Química 1

01. (PUC – MG) O número de oxidação (Nox) de um elemento quantifica seu estado de oxidação. Qual é o Nox de Cr no ânion Cr2O7

2-?a) +3b) +5c) +6d) +7

02. (PUC – RJ) Indique o número de oxidação de cada elemento nos respectivos compostos, relacionando as colunas:

COLUNA II) Ca em CaCO3

II) Cl em HClIII) Na em Na2SO4

IV) N em HNO3

V) O em O2

COLUNA II( ) -1( ) 0( ) +1( ) +2( ) +5

Marque a opção que corresponde à sequencia correta de cima para baixoa) II, V, III, I, IV.b) II, V, III, IV, I.c) III, IV, II, I, V.d) V, II, I, III, IV.e) V, III, II, I, IV.

03. (PUCCAMP – SP) Descobertas recentes da Medicina indicam a eficiência do óxido nítrico (NO) no tratamento de determinado tipo de pneumonia. Sendo facilmente oxidado pelo oxigênio e NO2, quando preparado em laboratório, o ácido nítrico deve ser recolhido em meio que não contenha O2. Os números de oxidação do nitrogênio no NO e NO2 são, respectivamente:a) + 3 e + 6.b) + 2 e + 4.c) + 2 e + 2.d) zero e + 4.e) zero e + 2.

04. (FGV – SP) No recente atentado terrorista ocorrido na cidade japonesa de Yokohama foi lançado fosgênio, representado na figura a seguir, num trem subterrâneo.

Cl O = C

Cl

Os elementos químicos que compõem essa substância têm números de oxidação:

I. Carbono II. Cloro III. Oxigênioa) (I) +4, (II) -1, (III) -2.b) (I) -4, (II) +1, (III) -2.c) (I) +3, (II) -1, (III) -2.d) (I) -3, (II) +1, (III) +2.e) (I) 0, (II) -1, (III) +2.

05. (PUC – RS) O número de oxidação do átomo de carbono nas estruturas CH4, HCHO e CO3

2- é respectivamente:a) +4, 0 e -4.b) -4, 0 e +4.c) 0, +4 e -4.d) -4, -4 e 0.

e) +4, +4 e -4.

06. (UFF – RJ) Uma das principais impurezas que existem nos derivados de petróleo e no carvão mineral é o enxofre. Quando esses combustíveis são utilizados, a queima do enxofre produz SO2 de cheiro irritável e esse, por sua vez, na atmosfera, reage com o oxigênio e se transforma lentamente no SO3. Essa reação é acelerada pela presença de poeira na atmosfera. O SO3 reage com a água da chuva produzindo o H2SO4 que é um ácido forte. Durante esse processo o enxofre passa por diferentes estados de oxidação. Em relação às substâncias SO2, SO3 e H2SO4 o número de oxidação do enxofre é respectivamente:a) + 4, + 6, + 6.b) - 4, + 4, + 6.c) + 2, - 3, 0.d) - 2, + 3, + 6.e) - 4, + 6, 0.

07. (UFPI) Um antisséptico bucal contendo peróxido de zinco - ZnO2, suspenso em água é efetivo no tratamento de infecções orais causadas por micro-organismos. Indique o número de oxidação do zinco nesta substância.a) -2b) -1c) +1d) +2e) +4

08. (UFPR) O nitrogênio (N) é capaz de formar compostos com estados de oxidação que variam de - 3 a + 5. Cinco exemplos das inúmeras moléculas que o N pode formar são apresentados a seguir. Dados os números atômicos do N (= 7), do H (= 1) e do O (= 8), numere a coluna II de acordo com a coluna I.

COLUNA I1. NO2. N2O3. NH3

4. N2H4

5. NO2

COLUNA II( ) - 2( ) - 3( ) + 4( ) + 2( ) + 1

Assinale a alternativa que apresenta a numeração correta da coluna II, de cima para baixo.a) 1 - 4 - 2 - 5 - 3.b) 4 - 3 - 5 - 1 - 2.c) 1 - 2 - 4 - 3 - 5.d) 2 - 4 - 3 - 1 - 5.e) 3 - 5 - 1 - 2 - 4.

09. (UFRJ) Nas substâncias CO2, KMnO4, H2SO4, os números de oxidação do carbono, manganês e enxofre são, respectivamente,a) +4, +7, +6.b) +3, +7, +6.c) +4, +6, +6.d) +3, +7, +4.e) +4, +7, +5.

10. (UFRS) No ânion tetraborato, B4O72-, o número de

oxidação do boro é igual aa) 2.b) 3.c) 4.d) 5.

e) 7.

11. (UFMG) Entre as reações indicadas, a única que envolve transferência de elétrons é:a) AgNO3 (aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)

b) CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

c) CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq)

d) H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g)

e) Pb2+(aq) +2Cl- → PbCl2(s)

12. (FUNREI – MG) Com relação à reação Zn + HgSO4   →   ZnSO4 + Hg, qual é a afirmativa INCORRETA?a) A reação é do tipo oxirredução.b) O zinco foi o agente redutor.c) O número de oxidação do enxofre não variou.d) O mercúrio se oxidou pela ação do zinco.

13. (UFV – MG) Considere as seguintes equações:

I - HCl + NaOH → NaCl + H2O.II - H2 + 1/2 O2 → H2O.III - SO3 + H2O → H2SO4.

Ocorre oxirredução apenas em:a) I. d) I e III.b) II. e) II e III.c) III.

14. (UFV – MG) O permanganato de potássio (KmnO4) pode ser obtido a partir do minério conhecido como pirolusita (MnO2). As reações envolvidas no processo são:

2MnO2 + 4KOH + O2 → 2K2MnO4 + 2H2O e 2K2MnO4 + Cl2 → 2KMnO4 + 2KCl

Assinale a afirmativa CORRETA:a) MnO2 e Cl2 atuam como agentes redutores.b) KOH e K2MnO4 atuam como agentes redutores.c) K2MnO4 e O2 atuam como agentes oxidantes.d) KOH e O2 atuam como agentes oxidantes.e) O2 e Cl2 atuam como agentes oxidantes.

15. (MACKENZIE – SP) A equação a seguir em que não ocorre reação de óxido-redução é:a) 2H2 + O2 → 2H2O.b) Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2.c) NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3.d) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2.e) 2HgO → 2Hg + O2.

16. (FEI – SP) Na reação de redox:

H2S + 4Br2 + 4H2O → H2SO4 + 8HBr

Quanto ao agente oxidante e ao agente redutor, respectivamente, assinale a alternativa correta:a) Br2 (perde elétrons) e H2S (recebe elétrons).b) Br2 (recebe elétrons) e H2S (perde elétrons).c) H2S (perde elétrons) e Br2 (recebe elétrons).d) H2O (recebe elétrons) e H2S (perde elétrons).e) H2S (perde elétrons) e H2O (recebe elétrons).

17. (PUC – RJ) O fenômeno da oxirredução ocorre em reações com transferência de elétrons. Sobre a reação do permanganato de potássio com peróxido de hidrogênio em meio ácido, representada pela equação não balanceada abaixo, uma espécie doa elétrons, e a outra recebe esses elétrons de maneira espontânea, o que pode ser verificado pela variação do número de oxidação.

KMnO4(aq) + H2O2(aq) + H2SO4(aq) + MnSO4(aq)↓O2(g) + K2SO4(aq) + H2O(l)

Sobre essa reação, é correto afirmar que:a) o manganês no permanganato de potássio tem nox 5+.b) permanganato de potássio é a substância oxidante.c) ácido sulfúrico é o agente redutor.d) o oxigênio no peróxido de hidrogênio tem Nox médio 1+.e) peróxido de hidrogênio é a substância que sofre redução.

18. (FUVEST – SP) Na produção de combustível nuclear, o trióxido de urânio é transformado no hexafluoreto de urânio, como representado pelas equações químicas:

I. UO3(s) + H2(g) → UO2(s) + H2O(g)

II. UO3(s) + 4HF(g) → UF4(s) + 2H2O(g)

III. UF4(s) + F2(g) → UF6(g)

Sobre tais transformações, pode-se afirmar, corretamente, que ocorre oxirredução apenas em:a) I.b) II.c) III.d) I e II.e) I e III.

19. (UFPB)

3CH3CH2OH + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4↓3CH3COOH + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 11H2O

Na reação acima, as substâncias oxidante e redutora são respectivamente:a) K2Cr2O7 e CH3CH2OH.b) CH3COOH e K2Cr2O7.c) CH3COOH e H2SO4.d) K2Cr2O7 e CH3COOH.e) H2SO4 e CH3COOH.

20. (SSA – UPE) Os números de oxidação do bismuto,crômio, manganês, carbono e oxigênio nos compostos NaBiSO3, K2Cr2O7, K2MnO4, C12H22O11 e H2O2 são respectivamente:a) +3, +6 ̧+4, +2, +3.b) +5, +6, +6, 0, -1.c) +5, +6, +7, -2, -1.d) +3, - 6, +4, 0, -2.e) +5, +4, +6, 0, -2.

21. (UFC – CE) A dissolução do ouro em água régia (uma mistura de ácido nítrico e ácido clorídrico) ocorre segundo a equação química

Au(s) + NO3-(aq) + 4H+

(aq) + 4Cl-(aq) ↓ AuCl4-

(aq) + 3H2O(l) + NO(g)

Com relação à reação, assinale a alternativa correta:a) O nitrato atua como agente oxidante.b) O estado de oxidação do N passa de 5+ para 3-.c) O cloreto atua como agente redutor.d) O oxigênio sofre oxidação de dois elétrons.e) O íon hidrogênio atua como agente redutor.

22. (FUVEST – SP) A pólvora é o explosivo mais antigo conhecido pela humanidade. Consiste na mistura de nitrato de potássio, enxofre e carvão. Na explosão, ocorre uma reação de oxirredução, formando-se sulfato de potássio, dióxido de carbono e nitrogênio molecular. Nessa

transformação, o elemento que sofre maior variação de número de oxidação é o:a) carbono.b) enxofre.c) nitrogênio.d) oxigênio.e) potássio.

23. (UNITAU – SP) Na reação não balanceada, o agente oxidante e o agente redutor são respectivamente:

Fe + HNO3 → Fe(NO3)2 + NO + H2O

a) NO e H2O.b) Fe e HNO3.c) Fe e Fe(NO3)2.d) HNO3 e NO.e) HNO3 e Fe.

24. (UFPE) Considere as reações:

I – C(grafite) + 2H2(g) → CH4(g)

II – C(grafite) + O2(g) → CO2(g)

III – CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)

Podemos afirmar que:0-0) Todas as reações são de oxidação-redução.1-1) Na reação I, o hidrogênio atua como redutor.2-2) Na reação II, o carbono atua como redutor.3-3) A maior variação de um número de oxidação do carbono ocorre na reação 3. 4-4) Somente as reações II e III são reações de oxidação-redução.

25. (SSA – UPE – Mod.) O ácido sulfúrico tem ação oxidante, quando concentrado, a quente e em certas condições experimentais. Em relação à reação química representada pela equação abaixo, responda o que é solicitado nos itens abaixo.

K2Cr2O7 + H2OSO4 + NaBr ↓ K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O + Br2

Elemento oxidado: _________ (Cr)

Elemento reduzido: _________ (Br)

Agente redutor: _________ (NaBr)

Agente oxidante: _________ (K2Cr2O7)

26. (UFRGS) Veículos espaciais utilizam uma mistura combustível formada por alumínio em pó, perclorato de amônio e óxido de ferro III. Durante a decolagem de um ônibus espacial, uma reação que ocorre é a seguinte:

3NH4ClO4(s) + 3Al(s) → Al2O3(s) + AlCl3(s) + 6H2O(g) + 3NO(g)

Considere as informações a seguir, a respeito desses procesos.I – O alumínio metálico é um agente redutor.II – A reação apresenta dois agentes oxidantes.III – O nitrogênio do NH4ClO4 sofre oxidação a NO.

Quais estão corretas?a) Apenas I.b) Apenas II.c) Apenas I e III.d) Apenas II e III.e) I, II e III.

27. (UNIRIO – RJ) "Mais de 20 nascentes subterrâneas alimentam Villa Luz. Peixes como o Poecilia mexicana ficam corados com os altos níveis de hemoglobina necessários para a captação do escasso oxigênio da água. Venenoso

para os seres humanos, o ácido sulfídrico (H2S) sustenta formas de vida microbianas que o oxidam, originando ácido sulfúrico (H2SO4) - este, por sua vez, dissolve a rocha (CH)".

("National Geographic Brasil", 2001).

Indique a opção que contém o número de oxidação correto do átomo de enxofre presente nos ácidos sulfídrico e sulfúrico, respectivamente: a) 2- e 4+.b) 6+ e 2-.c) 4+ e 6+.d) 6+ e 4+.e) 2- e 6+.

28. (UEL – PR) Em qual das seguintes espécies químicas há elemento metálico com número de oxidação +6?a) SO4

2-

b) Cr2O72-

c) AlO2

d) MnO2

e) NH4+

29. (UEL – PR) Nas espécies químicas a seguir o nitrogênio tem oxidação máxima no:a) NH3

b) NH4+

c) NO2-

d) N2O3

e) NO3-

30. (PUC – SP) Escolha a espécie na qual o oxigênio possui número de oxidação -1:a) H3O+        d) H2O2

b) H2O           e) NO3-

c) K2O                   

31. (UFV – MG) Os números de oxidação do Boro, Iodo e Enxofre nas espécies químicas H2BO3, IO4 e HSO4

-  são respectivamente:a) +4, +8, +7.b) +3, +7, +8.c) +3, +7, +6.d) +4, +5, +6.e) +2, +6, +5.

32. (UNESP – SP) O nitrogênio pode existir na natureza em vários estados de oxidação. Em sistemas aquáticos, os compostos que predominam e que são importantes para a qualidade da água apresentam o nitrogênio com números de oxidação -3, 0, +3 ou +5. Assinale a alternativa que apresenta as espécies contendo nitrogênio com os respectivos números de oxidação, na ordem descrita no texto.a) NH3, N2, NO2

-, NO3-.

b) NO2-, NO3

-, NH3, N2.c) NO3

-, NH3, N2, NO2-.

d) NO2-, NH3, N2, NO3

-.e) NH3, N2, NO3

-, NO2-.

33. (UNESP – SP) Considere a reação representada pela equação química não balanceada:

H2S + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr.

Neste processo, pode-se afirmar que: a) o Br2 é o agente redutor. b) o H2SO4 é o agente oxidante. c) a reação é de dupla troca. d) para cada mol de Br2 consumido, é produzido um mol de HBr. e) os menores coeficientes de H2S e Br2 na equação balanceada, são 1 e 4, respectivamente.

34. (UNIFESP – SP) São dadas as equações a seguir:

I) H2O2(aq) + H+(aq) + I-(aq) → H2O(l) + I2(aq)

II) H2O2(aq) + MnO4-(aq) + H+

(aq) → H2O(l) + O2(g) + Mn2+(aq)

Nessas condições indique o agente redutor e o agente oxidante em cada caso.

(I) Oxidante: H2O2 e Redutor: I-; II) Oxidante: MnO4- e Redutor: H2O2)

35. (CESGRANRIO – RJ) Os números de oxidação dos halogênios NaCl, NaClO3, Kl, I2 e NH4IO3 são respectivamente:a) +1, +3, 0, -2 e +4.b) +1, -5, -1, 0 e +5.c) -1, -5, +1, 0 e -5.d) -1, +5, -1, 0 e +5.e) -1, -3, +1, 0 e -4.

36. (UFTM – MG) O cloro, além de ser usado em piscinas como agente germicida e em lavanderias para alvejamento, é pouco solúvel em água (0,7g/100g de H2O); ele reage com água, dando íons cloreto e hipoclorito, segundo a reação:

Cl2 + 2H2O → H3O+

Diante do exposto, julgue os itens:( ) O estado de oxidação do Cl2 é +1. (F)

( ) O estado de oxidação do cloro no HClO é +1. (V)

( ) O Cl- tem estado de oxidação –1. (V)

37. (CESGRANRIO – RJ) Observe a reação

SnCl2 + 2HCl + H2O2 → SnCl4 + 2H2O

A partir dela podemos afirmar corretamente que o:a) Sn e o Cl sofrem oxidação.b) Sn sofre oxidação, e o O, redução.c) Sn sofre oxidação, e o HCl, redução.d) H2O2 sofre redução, e o Cl, oxidação.e) H2O2 sofre oxidação, o Sn, redução.

38. (FATEC – SP) O nitrogênio possui número de oxidação -3 no compostoa) HNO2

b) HNO3

c) NH3

d) NCl3e) N2O3

39. (UEL – PR) Na reação representada pela equação:

BrO3- + 5Br- + 6H+ → 3H2O + 3Br2

a) BrO3- sofre auto-oxirredução.

b) Br- reduz H+ a H2O.c) H+ oxida Br- a Br2.d) BrO3

- reduz H+ a H2O.e) BrO3

- oxida Br- a Br2.

40. (UNESP – SP) Os números de oxidação do cromo e do manganês nos compostos CaCrO4 e K2MnO4, são respectivamente:a) +2 e +2.b) -2 e -2.c) +6 e +7.d) +6 e +6.e) -6 e -6.

41. (UNESP – SP) Os números de oxidação do enxofre nas espécies SO2 e SO4

2- são respectivamente:a) zero e +4.

b) +1 e -4.c) +2 e +8.d) +4 e +6.e) -4 e -8.

42. (CESGRANRIO – RJ) Dado o grupo de compostos clorados apresentados a seguir, os números de oxidação do Cl são, respectivamente:

KClO4, Mg(ClO3)2, NaClO, AlCl3 e Cl2

a) +7, +6, +2, +1, 0 d) +5, +3, +1, -3, 0b) +7, +5, +1, -1, 0 e) +3, -3, +1, -1, 0c) +7, +5, -1, -1, -143. (FUVEST – SP) Na reação de óxido-redução:

H2S + I2 → S + 2HI

As variações dos números de oxidação do enxofre e do iodo são respectivamente:a) +2 para zero e zero para +1.    b) zero para +2 e +1 para zero.c) zero para -2 e -1 para zero.d) zero para -1 e -1 para zero.e) -2 para zero e zero para -1.

44. (VUNESP – SP) Os números de oxidação do nitrogênio nos compostos Na3N, NH4Cl, KNO2 e Ca(NO3)2 são respectivamente:a) -1, +5, +2, +5.b) +3, +1, -5, -3.c) -3, -3, +3, +5.d) +3, -4, +1, +3.e) nenhuma das alternativas anteriores.

45. (VUNESP – SP) Os números de oxidação do crômio e do manganês nos compostos CaCrO4 e K2MnO4 são respectivamente:a) +2 e +2.    b) -2 e -2.  c) +6 e +7.    d) +6 e +6.   e) -6 e -6.

46. (UFRN) Os números de oxidação do enxofre nos compostos H2S, H2SO4, SO2 são, respectivamente:a) 0, +6, +4.                                  d) -1, +4, +2.b) +2, -6, -4.                                 e) +1, -6, -2.c) -2, +6, +4.

47. (UnB – DF) Os estados de oxidação do manganês nos óxidos MnO, MnO2, Mn2O7 são respectivamente:a) +2, +3, +9                                   c) +2, +4, +7b) -2, -4, -7                                   d) +2, +4, +14

48. (UECE) A soma algébrica dos números de oxidação do iodo nas seguintes substâncias NaIO, NaI, NH3IO3 e I2 é:a) 3 b) 4 c) 6 d) 5

49. (SANTA CASA – SP) Nos íons NH4+ e NH2

-, os números de oxidação do nitrogênio são respectivamente:a) +1 e -1     d) -4 e +2b) -3 e -3      e) +4 e -2c) +3 e +3           

50. (ITA – SP) O número de oxidação do halogênio nas espécies químicas HF, HBrO2, HIO3, ClO3 e ClO4

- é respectivamente:a) -1, -4, -6, -6, -7                     d) +1, -3, -5, -6, -7b) -1, +3, +5, +6, +7                     e) -1, +3, +6, +6, +7c) +1, +2, +3, +3, +4

51. (MACKENZIE – SP) O número de oxidação do P, N, O, Mn, marcados nas substâncias abaixo, é respectivamente:

Ca3(PO4)2 ; Zn(NO2)2 ; H2O2; KMnO4

a) +3, +6, -2, -2                            d) +5, +2, -1, +3b) +4, +1, 0, +6                                e) +10, +6, -2, +2c) +5, +3, -1, +7

52. (UNICAP – PE) No íon nitrato (NO3)- o número de oxidação do nitrogênio vale:a) -1          b) -2            c) +1           d) +5            e) +6

53. (ITA – SP) Considere as reações envolvendo o sulfeto de hidrogênio, representadas pelas equações seguintes: I. 2H2S(g) + H2SO3(aq) → 3S(s) + 3H2O(l)

II. H2S(g) + 2H+(aq) + SO4

2-(aq) → SO2(g) + S(s) + 2H2O(l)

III. H2S(g) + Pb(s) → PbS(s) + H2(g)

IV. 2H2S(g) + 4Ag(s) + O2(g) → 2Ag2S(s) + 2H2O(l)

Nas reações representadas pelas equações acima, o sulfeto de hidrogênio é agente redutor em:a) apenas I. b) apenas I e II. c) apenas III. d) apenas III e IV. e) apenas IV.

54. (ITA – SP) Considere as reações químicas representa-das pelas equações a seguir:I. H3CCHCH2 + HI →  H3CCHICH3

II. H3CCOOH + NaOH → H3CCOONa + H2OIII. LiAlH4 + 4(H3C)2CO + 4H2O → 4(H3C)2CHOH + LiOH + Al(OH)3

IV. C6H6ONa + CH3CH2Cl → C6H6OCH2CH3 + NaClV. H3CCH2OH + HCl → H3CCH2Cl+ H2OAssinale a opção que apresenta as equações químicas que configuram reações de óxido-redução.a) I e II. d) III e IV.b) I e III. e) V.c) II e IV.

55. (ITA – SP) Assinale a opção relativa aos números de oxidação CORRETOS do átomo de cloro nos compostos KClO2, Ca(ClO)2, Mg(ClO3)2 e Ba(ClO4)2, respectivamente:a) -1, -1, -1 e  -1.b) +3, +1, +2 e +3. c) +3, +2, +4 e +6.d) +3, +1, +5  e +6. e) +3, +1, +5  e +7.