrente elétrica.e) Errada. Ácidos mais fortes conduzem mais corrente

elétrica.

42) E

H2SO4(aq) H O2 → íons (corrente elétrica)

H2SO4(puro) → Não possui íons.

(molecular = covalente)

43) C

Conduz corrente elétrica.

44) D

a) Certa. Apesar de serem muito pouco solúveis, a parte que se dissolve origina íons por dissociação iônica (separação de íons preexistentes).

b) Certa. O processo de dissociação iônica nas bases fracas ocorre de maneira discreta.

c) Certa. O hidróxido de potássio é uma base forte que conduz bastante corrente elétrica. Cálculo da molaridade:

0,1 mol ––– 100 mL X mol ––– 1000 mL (1 L) ⇒ X = 1 mol/L = 1 Md) Errada. Hidróxido de cobre e de níquel são bases

fracas.e) Certa. Se estivessem muito diluídas, a concentração

da base forte faria pouca diferença em relação às bases fracas.

45) a) NaOH – Hidróxido de sódiob) A(OH)3 – Hidróxido de alumínioc) Fe(OH)3 – Hidróxido de ferro III ou hidróxido férrico

46) As bases são também conhecidas como Hidróxidos, ou Álcalis.

Para dar nome às bases, utilizamos "Hidróxido de", seguido do nome do metal ligado à hidroxila.a) Cr(OH)3 – hidróxido de crômio (ou cromo) III ou

hidróxido cromoso (existe o cromo VI);b) Sn(OH)2 – hidróxido de estanho II ou hidróxido es-

tanhoso (existe o estanho IV);c) Pt(OH)4 – hidróxido de platina IV ou hidróxido platí-

nico (existe a platina II);d) Hg(OH)2 – hidróxido de mercúrio II ou hidróxido

mercúrico (existe o mercúrio I).

47) E

a) Errada. Ácido de Arrhenius em água libera o cátions H+.

Química B6

GABARITO

b) Errada. Base de Arrhenius em água libera o ânion OH–.c) Errada. Os íons liberados pelos sais variam de acordo

com cada sal.d) Errada. Base de Arrhenius em água libera o ânion OH–.e) Certa.

48) B

A hidroxila possui valência 1. Isso quer dizer que na formação da base, para cada carga positiva do cátion, haverá uma hidroxila.

M deve ter carga 3+

Alumínio é da família 3A da tabela periódica, tendo 3 elétrons de valência.

49) C

A hidroxila possui valência 1. Isso quer dizer que na formação da base, para cada carga positiva do cátion, haverá uma hidroxila.

M deve ter carga 1+

Sódio é da família 1A da tabela periódica, tendo 1 elétron de valência.

50) D ou E

A hidroxila possui valência 1. Isso quer dizer que na formação da base, para cada carga positiva do cátion, haverá uma hidroxila.

M deve ter carga 2+

Cálcio é da família 2A da tabela periódica, tendo 2 elétrons de valência. Uma das formas do Chumbo também possui carga 2+.

51) MOH e M(OH)3

M+ OH– → MOH M3+ 3OH– → M(OH)3

52) C

a) Errada. Não se pode ingerir uma base forte como NaOH, pois teria um efeito tóxico grave.

b) Errada. A ingestão de um sal não diminui os efeitos da acidez estomacal.

c) Certa. Bases fracas são usadas como antiácido.d) Errada. A ingestão de água pode aumentar a diluição,

mas não diminui a sensação de queimação.e) Errada. O ácido sulfúrico não pode ser ingerido, pois

é tóxico e causa desidratação dos tecidos.

53) B

O creme dental é elaborado em uma constituição leve-mente básica, a fim de neutralizar a acidez produzida pela saliva e também os ácidos que podem ficar nos dentes oriundos da fermentação dos açúcares.

54) B

Para a montagem da fórmula da base, deve-se levar em conta a valência (carga)do cátion. A valência do ânion hidroxila é -1.I. Hidróxido de Lítio: Li+ + OH– ↔ LiOH II. Hidróxido de Bário: Ba2+ + 2OH– ↔ Ba(OH)2 III. Hidróxido de Amônio: NH4

+ + OH– ↔ NH4OH IV. Hidróxido de Cobre II: Cu2+ + 2OH– ↔ Cu(OH)2 V. Hidróxido de Ferro III: Fe3+ + 3OH– ↔ Fe(OH)3

* Alguns cátions possuem valências variáveis. Nesse caso, utiliza-se o sufixo “ico” para o de maior NOX e o sufixo “oso” para o de menor NOX. O cobre, por exemplo, pode ter valência Cu+ e Cu2+, sendo cha-mado respectivamente de cuproso e cúprico. Para o ferro, as valências são Fe2+ (ferroso) e Fe3+ (férrico).

55) C

I. Ag+ + OH– ↔ AgOH – Hidróxido de prataII. Zn+2 + 2OH– ↔ Zn(OH)2 – Hidróxido de zincoIII. Cu+ + OH– ↔ CuOH – Hidróxido de cobre I ou

Hidróxido cuproso (existe o Cu2+)IV. Fe+2 + 2OH– ↔ Fe(OH)2 – Hidróxido de ferro II

ou Hidróxido ferroso (existe o Fe3+)V. Pb+2 + 2OH– ↔ Pb(OH)2 – Hidróxido de chumbo

II ou Hidróxido plumboso (existe o Pb4+)

56) A água

I. Hidróxido de Potássio: KOH(s) ↔ K aq( )+ + OH aq( )

−

água

II. Hidróxido de Bário: Ba(OH)2(s) ↔ Ba aq( )2+ + 2OH aq( )

−

57) D

Bases fortes: 1A – 2A Exceto:

2ABeMg

(bases fracas)

58) C – D – A – B – E

a) Ca(OH)2 é utilizado em alvenaria no preparo de argamassa.

b) Mg(OH)2 é utilizado como antiácido estomacal.c) NaOH é utilizado para fabricar sabão.d) NH3 é utilizado para fabricar ácido nítrico.e) NH4OH é utilizado em produtos de limpeza do-

méstica.

59) E

NH4OH: Hidróxido de amônio. É uma base fraca.

60) E

I. Certa.II. Certa.III. Certa.

Química B 7

GABARITO

* Hidróxidos de cátions da família 1A são muito solúveis. O mesmo ocorre com hidróxido de amônio que é uma base líquida. Os hidróxidos de metais da família 2A são pouco solúveis. Os demais hidróxidos são praticamente insolúveis.

61) B

I. NaOH: A lâmpada apresentará mais brilho por ser uma base forte.

II. NH4OH: A lâmpada terá menos brilho por ser uma base fraca.

III. C12H22O11: A lâmpada não acende pois a substância não é iônica.

NaOH > NH4OH > C12H22O11

I > II > III

62) C

Alcalinos – pH > 7 (caráter básico)a) detergente – vinagre pH<7 pH<7 ácido ácido

b) sal (Nac) – coalhada pH=7 neutro

c) Mg(OH)2 – sabão pH>7 pH>7 básico básico

d) NaHCO3 – açúcar pH>7 básico

e) Coca-Cola – água de cal pH<7 Ca(OH)2

ácido pH>7 básico

63) D

O “sangue do diabo” é a fenofltaleína, indicador químico que, em presença de substâncias básicas, adquire a cor vermelha.

Reação entre amônia e água: NH3 + H2O ↔ NH4OH (base volátil) O gás NH3 é liberado para o ambiente, fazendo com

que a cor desapareça.

64) A

O ácido estomacal é o ácido clorídrico – HC.

65) C

O sabor adstringente é característico de substâncias básicas.

a)

b) NaC – sal de cozinhac) A(OH)3 – base (adstringente)d) C12H22 O11 – açúcare) H3 PO4 – ácido

66) B

Dentre os frascos apresentados, todos contém subs-tância básicas. Para se perceber odor característico, a base precisa ser volátil (evaporar com facilidade).

I. Base fixa.II. Base volátil – NH4OH NH3( )g

↑ + H2OIII. Base fixa.IV. Base fixa.V. Base fixa.

67) C

O alumínio é metal da família 3A da tabela periódica. Sua valência é 3+.A+3+3(OH)– → A+3 |( )OH 3

1−

68) E

69) E

Para neutralizar a ação de um ácido, é necessário utili-zar uma base. Dentre as opções apresentadas, apenas o leite de magnésia tem essa propriedade.

70) A

repolho roxo ácido vermelhobase verde amarelado

−− −

I. Suco de laranja (ácido) – vermelhoII. Soda limonada (ácido) – vermelhoIII. Vinagre (ácido) – vermelhoIV. Soda cáustica (básico) – verde-amareladoV. Leite de magnésia (básico) – verde-amareladoVI. Ajax (básico) – verde-amarelado