CARRERA

TECNOLOGIA DE ANALISIS QUIMICO

ASIGNATURA

CONTROL DE CALIDAD DE PRODUCTOS INDUSTRIALES I

TEMA

DETERMINACION TOTAL DEL ACIDO SULFURICO

REALIZADO POR

SANCHEZ TOVAR ELVIS

PROFESOR

Ing. VÍCTOR OLIVOS

04 JUNIO 2014

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I. INTRODUCCION

En esta práctica vamos a determinar el acidez total del que contiene el acido sulfúrico para eso vamos a realizar un método volumétrico.Utilizaremos la solución de Hidróxido de sodio como para su titulación y a su ves utilizaremos la solución de biftalato para estandarizar al hidróxido de sodio que previa mente tendremos que realizar sus cálculos y después su respectivo procedimiento teniendo todas las medidas de seguridad como el uso de los equipos de protección personal

En la preparación de la solución del biftalato primero tenemos que dejarlo secar para que su peso sea más exacto y no tener problemas a l hora de homogenizarlo con el agua destilada.En la preparación del acido sulfúrico hemos tomado la quinta parte de lo que pedía la norma para ahorrar insumos en la norma nos pide pesar de (2gr a2.5 gr) y nosotros solamente hemos pesado aproximadamente 0.4 a 0.5 gr de acido sulfúrico. Y así como hecho con el acido también tenemos que hacerlo con el agua destilada solamente utilizando la quinta parte para que su preparación se la mas adecuada (50ml) y nosotros usamos 10 ml de agua destilada.

Primero estandarizamos la solución de hidróxido de sodio con la solución de biftalato para obtener su normalidad verdadera.Después titularemos nuestro acido sulfúrico + el indicador rojo de metilo con la solución de hidróxido de sodio 1N para obtener nuestra acidez total cuando observemos un cambio de viraje (color) de rojo a melón,Ya obtenido los datos del gasto que tenemos en la bureta podemos sacar nuestros cálculos para determinar la acidez del acido sulfúrico mediante la formulas ya establecida.

Consiste en la neutralización del acido con una solución valorada de hidróxido de sodio en presencia de rojo de metilo como indicador del punto final La neutralización del la acidez total del ácido sulfúrico industrial y se aplica a concentraciones de ácidos sulfúrico que varia de 75 % a 99 %

Nuestros datos nos arrojaron que la acidez total del acido sulfúrico es de 98.1881 % de tal manera que nuestro acido es de tipo A .Conoceremos que tipo de acidez total tiene nuestro acido sulfúrico que estamos analizando si es de tipo A o d e tipo B

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II. RESUMEM

En esta práctica vamos a determinar el acidez total del que contiene el acido sulfúrico para eso vamos a realizar un método volumétrico.Utilizaremos la solución de Hidróxido de sodio como para su titulación y a su ves utilizaremos la solución de biftalato para estandarizar al hidróxido de sodio que previa mente tendremos que realizar sus cálculos y después su respectivo procedimiento teniendo todas las medidas de seguridad como es el uso de los equipos de protección personal

Conoceremos que tipo de acidez total tiene nuestro acido sulfúrico que estamos analizando si es de tipo A o d e tipo B

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III. PRINCIPIOS TEORICOS

HISTORIA

El descubrimiento del ácido sulfúrico se relaciona con el siglo VIII y el alquimista Jabir ibn Hayyan. Fue estudiado después, en el siglo IX por el alquimista Ibn Zakariya al-Razi, quien obtuvo la sustancia de la destilación seca de minerales incluyendo la mezcla de sulfato de hierro (II) (FeSO4) con agua y sulfato de cobre (II) (CuSO4). Calentados, estos compuestos se descomponen en óxido de hierro (II) y óxido de cobre (II), respectivamente, dando agua y óxido de azufre (VI), que combinado produce una disolución diluida de ácido sulfúrico. Este método se hizo popular en Europa a través de la traducción de los tratados y libros de árabes y persas por alquimistas europeos del siglo XIII como el alemán Albertus Magnus.

Los alquimistas de la Europa medieval conocían al ácido sulfúrico como aceite de vitriolo, licor de vitriolo, o simplemente vitriolo, entre otros nombres. La palabra vitriolo deriva del latín “vitreus”, que significa cristal y se refiere a la apariencia de las sales de sulfato, que también reciben el nombre de vitriolo. Las sales denominadas así incluyen el sulfato de cobre (II) (o ‘vitriolo azul’ o ‘vitriolo romano’), sulfato de zinc (o ‘vitriolo blanco’), sulfato de hierro (II) (o ‘vitriolo verde’), sulfato de hierro (III) (o ‘vitriolo de Marte’), y sulfato de cobalto (II) (o ‘vitriolo rojo’).

El vitriolo era considerado la sustancia química más importante, y se intentó utilizar como piedra filosofal. Altamente purificado, el vitriolo se utilizaba como medio para hacer reaccionar sustancias en él.

En el siglo XVII, el químico alemán-holandés Johann Glauber consiguió ácido sulfúrico quemando azufre con nitrato de potasio (KNO3), en presencia de vapor. A medida que el nitrato de potasio se descomponía, el azufre se oxidaba en SO3, que combinado con agua producía el ácido sulfúrico. En 1736, Joshua Ward, un farmacéutico londinense utilizó este método para empezar a producir ácido sulfúrico en grandes cantidades.

En 1746 en Birmingham, John Roebuck empezó a producirlo de esta forma en cámaras de plomo, que eran más fuertes y resistentes y más baratas que las de cristal que se habían utilizado antes. Este proceso de cámara de plomo, permitió la efectiva industrialización de la producción de ácido sulfúrico, que con pequeñas mejoras mantuvo este método de producción durante al menos dos siglos.

El ácido obtenido de esta forma, tenía una concentración de tan solo 35-40%. Mejoras posteriores, llevadas a cabo por el francés Joseph-Louis Gay-Lussac y el británico John Glover consiguieron aumentar esta cifra hasta el 78%. Sin embargo, la manufactura de algunos tintes y otros productos químicos que requerían en sus procesos una concentración mayor lo consiguieron en el siglo XVIII con la destilación en seco de minerales con una técnica similar a la de los alquimistas precursores. Quemando pirita (disulfuro de hierro) con sulfato de hierro a 480 °C conseguía ácido sulfúrico de cualquier concentración, pero este proceso era tremendamente caro y no era rentable para la producción industrial o a gran escala.

En 1831, el vendedor de vinagre Peregrine Phillips patentó un proceso de conseguir óxido de azufre (VI) y ácido sulfúrico concentrado mucho más económico, ahora conocido como el proceso de contacto. Actualmente, la mayor parte del suministro de ácido sulfúrico se obtiene por este método

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El ácido sulfúrico también puede llamarse:

El ácido sulfúrico al 100 por ciento es un líquido incoloro, inodoro, denso y viscoso. Esto se refiere al monohidrato, el cual puede ser considerado con una composición equimolecular de agua y trióxido de azufre. Este pierde trióxido de azufre en el calentamiento hasta que, aproximadamente a los 338 C, resulta un ácido de 98.3 por ciento.

- Trióxido de azufre (bajo su forma sólida CAS 7446-11-9) - Óleum (ácido sulfúrico anhidro saturado en trióxido de azufre CAS 8014-95-7) - Ácido sulfúrico (bajo su forma líquida acuosa CAS 7664-93-9) - Vitriolo o aceite de vitriolo (por su aspecto vítreo) - “Ácido de baterías” - Sulfato de hidrógeno

El ácido sulfúrico es un compuesto químico extremadamente corrosivo cuya fórmula es H₂SO₄. Es el compuesto químico que más se produce en el mundo, por eso se utiliza como uno de los tantos medidores de la capacidad industrial de los países. Wikipedia

Fórmula: H2SO4Densidad: 1,84 g/cm³Masa molar: 98,079 g/molPunto de ebullición: 337 °CPunto de fusión: 10 °CNúmero CAS 7664-93-9 Número EINECS 231-639-5 Número ICSC 0362 INRS1 FT n°30Denominación de la IUPAC: Sulfuric acid

El ácido sulfúrico se encuentra disponible comercialmente en un gran número de concentraciones y grados de pureza. Existen dos procesos principales para la producción de ácido sulfúrico, el método de cámaras de plomo y el proceso de contacto. El proceso de cámaras de plomo es el más antiguo de los dos procesos y es utilizado actualmente para producir gran parte del ácido consumido en la fabricación de fertilizantes. Este método produce un ácido relativamente diluido (62%-78% H2SO4). El proceso de contacto produce un ácido más puro y concentrado, pero requiere de materias primas más puras y el uso de catalizadores costosos. En ambos procesos el dióxido de azufre (SO2) es oxidado y disuelto en agua. El óxido de azufre (IV) es obtenido mediante la incineración de azufre, tostando piritas (Disulfuro de hierro), tostando otros sulfuros no ferrosos, o mediante la combustión de sulfuro de hidrógeno (H2S) gaseoso. Históricamente existió otro método anterior a estos, pero hoy en desuso

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Reacciones químicas que se producen en la Acidez total del acido sulfúrico

El ácido sulfúrico es capaz de liberar sucesivamente 2 iones H+ en solución acuosa:

H2SO4+ H2O H3O+ + HSO4- pK1 =-2

H2SO4- + H2O H3O+ + SO4

2- pK1 = 2

Por lo cual, por una concentración molar (1M) de ácido sulfúrico, su potencial agresivo será doble. La acidez se manifiesta también cuando el ácido sulfúrico se utiliza como agente de sulfatación:

2H2SO4 SO3 + H3O+ + HSO4-

Es soluble in todas las proporciones en agua, produciendo una gran cantidad de calor. Una libra de ácido sulfúrico al 100 por ciento diluido a 90 por ciento libera 80 Btu y diluido a 20 por ciento libera 300 Btu.

Es muy fuerte y corrosivo para la vida de los materiales estructurales.Posee Pto. de ebullición alto y se puede emplear para producir ácidos volátiles como HCl y HCN.Es un agente oxidante suave. No se puede usar para preparar HBr o HI.Concentrado y en caliente disuelve al Cu.Es deshidratante.El ácido sulfúrico es capaz de disolver grandes cantidades de trióxido de azufre, produciendo varios grados de oleum. Cuando estas soluciones (ácido sulfúrico-óxido sulfúrico) es mezclado con agua, el oxido se combina con agua, formando mas ácido sulfúrico.

Grados. Los dos últimos grados son incoloros y prácticamente libres de impurezas metálicas y otras. La siguiente tabla muestra varios grados que son comercializados para satisfacer los requerimientos de las industrias.Reactividad

Además de atacar muchos metales, el ácido sulfúrico concentrado es fuerte agente oxidante y puede dar lugar a la ignición (inicio de explosión) al entrar en contacto con materia orgánica y compuestos tales como nitratos, carburos, cloratos, etc. También reacciona de forma exotérmica con el agua; tiene mayor desprendimiento de calor cuando la proporción es de dos moléculas gramo de agua por molécula gramo de ácido sulfúrico, alcanzando una temperatura de 158ºC (316ºF). Presenta una gran afinidad por el agua, debido a lo cual, produce deshidratación de los compuestos orgánicos a veces tan fuerte que llega a carbonizarlos.El ácido sulfúrico puede contener ciertas cantidades de anhídrido sulfúrico libre y en estas condiciones se conoce como óleum, el cual presenta un aspecto nebuloso; sus vapores son irritantes, de color penetrante y tóxico.

Propiedades químicas:

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El Ácido Sulfúrico es un ácido fuerte, es decir, en disolución acuosa se disocia fácilmente en iones de hidrogeno (H+) e iones sulfato (SO42-) y puede cristalizar diversos hidratos, especialmente ácido glacial H2SO4 · H2O (mono hidrato). Cada molécula produce dos iones H+, o sea, que el ácido sulfúrico es dibásico. Sus disoluciones diluidas muestran todas las características de los ácidos: tienen sabor amargo, conducen la electricidad, neutralizan los álcalis y corroen los metales activos desprendiéndose gas hidrógeno. A partir del ácido sulfúrico se pueden preparar sales que contienen el grupo sulfato SO4, y sales ácidas que contienen el grupo hidrógeno sulfato, HSO4.El Ácido Sulfúrico concentrado, llamado antiguamente aceite de vitriolo, es un importante agente desecante. Actúa tan vigorosamente en este aspecto que extrae el agua, y por lo tanto carboniza, la madera, el algodón, el azúcar y el papel. Debido a estas propiedades desecantes, se usa para fabricar éter, nitroglicerina y tintes. Cuando se calienta, el ácido sulfúrico concentrado se comporta como un agente oxidante capaz, por ejemplo, de disolver metales tan poco reactivos como el cobre, el mercurio y el plomo, produciendo el sulfato del metal, dióxido de azufre y agua.

El ácido sulfúrico es un líquido oleoso incoloro e inodoro, el cual tiene una gran afinidad por el agua. Al mezclarse con ella, desprende una gran cantidad de calor.Es muy utilizado en la industria química en la elaboración de fertilizantes, explosivos, colorantes, en el refinado del petróleo, en la producción de hierro y acero, secado de papel y pegamentos, entre otros. En el laboratorio se usa como ácido fuerte, agente oxidante, deshidratante y en síntesis orgánica.

Corrosividad

Es un líquido altamente corrosivo, particularmente en concentraciones bajo 77,67%, corroe los metales, con excepción del oro, iridio y rodio, dando lugar al desprendimiento de hidrógeno.

PROPIEDADES FÍSICAS

PROPIEDAD | VALORPeso Molecular (g/mol) 98,08Estado Físico LíquidoPunto de ebullición (°C) (760mmHg)290; 100%310-335; 98%Punto de fusión (°C) | 10,4 – 10,5; 100%3; 98%-64; 65%Presión de Vapor (mmHg) | <0,001; 20 °C1; 146 °C

Gravedad Específica (Agua = 1) | 1,841; 100% Densidad del Vapor (Aire = 1) | 3,4Velocidad de Evaporación (Acetato de Butilo = 1) No encontradoSolubilidad en agua (g/ml) | LibrementeLímites de Inflamabilidad (% vol) | No aplica |Temperatura de Auto Ignición (°C) No aplica Punto de Inflamación (°C) No aplicaPH | 0.3; Solución 1 N1, 2; Solución 0,1 N2,1; Solución 0,01 N

Datos Físicos:

1. Concentración mayor: 98,5% A una temperatura de 15,5 ºC:2. Punto de ebullición: 338 ºC ó 640 ºF 3. Densidad a 20 ºC: 1,84 g/cm.4. Punto de fusión: -40 ºC para una concentración de 65,13%.5. Solubilidad:Soluble en agua, pero reacciona violentamente al mezclarse con ella, generando calor. Con otros solventes no hay mezcla: no hay reacción.6. Temperatura de descomposición: 340 ºC.7. Presión de vapor a 20ºC: < 0,001 bar.

Importante:

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El anhídrido sulfúrico (SO3) se forma del anhídrido sulfuroso; el SO3 forma ácido sulfúrico cuando entra en contacto con agua. El ácido sulfúrico puede causar quemaduras en la piel, los ojos, los pulmones y el tubo digestivo. La exposición severa puede ser letal. Esta sustancia se ha encontrado en por lo menos 47 de los 1,467 sitios de la Lista de Prioridades Nacionales identificados por la Agencia de Protección del Medio Ambiente de EE. UU. Aclaraci?n sobre los enlaces a sitios web externos (EPA, por sus siglas en inglés).

¿Qué son el anhídrido sulfúrico y el ácido sulfúrico?El anhídrido sulfúrico (SO3) es generalmente un líquido incoloro. También puede existir en forma de cristales parecidos al hielo o a fibras o en forma de gas. Cuando el SO3 se expone al aire, se hidrata rápidamente y emite vapores blancos. Puede reaccionar con agua para formar ácido sulfúrico.

Otro nombre del SO3 es óxido sulfúrico. El SO3 se usa en la producción de ácido sulfúrico y de otros productos químicos y explosivos.

El ácido sulfúrico es un líquido aceitoso, incoloro y transparente, sumamente corrosivo. También se le llama ácido sulfínico, ácido de batería y sulfato de hidrógeno. Se usa en la manufactura de abonos, explosivos, otros ácidos y pegamentos; en la purificación del petróleo; para remover impurezas de las superficies de metales; y en baterías de plomo-ácido (usadas en la mayoría de los vehículos).

Nombre Porcentaje H2SO4 Densidad Específica a 15.6 C

Ácido de bateríaÁcido 50 Be

33.5 1.250

Ácido de fertilizanteÁcido 60 Be

62.2 1.526

Ácido de torreÁcido 66 Be

77.67 1.706

Aceite de vitrioloÁcido concentrado

93.19 1.835

Ácido 95% 95 1.841

Ácido 98% 98 1.844

H2SO4 Monohidrato 100 1.835

Oleum o fumante 20%Ácido 104.5%

104.5-20% SO3 Libre 1.927

Oleum o fumante 40%Ácido 109%

109.0-40% SO3 Libre 1.965

Oleum 65% 114.6-65% SO3 Libre 1.990

IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL8

4.1 MATERIALES

Balanza analítica Bureta de 50ml. Fila de 25ml y de 100 ml. Matraz erlemeyde de 250 ml Embudo Luna de reloj Pinza mariposa Soporte universal

4.2 REACTIVOS

Acido sulfúrico H2SO4 (concentrado al 98%) Biftalato C8H5KO4 1N para 25ml Hidróxido de sodio NaOH 1N para 100ml Agua destilada Rojo de metilo ( indicador)

4.3 PROCEDIMIENTO

4.3.1 PREPARACION DE LA SOLUCION BIFTALATO

Primero tenemos que llevar el biftalato a la estufa por 20 minutos para secarlo ( lo recomendable es dejarlo por mas de 5 horas )

Mientras que el biftalato está en la estufa, procedemos a realizar los cálculos para saber cuantos gr. Vamos a pesar (5.1055)

Una vez secado el biftalato procedemos a pesar los 5.1055gr. en la balanza analítica Luego en un fiola de 25ml. Echamos el biftalato y se enraza con agua destilada agitamos

por unos minutos hasta homogenizar bien el biftalato con el agua destilada Luego tomamos un alícuota de 5 ml del biftalato y lo llevamos a un matraz Le agregamos 3 gotas del indicador (rojo de metilo)

4.3.2 PREPARACION DE LA SOLUCION HIDROXIDO DE SODIO NaOH 1N

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SECADO DEL BIFTALATO EN LA

ESTUFA

PESADO DEL BIFTALATO

UNA VEZ CONVINADO EL BIFTALATO CON EL AGUA COJEMOS UNA ALICUOTA DE 5ml

COLOCAMOS EN 3 MATRAS PARA PODER

TITUILAR

Primero pesar en la balanza analítica 4.0687grNaOH Luego en una fiola de 100ml mezclamos el hidróxido de sodio NaOH 1N y lo enrazamos

con agua destilada hasta 100ml, agitamos por unos minutos hasta homogenizar el NaOH con el agua destilada.

Tomamos una bureta de 50ml y lo enrasamos hasta 50ml

4.3.3 ESTANDARIZACION DE LA SOLUCION HIDROXIDO DE SODIO NaOH 1N

Para obtener su normalidad exacta lo cual titulamos 3 veces siendo los datos A 5.1 B 5.2 C 5 donde el promedio obtenido fue de 5

Cuando le echamos el indicador a la solución de biftalato su color cambio a rojo. Y después cuando comenzamos a titular. Cambio de rojo a un color rojo a melón, al toque apuntamos el gasto para poder realizar los cálculos.

4.3.4 PREPARACION DE LA SOLUCION ACIDO SULFURICO 1N

En una probeta medir 10 ml de agua destilada En un matraz echar (aproximadamente la mitad de agua que estaba en la probeta) y llevarlo el matraz a la

balanza analítica., taramos la balanza y pesamos (aproximadamente 4gr) de acido sulfúrico. Una vez pesado el acido terminar de echar el agua que quedo en la probeta para así poder terminar de

preparar el acido sulfúrico

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HIDROXIDO DE SODIO NaOH 1N

BIFTALATO ALICUOTA DE 5ML + INDICADOR

ROJO DE METILO

PESANDO EL HIDROXIDO DE

SODIOEN UN PROBETA

MEDIMOS 25ML DE AGUA DESDESTILADA

SE MEZCLA EL AGUA DESTILADA

CON EL HIDROXIDO

SE ENRASA A 50 ml EL NaOH PREPARADO

CAMBIO DE ROJO SALMON A MELON

Agitamos por unos minutos el matraz para que se pueda homogenizar bien. Le agregamos 3 gotas del indicador rojo de metilo Y comenzamos a titularlo

4.3.5 DETERMINACION DEL ACIDEZ TOTAL

Cuando le echamos el indicador (rojo de metilo) al acido sulfúrico su color cambio a rojo., y después cuando comenzamos a titular. Cambio de rojo a un color caramelo, al toque apuntamos el gasto para poder realizar los cálculos para hallar su acidez

Lo cual lo repetimos la titulación por 3 veces consecutivas para poder tener resultados más exactos siendo los resultados de la titulación los siguientes : A 8.7 B 8.8 C 8.6

V. CALCULOS Y RESULTADOS

5.1 CALCULOS PARA LA PREPARACION DE LAS SOLUCIONES BIFTALATO, HIDROXIDO DE SODIO Y ACIDO SULFURICO.

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HIDROXIDO DE SODIO NaOH

1N

ACIDO SULFURICO 0.4260gr + 10 ml AGUA

DESTILADA + INDICADOR ROJO DE

METILO

PESANDO EL ACIDO SULFURICO

EN UN PROBETA MEDIMOS 25ML DE AGUA DESDESTILADA

SE MEZCLA EL AGUA DESTILADA CON EL

HIDROXIDO

COLOCAMOS EN 3 MATRAS PARA PODER

TITUILAR

CAMBIO DE ROJO SALMON A MELON

BIFTALATO 0.025 L x 1Eq-g x 204.22gr = 5.1055gr L Eq-g

HIDROXIDO SODIO 0.10 x 1 Eq-g x 40gr NaOH = 4.0000 L Eq-g

ACIDO SULFURICO: Se tomo la quinta parte de lo que pedía la norma para ahorrar insumos (2gr a2.5 gr) era nos que no9s pedía pesar la norma nosotros pesamos aproximadamente 0.4 a 0.5 gr de acido sulfúrico. y lo disolvimos también con la quinta partes del agua destila (50ml) y nosotros usamos 10 ml de agua destilada.

ESTANDARIZACION DE LA SOLUCION HIDROXIDO N= 1.0211 x 100 = 0.98039 204.22gr x 5.1 (gasto)

Factor 0.98039Np = 0.98039 1.0000 Nt N exacta =f x 1 =0.98039 x 1 = 0.98039

DETERMINACION DE ACIDEZ TOTAL

Promedio de las 3 titulaciones = 8.7 %H2SO4 = V x N x 4.904

M% H2SO4 = 8.7 x 0.98039 x 4.904 = 98.1881 %

0.4260

5.2 RESULTADOS

HIDROXIDO DE SODIO

Primero comprobamos que su verdadera normalidad del NaOH no era 1 N si no que es de 0.98039

ACIDO SULFURICO

La acidez total del acido sulfúrico es de 98.1881 y este dato nos arroja que el acido pertenece a grado A

VI. RECOMENDACIONES

Dejar secar el biftalto por más de 1 hora como mínimo para en la estufa.

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Usar los equipos de epp para protegernos por qué el acido sulfúrico es muy fuertes y nos puede causar cáncer o morir por intoxicación.

Al pesar el acido sulfúrico en la balanza analítica echarle un poco de agua y después pesarlo, por que si no puede ocurrir una reacción fuerte.

Cuando ágamos cada titulación enrasar de nuevo a 50 ml en la bureta para obtener una mejor medición.

No saltarnos los pasó de la práctica para poder obtener los resultados adecuados. de ácido puede resultar peligrosa por el calor generado en el proceso o también que en

otras mesas se pueda producir fuego

VII. CONCLUSIONES

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Si dejamos más tiempo secar el biftalato en la estufa la homogenización será mas rápida con el agua destilada y los resultados son mas certeros.

El grupo de acido que nos dio los resultados del acido fue de tipo A No dejarnos llevar por lo que esta escrito en la etiqueta de los reactivos los resultados no

son 100% seguros Realizar como mínimo 2 titulaciones para obtener datos mas exactos y poder comprobar si

hay errores a la hora de titular ( se nos paso unas gotas de mas )

VIII. BIBLIOGRAFIA

shop.gabsystem.com/data/descargas/acidez_total.pdf es.scribd.com/doc./44345085/Tostación-y-Acido-Sulfúrico

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es.wikipedia.org/wiki/Ácido_sulfúrico es.wikipedia.org/wiki/Ácido_sulfuroso html.rincondelvago.com/acido-sulfurico_3.html www.minambiente.gov.co/documentos/Guia4.pd www.atsdr.cdc.gov/es/toxfaqs/es_tfacts117.html www.atsdr.cdc.gov/es/toxfaqs/es_tfacts117.html https://es.answers.yahoo.com/question/index?qid ... www.buenastareas.com › Página principal › Temas Variados

IX ANEXOS

9.1 EN LAS INDUSTRIAS

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La industria que más utiliza el ácido sulfúrico es la de los fertilizantes. El nitrosulfato amónico es un abono nitrogenado simple obtenido químicamente de la reacción del ácido nítrico y sulfúrico con amoniaco.4

Otras aplicaciones importantes se encuentran en la refinación del petróleo, producción de pigmentos, tratamiento del acero, extracción de metales no ferrosos, manufactura de explosivos, detergentes, plásticos y fibras.

En muchos casos el ácido sulfúrico funge como una materia prima indirecta y pocas veces aparece en el producto final.

En el caso de la industria de los fertilizantes, la mayor parte del ácido sulfúrico se utiliza en la producción del ácido fosfórico, que a su vez se utiliza para fabricar materiales fertilizantes como el superfosfato triple y los fosfatos de mono y diamonio. Cantidades más pequeñas se utilizan para producir superfosfatos y sulfato de amonio. Alrededor del 60% de la producción total de ácido sulfúrico se utiliza en la manufactura de fertilizantes.

Cantidades substanciales de ácido sulfúrico también se utilizan como medio de reacción en procesos químicos orgánicos y petroquímicos involucrando reacciones como nitraciones, condensaciones y deshidrataciones. En la industria petroquímica se utiliza para la refinación, alquilación y purificación de destilados de crudo.

En la industria química inorgánica, el ácido sulfúrico se utiliza en la producción de pigmentos de óxido de titanio (IV), ácido clorhídrico y ácido fluorhídrico.

En el procesado de metales el ácido sulfúrico se utiliza para el tratamiento del acero, cobre, uranio y vanadio y en la preparación de baños electrolíticos para la purificación y plateado de metales no ferrosos

Algunos procesos en la industria de la Madera y el papel requieren ácido sulfúrico, así como algunos procesos textiles, fibras químicas y tratamiento de pieles y cuero.

En cuanto a los usos directos, probablemente el uso más importante es el sulfuro que se incorpora a través de la sulfonación orgánica, particularmente en la producción de detergentes. Un producto común que contiene ácido sulfúrico son las baterías, aunque la cantidad que contienen es muy pequeña.

En Colombia su uso y comercialización están bajo vigilancia del Ministerio de Justicia y del Derecho al ser utilizado como precursor químico en la fabricación de cocaína.

9.2 Índice de estabilidad económica nacional]

Es de aceptación universal que la salud económica de una nación puede ser determinada mediante su capacidad de producción y consumo neto de ácido sulfúrico.

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No es de sorprendernos que una de las razones primordiales de los impactos económicos de la globalización responde al aumento sin precedente de consumo per cápita de los países de lejano y medio oriente. El crecimiento explosivo del consumismo por parte de la nueva China y sus países colindantes ha demandado el consumo de la producción mundial de ácido sulfúrico. Como consecuencia de la gran demanda sobre los recursos disponibles de ácido, ha resultado un aumento sin precedentes en los precios.

Al inicio del año 2007, el precio promedio de ácido sulfúrico era de US$ 80 por tonelada métrica. En junio de 2008, el índice promedio había experimentado un aumento histórico de US$400 en países de Centroamérica y Sudamérica y $600 por tonelada en Norteamérica.

Como consecuencia de la dramática alza en el costo del ácido, nuevos proyectos han dado origen a considerar su producción mediante la extracción de fuentes minerales, reciclaje y mejoras a la refinería de petróleo crudo con alto contenido de azufre. El alza en el costo del ácido ha sido el responsable del alza en el costo de todo producto de consumo después del aumento a consecuencia del alza en el precio de energía.

9.3 PrecaucionesLa preparación de una disolución de ácido puede resultar peligrosa por el calor generado en el proceso. Es vital que el ácido concentrado sea añadido al agua (y no al revés) para aprovechar la alta capacidad calorífica del agua y la mayor temperatura de ebullición del ácido. El ácido se puede calentar a más de 100ºC lo cual provocaría la rápida ebullición de la gota. En caso de añadir agua al ácido concentrado, pueden producirse salpicaduras de ácido.

Contenedores y Regulaciones.Camiones tanques, barriles, tanques, botellas. El ácido sulfúrico es intensamente corrosivo y ataca prácticamente todos los metales, las construcciones que lo contengan deben ser cuidadosamente elegidas. El vidrio es utilizado para todas las concentraciones. Metales semejantes como hierro y acero pueden ser usados para altas concentraciones de ácido (más de 65 Be

¿Qué les sucede al SO3 y al ácido sulfúrico cuando entran al medio ambiente? Una gran parte del ácido sulfúrico en el aire se forma de la liberación de anhídrido

sulfuroso cuando se incinera carbón, aceite y gasolina.El SO3 se forma cuando el anhídrido sulfuroso reacciona con agua en el aire.El ácido sulfúrico se disuelve en agua en el aire y puede permanecer suspendido en el aire por períodos de tiempo variables.El ácido sulfúrico es removido del aire en la lluvia.El ácido sulfúrico contribuye a la formación de la lluvia ácida.

¿Cómo puede ocurrir la exposición al SO3 y al ácido sulfúrico? Trabajando en la industria química o de plateado de metales; producción de detergentes,

jabones, abonos, o baterías de plomo-ácido; o trabajando en talleres de imprenta, de publicaciones o de fotografía.

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Respirando aire libre donde se ha quemado carbón, aceite o gasolina.Tocando el material que forma el exterior de la batería de su automóvil.Respirando aire cerca de un vertedero donde se desecha SO3.A través de contacto con sustancias para limpiar retretes mezcladas con agua.

¿Cómo pueden perjudicar mi salud el SO3 y el ácido sulfúrico?Tocar ácido sulfúrico producirá quemaduras en la piel, y respirar ácido sulfúrico puede producir erosión de los dientes e irritación de la vía respiratoria. Beber ácido sulfúrico puede quemar la boca, la garganta y el estómago y puede también causar la muerte. Si se derrama ácido sulfúrico en los ojos, esto lo hará lagrimear y causará ardor.

¿Qué posibilidades hay de que el SO3 y el ácido sulfúrico produzcan cáncer?En gente que ha respirado grandas cantidades de ácido sulfúrico en el trabajo se ha observado un aumento en la tasa de cáncer de la laringe. Sin embargo, la mayoría de esta gente eran fumadores que estaban expuestos a otros productos químicos al mismo tiempo.

La posibilidad de que el ácido sulfúrico produzca cáncer en animales de laboratorio no se ha estudiado. La Agencia Internacional para la Investigación del CáncerAclaraci?n sobre los enlaces a sitios web externos (IARC, por sus siglas en inglés) ha determinado que la exposición ocupacional a vapores de ácidos inorgánicos fuertes que contienen ácido sulfúrico es carcinogénico para seres humanos. La IARC no ha clasificado al ácido sulfúrico puro en cuanto a carcinogenicidad.

¿Cómo pueden el SO3 y el ácido sulfúrico perjudicar a los niños?

Los niños pueden exponerse del mismo modo que los adultos; sin embargo, el riesgo para los niños puede ser mayor debido a lesiones accidentales y accidentes en el hogar. Jóvenes adolescentes puede que trabajen en ocupaciones (tal como talleres de reparación de automóviles) en las que hay contacto con ácido sulfúrico.Los niños pueden ser más susceptibles al ácido sulfúrico en el aire ya que sus vías respiratorias tienen menor diámetro y debido a que respiran más aire que los adultos por kilógramo de peso.

¿Cómo pueden las familias reducir el riesgo de exposición al SO3 y al ácido sulfúrico?

Mantenga productos caseros tales como limpiadores de desagüe y de retretes que contienen ácido sulfúrico fuera del alcance de los niños.

Use guantes de protección cuando use productos que contienen ácido sulfúrico. Mantenga baterías de automóvil fuera del alcance de los niños.

¿Hay algún examen médico que demuestre que he estado expuesto al SO3 y al ácido sulfúrico?

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No hay ningún examen médico para determinar si usted ha estado expuesto al SO3 o al ácido sulfúrico. La inhalación de ácidos, incluso ácido sulfúrico, aumentará la acidez de su saliva. La medición de la acidez de la saliva puede revelar si usted ha estado expuesto a ácidos, pero no puede especificar que ácido.

¿Qué recomendaciones ha hecho el gobierno federal para proteger la salud pública?

La EPA limita la cantidad de anhídrido sulfúrico que puede liberarse al aire. De esta manera se limita la cantidad de ácido sulfúrico que se forma de anhídrido sulfúrico en el aire. La Administración de Seguridad y Salud Ocupacional de EE. UU.Aclaraci?n sobre los enlaces a sitios web externos (OSHA, por sus siglas en inglés) y el Instituto de Seguridad Ocupacional y Salud (NIOSH) limitan la cantidad de ácido sulfúrico en el aire del trabajo a 1 miligramo por metro cúbico de aire (1 mg/m³).

Accidentes en el medio ambiente cuando nos cae directamente el ácido sulfurico en el rostro

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