padronização vinagre
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COLEGIO SÃO FRANCISCO DE SALES - DIOCESANO
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
DISCIPLINA: LABORATÓRIO DE QUÍMICA
PROFESSOR:
DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO
TERESINA / PI
SUMÁRIO
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INTRODUÇÃO.............................................................................................................03
OBJETIVO....................................................................................................................04
MATERIAL..................................................................................................................04
PROCEDIMENTO.......................................................................................................04
DISCUSSÃO..................................................................................................................05
CONCLUSÃO...............................................................................................................07
REFERÊNCIAS............................................................................................................08
INTRODUÇÃO
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Quando uma reação química atinge o equilíbrio ela tem a tendência de
permanecer assim indefinidamente, desde que não haja perturbação externa. Os fatores
externos capazes de perturbar o equilíbrio de uma reação química são: Concentração da
substancias presentes na reação, pressão e temperatura. O principio de Le Chatelier
regra essas situações: “quando se provoca uma perturbação sobre um sistema em
equilíbrio, este se desloca no sentido que tende a anular esta perturbação, procurando
ajustar-se a um novo equilíbrio.”
O aumento da concentração de uma substância presente no equilíbrio faz que o
equilíbrio se desloque no sentido de consumir a substância adicionada, isto é, o
equilíbrio se desloca para o lado contrário ao aumento. Já a diminuição de uma
substância presente no equilíbrio faz que o equilíbrio se desloque no sentido de repor a
substância retirada, isto é, o equilíbrio se desloca para o mesmo lado da diminuição. O
deslocamento do equilíbrio químico é um artifício largamente utilizado nos processos
industriais para melhorar a obtenção de determinadas substâncias.
O aumento da pressão de uma reação desloca o equilíbrio no sentido da
contração do volume e uma diminuição da pressão desloca o equilíbrio no sentido da
expansão do volume. O aumento da temperatura de uma reação desloca o equilíbrio no
sentido da reação endotérmica e a diminuição da temperatura desloca o equilíbrio no
sentido da reação exotérmica.
OBJETIVO
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Verificar, experimentalmente, o deslocamento de equilíbrios químicos (Princípio de Le
Chatelier).
MATERIAL
• Bastão de vidro;
• Béquer de 100 mL
• Espátula
• Proveta de 100 mL
• Solução de dicromato de potássio 0,5 N (0,25 mol/L) – K2Cr2O7;
• Solução de cromato de potássio 0,5 N (0,25 mol/L) - K2CrO4;
• Solução de ácido clorídrico 6 N - HCℓ ;
• Solução de hidróxido de sódio 1N (1 mol/L) - NaOH
• Tubo de ensaio
PROCEDIMENTO
Enumerou-se seis tubos de ensaio (1,2,...,6)
Nos três primeiros adicionou-se (1mL) de K2Cr2O7
Nos outros adicionou-se K2CrO4
Adicionou-se 40 mL de água destilada dentro do erlenmeyer.
DISCUSSÃO
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1. O aumento da concentração de uma substância presente no equilíbrio faz que o
equilíbrio se desloque no sentido de consumir a substância adicionada, Já a diminuição
de uma substância presente no equilíbrio faz que o equilíbrio se desloque no sentido de
repor a substância retirada.
2. A constante de equilíbrio de uma reação é representada por Kc. Cada reação de
equilíbrio possui a sua constante, que varia de acordo com a temperatura. De um modo
geral, a constante de equilíbrio de uma reação qualquer é calculada dividindo-se
a multiplicação das concentrações dos produtos (elevadas aos seus respectivos
coeficientes estequiométricos) pela multiplicação das concentrações dos reagentes
(elevada ao seu coeficiente estequiométrico).
3. VFVV
4. Com o aumento da intensidade da respiração, se tem um menor teor de CO e o
equilíbrio tende-se a deslocar para a esquerda para repor a quantidade de CO, com isso
vai aumentar a concentração de H2CO3 na urina e consequentemente uma diminuição de
sua concentração no sangue.
5. Letra e)
CONCLUSÃO
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Após uma análise bem aprofundada através do processo de deslocamento de
equilíbrio foi perceptível que com a adição de ácidos ou bases a coloração da solução
pode variar devido à diferença de concentrações e do sentido do deslocamento de
equilíbrio, acontecendo isso também com a diminuição, que também mudará a cor da
solução, a reação pode ocorrer pela direita e pela esquerda, formando diferentes
substâncias.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
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- FELTRE, Ricardo, 1928 – Química / Ricardo Feltre. – 7.ed. – São Paulo : Moderna ,
2008.
- USBERCO, João. Química, 1 : química geral / João Usberco, Edgard Salvador. –
11.ed. – São Paulo : Saraiva, 2005.