FACULDADES PONTA GROSSA

CURSO DE FARMÁCIA

Ana Paula Sibrux

Kerllen Silva

Lizandra Izidoro

Pamela Ferreira

Victoria Schoelze

AULA PRÁTICA 1 – pH E TAMPÕES

PONTA GROSSA

2015

FACULDADES PONTA GROSSA

CURSO DE FARMÁCIA

Ana Paula Sibrux

Kerllen Silva

Lizandra Izidoro

Pamela Ferreira

Victoria Schoelze

AULA PRÁTICA 1 – pH E TAMPÕES

Relatório apresentado como requisito parcial para obtenção da nota referente ao 1º bimestre à disciplina de Bioquímica Humana do Curso Superior de Farmácia da Faculdades Ponta Grossa.

Professor: Christiane Trevisian.

PONTA GROSSA

2015

OBJETIVO

- Determinar o pH de soluções utilizando os métodos colorimétricos

( indicadores de pH) e potenciométrico.

- Relacionar os conhecimentos adquiridos ao funcionamento dos tampões de

importância biológica.

INTRODUÇÃO

O pH é um símbolo para uma medida físico-química de potencial

hidrogeniônico ou potencial de hidrogênio, que indica a acidez, neutralidade ou

alcalinidade de uma solução. O pH pode ser determinado usando um medidor de pH

que consiste em um eletrodo acoplado a um potenciômetro. O medidor de pH é um

milivoltímetro com uma escala que converte o valor de potencial do eletrodo em

unidades de pH. Este tipo de eletrodo é conhecido como eletrodo de vidro, que na

verdade, é um eletrodo do tipo "íon seletivo". O pH pode ser determinado

indiretamente pela adição de um indicador de pH na solução em análise. A cor do

indicador varia conforme o pH da solução.

Soluções tampão são soluções que atenuam a variação dos valores de pH,

mantendo-o aproximadamente constante, mesmo com adição de pequenas

quantidades de ácidos ou bases. As soluções tampão podem ser formadas por um

ácido fraco e um sal formado pela reação desse ácido com uma base forte, ou,

então, por uma base fraca e um sal formado pela reação dessa base com um ácido

forte. As soluções tampão são usadas sempre que se necessita de um meio com pH

aproximadamente constante. Elas são preparadas dissolvendo-se os solutos em

água.

MATERIAIS

12 Tubos de ensaio

HCl e NaOH 0,1 mol/L

Estante para tubo de Ensaio

Pipetas automáticas

Pipeta graduada

Pipeta de Pasteur

Soluções de pH 3,0 a 10,0

Canudinho

Indicador universal

Água destilada

DESENVOLVIMENTO

PARTE 1

Preparou-se uma bateria de oito tubos de ensaio e colocou-se em cada tubo 1 mL de solução pH 3,0 a 10,0.

Adicionou-se 5 gotas de indicador universal e 9 mL de água destilada.

PARTE 2

Preparou-se uma bateria de 4 tubos de ensaio.

Tubo 1 : Colocou-se 5 gotas de indicador + 10 mL de água

Tubo 2 : Colocou-se 5 gotas de indicador + 1 mL da solução pH 7,0 + 9 mL de água

Tubo 3 : Colocou-se 5 gotas de indicador + 10 mL de água

Tubo 4 : Colocou-se 5 gotas de indicador + 1 mL da solução pH 7,0 + 9 mL de água

PARTE 3

Tubo 1 : Adicionou-se 1 gota de NaOH 0,1 mol/L

Tubo 2 : Adicionou-se 1 gota de NaOH 0,1 mol/L

Observou-se, determinou-se o pH e anotou-se o resultado.

Em seguida, soprou-se o ar expirado, por 15 segundos no tubo 1 e por um minuto no tubo 2.

Observou-se a mudança de cor, e determinou-se o pH.

Tubo 3: adicionou-se 2 gotas de HCl 0,1 mol/L

Tubo 4: adicionou-se 2 gotas de HCl 0,1 mol/L

Observou-se a mudança de cor, determinou-se o pH e anotou-se o resultado.

Continuou-se a adição de HCl ao tubo 4, gota a gota, até chegar a cor do tubo 3.

Anotou-se quantas gotas de HCl foram adicionadas até obter a mesma coloração do tubo 3.

RESULTADOS E DISCUSSÕES

TUBOS AMOSTRA pH

TUBO 1Água destilada+ 1 gota de NaOH 0,1 mol/L+ ar expirado por 15 s

Entre 7 e 8

TUBO 2Solução pH 7,0+ 1 gota de NaOH 0,1 mol/L+ ar expirado por 1 min

7

TUBO 3Água destilada+ 2 gotas de HCl 0,1 mol/L

2

TUBO 4Solução pH 7+ 2 gotas de HCl 0,1 mol/LNº de gotas para obter o pH = tubo 3

6

QUESTÕES

1) Colocar em ordem de acidez as seguintes soluções:

Ácido acético 1 mol/L

Água pura

Hidróxido de sódio 1 mol/L

Ácido clorídrico 1 mol/L

R: Ácido clorídrico 1 mol/L _ pH 1

Hidróxido de sódio 1 mol/L _ pH 2,4

Ácido acético 1 mol/L _ pH 2,88

Água pura _ pH 7,0

2) Por que as soluções de diferentes valores de pH ficam com cores diferentes ao

adicionar o indicador universal?

R: Certas substâncias têm a propriedade de, em contato com soluções

ácidas, básicas ou neutras, mudarem de cor, são os indicadores ácido - base. Os

indicadores de ácido-base são ácidos ou bases orgânicos fracos em que os pares

conjugados apresentam cores diferentes. A cor que apresentam em solução aquosa

depende da abundância relativa das partículas (o ácido e a base conjugados)

presentes, abundância esta que, por sua vez, depende do pH do meio.

3) Qual componente presente no ar expirado foi responsável pela alteração de pH?

R: O componente expirado responsável pela alteração de pH é o CO2 Dióxido

de Carbono

4) O valor do pH ao se expirar ar no tubo aumentou ou diminuiu? Por quê isso

acontece?

R: Diminui, ficando mais ácido; isso ocorre devido a reação entre o CO2 e a água,

resultando em ácido carbônico, que após dissociação, libera íons hidrogênio. Na

água, os íons hidrogênio acarretam a diminuição do pH; entretanto, no sistema

tampão, os íons hidrogênio são tamponados, não ocorrendo alterações

significativas de pH.

5) Qual a relação da respiração com a manutenção do pH em nosso organismo?

Escreva a equação química que representa isso.

R: As sequências de reações em um organismo, só poderão ocorrer se o

trânsito de íons em meio aquoso for estável, e para isso a composição e a

osmolaridade deverão estar em um equilíbrio dinâmico. Para que esse equilíbrio

seja mantido, é necessário o controle da concentração de hidrogênio (pH) a fim de

que as reações não sejam perturbadas por variações ácido - básicas. A acidez ou

alcalinidade de uma solução depende da presença de íons de hidrogênio (H +) ou

íons hidroxila (OH -). Sabe-se que a produção iônica dentro do organismo garante

um pH em torno da neutralidade que é constante e necessário para a ocorrência das

reações químicas. Um desequilíbrio de pH seria inevitável se os seres vivos não

possuíssem diversas formas de compensar e anular estas variações. Assim, pode-

se dizer que o pH sanguíneo é mantido dentro de um nível padrão.

Tampão respiratório: A acidose estimula os quimiorreceptores que controlam

a respiração e aumentam a ventilação alveolar; como resultado, a PC0 2 diminuirá e

o pH tenderá a normalidade. Isso ocorrerá, pois a variação da PCO 2 no sangue e

consequente variação de pH, promoverá um estímulo constante dos

quimiorreceptores sensíveis às alterações do pH sanguíneo e do líquido cérebro-

espinhal. Os receptores estão localizados na aorta, na carótida e no centro bulbar.

CO2 + H2O ⇆ H2CO3 ⇆ HCO3- + H+

CONCLUSÃO

A partir dos resultados obtidos pelos métodos colorimétricos de verificação de

potencial hidrogeniônico, conclui-se que o pH é alterado na mudança de

concentração de uma base ou um ácido.

E com base nos resultados a partir do experimento com a solução tampão,

pudemos comprovar a sua eficiência ao manter o pH estável, regulando a acidez e a

alcalinidade da solução diante de variações de pH.

REFERENCIAS

http://www.ebah.com.br/content/ABAAAA12UAA/metabolismo-acido-basico

http://www.uff.br/WebQuest/pdf/acidobase.htm