Oxirredução

Autor: Rosbergue Lúcio

Introdução à Eletroquímica

Conceitos gerais

Oxidação é a perda de elétrons por um elemento químico.

Redução é o ganho de elétrons por um elemento químico.

Reação de Oxirredução é quando há transferência de elétrons

Oxidante é elemento ou substância que provoca oxidações (ele próprio irá reduzir-se).

Redutor é o elemento ou substância que provoca reduções (ele próprio irá oxidar-se).

Conceitos gerais

• Observe a reação abaixo:

N a + C l [ N a ] + + [ C l ] -

Conceitos gerais

• Observe a reação abaixo:

N a + C l [ N a ] + + [ C l ] -

O cloro se reduziu, pois ganhou um elétron.

O cloro é oxidante, pois oxidou o sódio.

O sódio se oxidou, pois perdeu um elétron.

O sódio é o redutor, pois reduziu o cloro. Lembre-se que o sódio liga-se ao cloro através de ligação iônica, doando 1 elétron.

• Simplificando:

Perda de elétrons

Ganho de elétrons

Oxidante

Redutor

Oxidação

Redução

Ganha elétrons

Perde elétrons

Aumentode

Nox

Diminuiçãode

Nox

Sofreredução

(reduz-se)

Sofreoxidação(oxida-se)

Relembrando Eletronegatividade

É a "força" que o átomo tem de capturar elétrons dos outros para si.

Número de oxidação (Nox.)

• Nox.:– É o número usado para indicar o estado de oxidação (ou redução) de

um elemento;• Para um elemento (ou substância simples) o Nox. vale zero;

– Nox.H2 = 0; Nox.N2 = 0; Nox.O2 = 0; Nox.C = 0

• Num íon simples, o Nox. é a própria carga elétrica do íon;

– Nox.O2- = -2; Nox.Mg2+ = +2; Nox.Al3+ = +3

Número de oxidação (Nox.)

• Nos compostos contendo hidrogênio, o átomo desse elemento tem geralmente Nox = + 1. A única exceção ocorre nos hidretos metálicos.

• O número de oxidação do oxigênio –2. Porém, se esse elemento estiver ligado ao flúor, poderão acontecer os seguintes casos:  em OF2 , o oxigênio terá Nox = +2 e em O2F2, o oxigênio terá Nox = +1, na água oxigenada H2O2 o Nox é igual a = -1

• Os metais alcalinos ( família IA) e a prata Ag tem sempre Nox = +1• Os metais alcalinos terrosos ( família IIA) e o zinco Zn tem sempre Nox = +2• Os halogênios ( família 7A) em compostos binários apresentam sempre Nox = -1.

• Para determinar o Nox de algum átomo em uma molécula, usam-se os Nox conhecidos:

Na2

CO3

Na2

C O3

• Para determinar o Nox de algum átomo em uma molécula, usam-se os Nox conhecidos:

Na2

CO3

Na2

C O3

2. (+1) + x + 3. (-2) = 0x = +4

Numa molécula a soma dos Nox. de todos os átomos é igual a zero.

• Para determinar o Nox de algum átomo em um íon composto, usam-se os Nox conhecidos:

SO42- S O4

2-

• Para determinar o Nox de algum átomo em um íon composto, usam-se os Nox conhecidos:

SO42- S O4

2-

x + 4. (-2) = -2 x = +6

Num íon composto a soma dos Nox. de todos os átomos é igual à própria carga elétrica do íon.

Ex.1: Determine o Nox dos átomos cujo símbolo estáem negrito:

a) HNO3

b) H4P2O7

c) Al2(SO4)3

d) MnO4-

Ex.2: (Vunesp) Os números de oxidação do crômio e do manganês nos compostos CaCrO4 e K2MnO4 são, respectivamente:a) +2 e +2.b) -2 e -2.c) +6 e +7.d) +6 e +6.e) -6 e -6.