aula de oxirredução com experimento - oxirredução com um problemão -

Autores: Karoline dos Santos Tarnowski Cleomar Copatti

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Aula disponível em:https://quimicaempratica.wordpress.com/2015/10/10/oxirreducao-com-um-problemao/

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Compreender os processo de oxidação e redução a partir das ideias da estrutura da

matéria


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Você reconhece este produto?

Ele serve para quê?

Limpar/desinfetar!


4

Umas chaves estavam meio sujas;

Pensei: por que não limpá-las com

água sanitária?


5

+

Vamos ver o que aconteceu?


6


7

+

Na Cl2 NaClNaCl2 +

+ Por Por quê?quê?

2


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Na Cl2 NaClNaCl2 + Na ClNa Cl++ --0

Partículas:• Prótons (carga elétrica positiva)• Elétrons (carga elétrica negativa)• Nêutrons (sem carga elétrica)

Relembrando da estrutura atômica:

No estado fundamental (tabela periódica), o átomo está eletricamente neutro

Ex: átomo de Na

Porque os prótons e elétrons, estão em mesma quantidade e se estabilizam!

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Na Cl

Z =

p = 11e = 11Z =

p = 17e = 171 elétron na última camada 7 elétrons na última camada


Na ClNa Cl

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Na Cl22 + ++ --0

Ex: molécula de Cl2

Não há perda nem ganho de elétrons, há

o compartilhamento.

Então a carga da molécula também é

0.

0 2

Cl Cl

(Nuvem eletrônica, onde o ponto preto representa o

núcelo)


Na

Na ClNa ClNa Cl22 + ++ --0 0 2

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Perde 1 elétron Ganha 1 elétron

elétron

Cl


ClNa


12


elétron

+ -



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Na+ Cl-



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Oxidou ReduziuAgente Redutor Agente Oxidante

Quando as substâncias perdem elétrons, diz-se que oxidaram..

Quando elas recebem elétrons, diz-se que elas reduziram. Se a substância provoca a redução da outraoutra, ela é chamada de agente redutor..

Se a substância provoca a oxidação da outraoutra, ela é chamada de agente oxidante.


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Número de oxidação (nox)

00 Na ClNa Cl++ --2 +Na Cl2 2nox: 0 nox: 0 nox: 1+nox: 1-

NaClNaCl

Quando numa reação química os átomos ganham ou perdem elétrons, reduzindo ou oxidando, o número de elétrons que eles

possuem varia. .

Portanto, seu número de oxidação varia.


Mas como saber se os elementos vão perder ou ganhar elétrons?

Usando a Tabela Periódica!

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Outras reações onde ocorre essa transferência de elétrons de um átomo para o outro:

Fe OO22 Fe2O3+4 3 2(s) (g) (s)


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Fe OO22 Fe2O3+4 3 2(s) (g) (s)00

nox: 0 nox: 0 nox: 3+nox: 2-

Perde 3 elétrons

Ganha 2 elétrons

1 Fe

4 Fe Perdem 12 elétrons 1 OO

6 OOGanham 12 elétrons


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Fe OO22 Fe2O3+4 3 2(s) (g) (s)00

nox: 0 nox: 0 nox: 3+nox: 2-

Perdeu elétrons OXIDOU

Ganhou elétronsREDUZIU

Agente Redutor

Agente Oxidante Age na outra substância para que

ela oxide

Age na outra substância para que

ela reduza


Outros casos de perda e ganho de elétrons em reações

químicas (de oxirredução) no dia a dia!

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C OO22 CO2+(s) (g) (g)nox: 0 nox: 0 nox: 4+nox: 2-

Carvão Oxigêni

oDióxido de Carbono

+

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Perdeu elétrons OXIDOU Ganhou elétrons

REDUZIUAgente RedutorAgente Oxidante


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Umas chaves estavam meio sujas;

Pensei: por que não limpá-las com

água sanitária?


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+

Agora vamos ver o que aconteceu!


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NaClO

+

Ferro

Fe+ Fe2O3+ NaCl3 32Óxido de ferro (III)

Cloretode sódio


NaClO Fe+ Fe2O3+ NaCl3 32

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29

Por que o nome do Fe2O3 é óxido de ferro (III)? ferro (III)ferro (III)

Óxido de ferro (III) Óxido de ferro (II)Fe2O

3FeO

O que significa esse número?

(Nox)


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FELTRE, Ricardo. Fundamentos de Química. vol. 2. 6ª.ed. São Paulo: Moderna, 2004.


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