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1- O gráfico abaixo representa as curvas de
solubilidade de várias substâncias.
Com base nesse gráfico, responda às
questões a seguir.
I. Escreva o coeficiente de solubilidade do:
a) NaNO3 a 10 °C.
b) KClO3 a 70 °C.
II. Escreva a fórmula da substância mais solúvel
a:
a) 60 °C.
b) 80 °C.
III. A solubilidade do dicromato de potássio
aumenta ou diminui com o aumento de
temperatura?
IV. Escreva a fórmula e o nome da substância
que tem a sua solubilidade diminuída com o
aumento de temperatura.
V. Uma solução foi preparada, a 20 °C,
dissolvendo-se 20 g de nitrato de potássio em
100 g de água. Essa solução é saturada,
insaturada ou supersaturada? Justifique.
2- O coeficiente de solubilidade de um sal é de
50 g por 100 g de água a 70 °C. A densidade
desta solução é 1,20 g/cm3.
a) Qual a massa desse sal, nessa temperatura,
necessária para saturar 40 g de H2O?
b) Qual a concentração da solução em g/L?
3- Observe a imagem ao lado que
mostra uma solução aquosa de
KBr e responda às questões.
I. Indique a fórmula e o nome do
solvente.
II. Indique a fórmula e o nome do soluto.
III. Qual a massa do soluto existente em 1,0 L
de solução?
IV. Considerando que o volume da solução
contida no frasco seja igual a 200 mL:
a) calcule a massa de soluto contida no frasco.
b) calcule a concentração em mol/L
(molaridade) da solução contida no frasco.
4- Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL
de uma solução aquosa de NaCl (cloreto de
sódio) de concentração 8,0 g/L. Quantos
gramas de NaCl são obtidos?
5- No rótulo de um frasco de laboratório,
contendo um líquido incolor, lê-se o seguinte:
So
lub
ilid
ad
e
g d
e s
olu
to/
10
0 g
de
H2O
Temperatura (°C)
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HNO3(aq) 0,1 mol/L
Acerca do conteúdo desse frasco, responda:
Dados (massa molar): H = 1; N = 14; O = 16.
a) qual a fórmula e nome do soluto?
b) qual a fórmula e nome do solvente?
c) quantos mols de soluto há em um litro de
solução?
d) qual a massa de soluto em um litro de
solução.
e) quantos mols de soluto há em 250 mL de
solução?
f) qual a massa da quantidade respondida no
item anterior?
g) expresse a concentração dessa solução em
g/L.
6- (FUVEST) Considere duas latas do mesmo
refrigerante, uma versão “diet” e outra versão
comum. Ambas contêm o mesmo volume de
líquido (300 mL) e têm a mesma massa quando
vazias. A composição do refrigerante é a
mesma em ambas, exceto por uma diferença: a
versão comum contém certa quantidade de
açúcar, enquanto a versão “diet” não contém
açúcar (apenas massa desprezível de um
adoçante artificial). Pesando-se duas latas
fechadas do refrigerante, foram obtidos os
seguintes resultados:
Amostra Massa (g)
Lata com refrigerante comum 331,2
Lata com refrigerante “diet” 316,2
Por esses dados, pode-se concluir que a
concentração, em g/L, de açúcar no refrigerante
comum é de, aproximadamente:
a) 0,020 g/L.
b) 20 g/L.
c) 0,050 g/L.
d) 50 g/L.
e) 1,1 g/L.
7- (UNESP) Considere a fórmula estrutural do
ácido ascórbico (vitamina C).
Um comprimido efervescente contendo 1 g
de vitamina C foi dissolvido em água, de modo a
obter-se 200 mL de solução.
A concentração de ácido ascórbico na
solução obtida é, aproximadamente,
a) 0,01 mol/L.
b) 0,05 mol/L.
c) 0,1 mol/L.
d) 0,2 mol/L.
e) 0,03 mol/L.
8- (ENEM) Os acidentes de trânsito, no Brasil,
em sua maior parte são causados por erro do
motorista. Em boa parte deles, o motivo é o fato
de dirigir após o consumo de bebida alcoólica. A
ingestão de uma lata de cerveja provoca uma
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concentração de aproximadamente 0,3 g/L de
álcool no sangue. A tabela a seguir mostra os
efeitos sobre o corpo humano provocados por
bebidas alcoólicas em função de níveis de
concentração de álcool no sangue.
Concentração de álcool no sangue (g/L)
Efeitos
0,1 – 0,5
Sem influência aparente, ainda que com alterações clínicas.
0,3 – 1,2
Euforia suave, sociabilidade acentuada e queda da atenção.
0,9 – 2,5
Excitação, perda de julgamento crítico, queda da sensibilidade e das reações motoras.
1,8 – 3,0 Confusão mental e perda da coordenação motora.
2,7 – 4,0 Estupor, apatia, vômitos e desequilíbrio ao andar.
3,5 – 5,0 Coma e morte possível.
(Revista Pesquisa FAPESP, nº 57, setembro 2000.)
Uma pessoa que tenha tomado três latas de
cerveja provavelmente apresenta:
a) queda de atenção, de sensibilidade e das
reações motoras.
b) aparente normalidade, mas com alterações
clínicas.
c) confusão mental e falta de coordenação
motora.
d) disfunção digestiva e desequilíbrio ao andar.
e) estupor e risco de parada respiratória.
9- (ENEM) Ao colocar um pouco de açúcar na
água e mexer até a obtenção de uma só fase,
prepara-se uma solução. O mesmo acontece ao
se adicionar um pouquinho de sal à água e
misturar bem. Uma substância capaz de
dissolver o soluto é denominada solvente; por
exemplo, a água é um solvente para o açúcar,
para o sal e para várias outras substâncias. A
figura a seguir ilustra essa citação.
Suponha que uma pessoa, para adoçar seu
cafezinho, tenha utilizado 3,42 g de sacarose
(massa molar igual a 342 g/mol) para uma
xícara de 50 mL do líquido.
Qual é a concentração final, em mol/L, de
sacarose nesse cafezinho?
a) 0,02
b) 0,2
c) 2
d) 200
e) 2 000
Soluto
Solvente Solução
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GABARITO
1 –
I.
a) 80 g de NaNO3/100 g de H2O a 10 °C.
b) 30 g de KClO3/100 g de H2O a 70 °C.
II.
a) Pb(NO3)2.
COMENTÁRIOS
Observe que a curva verde indica a solubilidade do Pb(NO3)2. Esta curva está acima de todas as
outras curvas de solubilidade, logo será a substância mais solúvel na temperatura indicada (60 °C).
b) K2Cr2O7.
COMENTÁRIOS
Observe que a curva vermelha indica a solubilidade do K2Cr2O7. Esta curva está acima de todas
as outras curvas de solubilidade, logo será a substância mais solúvel na temperatura indicada (80 °C).
III. A solubilidade do dicromato de potássio (K2Cr2O7) aumenta com o aumento da temperatura.
IV. Fórmula = Ce2(SO4)3 ; Nome = sulfato de cério (III).
COMENTÁRIOS
Observe que a única curva descendente é a da substância Ce2(SO4)3 , o que indica que sua
solubilidade diminui com o aumento da temperatura.
V. Insaturada, devido 20 gramas de NaNO3 estar abaixo do seu coeficiente de solubilidade.
COMENTÁRIOS
A curva azul é a curva de solubilidade do nitrato de sódio (NaNO3). Observe que a 20 °C o
coeficiente de solubilidade desta substância é de aproximadamente 90 g de NaNO3/100 g de H2O. Isso
indica que conseguimos dissolver 90 gramas de NaNO3 em 100 gramas de H2O (100 mL).
No enunciado está escrito que foi preparado uma solução, utilizando apenas 20 gramas de
NaNO3. Como 20 gramas está abaixo do coeficiente de solubilidade do NaNO3, a solução é insaturada.
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2-
a) 20 g.
COMENTÁRIOS
50 gramas do sal saturam 100 gramas de água. Pelo enunciado do exercício, precisamos saturar
40 gramas de H2O. É só aplicar uma regra de três simples. Veja!
Sal H2O
50 g
x =
100 g
40 g 100 x = 50 . 40 x =
2000
100 𝐱 = 𝟐𝟎 𝐠
b) 400 g/L
COMENTÁRIOS
A concentração em g/L de uma solução é a relação entre a massa do soluto e o volume da
solução, ou seja, C = m soluto
V solução
No enunciado está indicada a densidade da solução (d = 1,20 g/cm3). A densidade de uma
solução é a relação entre a massa da solução e o volume da solução, ou seja, d = m solução
V solução
Note que são duas relações bem distintas!
C = m 𝐬𝐨𝐥𝐮𝐭𝐨
V 𝐬𝐨𝐥𝐮çã𝐨 é 𝐝𝐢𝐟𝐞𝐫𝐞𝐧𝐭𝐞 d =
m 𝐬𝐨𝐥𝐮çã𝐨
V 𝐬𝐨𝐥𝐮çã𝐨
Primeiramente você precisa descobrir qual é o volume da solução, então:
RESOLUÇÃO
Dados:
massa do soluto = 50 g
massa do solvente = 100 g
d = m 𝐬𝐨𝐥𝐮çã𝐨
V 𝐬𝐨𝐥𝐮çã𝐨 1,2 =
𝟏𝟓𝟎
V V =
𝟏𝟓𝟎
1,2 V = 125 cm3 ou 125 mL
Agora é só transformar o volume da solução, 125 mL, em litros, pois conforme o enunciado, você
precisa indicar a concentração em g/L.
1 L
x =
1000 mL
125 1000 x = 125 x = 0,125 L
C = 50
0,125 𝐂 = 𝟒𝟎𝟎 𝐠/𝐋
Massa da solução = massa do soluto + massa do solvente
Massa da solução = 50 g do sal + 100 g do solvente
Massa da solução = 150 g
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3-
I. Fórmula = H2O ; Nome = água.
II. Fórmula = KBr ; Nome = brometo de potássio.
III. 9,0 g
COMENTÁRIOS
Está indicado no rótulo que C = 9,0 g/L
IV.
a) m = 1,8 g
Dados: RESOLUÇÃO
C = 9,0 g/L
m = x
V = 200 mL 0,2L
b) 0,075 mol/L
Dados: RESOLUÇÃO
M = x
m = 1,8 g
V = 200 mL 0,2 L
M = 119 g/mol
4- m = 2,0 g
Dados: RESOLUÇÃO
C = 8,0 g/L
m = x
V = 250 mL
1 L
x =
1000 mL
200 1000 x = 200 x = 0,2 L
C = m
V 9 =
m
0,2 𝐦 = 𝟏, 𝟖 𝐠
= m
M . V
Cálculo da massa molar do KBr
K = 1 . 39 = 39
Br = 1. 80 = 80
+
______________
119 g/mol
M
= 1,8
119 . 0,2 M
M = 0,075 mol/L
1 L
x =
1000 mL
250 1000 x = 250 x = 0,25 L
C = m
V 8 =
m
0,25 𝐦 = 𝟐 𝐠
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5-
a) Fórmula = HNO3 ; Nome = ácido nítrico.
b) Fórmula = H2O ; Nome = água.
c) 0,1 mol
d) 6,3 g
e) 0,025 mol
Dados: RESOLUÇÃO
n = x
M = 0,1 mo/L
V = 250 mL 0,25L
RESOLUÇÃO
f) 1,5 g
RESOLUÇÃO
g) 6,3 g/L
C = x
m = 6,3 g
V = 1L
Cálculo da massa molar do KNO3
H = 1 . 1 = 1
N = 1. 14 = 14
O = 3 . 16 = 48
+
______________
63 g/mol
1 mol
0,1 =
63 g
x x = 0,1 . 63 x = 6,3 g
Ou você pode utilizar a fórmula!
= m
M . V M 0,1 =
m
63 . 1 m = 6,3 g
M = n
V 0,1 =
m
0,25 𝐧 = 𝟎, 𝟎𝟐𝟓 𝐦𝐨𝐥
1 mol
0,025 =
63 g
x x = 63 . 0,025 𝐱 = 𝟏, 𝟓 𝐠
Ou você pode utilizar a fórmula!
= m
M . V 0,1 =
m
63 . 0,25 𝐦 = 𝟏, 𝟓 𝐠
M
1 mol
0,1 =
63 g
x x = 0,1 . 63 x = 6,3 g
C =
6,3
1 L 𝐂 = 𝟔, 𝟑 𝐠/𝐋
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6- Alternativa D.
COMENTÁRIOS
A versão do refrigerante comum tem maior massa (331,2 g) em relação a versão “diet” (316,2),
pelo fato de conter açúcar, ou seja, o refrigerante comum tem mais soluto (açúcar) do que o
refrigerante “diet”. Sendo assim, se você tirar a diferença entre as massas dos dois refrigerantes
(apresentado na tabela da questão), você encontrará a massa de açúcar colocada no refrigerante
comum! Em seguida, você aplica uma regra de três ou a fórmula da concentração comum.
RESOLUÇÃO
Massa de açúcar = 331,2g – 316,2g = 15g
Volume de refrigerante = 300mL 0,3L
7- Alternativa E.
COMENTÁRIOS
Primeiramente você deve descobrir a fórmula molecular do ácido ascórbico (vitamina C), que no
caso é C6H9O6. Depois é só calcular a massa molar do ácido ascórbico, consultando a Tabela Periódica
e aplicando os valores das massas atômicas dos átomos que constituem o ácido ascórbico (vitamina
C). Em seguida, é só utilizar os dados do enunciado da questão.
RESOLUÇÃO
Como você pode perceber, o resultado é 0,028 mol/L que arredondado é o mesmo que 0,030
mol/L, ou seja, 0,03 mol/L.
C = m
V C =
15
0,3 𝐂 = 𝟓𝟎 𝐠/𝐋
Cálculo da massa molar do ácido
ascórbico (vitamina C)
C6H9O6
C = 6 . 12 = 72
H = 9. 1 = 9
O = 6 . 16 = 96
+
______________
177 g/mol
= m
M . V =
1
177 . 0,2 = 𝟎, 𝟎𝟐𝟖 𝐦𝐨𝐥/𝐋
Dados:
m = 1 g
V = 200 mL 0,2 L
M = 117 g/mol
M = x
M M M
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8- Alternativa A.
COMENTÁRIOS
De acordo com o texto, uma lata de cerveja provoca uma concentração de aproximadamente 0,3
g/L de álcool no sangue. Se uma pessoa toma 3 latas de cerveja, a concentração será 3 vezes maior,
resultando em uma concentração de 0,9 g/L, que de acordo com a tabela apresentada, resulta em
excitação, perda de julgamento crítico, queda da sensibilidade e das reações motoras.
RESOLUÇÃO
C = 0,3 g/L x 3 C = 0,9 g/L
9- Alternativa B.
COMENTÁRIOS
Nesta questão é só utilizar os valores apresentados e utilizar a fórmula para calcular a
concentração em mol/L ou fazer regra de três simples.
RESOLUÇÃO
Dados:
m = 3,42 g
M = 342 g/mol
V = 50 mL 0,05 L
M = x
1 L
x =
1000 mL
50 1000 x = 50 x = 0,05 L
= m
M . V =
3,42
342 . 0,05 = 𝟎, 𝟐 𝐦𝐨𝐥/𝐋
M M M