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Propriedades Químicas na Tabela PeriódicaTRANSCRIPT
Propriedades químicas na
Tabela Periódica
Profª.: Joana
Propriedades periódicas e aperiódica dos elementos
químicos
Propriedades periódicas são aquelas que, à medida que o número atômico
aumenta, assumem valores crescentes ou decrescentes em cada período, ou seja,
repetem-se periodicamente.
Ex.: o número de elétrons na camada de valência.
Profª.: Joana
Raio Atômico
Qual é o “tamanho do átomo”?A partir de algumas medidas experimentais, podemos usar o seguinte critério para falar do tamanho do átomo.
Profª.: Joana
RAIO
ATÔMICO
Ex.: Cl2
O Raio Atômico (tamanho do átomo) é a distância que vai do núcleo do átomo até a sua camada mais externa.
Ex.: 11Na
) ) )2 8 1
NÚCLEO
| |
K = 2 L = 8 M = 1
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RAIO ATÔMICO
Analisando a variação do Raio Atômico na família dos metais alcalinos (1A)
3Li ) )
11Na ) ) )
19K ) ) ) )
37Rb ) ) ) ) )
2 1
2 8 1
2 8 8 1
2 8 18 8 1
| |
| |
| |
| |2º
período
5º
período
4º
período
3º
período
Profª.: Joana
RAIO ATÔMICO
RAIO ATÔMICO
RAIO ATÔMICO
RAIO ATÔMICO
Mesma Família: Raio Atômico cresce de cima para baixo.
R
A
I
O
C
R
E
S
C
E
Analisando a variação do Raio Atômico nos períodos da Tabela Periódica
Profª.: Joana
11Na 12Mg 16S 17Cl
11Na ) ) ) 12Mg ) ) ) 16S ) ) ) 17Cl ) ) )2 8 1 2 8 2 2 8 6 2 8 7
Mesmo período: Raio Atômico cresce da direita para esquerda.
Na ) ) ) Cl ) ) )S ) ) )Mg ) ) )
RAIO ATÔMICO RAIO ATÔMICORAIO ATÔMICORAIO ATÔMICO
RAIO CRESCE
Núcleo
11 p(+)
Núcleo
12 p(+)
Núcleo
16 p(+)
Núcleo
17 p(+)
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VARIAÇÃO DO RAIO ATÔMICO
NA TABELA PERIÓDICA
CRESCE
CRESCE
Energia de Ionização(Potencial de Ionização)
Profª.: Joana
Energia de Ionização (EI) é a energia mínima necessária para se remover um elétron de um átomo isolado no estado gasoso.
M0 (g) + energia M+1 (g) + e-
(g)
VARIAÇÃO DA ENERGIA DE ATIVAÇÃO NA TABELA PERIÓDICA
Profª.: Joana
CRESCECRESCE
MAIOR
RAIO
MENOR
EI
MAIS FÁCIL IONIZAR O ÁTOMO
Eletronegatividade
A ELETRONEGATIVIDADE é a força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação.
Esta força de atração tem relação com o Raio Atômico: quanto menor o tamanho do átomo, maior será a força de atração, ou seja, a ELETRONEGATIVIDADE.
Profª.: Joana
Eletronegatividade
A ELETRONEGATIVIDADE
NÃO É DEFINIDA PARA OS
GASE NOBRE.
G
A
S
E
S
N
O
B
R
E
S
Profª.: Joana
VARIAÇÃO DA ELETRONEGATIVIDADE NA TABELA PERIÓDICA
CRESCE
CRESCE