ELETROQUÍMICA

Para materiais metálicos, o processo de corrosão é normalmente eletroquímico, isto é, uma reação química na qual existe a transferência de elétrons a partir de um componente químico para outro.

PROCESSOS DE OXIRREDUÇÃOPROCESSOS DE OXIRREDUÇÃO

REAÇÃO DE OXIRREDUÇÃOREAÇÃO DE OXIRREDUÇÃO• REAÇÃO DE OXIRREDUÇÃO OU REDOX: Reação

com transferência de elétrons de um reagente para outro, ou reação com variação de nox de pelo menos um elemento.

• OXIDAÇÃO: Perda de elétrons ou aumento de nox.

• REDUÇÃO: Ganho de elétrons ou diminuição de nox.

• NÚMERO DE OXIDAÇÃO: É a carga elétrica dos átomos.

O agente oxidante em uma reação redox é a espécie que sofre redução.

O agente redutor em uma reação redox é a espécie que sofre oxidação

Fe (s) + Cu 2+ (aq) Fe 2+

(aq) + Cu (s)

O átomo de Ferro metálico (Fe) perdeu dois elétrons, sofreu oxidação (Fe2+),

provocou a redução do íon cobre (Cu2+) para cobre metálico (Cu), portanto é o

AGENTE REDUTOR.

O íon cobre (Cu2+) recebeu dois elétrons do átomo de Ferro metálico (Fe), sofreu

redução (Cu), provocou a oxidação do Ferro metálico (Fe) para íon Ferro (Fe 2+),

portanto é o AGENTE OXIDANTE.

Fe (s) + Cu 2+ (aq) Fe 2+

(aq) + Cu (s)

2 Fe (s) + O2 (g) 2 FeO (s)

Células voltaicas

• Usam a energia liberada em uma reação redox espontânea para realizar trabalho elétrico.

• O elétrodo onde ocorre oxidação é chamado ânodo.

• O elétrodo onde ocorre redução é chamado cátodo.

CONSIDERAÇÕES ELETROQUÍMICAS•Por exemplo, o metal Zn (zinco), que tem uma valência 2 (ou 2 elétrons de valência) pode experimentar oxidação de acordo com a reação:

•O material onde a oxidação ocorre é chamado de anodo

Zn (s) Zn +2 + 2e-

• Os elétrons gerados pelo metal que é oxidado devem ser transferidos para outro componente da qual fará parte, numa reação que é chamada reação de redução:

• O componente onde ocorre a reação de redução é chamado de catodo.

2 H+1 + 2e- H2 (g)

• Uma reação eletroquímica global deve consistir de pelo menos uma reação de oxidação e uma reação de redução e oxidação e uma reação de redução e será a soma delas.

Zn (s) Zn +2 + 2e-

2 H+1 + 2e- H2 (g)+____________________________________________________

Zn (s) + 2 H+1 Zn +2 + H2 (g)

PILHA

Corrosão Galvânica

EFEITOS DO AMBIENTE

As variáveis do ambiente de corrosão incluem velocidade de fluido, temperatura e composição, pode ter influência decisiva sobre as propriedades de corrosão dos materiais que estão em contato com esse ambiente.

FORMAS DE CORROSÃO

Corrosão metálica é geralmente classificada em oito diferentes formas:•Uniforme;•Galvânica;•Em frestas;•Por pites ou localizada;•Intergranular;•Por lixíviação seletiva;•Erosão-corrosão;•Corrosão sob tensão.

Ataque Uniforme

Corrosão em Frestas

Pites ou Localizada

Corrosão Intergranular

Lixiviação Seletiva

Erosão - Corrosão

Corrosão Sob Tensão