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7. SIMULADOS

SIMULADOS 87

SIMULADO 01Questão 01.

Julgar cada afirmativa a seguir como verdadeira ou falsa.

(V)(F)0 0 Nas CNTP somente dois elementos existem como substâncias simples na fase

líquida: bromo e mercúrio. 1 1 A densidade da água é de 1 kg/ nas condições ambientais.2 2 A unidade de energia no SI é a caloria.3 3 Dalton considerou que os átomos eram constituídos por prótons e elétrons.4 4 Misturas gasosas são unifásicas.

Questão 02.

Dadas as transformações descritas por:

. + + . + . + +

Afirma-se que

(V)(F)0 0 , e estão obedecendo à lei de Lavoisier.1 1 Em há dois óxidos presentes.2 2 Em , a soma dos menores números inteiros que tornam a equação

balanceada é igual a 9.3 3 O reagente sólido em é um hidróxido.4 4 , e mostram um total de 4 substâncias simples diferentes.

Questão 03.

Em relação aos modelos propostos para os átomos é correto afirmar que o modelo de

(V)(F)0 0 Thomson foi o primeiro a considerar partículas elétricas.1 1 Rutherford foi baseado na experiência das lâminas de ouro.2 2 Böhr utilizou a experiência das gotículas de óleo.3 3 Dalton considerou o princípio da incerteza de Heisenberg.4 4 Emprego atual descreve o elétron através de números quânticos.

88 SIMULADOS

Questão 04.

Considerando as inúmeras substâncias químicas, suas propriedades e os elementos que as constituem, afirma-se que

(V)(F)0 0 Espera-se ligação química predominantemente iônica entre átomos alcalino e

calcogênio.1 1 A molécula apresenta 2 pares de elétrons ligantes e dois pares de

elétrons não ligantes.2 2 As moléculas e são polares.3 3 Nas substâncias e existem ligação iônica e ligações covalentes.4 4 dissolve-se facilmente em água.

Questão 05.

Dadas as configurações eletrônicas de átomos neutros no estado fundamental:

....

É correto afirmar que

(V)(F)0 0 é o de menor raio atômico.1 1 é o de maior eletronegatividade.2 2 e são metais alcalinos.3 3 A combinação de com produz composto iônico na proporção mínima 1

cátion : 2 ânions.4 4 O elétron diferenciador de tem nº quântico principal igual a 1.

SIMULADOS 89


Julgar as afirmativas verdadeiras e as falsas.

(V)(F)0 0 A molécula tem geometria piramidal.1 1 Ácido sulfúrico puro, , é um líquido de baixa temperatura de ebulição,

inferior à da água.2 2 Hidróxidos alcalinos são compostos iônicos, sólidos nas condições ambientais.3 3 A molécula do apresenta uma ligação covalente dativa.4 4 Nas condições ambientais, amônia apresenta pontes de hidrogênio entre suas

moléculas.

Questão 02.

Levando em conta seu conhecimento a respeito das funções inorgânicas, é possível afirmar que

(V)(F)0 0 No , o chumbo apresenta número de oxidação + 3.1 1 Pirofosfato de cálcio tem fórmula .2 2 Zinco reage com solução aquosa de ácido clorídrico liberando gás cloro.3 3 é classificado como óxido neutro.4 4 , e são sais bastante solúveis na água.

Questão 03.

Assinale as afirmativas verdadeiras e as falsas.

(V)(F)0 0 Se a densidade do alumínio é de 2,7 g/ , então seu volume atômico é igual

a 10 /mol.1 1 Para volumes iguais de dois materiais diferentes, o de maior massa tem

menor densidade.2 2 , e são ácidos que possuem 2 átomos de hidrogênio

ionizáveis.3 3 Moléculas , e têm estruturas piramidais.4 4 Calor é uma forma de energia em trânsito, que passa de um sistema para

outro, desde que entre eles haja diferença de temperaturas.

Questão 04.

As afirmativas estão relacionadas com as propriedades dos elementos químicos. Assinale as verdadeiras e as falsas.

(V)(F)

90 SIMULADOS

0 0 Os elementos de maior densidade são semi-metais.1 1 Em fase gasosa é mais fácil retirar o primeiro elétron de césio que do sódio.2 2 O primeiro elemento de transição tem dois elétrons de valência.3 3 Fósforo é mais eletronegativo do que germânio.4 4 Nas CNTP há 20 elementos sólidos no bloco p da tabela periódica.Questão 05.

A respeito de reações inorgânicas envolvendo soluções aquosas de ácidos fortes, julgar cada item como verdadeiro ou falso.

(V)(F)0 0 Reagem com carbonatos desprendendo gás carbônico.1 1 Reagem com cianetos desprendendo gás cianídrico.2 2 São neutralizados por hidróxidos alcalinos.3 3 São neutralizados por óxidos alcalino-terrosos.4 4 Desprendem quando reagem com nitratos.

SIMULADOS 91


Considerando as partículas fundamentais dos átomos, suas massas e cargas, afirma-se que

(V)(F)0 0 Em módulo, a carga do próton é igual à do nêutron.1 1 Todos os núcleos atômicos têm prótons e nêutrons.2 2 A massa de um próton é praticamente igual à do nêutron.3 3 O nº de massa de um átomo é a soma das massas de prótons e nêutrons

presentes.4 4 A massa do núcleo é muito maior do que a massa da sua eletrosfera.

Questão 02.


(V)(F)0 0 Hidróxido de amônio é um sólido branco, bastante solúvel na água.1 1 Ácido carbônico puro é um líquido volátil.2 2 A reação entre e produz , e .3 3 Óxidos alcalinos reagem com água produzindo soluções nas quais a

concentração de íons hidroxila é superior à de íons hidrogênio.4 4 pode ser usado na agricultura para corrigir solos ácidos.

Questão 03.

Dadas as substâncias:

....

.

Afirma-se que

(V)(F)0 0 é sal com propriedades fertilizantes.1 1 tem fórmula estrutural

P OO

O HH

HO

2 2 é o gesso, obtido da desidratação parcial da gipsita.

92 SIMULADOS

3 3 é o principal componente do mármore e das conchas marinhas.4 4 é óxido ácido porque reage com água formando oxiácido.Questão 04.

Considere as transformações descritas por

. + . + + . + +


(V)(F)0 0 A reação mostra a decomposição do carbonato de magnésio, por ação do

calor, produzindo óxido de magnésio sólido e gás carbônico.1 1 A reação está balanceada corretamente.2 2 A reação é de dupla troca e mostra a precipitação do hidróxido de

magnésio.3 3 As reações e são de neutralização.4 4 A massa de obtida na reação é igual à massa de

decomposto na reação .

Questão 05.

Julgar cada item abaixo como verdadeiro ou falso.

(V)(F)0 0 Quando sólido se dissolve na água sofre uma ionização.1 1 Cátion hidroxônio, , tem geometria trigonal plana.2 2 , e são exemplos de bases de Arrhenius.3 3 Encontram-se pontes de hidrogênio entre moléculas de puro, nas fases

líquida e sólida.4 4 Moléculas de glicose, , apresentam ligações exclusivamente

covalentes entre seus átomos.

SIMULADOS 93



(V)(F)0 0 As percentagens em massa de sódio e cloro no cloreto de sódio puro são

sempre as mesmas, independente de onde esse sal tenha sido obtido.1 1 Balancear uma equação química é fazê-la obedecer à lei de Lavoisier.2 2 Há reações químicas nas quais átomos são criados e outros são destruídos.3 3 A reação genérica, representada por

A + BC AB + Cé classificada como deslocamento ou simples troca.

4 4 Numa ligação iônica entre dois átomos, o número de elétrons cedidos pelo átomo mais eletropositivo é igual aos recebidos pelo átomo mais eletronegativo.

Questão 02.

Dadas as fórmulas químicas abaixo:

....

..

Afirma-se que

(V)(F)0 0 é peróxido molecular e é óxido ácido.1 1 é sal ácido que forma solução alcalina em água.2 2 é chamado comercialmente de ácido muriático.3 3 pode ser obtido da reação entre e .4 4 é o principal componente da soda cáustica.

Questão 03.

Dadas as informações:

. metal de menor ponto de fusão.. elemento mais abundante no universo.. sal de Epson.. salitre do Chile.

. elemento de maior ponto de fusão.. fosfato de cálcio.

94 SIMULADOS


(V)(F)0 0 e representam o mesmo elemento.1 1 e representam a mesma substância.2 2 é carbono.3 3 e têm propriedades fertilizantes.4 4 é bicarbonato de sódio.

Questão 04.

Dados os elementos:

. enxofre.. potássio.. oxigênio.. prata.

. titânio.. ferro.

Afirma-se que

(V)(F)0 0 O mais abundante em massa na crosta terrestre é , combinado com outros

elementos.1 1 e formam um sal de fórmula .2 2 , e são elementos de transição externa.3 3 é alcalino-terroso e é calcogênio.4 4 O composto de maior caráter iônico é formado por e .

Questão 05.

Julgue as afirmativas verdadeiras e as falsas.

(V)(F)0 0 As forças intermoleculares no líquido são da mesma natureza das que

existem no líquido.1 1 Segundo Arrhenius, ácido forte é aquele que está totalmente dissociado na

água.2 2 O cátion , no estado fundamental, tem configuração .3 3 O gás nobre mais abundante na atmosfera é o hélio.4 4 Cal viva ao reagir com água forma cal extinta.

SIMULADOS 95



(V)(F)0 0 Água da chuva é um pouco ácida devido à presença de gás carbônico na

atmosfera.1 1 Metais alcalinos, como sódio e potássio, reagem violentamente com água,

liberando gás hidrogênio e formando o hidróxido correspondente.2 2 e são gases extremamente ácidos.3 3 Carbono diamante é ótimo condutor de eletricidade. 4 4 Filtração sob vácuo é a operação adequada para separar misturas

homogêneas sólido-líquido.

Questão 02.

Dadas as espécies químicas:

....

.

Afirma-se que

(V)(F)0 0 O composto formado entre e tem fórmula .1 1 e são isoeletrônicos.2 2 O composto formado entre e tem fórmula .3 3 O composto formado entre e quando dissolvido em água fornece

solução básica.4 4 A configuração eletrônica fundamental de é .

Questão 03.

Um dos isótopos do carbono apresenta número de Moseley (atômico) igual a 6 e número nucleônico (de massa) igual a 14.

Isso significa que

(V)(F)0 0 Sua massa atômica é igual a 14 u.1 1 O átomo possui 6 prótons no núcleo.2 2 O átomo possui 14 nêutrons no núcleo.3 3 O átomo possui 8 elétrons na eletrosfera.4 4 Possui duas camadas com elétrons no estado fundamental.

96 SIMULADOS

Questão 04.

Em relação aos modelos criados para explicar as ligações químicas entre átomos e moléculas, é correto afirmar que

(V)(F)0 0 Espera-se ligação covalente entre átomos de elevadas eletronegatividades.1 1 Na ligação metálica admite-se que cátions de metal estão fixos, sendo

envolvidos por elétrons móveis.2 2 Forças de London são forças intermoleculares de curta distância entre

moléculas apolares quando a substância encontra-se nas fases sólida e líquida.

3 3 Na ligação iônica, cátions e ânions se atraem de acordo com a lei de Coulomb.

4 4 Forças intermoleculares do tipo pontes de hidrogênio são mais fortes do que ligações covalentes.

Questão 05.

Considere as transformações representadas por

. 2 2 + . . + 2 +


(V)(F)0 0 68 gramas de produzem, por decomposição completa, 6

moléculas de gás oxigênio, de acordo com .1 1 A transformação é processo físico.2 2 1 mol de moléculas de produz, por reação completa com , 1

grama de gás hidrogênio, de acordo com .3 3 A transformação é classificada como reação de síntese.4 4 A % em massa de hidrogênio no peróxido de hidrogênio é aproximadamente

igual a 50%.

SIMULADOS 97


Considere as figuras dadas a seguir que representam modelos de moléculas:

( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( )

Afirma-se que

(V)(F)0 0 Se representa a molécula do , então pode representar a molécula de

.1 1 pode representar a molécula do gás oxigênio.2 2 Se representa a molécula de água, então pode representar a molécula

do sulfeto de hidrogênio.3 3 pode representar a molécula do hidreto de boro.4 4 pode representar a molécula do tricloreto de fósforo.

Questão 02.

Dados:

. + 2 . + 3 2 . 2 + 2


(V)(F)0 0 Por reação completa nas condições ambientais, 1 litro de reage com 1

litro de produzindo 2 litros de gás clorídrico.1 1 Nas CNTP, por reação completa, 1 litro de reage com 3 litros de

produzindo 2 litros de amônia gasosa.2 2 2 mols de moléculas de por reação completa, exigem 1 mol de ,

produzindo 88 gramas de .3 3 Nas mesmas condições de pressão e temperatura, há uma relação

volumétrica simples de 1 : 1 entre e na transformação .4 4 A dissolução de em água produz solução alcalina.

98 SIMULADOS

Questão 03.

Seja a reação química descrita por

+ +

A respeito dessa equação, não balanceada, afirma-se que

(V)(F)0 0 A soma dos menores números inteiros que tornam a equação corretamente

balanceada é igual a 13.1 1 Representa uma reação de combustão incompleta.2 2 Representa reação que ocorre com desprendimento de calor.3 3 1 mol de propano produz, segundo a estequiometria, 1,8 moléculas de

água.4 4 O número de moléculas produzidas é igual ao número de moléculas

reagentes.

Questão 04.

Dadas as substâncias descritas pelas fórmulas químicas abaixo:

. . .. . .. . .

Afirma-se que

(V)(F)0 0 e são óxidos ácidos.1 1 é óxido básico.2 2 e são compostos moleculares.3 3 A dissociação de em solução aquosa produz íons e .4 4 , e são sais que dissolvidos em água dão soluções ácidas.

Questão 05.

Dados:Substância A d = 2 g/ = 20Substância B d = 1 g/ = 180

Substância C

d = 0,5 g/ = 10

É possível afirmar que

(V)(F)0 0 A 0 a mistura das substâncias apresenta três fases distintas.1 1 A 50 somente a substância B encontra-se na fase sólida.

SIMULADOS 99

2 2 Na água líquida, a 0 , somente as substâncias B e C podem ser dissolvidas.3 3 1 da substância C tem massa de 500 kg.4 4 Acima de 180 a mistura das três substâncias constitui sistema homogêneo.

100 SIMULADOS


Julgar cada afirmativa a seguir como verdadeira ou falsa.(V)(F)0 0 A molécula contém oito átomos e três elementos distintos.1 1 A representação indica uma espécie química que não contém elétrons.2 2 Sais alcalinos são, em geral, bastante solúveis na água.3 3 é monoácido.4 4 , e são exemplos de ácidos fixos.Questão 02.

A respeito de misturas e substâncias químicas é possível afirmar que(V)(F)0 0 Água potável é exemplo de substância pura.1 1 Mistura azeotrópica apresenta ponto de fusão constante com o tempo.2 2 Somente substâncias puras têm fórmula química.3 3 A razão entre as massas de 1 mol de ácido sulfúrico e de um mol de enxofre é

igual a quatro.4 4 A massa molecular da água é 18 gramas.Questão 03.

Os itens abaixo resumem publicações de jornais relacionadas a fatos químicos. Julgar cada uma delas como verdadeira ou falsa.(V)(F)0 0 “... a água é a substância mais simples da natureza.”1 1 “... em Sergipe há uma mina de potássio.”2 2 “... para neutralizar a acidez do solo utilizou-se calcário em pó.”3 3 “... alimento mais natural é impossível: ele não tem elementos químicos.”4 4 “... e enxofre fundido é retirado do subsolo após injeção de vapor d’água

superaquecido...”Questão 04.

Etano, de fórmula , é um gás nas condições ambientais. Considerando os elementos presentes e uma amostra de 6 gramas da substância, é correto afirmar que(V)(F)0 0 Trata-se de substância molecular.1 1 A % em massa de carbono é igual a 80%.2 2 A amostra contém 0,2 mol de moléculas.3 3 A amostra contém 3 moléculas.4 4 Pode ser representado por

SIMULADOS 101

H C C HH

H

H

H

Questão 05.


(V)(F)0 0 A transformação representada por

+ tanto pode ser chamada reação de síntese como reação de combustão.

1 1 No há ligações covalentes normal e dativa, bem como ligação iônica.2 2 Ácido carbônico puro é um gás incolor nas condições ambientais.3 3 Cal viva pode ser obtida tanto pela pirólise do como pela desidratação

da cal extinta.4 4 Provetas, ou cilindros graduados, medem com grande precisão o volume de

líquidos.

102 SIMULADOS


Sobre a tabela periódica atual e as propriedades dos elementos químicos, é possível afirmar que

(V)(F)0 0 Os elementos estão ordenados de acordo com as massas atômicas

crescentes.1 1 Elementos de transição externa são, sem exceção, metálicos.2 2 O último período será completado com elemento artificial de número atômico

118.3 3 A energia de ionização do bário é superior à do magnésio.4 4 Espera-se composto iônico entre nitrogênio e cálcio, com fórmula .

Questão 02.

Dadas as configurações eletrônicas de átomos neutros no estado fundamental:

. [ ] .. .. . [ ]


(V)(F)0 0 e representam gases nobres.1 1 apresenta maior energia de ionização.2 2 tem maior eletronegatividade e maior afinidade eletrônica.3 3 é elemento de transição externa.4 4 é semicondutor.

Questão 03.

Julgar cada item a seguir como verdadeiro ou falso.

(V)(F)0 0 A representação

está incorreta porque é contrária tanto ao princípio de Pauli com à regra de Hund.

1 1 O elétron diferenciador de átomo de transição interna no estado fundamental situa-se na camada de valência.

2 2 A transformação + +

mostra a dissociação iônica do .3 3 A força elétrica de atração entre os íons e é maior eu entre os

SIMULADOS 103

íons e .4 4 No líquido há pontes de hidrogênio entre as moléculas.

Questão 04.


(V)(F)0 0 sólido ou líquido conduz eletricidade uma vez que possui íons.1 1 O modelo atômico de Böhr obteve sucesso somente com o átomo de

hidrogênio.2 2 A molécula do é polar enquanto a do é apolar.3 3 , , e constituem exemplos de óxidos ácidos.4 4 Como bicarbonato de sódio possui propriedades básicas, logo é uma base de

Arrhenius.

Questão 05.

Considere os gráficos a seguir obtidos medindo-se a propriedade X à medida que se fez variar a propriedade Y:

X

Y

X

Y

X

Y( ) ( ) ( )


(V)(F)0 0 Em ( ), se Y for o número atômico de elementos, então X pode representar a

eletronegatividade num dado período da tabela periódica.1 1 Em ( ), se Y for o volume de uma substância pura, então X pode representar

a sua massa.2 2 Em ( ), se Y for o número atômico de elementos de uma dada família, então

X pode representar o volume atômico.3 3 ( ), ( ) e ( ) podem representar propriedades periódicas ao longo de cada

período, desde que Y seja o número de elétrons de valência e X seja a massa atômica do elemento respectivo.

4 4 ( ) e ( ) podem representar, respectivamente, a variação do calor específico, e da massa atômica, em relação ao número atômico de elementos de transição externa.

104 SIMULADOS


Julgar cada afirmativa abaixo como verdadeira ou falsa.

(V)(F)0 0 A massa molecular da água é aproximadamente igual a 18 u.1 1 A unidade de massa atômica expressa em gramas é igual ao inverso da

constante de Avogadro.2 2 Em 40 gramas de há uma quantidade de matéria em íons igual a 2

mols.3 3 A lei de Proust é conhecida como lei das proporções múltiplas.4 4 A teoria atômica de Dalton não sofreu qualquer modificação até o presente.

Questão 02.

Sobre substâncias simples é correto afirmar que

(V)(F)0 0 São formadas por átomos de um mesmo elemento.1 1 Ocorrem como gases nas CNTP.2 2 Quando misturadas entre si dão sistemas heterogêneos.3 3 Podem ocorrer em variedades alotrópicas.4 4 Suas unidades básicas não podem ser íons.

Questão 03.

Observe a representação a seguir para uma reação química em fase gasosa:

x + y w

( e representam átomos diferentes)


(V)(F)0 0 As substâncias envolvidas são todas substâncias compostas.1 1 O produto é molécula tetra-atômica.2 2 Para x = 1 temos y = 2 e w = 3.3 3 Para x = 1 temos y = 3 e w = 2.4 4 Há duas geometrias possíveis para a molécula do produto: trigonal plana ou

SIMULADOS 105

piramidal.

Questão 04.

Considere os átomos representados genericamente por e . Sobre os mesmos é correto afirmar que

(V)(F)0 0 A possui, no estado fundamental, sete elétrons de valência.1 1 B é alcalino-terroso.2 2 A e B formam composto molecular de fórmula .3 3 Espera-se que a energia de ionização de A seja maior que a de B.4 4 A é elemento metálico e B não metálico.

Questão 05.

Considere os seguintes dados sobre os modelos atômicos:

. “o elétron, no seu movimento natural em volta do núcleo, não perde energia.”

. “o fato de algumas partículas alfa retornarem após a colisão com a lâmina é comparável ao de um pedra ter atingido um vidro e voltar para o atirador.”

. “o átomo é como uma pequena esfera de eletricidade positiva com incrustações de cargas negativas.”

. “a energia é emitida de forma descontínua, em pacotes. A menor energia contida num desses pacotes é um quantum.”


(V)(F)0 0 está relacionado com Böhr.1 1 está relacionado à experiência de Rutherford.2 2 é a essência do modelo Thomson.3 3 é a base de teoria de Planck.4 4 e constituem o princípio da incerteza, de Heisenberg.

106 SIMULADOS



(V)(F)0 0 A ligação covalente entre oxigênio e hidrogênio é mais polarizada que entre

enxofre e cloro.1 1 A molécula do é linear.2 2 Hidróxidos alcalino-terrosos são muito solúveis na água.3 3 Pirofosfato de sódio tem fórmula .4 4 O único peróxido molecular tem fórmula .

Questão 02.

Considerando as propriedades físicas e químicas de vários materiais do cotidiano é correto afirmar que

(V)(F)0 0 Vinho e cerveja têm propriedades ácidas.1 1 Óxido de magnésio tem maior temperatura de fusão do que cloreto de sódio.2 2 O emprego de como fertilizante contribui para aumentar a acidez

de solos.3 3 A presença de conchas marinhas na água do mar revela que essa água tem

propriedades ácidas.4 4 Carbonato de cálcio é o principal componente do mármore e do calcário.

Questão 03.

Dada a reação química representada por

+ +

Afirma-se que

(V)(F)0 0 Trata-se de reação de neutralização ácido-base.1 1 A equação está corretamente balanceada.2 2 Para produzir 1 mol do sal são necessários 2 mols do ácido.3 3 O sal é pouco solúvel em meio aquoso.4 4 Cada mol do hidróxido contém 2 mols de íons hidroxila.

SIMULADOS 107

Questão 04.

A dose diária recomendada do elemento cálcio para um adulto é de 800 mg. Considere certo suplemento nutricional contendo carbonato de cálcio puro, fornecido em tabletes de 500 mg.

A partir desse dados afirma-se que

(V)(F)0 0 A fórmula química do carbonato de cálcio é .1 1 Cada tablete contém 5 mol de carbonato de cálcio.2 2 Cada tablete contém 5 mol do elemento cálcio.3 3 Quatro tabletes do suplemento são suficientes para suprir a dose diária.4 4 O quociente entre as massas de um mol de carbonato de cálcio e um mol de

cálcio é 1,5.

Questão 05.


(V)(F)0 0 Compostos iônicos puros conduzem eletricidade nas condições ambientais.1 1 Volumes iguais de gases diferentes, medidos nas mesmas condições de

pressão e temperatura, apresentam o mesmo número de moléculas.2 2 A unidade de força no SI é o newton/metro quadrado.3 3 As forças de atração intermoleculares no líquido são da mesma natureza

daquelas existentes no líquido.4 4 Na água, , e têm praticamente a mesma força como ácidos.

108 SIMULADOS


Considere as seguintes frases e julgue cada uma delas como verdadeira ou falsa.

(V)(F)0 0 Hidrogênio é gás combustível.1 1 Ozônio é uma das variedades alotrópicas do elemento oxigênio.2 2 Carbono grafite é condutor de eletricidade porque é formado por cátions e

ânions .3 3 Substância simples não pode conter íons.4 4 A dissolução de qualquer sal na água produz solução boa condutora de

eletricidade.

Questão 02.

Dadas as equações químicas:

. + 2 + 2 . 2 + 2

Afirma-se que

(V)(F)0 0 Ambas representam reações de combustão completa.1 1 Ambas representam processos que obedecem à lei de conservação da massa.2 2 é processo poluente.3 3 Em , cada mol de gás hidrogênio produz 9,0 gramas de água.4 4 De acordo com , o volume final do sistema é igual ao volume inicial, ambos

medidos nas CNTP.

Questão 03.

Assinale as afirmativas verdadeiras e falsas.

(V)(F)0 0 No há dois átomos de hidrogênio ligados por covalência ao átomo de

fósforo.1 1 No há ligação iônica e ligação covalente.2 2 Cátions fixos imersos num mar de elétrons caracteriza o modelo da ligação de

van de Waals.3 3 Na molécula há uma ligação covalente simples, normal e polar entre os

dois átomos.4 4 A molécula apresenta dois pares de elétrons ligantes e dois pares de

elétrons não-ligantes.

SIMULADOS 109

Questão 04.

Sobre as posições e as estruturas fundamentais dos átomos dos elementos na tabela periódica afirma-se que

(V)(F)0 0 Elemento de transição interna tem elétron diferenciador na penúltima

camada.1 1 Fósforo, potássio e bromo são elementos representativos.2 2 A configuração corresponde a elemento do 3º período e coluna

1A.3 3 Elementos com número atômico superior a 92 são artificiais.4 4 Lítio é o metal menos denso embora não possa ser empregado na confecção

de objetos porque sofre facilmente o processo de corrosão.

Questão 05.

Considere as figuras a seguir que mostram gases diferentes nas mesmas condições de pressão e temperatura:

( ) ( )

Faça agora uma análise das figuras abaixo, nas mesmas condições de temperatura e pressão, e julgue as afirmativas que se seguem como verdadeiras ou falsas.

( ) ( ) ( )

(V)(F)0 0 Os recipientes ( ) e ( ) têm a mesma capacidade.1 1 Os recipientes ( ), ( ) e ( ) têm o dobro da capacidade do recipiente ( ).2 2 Em ( ) houve reação completa entre os gases contidos em ( ) e ( ).3 3 Em ( ) há uma mistura de duas substâncias simples e uma substância

composta.4 4 Em ( ) há uma mistura de duas substâncias compostas.

110 SIMULADOS


Assinale as afirmativas verdadeiras e falsas.

(V)(F)0 0 A unidade de densidade no SI é grama/centímetro cúbico.1 1 Destilação simples é processo adequado para separar líquidos de misturas

homogêneas.2 2 A presença de fuligem na queima de um combustível é indício de combustão

incompleta.3 3 O modelo atômico de Dalton foi baseado, principalmente, nos trabalhos

realizados por Lavoisier e por Proust.4 4 Três átomos de alumínio pesam aproximadamente o mesmo que duas

moléculas de água.

Questão 02.

Considerando as funções da química inorgânica e as reações químicas entre as diversas substâncias é correto afirmar que

(V)(F)0 0 O sólido obtido na desidratação da cal extinta é um óxido básico.1 1 Gipsita é um sal de fórmula .2 2 Monóxido de carbono é exemplo de óxido ácido.3 3 A reação entre 1 mol de e 1 mol de produz 1 mol de e 1 mol

de .4 4 Bicarbonato de sódio é exemplo de sal ácido porque se dissolve em água

produzindo solução ácida.

Questão 03.

Julgar os itens abaixo como verdadeiro ou falso.

(V)(F)0 0 Dissociação iônica é fenômeno físico ao passo que ionização é fenômeno

químico.1 1 A condução de eletricidade por algumas soluções aquosas é realizada pelo

movimento de prótons e elétrons em sentidos contrários.2 2 Espera-se que as forças de atração entre os íons e sejam menores

que as existentes entre os íons e .3 3 O fato do metanol, , se dissolver facilmente na água líquida é

explicado pelas pontes de hidrogênio estabelecidas entre as duas

SIMULADOS 111

substâncias.4 4 A molécula tem estrutura trigonal plana.

Questão 04.

. . .. . .

Afirma-se que nas condições ambientais

(V)(F)0 0 e são gases.1 1 , e são sólidos.2 2 Somente é líquido.3 3 Por aquecimento de com é possível obter .4 4 A reação de , ou , com , permite obter .

Questão 05.

Uma amostra de magnésio metálico foi colocada num recipiente fechado contendo gás oxigênio em excesso em relação ao suficiente para a reação completa, procedendo-se a reação.

A respeito da experiência afirma-se que

(V)(F)0 0 Forma-se na reação um composto iônico de fórmula .1 1 O oxigênio em excesso é transformado em ozônio.2 2 A pressão final no recipiente é menor do que a inicial, considerando o

processo isotérmico.3 3 O magnésio é o reagente limitante.4 4 A substância produzida dissolve-se facilmente na água.

112 SIMULADOS


Julgar as afirmativas a seguir como verdadeiras ou falsas.

(V)(F)0 0 Em 1 mol de moléculas de há a mesma massa de carbono que em 1 mol

de moléculas de .1 1 A massa molecular do ácido sulfúrico é aproximadamente igual a 98 gramas.2 2 Filtração sob vácuo é processo recomendado para separar mistura

homogênea sólido+líquido.3 3 Água potável e ar atmosférico não poluído constituem exemplos de

substâncias puras.4 4 Carbono não deve ser mais eletronegativo que o bromo.

Questão 02.


(V)(F)0 0 As espécies e são isótopos.1 1 Para formar água a proporção em massa entre oxigênio e hidrogênio é de 8 :

1.2 2 Nas CNTP apenas dois elementos encontram-se na fase líquida como

substâncias simples: mercúrio metálico ( ) e bromo ( ).3 3 Uma molécula apolar pode apresentar ligações polares.4 4 A unidade de massa atômica é o miligrama.

Questão 03.

Considerando as diferentes formas de uniões entre átomos e moléculas afirma-se que

(V)(F)0 0 No modelo da ligação covalente não há transferência de elétron(s) de um

átomo para outro.1 1 Uma substância iônica apresenta exclusivamente ligações iônicas.2 2 Entre as forças intermoleculares as mais fracas são as que ocorrem entre

moléculas apolares nas fases sólida ou líquida.3 3 Pontes de hidrogênio entre moléculas são mais intensas do que a ligação

covalente entre os átomos de hidrogênio e flúor de cada molécula.4 4 Há quatro ligações covalentes do tipo normal entre os átomos na moléculas

.

Questão 04.

Considerando as aplicações de compostos inorgânicos é possível afirmar que

SIMULADOS 113

(V)(F)0 0 é matéria-prima para a obtenção do ferro nas siderúrgicas.1 1 Água do mar pode ser usada como matéria-prima para a obtenção de

magnésio metálico.2 2 Bronze é uma liga de cobre e estanho.3 3 Amálgamas são ligas de prata com outro metal.4 4 Gipsita é matéria-prima para produção de gesso.Questão 05.

Julgar as afirmativas como verdadeiras e falsas.

(V)(F)0 0 Nas mesmas condições de pressão e temperatura, a reação descrita por

+ 2 ocorre sem variação de volume.

1 1 Hipoclorito de sódio e hipoclorito de cálcio são sais com fórmulas respectivas e .

2 2 Em 1 mol de moléculas de ácido sulfúrico há 4 mols de átomos de oxigênio.3 3 Em água, , e são ácidos fracos.4 4 O cátion tem geometria tetraédrica.

114 SIMULADOS


A respeito das propriedades periódicas dos elementos afirma-se que

(V)(F)0 0 Numa dada família o raio atômico aumenta com o aumento da

eletronegatividade.1 1 Num dado período, o volume atômico aumenta com o aumento no raio

atômico.2 2 Elementos de grande densidade são, em geral, os que têm maiores pontos de

fusão e ebulição.3 3 Afinidade eletrônica é o inverso de energia de ionização.4 4 Conhecendo-se a densidade de um metal e sua massa molar é possível

calcular seu volume atômico.

Questão 02.

Julgar as afirmativas a seguir como verdadeiras ou falsas.

(V)(F)0 0 Juntando-se solução aquosa de com outra de há reação química

de precipitação de .1 1 Soluções aquosas onde o número de íons é superior ao de íons são

consideradas ácidas.2 2 dissolvido em água fornece solução alcalina.3 3 , e são exemplos de sais pouco solúveis na água.4 4 Na solução aquosa de o número de cargas negativas é o dobro do de

cargas positivas.

Questão 03.

Considere as afirmativas a seguir e assinale as verdadeiras e as falsas.

(V)(F)0 0 Ao fundir um sólido, ligações iônicas são rompidas.1 1 Na ebulição da água quebram-se ligações covalentes.2 2 Forças entre íons são mais fortes do que forças entre moléculas.3 3 Compostos iônicos são, em geral, mais resistentes ao calor do que compostos

moleculares.4 4 Alguns compostos moleculares se dissolvem na água produzindo soluções

que conduzem eletricidade.

Questão 04.

Dados os materiais de laboratório:

SIMULADOS 115

. kitassato . balão volumétrico. funil de Buchner . béquer. condensador . tubo de ensaio

Afirma-se que

(V)(F)0 0 e são usados na filtração sob vácuo.1 1 é usado tanto em destilação simples como na fracionada.2 2 é usado para realizar reações químicas entre soluções e substâncias

sólidas.3 3 pode ser usado para dissolver uma substância em outra.4 4 pode ser usado para filtrações de misturas heterogêneas sólido-gás.

Questão 05.

Julgar as afirmativas abaixo como verdadeiras ou falsas.

(V)(F)0 0 Mistura eutética possui ponto de fusão e ponto de solidificação constante com

o tempo.1 1 é exemplo de sal duplo.2 2 A transformação descrita por

+ 2 + 2 não ocorre nas condições ambientais.

3 3 é menos volátil do que .4 4 A % em massa de carbono no etano ( ) é igual a 80%.

116 SIMULADOS


Quimicamente, o minério carnalita tem fórmula . Considere ainda que álcool hidratado industrial dissolve a bischoffita, , mas não dissolve o sal de potássio. Assim, afirma-se que

(V)(F)0 0 1 mol de carnalita contém 1 mol de bischoffita.1 1 Bischoffita é um hidrato.2 2 Carnalita é um sal duplo hidratado.3 3 Separando-se a bischoffita por dissolução em álcool, 27,8 g do minério deixa

um resíduo próximo de 7,5 g.4 4 Teoricamente, 1 mol de carnalita produz em torno de 95 gramas de cloreto

de magnésio anidro.

Questão 02.

São óxidos básicos

(V)(F)0 01 12 23 34 4

Questão 03.

Dadas as informações:

. comprimidos antiácidos contêm bicarbonato de sódio, carbonato de sódio, ácido cítrico e citrato de sódio.

. sais alcalinos são sólidos solúveis na água.

A dissolução de comprimidos antiácidos em água

(V)(F)0 0 Produz ao final solução onde o número de íons é maior que o de íons .1 1 Libera gás carbônico pela reação em meio aquoso do ácido cítrico com o

citrato de sódio.2 2 Libera gás oxigênio pela reação em meio aquoso do citrato de sódio com

água.3 3 Libera gás carbônico pela reação em meio aquoso do ácido cítrico com

bicarbonato e carbonato de sódio.4 4 Produz ao final uma solução que contém um número de íons citrato superior

SIMULADOS 117

ao inicial.

Questão 04.


(V)(F)0 0 O primeiro elemento de transição externa situa-se no 4º período / grupo 3 da

tabela periódica.1 1 Nas CNTP há dois halogênios gasosos.2 2 Nas mesmas condições é mais fácil retirar o primeiro elétron do lítio que do

césio.3 3 O elemento metálico mais abundante da crosta terrestre é alumínio, que não

ocorre no estado livre.4 4 Tecnécio é elemento artificial com número atômico inferior ao do urânio.

Questão 05.

Dada a reação representada por

+ +( ) ( ) ( ) ( )


(V)(F)0 0 ( ), ( ) e ( ) são sais solúveis na água.1 1 Somente ( ) é pouco solúvel na água.2 2 A equação está corretamente balanceada.3 3 A reação em meio aquoso produz precipitado.4 4 1 mol de nitrato de chumbo produz 1 mol de iodeto de chumbo.

118 SIMULADOS



(V)(F)0 0 A decomposição térmica do calcário produz um óxido ácido e um óxido

básico.1 1 A molécula possui três ligações covalentes polares, tem estrutura

piramidal e é polar2 2 Por decomposição completa, 18 gramas de água produz 1 mol de moléculas

de gás hidrogênio e 16 gramas de gás oxigênio.3 3 A massa molecular do gás carbônico é de 44 gramas.4 4 Número de massa tem o mesmo significado de massa atômica.

Questão 02.

Considere os seguintes materiais:

. água potável . gás sulfídrico . mármore. gás carbônico . ar atmosférico . vinagre


(V)(F)0 0 , e são misturas.1 1 e são substâncias compostas.2 2 Somente é sólido nas condições ambientais.3 3 Misturando-se com obtém-se sistema homogêneo formado por

substâncias compostas.4 4 Submetendo-se à levigação obtém-se a separação de e .

Questão 03.


(V)(F)0 0 A transformação descrita por

+ 2 + 2 representa reação de combustão corretamente balanceada.

1 1 Embora seja o melhor combustível por fornecer mais energia por unidade de massa, a queima do produz um forte poluente atmosférico.

2 2 Uma substância pura é caracterizada pelas suas propriedades gerais e funcionais.

3 3 A água e o ar atmosférico são as substâncias simples mais abundantes na natureza.

SIMULADOS 119

4 4 Entre os gases , , e , somente os dois primeiros são combustíveis.

Questão 04.

Considere os modelos atômicos desenvolvidos a partir da teoria atômica de Dalton, no início do século XIX.

Afirma-se que

(V)(F)0 0 O modelo proposto por Niels Böhr foi anterior ao de Thomson.1 1 O modelo atual é o de Böhr.2 2 A proposta de núcleo atômico foi resultante dos trabalhos de Rutherford.3 3 A idéia de cargas negativas e positivas distribuídas uniformemente no interior

do átomo foi apresentada por Thomson.4 4 Somente três partículas formam qualquer átomo: prótons, nêutrons e

elétrons.

Questão 05.


(V)(F)0 0 A espécie não possui nêutron e nem elétron.1 1 Sulfetos metálicos reagem com ácido clorídrico produzindo dióxido de enxofre

gasoso.2 2 Se certo metal forma o sulfato , então o nitrato desse metal tem

fórmula .3 3 Zircônio, Nióbio Cádmio são elementos do bloco “d” da tabela periódica.4 4 No grupo 13 (3A) da tabela periódica há um máximo de quatro elementos

metálicos.

120 SIMULADOS


Considere por simplicidade que o número de massa de um átomo possa substituir a massa atômica do mesmo. Considere ainda as espécies atômicas ,

, , e .É correto afirmar que

(V)(F)0 0 e são isóbaros.1 1 O composto apresenta massa molecular variando entre 254 u e 257 u.2 2 e são isótopos do elemento hidrogênio.3 3 Somente não possui nêutron.4 4 O hidrogênio forma com flúor compostos de fórmula e .

Questão 02.


(V)(F)0 0 Dissolvendo-se carbonato de sódio em água obtém-se solução na qual o

número de íons é superior ao de íons .1 1 Na molécula do ácido sulfúrico o átomo de enxofre está ligado a quatro

átomos de oxigênio.2 2 Entre os ácidos , , e , presentes em soluções aquosas

diluídas distintas, somente os dois primeiros se ionizam de forma completa.3 3 e são classificados como óxidos anfóteros.4 4 O elétron diferenciador do átomo de flúor, no estado fundamental, tem

número quântico principal igual ao número quântico secundário.

Questão 03.

Dados:

. Todos os nitratos são solúveis na água.. Todos os sais alcalinos são solúveis na água.. Todo sal contendo cátion amônio é solúvel na água.. Carbonatos, sulfatos e fosfatos alcalino-terrosos são pouco solúveis na

água.

A partir desses dados é correto afirmar que, em meio aquoso, são possíveis as reações representadas por

(V)(F)0 0 + + 1 1 + 2 + 2 2 2 + 2 +

SIMULADOS 121

3 3 3 + 2 + 6 4 4 + + 2 Questão 04.

Considere os processos descritos por

. H2O + 2

. + +

Afirma-se que

(V)(F)0 0 é dissociação iônica, processo físico.1 1 é ionização, processo químico.2 2 Soluções aquosas de e de conduzem eletricidade pelo fato de

apresentarem íons com liberdade de movimento.3 3 e são compostos iônicos.4 4 A espécie apresenta três pares de elétrons ligantes e três pares de

elétrons não-ligantes.

Questão 05.


(V)(F)0 0 Cátions de metais de transição externa não podem apresentar configuração

eletrônica de gás nobre.1 1 Nas CNTP os semi-metais são materiais sólidos.2 2 Em 1 litro de há o mesmo número de átomos que em 1 litro de , ambos

medidos nas mesmas condições de pressão e temperatura.3 3 Se as massas moleculares de duas substâncias diferentes são iguais isso

significa que elas têm o mesmo número de átomos.4 4 Grafite, diamante e fulerenos são variedades alotrópicas do elemento

carbono.

122 SIMULADOS


Considere o átomo de titânio no estado fundamental. Sobre esse átomo afirma-se que

(V)(F)0 0 Tem dois elétrons de valência.1 1 Tem elétron diferenciador no penúltimo nível de energia.2 2 Ao perder dois elétrons, fica com configuração dada por .3 3 Seu cátion tem configuração de gás nobre.4 4 Os três primeiros números quânticos (principal, secundário e magnético,

nessa ordem) do elétron de maior energia são 4, 0, 0.

Questão 02.

Sobre misturas e substâncias puras é correto afirmar que

(V)(F)0 0 Toda mistura heterogênea é um sistema heterogêneo.1 1 Toda substância pura é sistema homogêneo.2 2 Duas substâncias puras reunidas formam seguramente um sistema

homogêneo.3 3 Mistura homogênea e substância pura são representadas por fórmulas

químicas.4 4 Quando desdobrada por processos de separação, uma dada mistura

homogênea pode produzir substâncias simples e substâncias compostas.

Questão 03.


(V)(F)0 0 , e constituem exemplos de óxidos duplos ou mistos.1 1 A molécula possui dois átomos de hidrogênio ionizáveis.2 2 De acordo com a equação

+ 3 2 1 mol de moléculas de nitrogênio reage com 18 moléculas de hidrogênio e produz 34 gramas de amônia.

3 3 Nas CNTP, 1 litro de gás hidrogênio contém o mesmo número de moléculas que 2 litros de monóxido de carbono.

4 4 O modelo atômico de Dalton propôs que os átomos têm massa com cargas elétricas negativas.

SIMULADOS 123

Questão 04.

A respeito de ligações entre átomos e moléculas é possível afirmar que

(V)(F)0 0 Moléculas , e têm geometria linear.1 1 Na fase líquida, as atrações entre e são um pouco mais fracas do que

as existentes entre esses íons na fase sólida.2 2 Pontes de hidrogênio ocorrem entre moléculas nas condições ambientais.3 3 , e são substâncias moleculares.4 4 No ocorrem ligações covalentes e ligação iônica.

Questão 05.


(V)(F)0 0 Uma substância pura formada por carbono e hidrogênio na qual a % em

massa de carbono é 80%, tem fórmula mínima .1 1 A fórmula molecular de uma substância pura indica como os átomos estão

ligados para formar a partícula.2 2 De um modo geral, fórmula molecular e fórmula mínima são idênticas para

compostos iônicos.3 3 No carbonato de cálcio puro há 40% em massa do elemento cálcio.4 4 No há um átomo de magnésio ligado a dois átomos de cloro.

124 SIMULADOS


Considere as representações dadas a seguir para ilustrar ligações entre átomos em moléculas, sem levar em conta os raios atômicos dos elementos.

( ) ( ) ( ) ( ) ( )


(V)(F)0 0 pode representar hidreto de boro.1 1 pode representar ácido hipocloroso.2 2 pode representar gás carbônico.3 3 pode representar .4 4 pode representar hexafluoreto de urânio.

Questão 02.

A transformação do ferro em ferrugem pode ser representada por meio da equação

+ +

A análise desse processo permite concluir que

(V)(F)0 0 Trata-se de processo físico uma vez que os elementos presentes no primeiro

membro são idênticos ao do segundo membro.1 1 Representa uma equação química não balanceada.2 2 Mostra duas substâncias simples e duas substâncias compostas.3 3 Ferrugem pode ser chamada de óxido de ferro ( ) hidratado.4 4 No produto obtido o ferro aparece como íon, de carga + 2.

SIMULADOS 125

Questão 03.

A respeito de fórmulas e substâncias químicas afirma-se que

(V)(F)0 0 Perclorato de magnésio tem fórmula .1 1 A união de íons com íons produz o composto de fórmula

.2 2 Peróxidos alcalinos obedecem à fórmula geral na qual representa

cátion alcalino de carga + 1.3 3 Hidreto de cálcio é formado por ânion e cátion na proporção

respectiva de 1 : 2.4 4 Se o cloreto de um metal tem fórmula , então o óxido do metal tem

fórmula .

Questão 04.

Considere as transformações representadas por

. + . 2 . + . +

Sobre elas, afirma-se que

(V)(F)0 0 A energia envolvida em é chamada energia de ionização.1 1 A energia envolvida em é chamada energia atômica.2 2 A energia envolvida em é chamada afinidade eletrônica.3 3 O processo é reação de neutralização.4 4 Enquanto os processos e absorvem calor para se realizar, os processos

e desprendem calor quando se realizam.

Questão 05.


(V)(F)0 0 Fazendo reagir 1 mol de moléculas de pentóxido de di-fósforo com 3 mols de

moléculas de água, obtém-se 2 mols de moléculas de ácido ortofosfórico.1 1 , e são exemplos de oxiácidos.2 2 Hidróxido de amônio puro é um sólido branco de baixo ponto de fusão.3 3 Quando por aquecimento um material A se decompõe em dois ou mais

materiais diferentes, pode-se concluir que A é substância pura composta.4 4 Um ácido é tanto mais forte quanto maior o grau de queimadura que provoca

na pele.

126 SIMULADOS


Sobre a tabela periódica dos elementos químicos é correto afirmar

(V)(F)0 0 As filas horizontais reúnem elementos quimicamente semelhantes.1 1 Elementos dos grupos 1 e 2 formam o bloco s da tabela, devendo-se ainda

incluir no bloco o elemento hélio.2 2 Elementos de transição interna são formados por átomos cujo elétron

diferenciador, no estado fundamental, encontra-se no antepenúltimo nível de energia.

3 3 É possível calcular a energia liberada quando elemento metálico se combina com elemento não metálico, usando-se seus raios atômicos e densidades.

4 4 É possível calcular massas molares de átomos, íons e moléculas.

Questão 02.

Julgue cada afirmativa abaixo como verdadeira ou falsa.

(V)(F)0 0 A unidade de peso (força) no SI é o newton.1 1 Átomos com diferentes números de massa são, seguramente, átomos de

elementos diferentes.2 2 Todos os sais contêm, necessariamente, cátion metálico e ânion de elemento

não metálico.3 3 Entre os gases , , e somente o primeiro e o último podem ser

identificados pelos respectivos odores.4 4 A reação entre os gases e produz um sólido iônico bastante solúvel

na água.

Questão 03.

Dados:

. Substância X: sólido em temperatura ambiente; insolúvel na água.. Substância Y: líquido em temperatura ambiente; insolúvel na água.. Substância W: sólido em temperatura ambiente; solúvel na água.. Substância M: gás em temperatura ambiente; solúvel na água.

A partir desses dados pode-se afirmar

(V)(F)0 0 X pode ser óxido de alumínio.1 1 Y pode ser óleo diesel.2 2 W é seguramente sal de cozinha.

SIMULADOS 127

3 3 M pode ser bromo.4 4 Que nenhuma conclusão acima pode ser considerada.

Questão 04.

São mostradas a seguir cinco reações químicas representadas através de equações balanceadas. Julgar as que são possíveis e as que não ocorrem.

(V)(F)0 0 2 + 2 4 + 1 1 + 2 2 + 2 2 + 2 + 3 3 + 2 + 4 4 2 + +

Questão 05.


(V)(F)0 0 Carbonato de sódio (barillha) e sílica (areia) são as principais matérias-primas

na fabricação de vidros.1 1 O gás desprendido quando se aquece um refrigerante é o monóxido de

carbono.2 2 No líquido há pontes de hidrogênio entre as moléculas.3 3 puro deve apresentar maior temperatura de ebulição que puro.4 4 Substâncias simples são substâncias gasosas ou líquidas nas condições

ambientais.

questão 01 - alfama weblinux.alfamaweb.com.br/sgw/downloads/145_103152_cap07... · web view3 3 o...

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