o anglo resolve a prova da 2ª-...

É trabalho pioneiro.Prestação de serviços com tradição de confiabilidade.Construtivo, procura colaborar com as Bancas Examinadoras em suatarefa de não cometer injustiças.Didático, mais do que um simples gabarito, auxilia o estudante noprocesso de aprendizagem, graças a seu formato: reprodução de cadaquestão, seguida da resolução elaborada pelos professores do Anglo.No final, um comentário sobre as disciplinas.

A 2ª- fase da Fuvest consegue, de forma prática, propor para cada car-reira um conjunto distinto de provas. Assim, por exemplo, o candidatoa Engenharia da Escola Politécnica faz, na 2ª fase, provas de LínguaPortuguesa (40 pontos), Matemática (40 pontos), Física (40 pontos) eQuímica (40 pontos). Já aquele que pretende ingressar na Faculdadede Direito faz somente três provas: Língua Portuguesa (80 pontos),História (40 pontos) e Geografia (40 pontos). Por sua vez, o candidatoa Medicina tem provas de Língua Portuguesa (40 pontos), Biologia(40 pontos), Física (40 pontos) e Química (40 pontos).Vale lembrar que a prova de Língua Portuguesa é obrigatória paratodas as carreiras.Para efeito de classificação final, somam-se os pontos obtidos pelocandidato na 1ª- e na 2ª- fase.A tabela seguinte apresenta todas as carreiras, com o número de vagas,as provas da 2ª- fase, acompanhadas da respectiva pontuação.

oanglo

resolve

a provada 2ª- faseda FUVEST

2008

Código: 83542208

ÁREA DE EXATAS

PROVAS DA 2ª FASE E

CÓD. CARREIRAS VAGAS RESPECTIVOS NÚMEROS

DE PONTOS

600 Ciências Biomoleculares – São Carlos 40 P(40), M(40), B(40), F(40)602 Ciências da Natureza – USP – LESTE-SP 120 P(40), B(40), Q(40), F(40)603 Computação – São Carlos 100 P(40), M(40), F(40)604 Engenharia Aeronáutica – São Carlos 40 P(40), M(40), F(40)605 Engenharia Ambiental – São Carlos 40 P(40), M(40), F(40), Q(40)606 Engenharia Bioquímica – Lorena 40 P(40), M(40), F(40), Q(40)607 Engenharia Civil – São Carlos 60 P(40), M(40), F(40)608 Engenharia de Alimentos – Pirassununga 100 P(40), M(40), F(40), Q(40)609 Engenharia de Materiais — Lorena 40 P(40), M(40), F(40), Q(40)620 Engenharia Industrial Química — Lorena 80 P(40), M(40), F(40), Q(40)622 Engenharia (POLI) e Computação 800 P(40), M(40), F(40), Q(40)623 Engenharia Química – Lorena 80 P(40), M(40), F(40), Q(40)624 Engenharias– São Carlos 280 P(40), M(40), F(40)

Física – São Paulo e São Carlos (Bacharelado), Meteorologia e

625Geofísica, Matemática e Estatística (Bacharelado), Matemática

440 P(40), M(40), F(40)Aplicada e Computação (Bacharelado) São Paulo, FísicaComputacional – São Carlos

626 Física Médica — Ribeirão Preto 40 P(40), M(40), F(40)627 Geologia 50 P(40), M(40), F(40), Q(40)628 Informática Biomédica – Ribeirão Preto 40 P(40), M(40), F(40), B(40)629 Informática – São Carlos 40 P(40), M(40), F(40)630 Ciências Exatas – São Carlos (Licenciatura) 50 P(40), M(40)632 Licenciatura em Geociências e Educação Ambiental 40 P(40), F(40), Q(40), G(40)634 Matemática e Física – São Paulo (Licenciatura) 260 P(40), M(40), F(40)635 Matemática Aplicada – Ribeirão Preto 45 P(40), M(80), G(40)

636Matemática Aplicada e Computação Científica —

55 P(40), M(40), F(40)São Carlos (Bacharelado e Licenciatura)637 Oceanografia – São Paulo 40 P(40), M(40), B(40), Q(40)638 Química Ambiental – São Paulo (Bacharelado) 30 P(40), M(40), F(40), Q(40)639 Química (Bacharelado) – Ribeirão Preto 60 P(80), Q(40)640 Química (Bacharelado e Licenciatura) – São Paulo 60 P(40), M(40), F(40), Q(40)642 Licenciatura em Química – São Paulo 30 P(40), M(40), F(40), Q(40)643 Química (Licenciatura) – Ribeirão Preto 40 P(80), Q(40)645 Química – São Carlos 60 P(40), Q(40)646 Sistemas de Informação – USP – LESTE-SP 180 P(40), M(40)

ÁREA DE BIOLÓGICAS



DE PONTOS

400 Ciências Biológicas – São Paulo 120 P(40), Q(40), B(40)402 Ciências Biológicas – Piracicaba 30 P(80), Q(40), B(40)403 Ciências Biológicas – Ribeirão Preto 40 P(40), Q(40), B(40)404 Ciências da Atividade Física – USP – LESTE-SP 60 P(40), F(40), B(40), H(40)405 Ciências dos Alimentos – Piracicaba 40 P(80), B(40), Q(40)406 Educação Física 50 P(40), F(40), B(40), H(40)408 Enfermagem – São Paulo 80 P(40), B(40), Q(40)409 Enfermagem – Ribeirão Preto 80 P(80), B(40), Q(40)420 Engenharia Agronômica – Piracicaba 200 P(40), M(40), Q(40), B(40)422 Engenharia Florestal – Piracicaba 40 P(40), M(40), Q(40), B(40)423 Esporte 50 P(40), HE(40),B(40), Q(40)424 Farmácia – Bioquímica – São Paulo 150 P(40), F(40), Q(40), B(40)425 Farmácia – Bioquímica – Ribeirão Preto 80 P(40), Q(40), B(40), F(40)426 Fisioterapia – São Paulo 25 P(40), F(40), Q(40), B(40)427 Fisioterapia – Ribeirão Preto 40 P(40), F(40), Q(40), B(40)428 Fonoaudiologia – São Paulo 25 P(80), F(40), B(40)429 Fonoaudiologia – Bauru 40 P(40), F(40), Q(40), B(40)430 Fonoaudiologia – Ribeirão Preto 30 P(80), F(40), B(40)432 Gerontologia – USP – LESTE-SP 60 P(40), M(40), B(40), H(40)433 Licenciatura em Enfermagem – Ribeirão Preto 50 P(80), B(40), H(40)

Medicina (São Paulo), Ciências Médicas434 (Ribeirão Preto) e Santa Casa 375 P(40), F(40), Q(40), B(40)

435 Medicina Veterinária 80 P(40), F(40), Q(40), B(40)436 Nutrição 80 P(40), F(40), Q(40), B(40)437 Nutrição e Metabolismo – Ribeirão Preto 30 P(40), F(40), B(40), Q(40)438 Obstetrícia – USP – LESTE-SP 60 P(40), M(40), B(40), H(40)439 Odontologia – São Paulo 133 P(40), F(40), Q(40), B(40)440 Odontologia – Bauru 50 P(40), F(40), Q(40), B(40)442 Odontologia – Ribeirão Preto 80 P(40), F(40), Q(40), B(40)443 Psicologia – São Paulo 70 P(40), M(40), B(40), H(40)444 Psicologia – Ribeirão Preto 40 P(80), B(40), H(40)445 Terapia Ocupacional – São Paulo 25 P(80), B(40), H(40)446 Terapia Ocupacional – Ribeirão Preto 25 P(80), B(40), H(40)447 Zootecnia – Pirassununga 40 P(40), M(40), Q(40), B(40)

FUVEST — TABELA DE CARREIRAS E PROVAS

LEGENDA

P — PortuguêsM — MatemáticaF — FísicaQ — QuímicaB — BiologiaH — HistóriaG — GeografiaA — AptidãoHE — Habilidade Específica

ÁREA DE HUMANAS



DE PONTOS

200 Administração – São Paulo 210 P(40), M(40), H(40), G(40)202 Administração – Ribeirão Preto 105 P(40), M(40, H(40), G(40)203 Arquitetura – São Paulo 150 P(40), F(20), H(20), HE(80)204 Arquitetura – São Carlos 30 P(80), H(40), HE(40)205 Artes Cênicas (Bacharelado) 15 P(40), H(40), HE(80)206 Artes Cênicas (Licenciatura) 10 P(40), H(40), HE(80)208 Arte e Tecnologia – USP – LESTE-SP 60 P(40), H(40), F(40)209 Atuária 50 P(40), H(40), G(40), M(40)220 Biblioteconomia 35 P(40), H(40)222 Ciências Contábeis – São Paulo 150 P(40), M(40), H(40), G(40)223 Ciencias Contábeis – Ribeirão Preto 45 P(40), M(40), H(40), G(40)

224 Ciências da Informação e da Documentação 40 P(80), H(40), G(40)(Bacharelado) – Ribeirão Preto

225 Ciências Sociais 210 P(80), H(40), G(40)226 Ciências Econômicas – Piracicaba 40 P(40), M(40), H(40), G(40)227 Audiovisual 35 P(40), H(40), HE(80)228 Design 40 P(40), H(20), F(20), HE(80)229 Direito 560 P(80), H(40), G(40)230 Economia – São Paulo 180 P(40), M(40), H(40), G(40)232 Economia Empresarial e Controladoria – Ribeirão Preto 70 P(40), M(40, H(40), F(40)233 Economia – Ribeirão Preto 45 P(40), M(40), H(40), G(40)234 Editoração 15 P(40), H(40)235 Filosofia 170 P(80), H(40), G(40)236 Geografia 170 P(80), H(40), G(40)237 Gestão Ambiental – USP – LESTE-SP 120 P(40), F(40), Q(40), B(40)238 Gestão Ambiental – Piracicaba 40 P(80), B(40), H(40)239 Gestão de Políticas Públicas – USP – LESTE-SP 120 P(40), M(40), H(40), G(40)240 História 270 P(80), H(40), G(40)242 Jornalismo 60 P(80), H(40), G(40)243 Lazer e Turismo – USP – LESTE-SP 120 P(40), M(40), H(40), G(40)244 Letras – Básico 849 P(80), H(40), G(40)245 Marketing – USP – LESTE-SP 120 P(40), M(40), H(40), G(40)248 Oficial da PM de São Paulo – Masculino 150 P(40)249 Pedagogia – São Paulo 180 P(80), H(40)250 Pedagogia – Ribeirão Preto 50 P(80), H(40), G(40)252 Publicidade e Propaganda 50 P(40), H(40)253 Relações Internacionais (Bacharelado) 60 P(80), H(40), G(40)254 Relações Públicas 50 P(40), H(40)255 Turismo 30 P(80), H(40), G(40)

Artes Plásticas 30 P(40), H(40), HE(80)Música – São Paulo 35 P(40), HE(120)Música – Ribeirão Preto 30 P(40), HE(120)

5FUVEST/2008 – 2ª- FASE ANGLO VESTIBULARES

Devido à toxicidade do mercúrio, em caso de derramamento desse metal, costuma-se espalhar enxofre nolocal para removê-lo. Mercúrio e enxofre reagem, gradativamente, formando sulfeto de mercúrio. Para finsde estudo, a reação pode ocorrer mais rapidamente, se as duas substâncias forem misturadas num almofariz.Usando esse procedimento, foram feitos dois experimentos. No primeiro, 5,0g de mercúrio e 1,0g de enxofrereagiram, formando 5,8g do produto, sobrando 0,2g de enxofre. No segundo experimento, 12,0g de mer-cúrio e 1,6g de enxofre forneceram 11,6g do produto, restando 2,0g de mercúrio.a) Mostre que os dois experimentos estão de acordo com a lei da conservação da massa (Lavoisier) e a lei das

proporções definidas (Proust).b) Existem compostos de Hg (I) e de Hg (II). Considerando os valores das massas molares e das massas envolvi-

das nos dois experimentos citados, verifique se a fórmula do composto formado, em ambos os casos, é HgSou Hg2S. Mostre os cálculos.

Mercúrio + enxofre → produto + excesso

1ª- exp ⇒ 5g 1g 5,8g 0,2g (enxofre)2ª- exp ⇒ 12g 1,6g 11,6g 2g (mercúrio)

a) O quadro mostra as massas que reagem:

A lei de Lavoisier é obedecida: há conservação de massa.1ª- exp ⇒ 5g + 0,8g = 5,8g (produto)2ª- exp ⇒ 10g + 1,6g = 11,6g (produto)

A lei de Proust é obedecida: as massas participantes são diretamente proporcionais:

b) 1ª- resolução

Na formação de HgS, a equação será:

Hg + S → HgS1mol 1mol 1mol200g 32g 232g

1ª- exp ⇒ 5g 0,8g 5,8g

As massas são proporcionais, portanto o produto é realmente HgS

2005

320 8

2325 8

40g

ggg

gg

= = =, ,

510

0 81 6

5 811 6

gg

gg

gg

= =,,

,,

Resolução

Dados: massas molares: mercúrio (Hg) …… 200(g mol–1) enxofre (S) ………. 32

Questão 1▼▼

AAAUUUQQQ ÍÍÍMMMIIICCC

Hg S produto

1ª- exp 5g 0,8g 5,8g

2ª- exp 10g 1,6g 11,6g

2ª- resolução

Determinando a quantidade em mol de cada reagente:

Em ambos os experimentos, a proporção em mol é 1:1.

Logo, a equação química que expressa esse fato será:

Hg + S → HgS1mol 1mol 1mol

Portanto o sal formado é HgS.

Um dos métodos industriais de obtenção de zinco, a partir da blenda de zinco, ZnS, envolve quatro etapas emseqüência:

I. Aquecimento do minério com oxigênio (do ar atmosférico), resultando na formação de óxido de zinco edióxido de enxofre.

II. Tratamento, com carvão, a alta temperatura, do óxido de zinco, resultando na formação de zinco e monó-xido de carbono.

III. Resfriamento do zinco formado, que é recolhido no estado líquido.IV. Purificação do zinco por destilação fracionada. Ao final da destilação, o zinco líquido é despejado em mol-

des, nos quais se solidifica.

a) Represente, por meio de equação química balanceada, a primeira etapa do processo.b) Indique o elemento que sofreu oxidação e o elemento que sofreu redução, na segunda etapa do processo.

Justifique.c) Indique, para cada mudança de estado físico que ocorre na etapa IV, se ela é exotérmica ou endotérmica.

a) ZnS(s) + O2(g) → ZnO(s) + SO2(g)

b)

O elemento que se oxida é o carbono, enquanto o elemento que se reduz é o zinco.

c) Como foi feita uma destilação fracionada, inicialmente tinha-se uma mistura líquida contendo Zn líquido.Este, primeiramente, vaporiza-se (processo endotérmico), a seguir se condensa (processo exotérmico) e, porfim, solidifica-se (processo exotérmico).

ZnO(s) + C(s) Zn(v) + CO(g)∆

+2 0

0 +2oxidação

redução

32

Resolução

Questão 2▼▼


Hg S

1ª- exp

2ª- exp n mol= =1 632

120

,n mol= =

10200

120

nmM

mol= = =0 832

140

,n

mM

mol= = =5

2001

40

Em um exame, para o preenchimento de uma vaga de químico, as seguintes fórmulas estruturais foram apre-sentadas ao candidato:

A seguir, o examinador pediu ao candidato que determinasse, experimentalmente, o calor liberado ao fazer-se a mistura de volumes definidos de duas soluções aquosas, de mesma concentração, uma de hidróxido desódio e outra de um dos três ácidos carboxílicos apresentados, sem revelar qual deles havia sido escolhido. Foiinformado ao candidato que, quando o ácido e a base reagem na proporção estequiométrica, o calor libera-do é máximo.

Os resultados obtidos foram os seguintes:

Diante dos resultados obtidos, o examinador pediu ao candidato que determinasse qual dos ácidos havia sidoutilizado no experimento. Para responder, o candidato construiu uma tabela e um gráfico do calor liberadoversus xbase, definido como:

equivalente a

a) Reproduza, a tabela e o gráfico que devem ter sido obtidos pelo candidato. Pelos pontos do gráfico, podemser traçadas duas retas, cujo cruzamento corresponde ao máximo calor liberado.

b) Determine o valor de xbase que corresponde ao ponto de cruzamento das retas em seu gráfico.

c) Qual foi o ácido escolhido pelo examinador? Explique.

d) Indique qual é o reagente limitante para o experimento em que o calor liberado foi 1400J e para aqueleem que o calor liberado foi 1500J. Explique.

onde:n = quantidade de ácido ou de base (em mol)V = volume da solução de ácido ou de base (em mL)

xn

n nbasebase

base ácido=

+x

VV Vbase

base

base ácido=

+,

H3C — C — C—

H

OH

O

——

——

OH

ácido láctico

——

——

ácido oxálico

C—

O——

OH

C—

O——

OH

——

——

ácido cítrico

H2C — C—

O——

OH

HO — C — C—

O——

OH

——

——

H2C — C—

O——

OH

Questão 3▼▼


Volume da solução de base/mL 0 15 30 35 40 45 50

Volume da solução de ácido/mL 50 35 20 15 10 5 0

Calor liberado/J 0 700 1400 1500 1000 500 0

a)

b) Pelo gráfico, xbase –∼ 0,67.

c) No máximo de calor liberado, xbase –∼ 0,67, logo xácido –∼ 0,33 (pois a soma das frações molares é igual a 1).A relação entre as frações molares

Assim, são necessários 2mol de base para neutralizar 1mol do ácido, o que indica que o ácido escolhidopelo examinador foi o oxálico.

d) Verifica-se, pelo gráfico, que até o ponto de calor máximo liberado (xbase –∼ 0,67) um aumento no volume dabase acarreta um aumento no calor liberado, ou seja, a base é o limitante. A partir desse ponto, um aumentono seu volume não aumenta o calor liberado, ou seja, a base está em excesso e ácido é o limitante.

• No calor liberado de 1400J (xbase = 0,60) ⇒ a base é o limitante.

• No calor liberado de 1500J (xbase = 0,70) ⇒ o ácido é o limitante.

Foram misturados 2,00L de um alcano de m átomos de carbono por molécula e 2,00L de outro alcano de nátomos de carbono por molécula, ambos gasosos. Esses alcanos podem ser quaisquer dois dentre os seguintes:metano, etano, propano ou butano. Na combustão completa dessa mistura gasosa, foram consumidos 23,00Lde oxigênio. Todos os volumes foram medidos nas mesmas condições de pressão e temperatura.a) Escreva a equação da combustão completa de um alcano de n átomos de carbono por molécula.

Para identificar os dois alcanos que foram misturados, conforme indicado acima, é preciso considerar a leide Avogadro, que relaciona o volume de um gás com seu número de moléculas.

b) Escreva o enunciado dessa lei.c) Identifique os dois alcanos. Explique como chegou a essa conclusão.

Questão 4▼▼

2NaOH + 1 + 2H2O

——

——

C—

O——

ONa

C—

O——

ONa

——

——

C—

O——

OH

C—

O——

OH

xx

nn

base

ácido

base

ácido= = =

0 670 33

2,,

x750

50 01=

+=

x645

45 50 9=

+= ,

x540

40 100 8=

+= ,

x435

35 150 7=

+= ,

x330

30 200 6=

+= ,

x215

15 350 3=

+= ,

x10

0 500=

+=

1600

1400

1200

1000

800

600

400

200

0 0,2 0,4 0,6 0,8 1,0

xbaseCalorliberado / J 0 700 1400 1500 1000 500 0

Cal

or

liber

ado

/ J

xbase

0 0,3 0,6 0,7 0,8 0,9 1,0

(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)

0,67

Resolução


a) alcano com n átomos de carbono: CnH2n + 2

1CnH2n + 2(g) + O2(g) → nCO2(g) + (n + 1)H2O(g)

b) Hipótese de Avogadro:

“Volumes iguais de dois gases quaisquer nas mesmas condições de pressão e temperatura contêm o mesmonúmero de mols de moléculas de gás.”

c) alcano com m átomos de carbono: CmH2m + 2

Equações das respectivas combustões:

1CmH2m + 2(g) + O2(g) → mCO2(g) + (m + 1) H2O(g)

1L V’ = (3m + 1)L

2L V’

1CnH2n + 2(g) + O2(g) → nCO2(g) + (n + 1)H2O(g)

1L

2L V”

V” = (3n + 1)L

Volume total de O2 consumido: 23L ∴ V’ + V” = 23 ⇒

⇒ 3m + 1 + 3n + 1 = 23 ⇒ 3m + 3n = 21 ⇒ m + n = 7

Para que m + n = 7, m = 3 e n = 4 ou n = 3 e m = 4. Portanto os alcanos são propano e butano.

Mesmo em regiões não poluídas, a água da chuva não apresenta pH igual a 7, devido ao CO2 atmosférico, quenela se dissolve, estabelecendo-se os equilíbrios

CO2(g) →← CO2(aq) equilíbrio 1

CO2(aq) + H2O(l) →← H+(aq) + HCO–3(aq) equilíbrio 2

No equilíbrio 1, o valor da concentração de CO2 dissolvido na água, [CO2(aq)], é obtido pela lei de Henry, quefornece a solubilidade do CO2 na água, em função da pressão parcial desse gás, pCO2

, no ar:

[CO2(aq)] = k ⋅ pCO2, onde k = 3,5 × 10–2molL–1atm–1, a 25°C.

O valor da constante do equilíbrio 2, a 25°C, é 4,4 × 10–7molL–1.

a) Atualmente, a concentração de CO2 na atmosfera se aproxima de400ppm. Calcule a pressão parcial de CO2 para um local em que a pressãodo ar é 1,0atm.

b) Escreva a expressão da constante do equilíbrio 2.c) Calcule o pH da água da chuva (o gráfico ao lado poderá ajudar, evitando

operações como extração de raiz quadrada e de logaritmo).

Observação: ppm = partes por milhão.

0,0

0,1

0,2

0,3

0,4

0,5

1 3 5 7 9x

log

(x1/

2 )Questão 5▼▼

3 12

n +

3 12

n +

3 12

mL

+

( )3 12

m +

( )3 12

n+

Resolução


a) Pela informação de que a concentração de CO2 na atmosfera é de 400ppm temos:

400atm CO2 106atm de ar

Como a pressão atmosférica é igual a 1,0atm:

400atm CO2 106atm de arx 1,0atm de ar

x =

x = 4,0 ⋅ 10–4atm CO2

b) Kc =

c) Como [CO2(aq)] = k pCO2

[CO2(aq)] = 3,5 ⋅ 10–2molL–1atm–1 ⋅ 4,0 ⋅ 10–4atm

[CO2(aq)] = 1,4 ⋅ 10–5molL–1

CO2(aq) + H2O(l) →← H+(aq) + HCO–3(aq)

Início 1,4 ⋅ 10–5mol/L 0 0

consome forma formax x x

Equilíbrio (1,4 ⋅ 10–5 – x)mol/L x mol/L x mol/L144424443

–∼ 1,4 ⋅ 10–5mol/L

Kc =

4,4 ⋅ 10–7 =

x2 = 6,16 ⋅ 10–12

[H+]2 = 6,16 ⋅ 10–12

[H+] = ⋅ 10–6

Considerando que o valor de x é igual a 6,16, pelo gráfico:

log ou log é aproximadamente igual a 0,4 (6,16)126,16

0,0

0,1

0,2

0,3

0,4

0,5

1 3 5 7 9x

log

(x1/

2 )

6,16

[H ] 6,16 10+ 2 –12= ⋅

(x) (x)

1,4 10 5

⋅

⋅ –

[H ] [HCO ][CO ]

3

2

+ –

[H ] [HCO ][CO ]

3

2

+ –

400atm CO 1,0 atm de ar

10 atm de ar2

6⋅

Resolução


Assim log[H+] = log ⋅ 10–6

log[H+] = log + log10–6

log[H+] = 0,4 – 6 log10

log[H+] = 0,4 – 6

log[H+] = –5,6

–log[H+] = 5,6

pH = – log[H+]pH = 5,6

A adição de HCl a alcenos ocorre em duas etapas. Na primeira delas, o íon H+, proveniente do HCl, liga-se aoátomo de carbono da dupla ligação que está ligado ao menor número de outros átomos de carbono. Essanova ligação (C — H) é formada à custa de um par eletrônico da dupla ligação, sendo gerado um íon comcarga positiva, chamado carbocátion, que reage imediatamente com o íon cloreto, dando origem ao produtofinal. A reação do 1-penteno com HCl, formando o 2-cloropentano, ilustra o que foi descrito.

a) Escreva a fórmula estrutural do carbocátion que, reagindo com o íon cloreto, dá origem ao seguinte hale-to de alquila:

b) Escreva a fórmula estrutural de três alcenos que não sejam isômeros cis-trans entre si e que, reagindo comHCl, podem dar origem ao haleto de alquila do item anterior.

c) Escreva a fórmula estrutural do alceno do item b que não apresenta isomeria cis-trans. Justifique.

a) Como a adição do ânion Cl– ocorre no átomo de carbo-no com carga positiva, o carbocátion, que dá origem aohaleto, tem a seguinte estrutura:

b) Os alcenos que não são isômeros cis-trans entre si e que, reagindo com HCl, podem originar o haleto dealquila mencionado, apresentam as seguintes estruturas:

H3C — CH — C — CH2 — CH2 — CH3

—

CH3

—

H3C — CH2 — C — CH — CH2 — CH3

—

CH3

—

H3C — CH2 — C — CH2 — CH2 — CH3

CH2

— —

Resolução

—

Cl

CH3CH2 — C — CH2CH2CH3

CH3

—CH3CH2CH2CH — CH2 + HCl

1ª- etapa 2ª- etapa—

Cl–CH3CH2CH2 — CH — CH3

—

Cl

CH3CH2CH2 — CH — CH2+ —

H

carbocátion

Questão 6▼▼

(6,16)12

6,16


CH3CH2 — C — CH2CH2CH3

—

CH3

+

c) O alceno do item b que não apresenta isomeria cis-trans é:

Nesse caso não ocorre isomeria cis-trans por existirem 2 ligantes iguais (H) em um carbono da dupla ligação,o que impede a existência de duas estruturas espaciais diferentes.

Um químico, pensando sobre quais produtos poderiam ser gerados pela desidratação do ácido 5-hidróxi-pentanóico,

,

imaginou quea) a desidratação intermolecular desse composto poderia gerar um éter ou um éster, ambos de cadeia aberta.

Escreva as fórmulas estruturais desses dois compostos.b) a desidratação intramolecular desse composto poderia gerar um éster cíclico ou um ácido com cadeia car-

bônica insaturada. Escreva as fórmulas estruturais desses dois compostos.

a)

2H2C — CH2 — CH2 — CH2 — C ———

OH

—

OH

OH2SO4 conc.

∆

2H2C — CH2 — CH2 — CH2 — C ———

OH

—

OH

OH2SO4 conc.

∆

C — CH2 — CH2 — CH2 — C — O — C — CH2 — CH2 — CH2 — C——

—OH

O———

HO

O

H2 H2

éter

+ H2O

H2C — CH2 — CH2 — CH2 — C——

—O — CH2 — CH2 — CH2 — CH2 — C

O

———

OH

O+ H2O

éster

OH

—

Resolução

H2C — CH2 — CH2 — CH2 — C ———

OH

O

—

OH

Questão 7▼▼

—

H3C — CH2 — C — CH2 — CH2 — CH3

C

— —

H—H


b)

A celulose é um polímero natural, constituído de alguns milhares de unidades de glicose. Um segmento dessepolímero é representado por

Produz-se o acetato de celulose, usado na fabricação de fibras têxteis, fazendo-se reagir a celulose com anidri-do acético. Um exemplo de reação de triacetilação é:

a) Escreva a unidade monomérica da celulose após ter sido triacetilada, isto é, após seus três grupos hidroxilaterem reagido com anidrido acético. Represente explicitamente todos os átomos de hidrogênio que devemestar presentes nessa unidade monomérica triacetilada.

b) Calcule a massa de anidrido acético necessária para triacetilar 972g de celulose.c) Calcule o número de unidades monoméricas, presentes na cadeia polimérica de certa amostra de celulose

cuja massa molar média é 4,86 × 105g mol–1.

Dados: massas molares anidrido acético ...................................... 102

(g mol–1) unidade monomérica da celulose ......... 162

H2C — OH—

HC — OH—

H2C — OH

+ 3

H3C — C ———

O

O

H3C — C—

O

H2C — O — C — CH3——

——

O

HC — O — C — CH3——

——

O

H2C — O — C — CH3

——

O+ 3 H3C — C ——

—

O

OH

glicerol anidrido acético triacetato de glicerila ácido acético

——

CH2OH——OH

O

—OH

—

O—

—

O—

CH2OH——OH

O—

OH

—

O—

CH2OH——OH

O

—

OH

—

O—

unidade monomérica(C6H10O5)

(C6H10O5)n = celulose

Questão 8▼▼

H2C — CH — CH2 — CH2 — C ———

OH

—

OH

OH2SO4 conc.

∆H

— H2C —— CH — CH2 — CH2 — C ———

OH

O

ácido com cadeia insaturada

+ H2O

H2C — CH2 — CH2 — CH2 — C ———

OH

—

OH

OH2SO4 conc.

∆ H2C—— C — O

C — C——CH2 + H2O

——O

H2 H2

éster cíclico


a)

b) 1 unidade monomérica: 3 anidrido acético

1mol : 3mol

⇓ ⇓162g —————— 3 ⋅ (102)g

972g —————— x

x = = 1836g

c) 1 unidade monomérica ——— 162u

x ——— 4,86 ⋅ 105u

x = 3 ⋅ 103 unidades monoméricas

Existem soluções aquosas de sais e glicose, vendidas em farmácias, destinadas ao tratamento da desidrataçãoque ocorre em pessoas que perderam muito líquido. Uma dessas soluções tem a seguinte composição:

SubstânciaConcentração

mol/500mL de solução

Cloreto de sódio 1,8 × 10–2

Citrato de potássio monoidratado 3,3 × 10–3

Citrato de sódio diidratado 1,7 × 10–3

Glicose 6,3 × 10–2

Questão 9▼▼

972 3 102162

⋅ ⋅( ) ( )

—O — C — CH3

—

H

H

—

O — C — CH3

—

H

——O

—CH2 — O — C — CH3

—

H

O

O

——

O

——O

Resolução


12

3

12

3

a) Calcule a concentração, em mol L–1, dos íons sódio e dos íons citrato, nessa solução.b) Tal solução aquosa apresenta atividade óptica. Qual das espécies químicas presentes é responsável por essa

propriedade? Justifique.

a) Para cada substância, a concentração em mol/L será o dobro daquela apresentada na composição. Exem-plificando com NaCl:

500mL 0,5L 1,8 ⋅ 10–2 mol1,0L a

Portanto escreveremos:

Escrevendo as dissociações dos sais e considerando 1,0L de solução:

NaCl → Na+ + Cl–

a a a

Citrato de potássio → 3K+ + [citrato]3–

b 3b b

Citrato de sódio → 3Na+ + [citrato]3–

c 3c c

A concentração de íons Na+ será dada por:

[Na+] = a + 3c[Na+] = 3,6 ⋅ 10–2 + 3(3,4 ⋅ 10–3)[Na+] = 4,6 ⋅ 10–2 mol/L

Substância Concentração (mol/L)

Cloreto de sódio a = 3,6 ⋅ 10–2

Citrato de potássiob = 6,6 ⋅ 10–3

monoidratado

Citrato de sódioc = 3,4 ⋅ 10–3

diidratado

glicose d = 12,6 ⋅ 10–2

a

L molL

mol= =−

−( , ) ( , )( , )

( , )1 0 1 8 10

0 52 1 8 10

22⋅

⋅

Resolução

Fórmulas estruturais:

——

H — C — OH

—C

O

—

——

H

glicose

—

HO — C — H

—H — C — OH

—

H — C — OH

—

CH2OH

Dados:

——

——

citrato de sódio

H2C — C—

O——

ONa

HO — C — C—

O——

ONa

——

——

H2C — C—

O——

ONa


A concentração de íons citrato será dada por:[citrato] = b + c[citrato] = 6,6 ⋅ 10–3 + 3,4 ⋅ 10–3

[citrato] = 1,0 ⋅ 10–2 mol/L

b) A glicose é uma molécula quiral e responsável pela atividade óptica.

Foi montada uma pilha em que o pólo positivo era constituído por um bastão de paládio, mergulhado numasolução de cloreto de paládio e o pólo negativo, por um bastão de níquel, mergulhado numa solução de sulfa-to de níquel. As semi-reações que representam os eletrodos são:

Pd2+ + 2e– →← Pd

Ni2+ + 2e– →← Nia) Escreva a equação que representa a reação química que ocorre quando a pilha está funcionando (sentido

espontâneo).b) O que acontece com as concentrações de Pd2+ e Ni2+ durante o funcionamento da pilha? Explique.c) Os dados da tabela abaixo sugerem que o princípio de Le Châtelier se aplica à reação química que acontece

nessa pilha. Explique por quê.

Ni+2 SO4–2Pd+2 Cl–

Pd

Fluxo de elétrons

PdCl2(aq) NiSO4(aq)

+ –

Ni

Resolução

E = diferença depotencial elétrico

Experimento [Pd2+] / mol L–1 [Ni2+] / mol L–1 E / V

A 1,00 0,100 1,27

B 1,00 1,00 1,24

C 0,100 1,00 1,21

Questão 10▼▼

——

H — C* — OH

—C

O

—

——

H—

HO — C* — H

—

H — C* — OH

—

H — C* — OH

—

CH2OH

C* ⇒ Carbono quiral


a) O bastão de Paládio é pólo positivo da pilha. Logo, ele é o cátodo, e os íons Pd+2(aq) sofrem redução. O bastãode Níquel é pólo negativo. Assim, ele é o ânodo e sofre oxidação:

REDUÇÃO: Pd+2(aq) + 2e– → Pd(s)OXIDAÇÃO: Ni(s) → Ni+2(aq) + 2e–

REAÇÃO ESPONTÂNEA: Pd+2(aq) + Ni(s) → Pd(s) + Ni+2(aq).

b) A concentração de Pd+2(aq) diminui, já que esses íons sofrem redução, transformando-se em Pd(s). A con-centração de Ni+2(aq) aumenta, pois o bastão de Ni(s) oxida, transformando-se em Ni+2(aq).

c) Quanto maior o valor de E (ddp), mais espontânea é a reação. Assim, analisando os experimentos A e B, perce-bemos que a [Pd+2] é constante e a [Ni+2] aumenta. Isso desloca o equilíbrio da reação da pilha para a es-querda:

Pd+2(aq) + Ni(s) →← Pd(s) + Ni+2(aq)14243

← aumenta

o que desfavorece a reação espontânea, diminuindo seu potencial, como mostrado na tabela.

Analisando agora os experimentos B e C, percebemos que a [Ni+2] é constante e a [Pd+2] diminui, o quetambém desloca o equilíbrio da reação da pilha para a esquerda:

Pd+2(aq) + Ni(s) →← Pd(s) + Ni2+(aq)14243diminui ←

desfavorecendo a reação espontânea e diminuindo seu potencial, como mostra a tabela.



A cidade antiga (grega, entre os séculos VIII e IV a.C.) e a cidade medieval (européia, entre os séculos XII eXIV), quando comparadas, apresentam tanto aspectos comuns quanto contrastantes.Indique aspectos que sãoa) comuns às cidades antiga e medieval.b) específicos de cada uma delas.

a) Dentre os aspectos comuns às cidades antiga e medieval, podemos destacar os vínculos entre a área urbanae seu entorno rural, a tendência à autonomia política verificada nas pólis gregas e nas comunas medievais,além do fato de as cidades, de uma forma geral, também serem centros de trocas comerciais (salvo algumasexceções como Esparta). Por fim, podemos lembrar que em ambas a área urbana era o centro de convíviosocial, que levava ao aumento da produção cultural nas suas várias formas, inclusive religiosa.

b) Dentre os aspectos específicos de cada uma delas, podemos destacar o caráter urbanístico: a cidade antiga nor-malmente era mais dispersa, e a cidade medieval, mais aglomerada, muitas vezes tendo seu espaço limitadopor muralhas. Além disso, pode-se falar em estruturas sociais diferenciadas: na cidade antiga, de forma geral,o predomínio de uma aristocracia fundada na posse da terra, e na medieval, em setores vinculados ao comér-cio. Por fim, no mundo medieval, a cidade era o berço de novos valores, de um novo sentido de liberdade,pois era muitas vezes vista como contraponto do campo, onde vigorava a exploração servil.

Se, para o historiador, a Idade Média não pode ser reduzida a uma “Idade das Trevas”, para o senso comum,ela continua a ser lembrada dessa maneira, como um período de práticas e instituições “bárbaras”.Com base na afirmação acima, indique e descrevaa) duas contribuições relevantes da Idade Média.b) duas práticas ou instituições medievais lembradas negativamente.

a) A Idade Média legou importantes contribuições para a posterioridade: inovações como um novo modo deutilizar o moinho de vento e a invenção de um novo tipo de arado; o desenvolvimento expressivo da arqui-tetura; e o desenvolvimento no campo das idéias, a preservação e difusão da filosofia clássica e o modelode universidade, vigente até hoje.

b) A idéia de “Idade das Trevas” foi concebida no Renascimento, reforçada pelo Iluminismo. Para o senso co-mum, uma prática do período, a alquimia — embrião da química —, relacionava-se normalmente à bruxa-ria. As práticas inquisitoriais da Igreja levaram à perseguição de pessoas e grupos que questionassem a insti-tuição. A própria Igreja era vista equivocadamente como monopolizadora do saber, mas controlava princi-palmente o saber erudito. Outra instituição feudal era a servidão, lembrada negativamente como a sub-missão dos camponeses à exploração da nobreza.

Resolução

Questão 2▼▼

Resolução

Questão 1▼▼

AAAIIISSSIIIHHH RRRÓÓÓTTT

Durante o século XVIII, na Europa, constituíram-se dois pólos dinâmicos: um de dimensão cultural, representadopela França, e outro de dimensão econômica, representado pela Inglaterra.Descreva aspectos referentes aoa) primeiro pólo.b) segundo pólo.

a) A França no século XVIII era um centro irradiador de idéias liberais que condenavam o Antigo Regime e inspi-raram as revoluções burguesas. Essas propostas revolucionárias integraram a doutrina filosófica denominadaIluminismo e se expressaram por diversos meios, como discursos filosóficos, manifestos, obras literárias, etc.

b) A Inglaterra no século XVIII era o pólo dinâmico do capitalismo em que se desenvolveu a industrialização. Taltransformação, além de favorecer avanços tecnológicos, consolidou o processo de acumulação capitalista, o quedesencadeou inúmeras transformações no século XIX.

O estabelecimento dos franceses na Baía de Guanabara, em 1555, é um entre outros episódios que ilustram asrelações entre a França e as terras americanas pertencentes à Coroa lusitana, durante os três primeiros séculosda colonização.a) Explique o que levou os franceses a se estabelecerem pela primeira vez nessas terras.b) Cite e caracterize uma outra tentativa francesa de ocupação na América Portuguesa.

a) O grupo de franceses que aportou no litoral carioca em meados do século XVI, liderado por Nicolau Durandde Villegaignon, constituía-se de refugiados, perseguidos por questões religiosas, que pretendiam estabe-lecer uma colônia de povoamento, denominada França Antártica.

Dali, acabaram sendo expulsos, após longa resistência, por forças luso-brasileiras, a mando do governadorgeral Mem de Sá.

b) Em princípios do século XVII, outro grupo francês tentou estabelecer-se na América portuguesa, desta feitano Maranhão. Lá construíram um forte em torno do qual se fundou um povoado denominado São Luís (emhomenagem ao rei da França, Luís IX), dando início à criação do que denominaram França Equinocial.

Nos Estados Unidos, a expansão para o Oeste se completou no final do século XIX. Discorra sobre esse fenô-meno histórico no que se referea) à questão indígena e à incorporação de terras para a agricultura.b) ao Oeste, como temática da cultura norte-americana, por exemplo na literatura, no cinema e nos meios de

comunicação.

a) No decorrer do século XIX, a política norte-americana foi marcada pelo expansionismo territorial. O alarga-mento das fronteiras agrícolas implicava a invasão de territórios ocupados pelos índios. O governo norte-americano optou por deflagar um confronto que levou à morte parcelas significativas das populações e aoconfinamento dos sobreviventes em reservas. A política de Estado visava a incentivar a imigração européia(Homestead Act) e não pretendia incorporar os índios ao seu projeto de desenvolvimento econômico.

Resolução

Questão 5▼▼

Resolução

Questão 4▼▼

Resolução

Questão 3▼▼


b) A construção histórica de como se processou a expansão para o Oeste alimentou, seja na literatura, seja nocinema, a identidade cultural estadunidense.Imaginada como uma conquista de heróis desbravadores (com a figura do cowboy solitário simbolizandoos projetos individualistas do liberalismo), em defesa dos valores morais de justiça e religiosidade da socie-dade branca norte-americana, aparece em contraponto aos índios, vistos como vilões a serem mortos ou“civilizados”.

A extinção do tráfico de escravos africanos no Brasil ocorreu em 1850.Com relação a esse marco histórico,a) explique o papel da Inglaterra nessa decisão.b) relacione-o com a chegada de imigrantes.

a) O Império Britânico, então na condição de potência econômica e político-militar, exerceu fortes pressõessobre o Brasil para que o tráfico negreiro fosse gradativamente extinto. Invocando o compromisso estabe-lecido nos Tratados de 1810, o parlamento londrino aprovou o chamado Bill Aberdeen, em 1845, pelo qualo comércio de escravos passou a ser militarmente reprimido.

b) O fim do tráfico negreiro, a partir da Lei Eusébio de Queirós, de 1850, ocorreu em plena ascensão do café àposição de setor exportador de ponta no país. Concomitantemente, agitações e guerras na Europa, sobre-tudo com as unificações alemã e italiana, expulsavam contingentes de trabalhadores que vieram a ser a mão-de-obra da lavoura cafeeira.

A vitória do regime republicano no Brasil (1889) e a conseqüente derrubada da monarquia podem ser explicadas,levando-se em conta diversos fatores. Entre eles, expliquea) a importância do Partido Republicano.b) o papel dos militares apoiados nas idéias positivistas.

a) Ainda que as idéias republicanas possam ser detectadas em vários momentos de nossa história política ante-riores à década de 1870, somente nesse período seus adeptos se organizaram em partidos.Com a fundação do Partido Republicano do Rio de Janeiro e, alguns meses depois, a do Partido Republi-cano Paulista e de congêneres em outras províncias, o movimento a favor da República ganhou uma organi-zação e uma capacidade de propaganda que muito contribuíram para seu fortalecimento.

b) Se os ideais positivistas que associavam a idéia de governo forte à idéia republicana foram importante incen-tivo à adesão de militares ao movimento, inegavelmente a nutrida insatisfação com o regime monárquicobrasileiro, que os marginalizava da política nacional, contribuiu para que participassem do golpe que insti-tuiu o novo regime.

“Canudos não se rendeu. Exemplo único em toda a História, resistiu até ao esgotamento completo. [...] Caiuno dia 5, ao entardecer, quando caíram os seus últimos defensores, que todos morreram. Eram quatro apenas:um velho, dois homens feitos e uma criança, na frente dos quais rugiam raivosamente cinco mil soldados.”

Euclides da Cunha, Os Sertões.

Relacione o movimento de Canudos coma) os problemas econômico-sociais da região.b) a crença religiosa e a luta política da população.

Questão 8▼▼

Resolução

Questão 7▼▼

Resolução

Questão 6▼▼


a) O sistema econômico do sertão nordestino era baseado no latifúndio, na pecuária extensiva e na mão-de-obrasemi-servil. Essas características, somadas ao fato de a pecuária sertaneja estar atravessando uma longa fase dedecadência, iniciada no último quartel do século XVIII, geraram na região uma brutal concentração da renda,reduzindo a maioria da população a uma situação de extrema pobreza. Esse quadro socioeconômico facilitavao surgimento de movimentos místicos e/ou messiânicos, dentre os quais o de Canudos foi o mais expressivo.

b) Para fugir da situação de miséria em que vivia ou atenuá-la, o sertanejo tinha praticamente apenas duas alter-nativas: a violência — via cangaço — ou o misticismo religioso, sendo que este último foi, sem dúvida, o elemen-to aglutinador de Canudos. Por isso, embora esse movimento não tivesse motivações políticas, transformou-senum problema político, pois a simples existência do arraial era uma ameaça ao sistema socioeconômico no qualse baseavam a riqueza e o poder político dos coronéis sertanejos.

Observando essas duas imagens e apoiando-se em seus conhecimentos,a) descreva os dois personagens históricos, explicando as relações entre o Estado e os trabalhadores.b) indique, no mínimo, duas outras características desses dois governos denominados populistas.

a) Os regimes populistas de Perón, na Argentina, e de Vargas, no Brasil, priorizaram o Estado paternalista, exe-cutor de políticas de bem-estar social e de programas trabalhistas voltados para a concessão de direitos ede antigas reivindicações, sobretudo operárias. Ambos os líderes, com acentuado e reconhecido carisma,manipulavam assim amplas massas urbanas e governaram em períodos autoritários ou sob regimes liberais,priorizando projetos de cunho nacionalista.

b) Os governos de Getúlio e de Perón desenvolveram políticas de industrialização acelerada e voltadas aossetores de base. Ressalte-se, ainda a montagem de estruturas sindicais corporativistas, ou seja, atreladas aoEstado, que se constituíram em importantes pilares de sustentação dos respectivos regimes.Na Argentina, Perón criou um movimento político-partidário, o Justicialismo, que sobrevive até hoje, domi-nando a política do país. Além disso, desenvolveu a prática do culto à personalidade, dando destaque a suamulher, Eva Perón (“Evita”), responsável pela política social de seu goveno.

Resolução

Questão 9▼▼Resolução


Índia e China ocupam, no atual cenário mundial, um lugar tão importante que já se fala, entre estudiosos degeopolítica, em denominar o século XXI como o “século asiático”.Sobre as trajetórias históricas contemporâneas desses dois países, iniciadas, respectivamente, em 1947 e 1949,é possível estabelecer mais de um paralelo, ressaltando semelhanças e contrastes.Indique o processo históricoa) da Índia, a partir de 1947, e seus desdobramentos posteriores.b) da China, a partir de 1949, e seus desdobramentos posteriores.

a) A Índia obteve sua independência em 1947, após quase dois séculos de domínio inglês. Consolidando-secomo um regime democrático e liberal, o país se encaminhou para uma posição geopolítica de destaque,em função de vários fatores, como o vasto território, a população numerosa, o domínio da tecnologianuclear para fins militares (a partir de 1974) e o expressivo desenvolvimento econômico, notadamente emsetores de ponta (como informática e tecnologia de foguetes).

b) Em 1949, triunfou a Revolução Chinesa, liderada por Mao Tse-tung, seguindo-se a implantação do socialis-mo. Apesar das dificuldades trazidas pelo regime maoísta (fome, intolerância política), o país foi se moder-nizando. Após a morte de Mao, profundas reformas econômicas de viés capitalista iniciaram um espantosoprocesso de crescimento econômico. Seu vasto território, aliado à maior população do planeta e à posse deum arsenal nuclear, contribuem para fazer da China uma potência do século XXI.

Resolução

Questão 10▼▼



Foram mantidas características já tradicionais do vestibular da FUVEST: questões bem elaboradas, referen-tes a aspectos significativos do processo histórico e com grau de dificuldade compatível com o objetivo de sele-cionar candidatos à carreiras da área de Humanidades.

A FUVEST manteve a sua tradição: realizou uma excelente prova de Química, feita por químicos.Foram cobrados os principais tópicos da Química do Ensino Médio, num nível de dificuldade adequado

para uma prova de conhecimentos específicos.Parabéns à Banca examinadora!

Química

História

TTTNNNEEEMMM ÁÁÁ OOOSSSOOOCCC IIIRRR

o anglo resolve a prova da 2ª-...

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