EQUILÍBRIO ÁCIDO BÁSICO. SISTEMAS TAMPÕES sistemas que tendem a se opor à mudanças de pH mantém a homeostase Equilíbrio ácido - básico

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<ul><li> Slide 1 </li> <li> EQUILBRIO CIDO BSICO </li> <li> Slide 2 </li> <li> SISTEMAS TAMPES sistemas que tendem a se opor mudanas de pH mantm a homeostase Equilbrio cido - bsico </li> <li> Slide 3 </li> <li> SISTEMAS ATUANTES TAMPES PLASMTICOS SISTEMA PULMONAR SISTEMA RENAL o efeito de cidos ou bases adicionados nos lquidos corporais atuao imediata elimina ou retm CO 2 atuao em minutos a horas excreo de urina cida ou bsica atuao em horas a dias </li> <li> Slide 4 </li> <li> pH ? Quantidades iguais de H + + OH - = 1 x 10 -7 2 H 2 O H 3 O + + OH - H 2 O H + + OH - SORENSEN (1909) pH (H 2 O) [H + ] = 1 x 10 -7 pH = 7,0 pH (sangue) [H + ] = 40 x 10 -9 pH = 7,4 pH = - log [H + ] </li> <li> Slide 5 </li> <li> CIDO ? BASE ? SOLUO AQUOSA H + OH - TEORIA DA DISSOCIAO ELETROLTICA Eletrlise: as molculas sofrem um maior ou menor grau de dissociao em ons + ou CIDO FRACO : ligeira tendncia em ceder prtons para a H 2 O FORTE: transfere facilmente prtons propriedades e reaes prprias </li> <li> Slide 6 </li> <li> a velocidade de uma reao qumica proporcional ao produto das massas ativas (concentraes) das substncias reagentes LEI DAS AES DAS MASSAS AH + H 2 O H + + A - 1 - H + + A - AH + H 2 O K 1 = [ H + ] [ A - ] 2 - AH + H 2 O H + + A - K 2 = [AH ] [ H 2 O ] K 1 / K 2 = K = [ H + ] [ A - ] [AH ] </li> <li> Slide 7 </li> <li> EQUAO DE HENDERSON - HALSSELBALCH H 2 CO 3 H 2 O + CO 2 H + + HCO 3 - K 1 = [H 2 CO 3 ] [ CO 2 ] [ H 2 O] K 2 = [H 2 CO 3 ] [ H + ] [ HCO 3 - ] K 1 / K 2 = K = [ H + ] [HCO 3 - ] [CO 2 ] [ H + ] = K [CO 2 ]. [HCO 3 - ] pH = pK + log [HCO 3 - ] [CO 2 ] </li> <li> Slide 8 </li> <li> 7,4 = 6,1 + 1,3 7,0 7,4 7,8 acidose alcalose 20:1 Relao no sangue: pH = pK + log [HCO 3 - ] [CO 2 ] </li> <li> Slide 9 </li> <li> REAO DE TAMPONAMENTO cido Forte H 2 O + CO 2 Sal AL + NaALH 2 CO 3 + Na HCO 3 - + Sal Forte cido Fraco </li> <li> Slide 10 </li> <li> TAMPES PLASMTICOS FOSFATO MONOSSDICO FOSFATO DISSDICO HCL + Na 2 HPO 4 NaCl + NaH 2 PO 4 NaOH + NaH 2 PO 4 H 2 O + Na 2 HPO 4 POUCO SIGNIFICATIVO BAIXA CONCENTRAO </li> <li> Slide 11 </li> <li> TAMPES PLASMTICOS CIDO CARBNICO - BICARBONATO DE SDIO HCl + NaHCO 3 NaCl + H 2 CO 3 H 2 O + CO 2 NaOH + H2CO3 H2O + NaHCO3 </li> <li> Slide 12 </li> <li> TAMPES PLASMTICOS PROTENAS H + + PROT HPROT H + + HbO 2 HHb + O 2 MAIS IMPORTANTE TAMPO DO SANGUE 15 g de Hb 3,85 g de protenas </li> <li> Slide 13 </li> <li> BASE TAMPO a soma das duas bases no sangue: 1 - Hb = 17 mEq/l 2 - Bicarbonato = 25 mEq/l 1 + 2 = 42 mEq/l PERTUBAES: Respiratria (CO 2 ) NO ALTERA BASE TAMPO Metablica (H + ) ALTERA BT H + + HCO 3 - H 2 CO 3 H 2 O + CO 2 H + + PROT HPROT </li> <li> Slide 14 </li> <li> EXCESSO DE BASE BT BTN ACIDOSE METABLICA BT BTN ALCALOSE METABLICA PCO 2 RESPIRATRIA EB METABLICA EB = Base Tampo - Base Tampo Normal BT - BTN </li> <li> Slide 15 </li> <li> Nomograma de Siggaard- Andersen </li> <li> Slide 16 </li> <li> VariveisNormal Acid Vent Acid Met Alcal Vent Alcal Met pH7,4 PCO240 40 40 EB00-0+ pH &lt; 7,4 PCO 2 = 40 mmHg BE &lt; 0 Acidose M pH 40 mmHg BE = 0 Acidose V pH &gt; 7,4 PCO 2 = 40 mmHg BE &gt; 0 Alcalose M pH &gt; 7,4 PCO 2 &lt; 40 mmHg BE = 0 Alcalose V </li> <li> Slide 17 </li> <li> BE = 0 BE = + 5 BE = + 8 BE = - 10 BE = - 9,5 BE = - 8 pH = 7,29 PCO2 = 60 mmHg acidose M sendo compensada por alcalose V pH = 7,35 PCO2 = 30 mmHg acidose V sem compensao acidose V sendo compensada por alcalose M pH = 7,31 PCO2 = 70 mmHg pH = 7,51 PCO2 = 40 mmHg alcalose M sem compensao pH = 7,4 PCO2 = 20 mmHg alcalose V compensada por acidose M pH = 7,2 PCO2 = 50 mmHg acidose V somada a acidose M </li> <li> Slide 18 </li> <li> Diagrama de Devenport </li> <li> Slide 19 </li> <li> Mecanismo Renal </li> <li> Slide 20 </li> <li> Modelo de Stewart </li> </ul>

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