pesquisa de neutralizantes da acidez em leite fluido: mÉtodo com fenolftaleÍna

8/16/2019 PESQUISA DE NEUTRALIZANTES DA ACIDEZ EM LEITE FLUIDO: MÉTODO COM FENOLFTALEÍNA

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CENTRO UNIVERSITÁRIO BARRIGA VERDE - UNIBAVEAGRONOMIA

Jennifer Zomer Spindola

Mae!" Godin#o

Ma!"alem $orna"a Demerio

Rafael Mello Cardo"o

%ES&UISA DE NEUTRA'IZANTES DA ACIDEZ EM 'EITE $'UIDO(

M)TODO COM $ENO'$TA'E*NA

OR'EANS

+,.

1



Jennifer Zomer Spindola

Mae!" Godin#o

Ma!"alem $orna"a Demerio

Rafael Mello Cardo"o

%ES&UISA DE NEUTRA'IZANTES DA ACIDEZ EM 'EITE $'UIDO(

M)TODO COM $ENO'$TA'E*NA

Relatório apresentado àdisciplina de Química Analítica, 3ª fase do curso degraduação em Agronomia doCentro Universitrio !arriga"erde#Uni$ave%

Orlean"

/0,/0+,.

2



SUMÁRIO

Inrod!12o33333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333/

3 O45ei6o3333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333337

+3 Maeriai" e M8odo"3333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333.

+3 MATERIAIS3333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333.

+3+ M)TODOS333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333339

+3+3 %adroni:a12o da "ol!12o de NaO;33333333333333333333333333333333333333333333333333<

+3+3+ Ne!rali:ane" da A=ide: em 'eie $l!ido( M8odo $enolfale>na3?

+3+3@ Deermina12o da a=ide: pelo pro=e""o de Dorni= pro6a!aniai6a33333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333,

@3 RESU'TADOS E DISCUSSO333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333+

@3 RESU'TADOS333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333+

@3+ DISCUSSO33333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333@

/- CONC'USO333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333/

3



Inrod!12o

Após a orden&a, o leite apresenta'se ligeiramente cido naturalmente% (sta

acide) tem origem nos diversos componentes *ue constituem o leite,

principalmente na lactose, *ue por sua ve) + fermentada por meio da ação de

microrganismos, originando o cido ltico% Quando o leite + o$tido em

condiçes impróprias de &igiene, esta acide) pode se tornar um agravante,

tornando'o inade*uado a alimentação &umana -.A/A, 0123%

/ara *uantificar a acide) presente no leite e seus derivados, alguns

m+todos podem ser empregados e a maioria deles utili)a soluçes de &idró4ido

de sódio como titulante e solução de fenolftaleína como indicado% A acide)

normal do leite varia de 25 a 267 8ornic, sendo *ue cada grau 8ornic

corresponde a 1,112g de cido ltico contido em 21 ml de leite -"(9:UR;9;,

<ARC;9(==; e <;="A, 011>%

A volumetria consiste na medição de volumes de duas soluçes *ue

reagem uma com a outra, sendo uma solução de concentração con&ecida e a

outra contendo a su$st?ncia a ser dosada% A primeira + adicionada, em geral,gradualmente à solução da su$st?ncia a dosar at+ *ue se atin@a a *uantidade

este*uiom+trica%

:itulação + o processo empregado em Química para se determinar a

*uantidade de su$st?ncia de uma solução pelo confronto com outra esp+cie

*uímica, de concentração e nature)a con&ecidas% A su$st?ncia de interesse em

*ual*uer determinação rece$e o nome de analito% A esp+cie *uímica com

concentração definida rece$e o nome de titulante, *ue +, em geral, uma

solução o$tida a partir de um padrão primrio% A solução a ter sua

concentração determinada rece$e o nome de titulado% A titulometria inclui um

grupo de m+todos analíticos $aseados na determinação da *uantidade de um

reagente de concentração con&ecida *ue + re*uerida para reagir

completamente com o analito% reagente pode ser uma solução padrão de

uma su$st?ncia *uímica ou uma corrente el+trica de grande)a con&ecida% A

4



titulação volum+trica corresponde a um tipo de titulometria no *ual o volume de

um reagente padrão + a *uantidade medida -<B, 0116%

3 O45ei6o

' 8eterminar a padroni)ação da solução de 9aD, neutrali)ar a acide) em

leite fluido por meio do m+todo da Eenolftaleína e *uantificar o nível de acide)

pelo processo de 8ornic -prova *uantitativa%

' Colocar em prtica o *ue foi e4plicado em sala de aula e determinar

em la$oratório a concentração de cido ltico -em porcentagem no leite fluído

in natura ou nas apresentaçes integral, semidesnatado e desnatado, tratadas

pelos processos UD: ou pasteuri)ação%

5



+3 Maeriai" e M8odo"

+3 MATERIAIS

/ara a reali)ação do teste de acide) 8ornic foram utili)ados algunse*uipamentos *ue permitiram c&egar ao resultado final% s e*uipamentosutili)ados seguem listados a$ai4o%

• !alança AnalíticaF usada para mediçes precisas%

• !alão "olum+trico de 211 ml e G11 m=F Usado para preparar e diluir

soluçes%

• !ureta de 0G m= e 21 ml -e acessóriosF Usada para medidas precisas

de lí*uidos e em anlises volum+tricas%

•

(rlenmeHer de 211 ml e 0G1 mlF usado em anlises titulom+tricas ea*uecimento de lí*uidos%

• /ipetas volum+tricas de 21 e 0G mlF Usadas para medir valores fi4os de

lí*uidos%

• /era e pipetador%

• ReagentesF

• 9aD

• !iftalato de potssio

• Eenolftaleína 1,2I

• /laca de a*uecimento%• !an&o de gelo%

6



+3+ M)TODOS

<ilva -0120 relata *ue a solução padrão tem sua concentração

con&ecida com e4atidão e estar sendo usada para comparação das

concentraçes% 8eve ser suficientemente estvel de modo a ser necessrio

apenas determinar sua concentração uma Jnica ve)% Reage rapidamente com

o analito de modo & minimi)ar o tempo re*uerido entre as adiçes de

reagente% :em concentração con&ecida com grande e4atidão% A e4atidão da

solução padrão limita a e4atidão do m+todo analítico% Uma solução padrão

pode ser o$tida de duas maneirasF

K /adrão primrioF <ão reagentes *ue preenc&em todos os re*uisitos

dos reagentes analíticos% Al+m de conter uma *uantidade con&ecida,

apro4imadamente 211I, da su$st?ncia principal, *ue são fre*uentemente

preparados e purificados por m+todos especiais%

K /adrão secundrioF <ão su$st?ncias *ue tem sua concentração

determinada por anlise *uímica e tam$+m são utili)adas como referLncia em

anlises volum+tricas% (4F 9aD, (8:A, Ag93% A solução padrão pode ser

o$tida por m+todo direto no *ual uma *uantidade cuidadosamente pesada de

padrão primrio + dissolvida em um solvente ade*uado e diluída em um

volume e4atamente con&ecido em um $alão volum+trico% 9a padroni)ação a

concentração de uma solução volum+trica + determinada por sua titulação

7



contra uma *uantidade cuidadosamente medida de um padrão primrio ou

secundrio ou um volume e4atamente con&ecido de outra solução padrão

-<B, 0116%

9o e4perimento *ue foi reali)ado em la$oratório foi utili)ado o processo

de titulação cido'$ase o$tido atrav+s de dois procedimentos e4perimentais%

primeiro procedimento utili)ou o !iftalato de /otssio -padrão primrio, cu@a

concentração @ + con&ecida, e o segundo procedimento foi a determinação da

concentração da solução de Didró4ido de <ódio% 9o segundo procedimento,

por meio da determinação do Didró4ido de <ódio 1,29, foi possível determinar

a acide) do leite UD: atrav+s do m+todo de 8ornic%

Eoram utili)ados os seguintes reagentes para a reali)ação dos

procedimentosF

<olução alcoólica de fenolftaleína -C01D255 a 2I -m#vM

<olução de cido sulfJrico -D0<5 1,10G9M

<olução de &idró4ido de sódio -9aD 1,29%

+3+3 %adroni:a12o da "ol!12o de NaO;3

(m um primeiro momento reali)ou'se a padroni)ação da solução de

9aD% Após, calculou'se a *uantidade de 9aD *ue seria utili)ada no

processo, sendo *ue a mesma não se encontrava em sua forma pura% 9a

em$alagem, o fa$ricante indicava NNI de pure)a, logo, acrescentou'se 1,2 g

para *ue a solução atingisse a pure)a total% Após o clculo precedeu'se a

pesagem, e depois se determinou *ual a *uantidade de 9aD *ue seriautili)ada% (m se*uLncia, procedeu'se com a pesagem do !iftalato de potssio

-C6D5CB%CD, *ue por ser padrão primrio não necessitou reali)ar o

clculo anterior%

Após as pesagens concluídas, teve início a diluição dos componentes

em gua destilada, onde o 9aD foi diluído em 0G1m= de gua destilada,

en*uanto o C6D5CB%CD foi diluído em 0Gm=% 8epois de feito este

processo, o !iftalato de potssio foi transferido em uma *uantia de G m= para

8



trLs erlenmeHer, acrescentando em seguida G1m= de gua destilada para

retirar todo C0 *ue a solução pudesse conter%

Assim *ue a solução foi dividida e a *uantia de G1 m= de gua destilada

foram acrescentadas, adicionou'se trLs gotas do indicador de fenolftaleína%

Após, foi preenc&ido a $ureta com a solução de 9aD padrão e padroni)ado o

volume )ero% :itulou'se a solução de !iftalato de potssio com a solução

padrão de 9aD de 1,2 mol#= at+ o aparecimento de uma leve coloração rosa,

denominado ponto de viragem, e anotado em seguida o volume gasto%

e4perimento foi reali)ado em triplicata e pudemos o$servar *ue em todas as

amostras c&egamos ao mesmo valor de 6,0G%

A$ai4o o clculo utili)ado nesse primeiro e4perimentoF

.ol% O m2 # . 4 "

1,2 molF m2 # 51 4 1,0G =

m2 O 2g

Como o 9aD não se apresentava puro, o valor encontrado era de NNI

de pure)a, mas para *ue o e4perimento fosse reali)ado, eram necessrios

211I, logoF

2g PPPPPPPPPP NNI

9



PPPPPPPPPPP 211I

F 2,12 g de 9aD

segundo passo consistiu em preparar 0G ml de uma solução de 1,2 .

de !iftalato de potssio por padrão primrio, pois a su$st?ncia estava na forma

pura%

.ol% O m2 # . 4 "

1,2 O m2 # 015 mols 4 1,10G

m2 O 015,2 4 1,10G 4 1,2

.2 O 1,G22g

Como não estava disponível um $alão de 0G ml, utili)ou'se um de G1 ml

e para isso, multiplicamos o valor o$tido por 0% =ogoF

1,G22g 4 0 O 2,100g para fa)er uma solução de G1 ml%

+3+3+ Ne!rali:ane" da A=ide: em 'eie $l!ido( M8odo $enolfale>na3

(m uma segunda aula, foi reali)ada a neutrali)ação da acide) em leite fluído

pelo m+todo Eenolftaleína, onde utili)ou'se a solução criada na aula anterior%

leite empregado era envasado em em$alagem plstica, comumente con&ecido

como de sa*uin&oS, ad*uirido em supermercado e encontrava'se fora do

pra)o de validade & apro4imadamente oito dias, @ apresentando

características organol+pticas alteradas%

10



(m um primeiro momento transferiu'se 22 ml de leite para um erlenmeHer de

0G1 ml, adicionando'se G1 gotas de fenolftaleína a 2 I% 8epois de feita esta

etapa, reali)ou'se a titulação com a solução do &idró4ido de sódio -9aD *ue

&avia sido preparada na primeira aula at+ *ue a solução se apresentasse de

coloração rósea persistente% (sta etapa foi repetida duas ve)es%

Eoi preparado tam$+m 211 ml de uma solução de 2,0G mol#= de D0<5

-cido sulfJrico# padrão secundrio, *ue foi acrescentada à solução de leite

com a coloração rósea persistente% /ode notar'se a instant?nea troca de

coloração *ue foi do rosa para a cor natural do leite%

(ssa solução foi levada para a placa de a*uecimento, onde ficou at+

apresentar sinais de fervura, sendo retirada rapidamente e levada ao $an&o de

gelo at+ seu total resfriamento%

03+3@ Deermina12o da a=ide: pelo pro=e""o de Dorni= pro6a !aniai6a;nicialmente, transferiu'se para um $+*uer, com o au4ílio de uma pipeta,

uma amostra de 21 ml de leite previamente &omogenei)ada% Adicionou'se 51

gotas de solução de fenolftaleína a 2I, e titulou'se com a amostra em agitação

constante% Adicionou'se a solução 8ornic at+ visuali)ar'se a alteração da cor

para ligeiramente rósea, registrando'se a *uantidade do lcali *ue foi

necessria para neutrali)ar o cido do leite%

=ogo, calculou'se o 9aD em molsF

O n # "-=ɱ

1,16N mol#= O n # 1,112>=

n O 2,2>3 4 21'5 mols de 9aD

(m molaridade 1,2 mols#=, calculando o "F

O n # "-=ɱ

11



1,1T O n # 1,1100

nO 2,>6 4 21'5 mol de 9aD

/assou'se para ml para calcular em 8F

1,2 O 2,>6 4 21'5 # "

"O 2,>6 21'3 4 2111

"O 2,>6 ml

8esta forma, foi possível calcular e *uantificar a acide) em graus 8ornic,

levando em consideração *ue 1,2 ml de solução 8ornic O 2 8F

Acide) em 8 O " 9aD 9#N 4 21

Acide) em 8 O 2,>6 ml 4 21

Acide) em 8 O 2>,6 8

@3 RESU'TADOS E DISCUSSO

@3 RESU'TADOS

12



Aula 2F

:a$ela 2F "olume gasto para a titulação da solução de !iftalato de potssio

com a solução padrão de 9aD de 1,2 mol#=%

Amo"ra( Vol!me a"o em ml(Amo"ra 6,0GAmo"ra + 6,0GAmo"ra @ 6,0G

8eterminação da concentração do !iftalato de potssio analisandoF

.+dia do volume gasto para a titulaçãoF

A soma das amostras 2, 0 3 e divididas pela *uantidade de amostrasF

6,25+6,25+6,25

3=6,25ml

Mác.Vác= Mb.Vb

0,1 x 5= Mb x6,25

Mb=0,08mol / L

(m G ml de $iftalato de potssio tem'se 1,1T mols de cido 9aD%

@3+ DISCUSSO

13



processo do teste de acide) + feito pela presença do cido lctico *ue

aumenta a partir da degradação de lactose na proliferação micro$iana% A

dosagem + feita em grau 8ornic a partir de reaçes *uímicas -<;="A e

<A9:<, 0121%

8e acordo com a legislação vigente, o leite considerado ade*uado para

o consumo dever en*uadrar'se em uma fai4a de graus 8ornic entre 26 a

018 -!RA<;=, 0111% V perceptível, atrav+s dos resultados, *ue a amostra de

leite analisada apresentava'se dentro das especificaçes e4igidas%

s resultados o$tidos apresentam valores no intervalo de acide)

permitido e, calculando a m+dia entre os valores gastos, ficou claro *ue o leite

analisado não ultrapassou os índices de *ualidade apropriados para o

consumo e industriali)ação, indicando um nível de acide) aceitvel%

/- CONC'USO

14



/ropondo uma metodologia de ensino diferenciada, e a aplica$ilidade do

conteJdo teórico dado em sala de aula so$re a *uímica analítica, assim foi

reali)ado o ensaio de titulação de cido'$ase em la$oratório% (ste m+todo de

ensino contri$ui para a fi4ação do conteJdo ministrado anteriormente em sala

de aula e como conse*uLncia, facilita a compreensão da disciplina pelos

acadLmicos%

/odemos perce$er a partir das anlises feitas em la$oratório, *ue os

valores encontrados em nossas anlises são muito pró4imos da realidade, pois

os valores de acide) o$tidos estavam entre os intervalos de acide) permitidos,

ficando claro *ue o leite estava próprio para consumo%

IMAGENS

2 W Aula 2%

15



EonteF dadosda pes*uisa% 0126%

0 W Aula 2%

EonteF dados da pes*uisa% 0126%

3 W Aula 2%

16



EonteFdados da pes*uisa% 0126%

5 W Aula 2%


G W Aula 2%

17



EonteFdados da pes*uisa% 0126%

6 W Aula 0%


> W Aula 0%

18




T W Aula 0.


N W Aula 0%

19



EonteF dados dapes*uisa% 0126%

21 W Aula 0%

EonteF dados da pes*uisa% 0126

RE$ERFNCIAS

20



!RA<;=% .inist+rio da Agricultura, /ecuria e A$astecimento% In"r!12o

Normai6a n@9Hde @ de o!!4ro de +,,,3 Regulamento :+cnico de

;dentidade e Qualidade de =eite de Ca$ra, !rasília, nov% 0111%

Col!ni"a %oral Ed!=a12o 3 Te"e de a=ide: Dorni=% 8isponível emF

&ttpF##XXX%portaleducacao%com%$r#cotidiano#artigos#3>501#teste'de'acide)'

dornicYi4))5T*!>U0 % Acesso em 2 de maio de 0126%

E(RR(;RA, .% .RA;<, =% 9;CD(=(, :% /;9, Z% &!>mi=a Orni=a3 /orto

Alegre% Artmed% 011>%

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editora /earson, <ão /aulo W </ 2NN5%

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9acional Agropecurio ' =A9AR#R<% =a$oratório de /rodutos de rigem

Animal% 0123%

<;="A, =% =% R% Inrod!12o a 6ol!meria3 8isponível emF

&ttpF##XXX%uf@f%$r#$accan#files#0122#1G#Aula'0P';ntroduIC3IA>IC3IA3o'a'

volumetriaP0120%pdf % Acesso em 02 de a$ril de 0126%

<;="A, <% /% <A9:<, .% (% R% :estes de *ualidade no leite caprino em função

do tempo de arma)enamento no tan*ue de refrigeração% En=i=lop8dia

Bio"feraH Centro Científico Con&ecer ' oi?nia, vol%6, 9%21, 0121% /g%>%

<B, [(<:, D==(R, CRUCD, $!ndameno" de &!>mi=a Anal>i=a,

:radução da Tª (dição norte'americana, (ditora :&omson, <ão /aulo'</,

0116%

"(9:UR;9;, B% <% <ARC;9(==;, .% E% <;="A, =% C% Cara=er>"i=a" do leie%

!oletim :+cnico ' /;('UE(<F1211> W 011>%

21

http://www.portaleducacao.com.br/cotidiano/artigos/37420/teste-de-acidez-dornic#ixzz48qB7OOU2


http://www.ufjf.br/baccan/files/2011/05/Aula-2_-Introdu%C3%A7%C3%A3o-a-volumetria_2012.pdf








"(=, A% ;% AnKli"e !>mi=a !aniai6a% G% (d% Rio de ZaneiroF uana$ara

Boogan,2NN0% >20 pg%

22

pesquisa de neutralizantes da acidez em leite fluido: mÉtodo com fenolftaleÍna

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