Atmosfera da TerraDividida em 4 regiões:• Troposfera - limite a tropopausa (12km e 215K)• Estratosfera - limite estratopausa (50km e 275K)• Mesosfera – limite mesopausa (85km)• Termosfera – acima de 85km

• 99,9% da massa da atmosfera está localizada na Troposfera e Estratosfera sendo que 75% está na Troposfera

Temperatura X Altitude

AltitudePressão

Composição do ar seco próximo do nível do marComponente Teor (fração em qtde de matéria) Massa molar

Nitrogênio 0,78084 28,013

Oxigênio 0,20948 31,998

Argônio 0,00934 39,948

Dióxido de carbono 0,000375 44,0099

Neônio 0,00001818 20,183

Hélio 0,00000524 4,003

Metano 0,000002 16,043

Criptônio 0,00000114 83,80

Hidrogênio 0,0000005 2,0159

Óxido nitroso 0,0000005 44,0128

Xenônio 0,000000087 131,30

Composiçao da atmosfera

Regiões externas da atmosfera

•Contribui principalmente contra as precipitaçãos de radiação e de partículas de alta energia.

Efeitos das precipitações:

• Fotodissociação – É a quebra de uma ligação química resultante da absorção de um fóton por uma molécula

Ex: O2(g) + hv →2O(g)

•A energia mínima necessária para provocar a dissociação do O2 é de 495kJ/mol

Exercício exemplo: Qual o comprimento de onda máximo de luz(em nanômetros) que tem energia suficiente por fóton para dissociar a molécula de O2?

Resolução: Sabemos que a energia de dissociação do O2 é de 495 kj/mol , portanto : (495 x 103 J/mol)(1 mol/6,022 x 1023 moléculas) = 8,22 x 10-19 J/molécula

Usando a relação de Plank E=hv calculamos a freqüência :v = E/h = 8,22 x 10-19 J/6,626 x 10-34 J/s = 1.24 x 1015 s-1

Usando a freqüência e o comprimento de onda da luz temos:λ= c/v = (3 x 108 m/s / 1.24 x 1015 s-1)(109 nm / 1m) = 242 nm

Portanto a luz ultravioleta de comprimento de onda de 242nm tem energia por fóton suficiente para fotodissociar uma molécula de O2.

Fotoionização – ocorre quando uma molécula absorve radiação e a energia absorvida provoca a perda de um elétron.

O OZÔNIO NA PARTE SUPERIOR O OZÔNIO NA PARTE SUPERIOR DA ATMOSFERADA ATMOSFERA

O(g) + O2(g) → O3*

(g)

O3*(g) +M(g) → O3(g) + M*(g)

DIMINUIÇÃO DA CAMADA DE OZÔNIODIMINUIÇÃO DA CAMADA DE OZÔNIO

1970 – Paul Crutzen•óxidos de nitrogênio naturais destruíam cataliticamente o ozônio;

1974 – F. Sherwood Rowland e Mario Molina•identificaram que o cloro dos clorofluorcarbonos (CFCs) podem diminuir a camada de ozônio;

CLOROFLUORCARBONOS (CFCs)CLOROFLUORCARBONOS (CFCs)

C F2 Cl2 (g) + hv → C F2 Cl (g) + Cl (g)

Cl (g) + O3 (g) → Cl O (g) + O2 (g)

Cl O (g) + hv → Cl (g) + O (g)

2 O3 (g) → 3 O2 (g)

Cl

HIDROFLUORCARBONETOSHIDROFLUORCARBONETOS

•tem como característica o uso do hidrogênio no lugar do cloro;

•alto custo para mudança dos equipamentos;

•menos eficiente em relação à refrigeração;

A QUIMICA E A TROPOSFERAA QUIMICA E A TROPOSFERACompostos de enxofre e chuva ácida:•Origem;

•Efeitos negativos;

•Soluções;

Ca C O3 (s) → Ca O (s) + C O2 (g)

Ca O (s) + S O2 (g) → Ca S O3 (s)

MONÓXIDO DE CARBONOMONÓXIDO DE CARBONO•Origem;

•Efeitos negativos;

•Soluções;

ÓXIDOS DE NITROGÊNIO E NÉVOA FOTOQUÍMICAÓXIDOS DE NITROGÊNIO E NÉVOA FOTOQUÍMICA

•Origem;

•Efeitos negativos;

•Soluções;

VAPOR DE ÁGUA, DIÓXIDO DE CARBONO E CLIMAVAPOR DE ÁGUA, DIÓXIDO DE CARBONO E CLIMA

•Efeito Estufa;

•Manter temperatura durante a noite;

•Metano como gás do efeito estufa.

O OCEANO DO MUNDOO OCEANO DO MUNDO

•Água do mar;

•Dessalinização;

ÁGUA DOCEÁGUA DOCE•Oxigênio dissolvido e qualidade da água;

•Tratamento de fontes de água municipais;

•Abrandamento da água;

Química verdeObjetivo – sociedade sustentável

•Promove o desenvolvimento e a aplicação de produtos e processos químicos compatíveis com a saúde humana e que preservem o meio ambiente

Alguns princípios que governam a química verde são:

• É melhor evitar os rejeitos do que tratá-los ou limpa-los depois de criados• Ao sintetizar novas substancias geradas devem possuir pouca ou nenhuma toxicidade a saúde humana e ao meio ambiente• Os processos químicos devem ser desenvolvidos para ser tão eficientes em termos de energia quanto possível, evitando altas temperaturas e pressões• quando possível devemos usar catalisadores contendo substancias comuns e seguras• Quando for técnica e economicamente viável as matérias-primas usadas para os processos químicos devem ser provenientes de estoques com suprimentos renováveis• As substancias auxiliares, como solventes, devem ser eliminadas ou transformadas em inoculas quando possível.

Referencias Bibliográficas:

Química A ciência central 9 edição cap.19 pag. 651http://www.ufpel.tche.br/iqg/wwverde/html/Qu%EDmica_Verde.htmAcesso em 14/10/2008

http://www.simae.com.br/esquema.jpgAcesso em 14/10/2008

http://ebsco.smartimagebase.com/imagescooked/27648W.jpgAcesso em 14/10/2008