8/18/2019 Química 01 Atomística - Modelos Atômicos

1/2

Cursinho Alternativo da UEPA 2016Disciplina: Química

Professor (a): Wilson de LimaEmail: limawilson01@gmail.comAtomística: Modelos Atômicos

Aula: 01

Maiores Informações, acesse: paginas.uepa.br/cursinho/1

SUBNÍVEIS DE ENERGIA

TEORIA DOS FILOSOFOS GREGOSA concepção da existência de átomos é bem mais antiga do que se pensa. Os primeiros pensadores filósofos que cogitaram esta ideiaforam: Leucipo e Demócrito, sendo que Leucipo foi quem propôs pela primeira vez que tudo é feito (todo o universo) de partículasindivisíveis, chamadas átomos.A palavra “átomo” vem do grego ( a=não, tomo=divisão) e significaalgo que não pode ser dividido, pois se acreditava que átomos eramindivisíveis e a matéria era composta por essas minúsculas partículaselementares, de várias formas e tamanhos.

MODELO DE DALTON (1808)

1-Tudo que existe na natureza é formado por pequenas partículasmicroscópicas denominadas de átomo.2- Os átomos são partículas esféricas, maciças, indivisíveis,indestrutíveis e sem cargas elétricas.3- Existe um tipo de átomo para cada elemento.4- Átomos de um mesmo elemento são iguais entre si.5- Nas reações químicas os átomos se recombinam.

MODELO DE THOMSON (1904) Joseph John Thomson , realizou experimentos científicos comdescargas elétricas de gases e com a radioatividade, e sugeriu ummodelo atômico. Segundo ele, como a tendência da matéria é ficarneutra, o número de cargas positivas teria que ser igual ao número decargas negativas. As experiências realizadas no século XIX, juntamente com o átomo deThomson , possibilitaram a descoberta do próton e do elétron. O modelo atômico deThomson consiste em umaesfera carregada positivamente e que elétrons de carga negativa ficamincrustados nessa.

TEORIA DE RUTHERFORD (1911)

Rutherford realizou a experiência da lâmina de ouro que consistia embombardear uma finíssima folha de ouro com partículas alfaproveniente de um pedaço de metal polônio.Rutherford concluiu:

1. O átomo é um enorme vazio;2. O átomo não é maciço3. O átomo tem um núcleo muito pequeno;4. O átomo tem núcleo positivo (+), já que partículas alfa desviavamalgumas vezes;5. Os elétrons estão ao redor do núcleo (na eletrosfera) paraequilibrar as cargas positivas.

MODELO DE BHOR (1913)

O modelo de Bohr representa os níveis de energia. Cada elétron possui a sua energia. É comparado às orbitas dos planetas do SistemaSolar, onde cada elétron possui a sua própria órbita e comquantidades de energia já determinadas. Os elétrons estão distribuídosem camadas ao redor do núcleo. Admite-se a existência de7 camadaseletrônicas, designadas pelas letras maiúsculas:K, L, M, N, O,P e Q. À medida que as camadas se afastam do núcleo, aumenta aenergia dos elétrons nelas localizados.

De acordo com o modelo de Rutherford-Bohr, o átomo apresentaníveis de energia ou camadas energéticas, onde cada nível possui umnúmero máximo de elétrons. O número do nível representa o númeroquântico principal (n).Cada nível está dividido em subníveis de energia s, p, d, f.

8/18/2019 Química 01 Atomística - Modelos Atômicos

2/2

Cursinho Alternativo da UEPA 2016Disciplina: Química

Professor (a): Wilson de LimaEmail: limawilson01@gmail.comAtomística: Modelos Atômicos

Aula: 01

Maiores Informações, acesse: paginas.uepa.br/cursinho/2

COMO CAI NO ENEM 1. Quais os pressupostos do modelo atômico proposto por Dalton?

a) Toda matéria é formada por átomos, particulas esféricas, maciças,indivisíveis, indestrutíveis e as substâncias simples são formadas porátomos de um mesmo elemento químico. b) Toda matéria é composta por pequenas partículas demominada deátomo, que são divisíveis e indestrutiveis.c) Toda matéria é formada por átomos, esse núcleo é maciço eindestrutível e também o núcleo é composto por prótons e nêutrons.d) Toda matéria é formada por átomos, particulas esféricas, maciças,indivisíveis e destrutíveis.

2. (PUC-2007) Assinale a afirmativa queADEQUADAMENTEateoria de atômica de Dalton.Toda a matéria é constituida de átomos:

a) Os quais são formados por partículas positivas e negativas b) Os quais são formados por um núcleo positivo e por elétronsque gravitam livrimente em torno do núcleo. c) Os quais são formados por um núcleo positivo e por elétronsque gravitamem diferentes camadas eletrônicas. d) E todos os átomos de um mesmo elemento são idênticos.

3. (PUC-RS) O átomo, na visão de Thomson, é constituído de:

a) Níveis e subníveis de energia b) Núcleo e eletrosferac) Cargas positivas e negativasd) Grandes espaços vaziose) Orbitais

4. (CFT-MG/2008) Em fogos de artificio observam as coloraçõesquando se adicionam sais de diferentes metais às misturas explosivas.As cores produzidas resultam de transições eletrônicas. Ao mudar decamada, em torno de núcleo atômico, os elétrons emitem energia noscomprimentos de ondas que caracterizam as diversas cores. Essefenômeno pode ser explicado pelo modelo atômico proposto por?

a) Niels Bohr b) J.J. Thomsonc) Ernest Rutherfordd) John Dalton

5. (UFRG/2008) Tendo por base o modelo atômico atual, assinale oque for correto.

(01) Os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em orbitaisdefinidas de energia.(02) Um elétron, quando excitado, pode passar de um nível de energia para outro através do salto quântico.(04) A massa do átomo não está igualmente distribuída em suaestrutura, concentrando-se na eletrosfera.(08) Átomos neutros no estado fundamental representam igual númerode prótons e elétrons.

Soma dos itens corretos é igual à:

a) 11 b) 15 c) 13 d) 9

6. Quem descobriu o elétron?

a) Niels Bohr b) J.J. Thomsonc) John Daltond) Ernest Rutherford

7. (ESPM- SP) O átomo de Rutherford (1911) foi comparado aosistema planetário (o núcleo atômico representa o sol e a eletrosfera,os planetas): Eletrosfera é a região do átomo que:

a) Contém prótons e nêutrons. b) Contém as partículas de carga elétrica positiva.c) Contém nêutrons.d) Contém as partículas de carga elétrica negativa.

8. (PUC-MG/2007) Observe atentamente a respresentação a seguirsobre um experimento clássico realizado por Rutherford

Polônio Partículas alfa (+) Folha de ouro

Rutherford concluiu que:

a) O núcleo de um átomo é positivamente carregado. b) Os átomos de ouro são muito volumosos.c) Os elétrons de um átomo estão dentro do núcleo.d) A menor parte do volume total de um átomo é constituído deum espaço vazio.

1. 9. (CFT-MG/2005) Referindo-se à evolução dos modelosatômicos éINCORRETO afirmar que:

a) a) A energia de um elétron é quantizada, isto é, restrita adeterminados valores, segundo Bohr.

b) b) As partículas alfa de carga positiva sofrem desvios, porquesão repelidas pelos elétrons, de acordo com Rutherford.

c) c) A formação dos materiais ocorre através de diferentesassocições entre átomos iguais ou diferentes, conforme Dalton.

d) d) A discontinuidade dos espectros de absorção ou emissão deenergia pelo átomo de hidrogênio evidencia a existência deníveis de energia.

10. (cftmg- 2008) A periodicidade da energia de ionização podeser explicada pelo modelo atômico de

a) Dalton b) Thamson c) Rutherford d) Bohr