AVALIAÇÃO BIMESTRAL

Questão 1Nível de dificuldade: Fácil – Alternativa correta: D – Habilidade do ENEM: H17, H18, H25Dadas as afirmações abaixo, assinale a alternativa que contém apenas afirmações verdadeiras:

I. Reações nas quais os reagentes no estado sólido apresentam velocidade maior do que reações nas quais os reagentes estão no estado líquido.

II. Quanto maior a pressão sobre um sistema, menor a velocidade de uma reação.III. Quanto maior a temperatura sobre um sistema, maior a velocidade de uma reação.

a) I, II, III. b) I. c) I e II. d) III. e) I e III.

Questão 2Nível de dificuldade: Fácil – Alternativa correta: E – Habilidade do ENEM: H18, H25Com relação à teoria das colisões, assinale a alternativa correta:

a) Colisão não-efetiva é aquela que gera produtos diferentes do desejado.b) A orientação das moléculas não influencia na colisão dos átomos.c) Uma colisão efetiva depende da energia e do estado físico das moléculas. d) Uma colisão efetiva depende da energia, mas não da orientação das moléculas.e) Complexo ativado é um estado intermediário em que ligações se rompem e se

formam.

Questão 3Nível de dificuldade: Médio – Alternativa correta: A – Habilidade do ENEM: H18, H25Dentre as afirmações a seguir, marque a alternativa correta:

a) O catalisador acelera a velocidade de uma reação porque propicia um caminho de reação com energia de ativação menor para ela ocorrer.

b) A concentração do catalisador deve fazer parte da equação de velocidade da reação, pois a presença de catalisador acelera a velocidade da reação.

c) Um catalisador deve estar na mesma fase dos reagentes para que seu efeito sobre a velocidade da reação possa ocorrer.

d) Catalisar uma reação significa formar produtos mais importantes economicamente.

e) A concentração do catalisador deve fazer parte da equação de velocidade da reação para diferenciar dos sistemas que não utilizaram catalisador.

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Questão 4Nível de dificuldade: Médio – Alternativa correta: D – Habilidade do ENEM: H17, H18, H25Considere a reação entre o ozônio e o dióxido de nitrogênio:

2 NO2 (g) + O3 (g) → N2O5 (g) + O2 (g)Dados experimentais mostram que a reação é de primeira ordem no NO2 e no O3. Assinale a alternativa que contém apenas afirmações corretas:

I. A equação de velocidade para essa reação é: v = k[NO2]² · [O3].II. A equação de velocidade para essa reação é: v = k[NO2] · [O3].III. Se a concentração de NO2 for duplicada, a velocidade dessa reação também será.IV. Se um catalisador for adicionado a essa reação, a velocidade da reação será

aumentada e o catalisador será consumido.V. Esta reação química ocorrerá se os reagentes colidirem com energia suficiente

e com orientação correta.Estão corretas somente:

a) I, III e V. b) I, IV e V. c) II, III e IV. d) II, III e V. e) III, IV e V.

Questão 5Nível de dificuldade: Médio – Alternativa correta: C – Habilidade do ENEM: H18, H25Considere a equação química que representa a reação em equilíbrio da decomposição da água oxigenada, e assinale a alternativa correta sobre o que pode ser feito para deslocar o equilíbrio para o lado dos reagentes:

2 H2O2 (g) → 2 H2O (g) + O2 (g)a) Deve-se diminuir a concentração de H2O.b) Deve-se aumentar a concentração de H2O2.c) Deve-se aumentar a pressão do sistema.d) Deve-se abrir o sistema.e) Deve-se diminuir a pressão do sistema.

Questão 6Nível de dificuldade: Difícil – Alternativa correta: A – Habilidade do ENEM: H18, H25Considere a equação química que representa a reação em equilíbrio da decomposição do N2O4. Assinale a alternativa correta sobre o que pode ser feito com a temperatura do sistema para deslocar o equilíbrio para o lado dos produtos.

2 NO2 (g) → N2O4 (g) ΔH = - 57,2 Kja) Por ser uma reação exotérmica, diminuindo a temperatura a concentração de

produto aumenta.b) Por ser uma reação endotérmica, diminuindo a temperatura a concentração de

produto aumenta.c) Por ser uma reação exotérmica, aumentando a temperatura a concentração de

produto aumenta.d) Por ser uma reação endotérmica, aumentando a temperatura a concentração

de produto aumenta.e) A mudança de temperatura não afeta o equilíbrio.

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Questão 7Nível de dificuldade: Médio – Alternativa correta: C – Habilidade do ENEM: H18, H25Colocando-se 400 g de cloreto de sódio (NaCl) em 1 litro de água pura, à temperatura de 25 °C, podemos afirmar que:

Dado: CS = 360 g de NaCl/L de água, a 25 °C. a) O sal se dissolve totalmente. b) O sal não se dissolve. c) Parte do sal se dissolve e o excesso se deposita, formando uma solução saturada. d) O cloreto de sódio, a 25 °C, é insolúvel. e) Precisaríamos de 200 g de cloreto de sódio a mais para que ele se dissolvesse

totalmente.

Questão 8Nível de dificuldade: Médio – Alternativa correta: C – Habilidade do ENEM: H17, H18, H25

No diagrama de fases da água é correto afirmar que:

a) no ponto 3 coexistem somente as fases líquida e sólida.

b) no ponto 1 só existe a fase de vapor. c) no ponto 4 coexistem as fases líquida e

vapor.d) no ponto 2 coexistem as fases vapor e

líquida.e) no ponto 5 está localizado o ponto triplo.

Questão 9Nível de dificuldade: Médio – Alternativa correta: C – Habilidade do ENEM: H18, H25À medida que aumenta [H+] numa solução, o pH e o pOH da solução, respectivamente:

a) não se altera, aumenta. d) aumenta, diminui.b) não se altera, diminui. e) não se altera, não se altera.c) diminui, aumenta.

Questão 10Nível de dificuldade: Médio – Habilidade do ENEM: H17, H18, H25

A tabela abaixo relaciona o valor de velocidade inicial, a 25 °C, da reação entre acetato de metila e o íon hidróxido:

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Concentrações iniciais (mol/L)

Velocidade inicial

(mol/L · s)Experiência

[CH3CO2CH3] [OH]

1 0,050 0,050 0,00034

2 0,050 0,100 0,00069

3 0,100 0,100 0,00137

Analisando os valores da tabela, escreva:a) Qual é a equação de velocidade dessa reação?

v = k · [CH3CO2CH3] · [OH]

b) Qual a ordem de reação?

A ordem de reação é 2.

Questão 11Nível de dificuldade: Médio – Habilidade do ENEM: H18, H25

Em um balão são dissolvidos gás hidrogênio (H2) e gás iodo (I2) de modo que as concentrações de cada qual sejam iguais a 0,0175 mol/L. Ao atingir o equilíbrio, observa-se que a concentração de iodeto de hidrogênio (HI) é de 0,0276 mol/L e a de H2 e de I2 são iguais a 0,0037 mol/L. Calcule o valor da constante de equilíbrio Kc para essa reação.

H2 (g) + I2 (g) ↔ 2 HI (g)

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Questão 12Nível de dificuldade: Difícil – Habilidade do ENEM: H18, H25

Determine o pH de uma solução 0,005 M de ácido sulfúrico?

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