QUÍMICA

Prof ª. Giselle Blois

Transformações Químicas e Energia

Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday - Parte 7

Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday

ELETRÓLISE

É um processo não-espontâneo em que a energia elétrica

gera energia química. A corrente elétrica provova uma

reação de oxirredução.

• Eletro = eletricidade decomposição pela

• Lise = quebra corrente elétrica

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Para que ocorra a eletrólise é importante que:

- A corrente elétrica seja contínua e voltagem suficiente;

- Os íons tenham “liberdade de movimento”:

• Por fusão: eletrólise ígnea.

• Por dissolução em um solvente ionizante, normalmente

a água (sendo chamado de eletrólise aquosa): eletrólise

em solução.

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REAÇÃO CORRENTE

QUÍMICA ELÉTRICA

PILHA(fenômeno espontâneo)

ELETRÓLISE(fenômeno não-espontâneo)

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A pilha é capaz de acionar equipamentos eletrônicos, mas

o que fazemos quando o celular descarrega, por exemplo?

O processo de recarregar a bateria do celular é um

processo não-espontâneo, que é provocado pela

passagem da corrente elétrica.

Além disso, a eletrólise tem como aplicação a produçãod e

metais (Na, K, Mg, etc) e a deposição de finas películas de

metais sobre as peças para proteção.

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ELETRÓLISE ÍGNEA

A substância pura está liquefeita (fundida) e não existe

água no sistema.

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Exemplo: Eletrólise ígnea do NaCl

Ao se aquecer a 808 °C o NaCl, este passa para o estado

líquido, sofrendo uma fusão (sólido → líquido), e com isso

libera íons Na+ e Cl- que passam a ter liberdade de

movimento. Ao se passar corrente elétrica contínua

através da cela eletrolítica e utilizando-se eletrodos inertes

(platina ou grafita – carvão), ocorre a eletrólise.

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Os cátions (Na+) são atraídos

pelo catodo (polo negativo) e

neste ganham elétrons,

sofrem redução, e são

descarregados.

Na+ + e- → Na0

Fonte: Alunos Online.

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Os ânions (Cl-) são atraídos pelo

anodo (polo positivo) e neste

perdem elétrons, sofrem oxidação,

e são descarregados.

2 Cl- → Cl2 + 2 e-

* Os átomos de Cl0 formados se

agrupam formando moléculas de

Cl2.Fonte: Alunos Online.

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Após acharmos as semirreações de redução e oxidação,

basta estabelecermos a igualdade entre o número de

elétrons perdidos e recebidos para obtermos a reação

global da eletrólise:

Semirreação de redução: Na+ + e- → Na0

Semirreação de oxidação: 2 Cl- → Cl2 + 2 e-

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Semirreação de redução: 2 Na+ + 2 e- → 2 Na0

Semirreação de oxidação: 2 Cl- → Cl2 + 2 e-

Reação global: 2 Na+ + 2 Cl- → 2 Na0 + Cl2

ou

2 NaCl → 2 Na0 + Cl2

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2 Na+ + 2 Cl- → 2 Na0 + Cl2

Fonte: Alunos Online.

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Exercício

(FUVEST-SP) A eletrólise de cloreto de sódio fundido produz

sódio metálico e gás cloro. Nesse processo, cada íon:

a) Sódio recebe dois elétrons.

b) Cloreto recebe dois elétrons.

c) Sódio recebe um elétron.

d) Cloreto perde dois elétrons.

e) Sódio perde um elétron.

2 Na+ + 2 e- → 2 Na0

2 Cl- → Cl2 + 2 e-

2 Na+ + 2 Cl- → 2 Na0 + Cl2