1 - Na dissolução em água do cloreto de hidrogênio gasoso (ou gás clorídrico), formam-

se íons H3O 1+

e Cl 1–

. A respeito desse fenômeno, fazem-se as afirmações. Dado:

número atômico H = 1; O = 8; Cl = 17.

I) As moléculas do HCl, por serem polares, são atraídas fortemente pelas moléculas de

água.

II) Há a quebra da ligação covalente no HCl.

III) A reação é de ionização.

IV) O ânion produzido tem oito elétrons na última camada.

Estão corretas:

a) I e II, somente.

b) I, III e IV, somente.

c) II e III, somente.

d) I, II e III, somente.

e) I, II, III e IV.

2 - As luzes de neônio são utilizadas em anúncios comerciais pelo seu poder de chamar

a atenção e facilitar a comunicação. Essas luzes se aproveitam da fluorescência do gás

Neônio (Ne) mediante a passagem de uma corrente elétrica. O neônio é um elemento

químico de símbolo Ne, número atômico 10 e número de massa 20. Sobre esse

elemento químico, considere as afirmações a seguir.

I. Possui 10 prótons, 10 elétrons e 10 nêutrons.

II. Pertence à família dos metais alcalino-terroso e apresenta 2 elétrons na última

camada eletrônica.

III. Na última camada eletrônica de seus átomos, encontram-se 8 elétrons.

É valido o contido em apenas

a) I.

b) II.

c) III.

d) I e II.

e) I e III.

3 - Há cem anos, foi anunciada ao mundo inteiro a descoberta do elétron, o que

provocou uma verdadeira "revolução" na ciência. Essa descoberta proporcionou à

humanidade, mais tarde, a fabricação de aparelhos eletroeletrônicos, que utilizam

inúmeras fiações de cobre. A alternativa que indica corretamente o número de elétrons

contido na espécie química 29Cu2+

é:

a) 25

b) 27

c) 31

d) 33

4 - Em relação aos átomos dos elementos X e Y, sabe-se que:

X4

tem 40 elétrons

X e Y são isóbaros

Y tem número de massa 101

Então o número de nêutrons do átomo X é:

a) 44

b) 57

c) 61

d) 65

5 –

S1, S2 e S3 são três substâncias distintas. Inicialmente no estado sólido, foram

aquecidas independentemente até a fusão completa enquanto se determinavam suas

condutividades elétricas. Os resultados das observações estão resumidos na tabela. S1,

S2 e S3 correspondem, respectivamente, a compostos

a) metálico, covalente e iônico.

b) metálico, iônico e covalente.

c) covalente, iônico e metálico.

d) iônico, metálico e covalente.

e) iônico, covalente e metálico.

6 - Descoberto neste ano por pesquisadores alemães, o novo elemento químico de

número atômico 112 poderá ser batizado de ―Copernicium‖, em homenagem ao

cientista e astrônomo Nicolau Copérnico (1473-1543). Segundo os cientistas, o novo

elemento é aproximadamente 277 vezes mais pesado que o hidrogênio, o que o torna o

elemento mais pesado da Tabela Periódica, ocupando a posição relativa ao 7.° período

do Grupo 12. A Tabela Periódica, uma das realizações mais notáveis da Química, foi

desenvolvida exclusivamente a partir das propriedades físicas e químicas dos elementos

e, por isso, o conhecimento da posição ocupada por um elemento químico permite que

se façam algumas previsões quanto às suas propriedades. Considerando a localização

dos átomos dos elementos químicos X, Y e Z na Tabela Periódica:

X = 3.º período do Grupo 1 (I A)

Y = 3.º período da Grupo 16 (VI A)

Z = 2.º período da Grupo 18 (VIII A)

é correto afirmar que:

a) Os estados alotrópicos do elemento Y são diamante, grafita e fulereno.

b) O elemento X conduz bem a corrente elétrica no estado sólido e forma um composto

iônico quando se combina com o elemento Y.

c) O elemento Z reage violentamente com a água, gerando gás hidrogênio e uma base de

Arrhenius.

d) A combinação entre os elementos X e Y conduz à formação de um composto

molecular.

e) O elemento Z apresenta a maior afinidade eletrônica e, consequentemente, tende a

ganhar elétrons mais facilmente do que os elementos X e Y.

7 - Considere as informações a seguir sobre os elementos químicos A, B, C, D e E.

- O átomo neutro do elemento A tem 10 elétrons.

- A, B- e C

+ são isoeletrônicos.

- D pertence ao 5° período e ao mesmo grupo de C, da classificação periódica.

- Entre os elementos de transição, E é o de menor número atômico.

Com base nessas informações, é INCORRETO afirmar:

a) A é um gás nobre.

b) B é um halogênio.

c) C é um metal alcalino terroso.

d) A configuração eletrônica da camada de valência de D é 5s1.

e) E pertence ao 4° período da classificação periódica.

8 - O átomo "A" pertence à família dos metais alcalinos terrosos da tabela periódica. O

átomo "B" pertence à família dos halogênios da tabela periódica. O composto resultante

da ligação entre os átomos "A" e "B" é

a) um sal do tipo A‚B - iônico.

b) um sal do tipo AB‚ - iônico.

c) uma base do tipo AB‚ - molecular.

d) um sal do tipo AB‚ - molecular.

e) uma base do tipo A‚B - iônico.

9 - Da fórmula eletrônica na figura adiante, pode-se concluir que:

a) o potássio pertence à família dos metais alcalino-terrosos.

b) o átomo de oxigênio tem seis elétrons na camada de valência e, ao ligar-se, adquire

uma configuração eletrônica igual à de um gás nobre.

c) ocorre somente uma ligação iônica.

d) a substância formada não é eletricamente neutra.

e) o átomo de oxigênio cede dois elétrons para dois átomos de potássio.

10 - Nesta tabela periódica, os algarismos romanos substituem os símbolos dos

elementos.

Sobre tais elementos, é correto afirmar que

a) I e II são líquidos à temperatura ambiente.

b) III é um gás nobre.

c) VII é um halogênio.

d) o raio atômico de IV é maior que o de V e menor que o de IX.

e) VI e X apresentam o mesmo número de camadas eletrônicas.

11 - Em um bate-papo na Internet, cinco estudantes de química decidiram não revelar

seus nomes, mas apenas as duas primeiras letras, por meio de símbolos de elementos

químicos. Nas mensagens, descreveram algumas características desses elementos.

- É produzido, a partir da bauxita, por um processo que consome muita energia elétrica.

Entretanto, parte do que é produzido, após utilização, é reciclado.

- É o principal constituinte do aço. Reage com água e oxigênio, formando um óxido

hidratado. - É o segundo elemento mais abundante na crosta terrestre. Na forma de

óxido, está presente na areia. É empregado em componentes de computadores.

- Reage com água, desprendendo hidrogênio. Combina-se com cloro, formando o

principal constituinte do sal de cozinha.

- Na forma de cátion, compõe o mármore e a cal.

Os nomes dos estudantes, na ordem em que estão apresentadas as mensagens, podem

ser

a) Silvana, Carlos, Alberto, Nair, Fernando.

b) Alberto, Fernando, Silvana, Nair, Carlos.

c) Silvana, Carlos, Alberto, Fernando, Nair.

d) Nair, Alberto, Fernando, Silvana, Carlos.

e) Alberto, Fernando, Silvana, Carlos, Nair.

12 - O titânio e seus compostos são amplamente empregados tanto na área metalúrgica

como na produção de cosméticos e fármacos. No Brasil, são extraídos os minérios na

forma de óxidos, rutilo (TiO2) e ilmenita (FeTiO3). O titânio apresenta o mesmo estado

de oxidação nesses dois minérios. O número de oxidação do titânio e a configuração

eletrônica da camada de valência do ferro no estado de oxidação em que se encontra na

ilmenita são, respectivamente,

a) +2 e 3d6 4s2 .

b) +2 e 3d4 4s2 .

c) +3 e 3d5 .

d) +4 e 3d6 .

e) +4 e 3d4 .

13 - Uma distribuição eletrônica possível para um elemento X, que pertence à mesma

família do elemento bromo, cujo número atômico é igual a 35, é:

a) 1s2 , 2s

2 , 2p

5

b) 1s2 , 2s

2 , 2p

6 , 3s

2 , 3p

1

c) 1s2 , 2s

2 , 2p

2

d) 1s2 , 2s

2 , 2p

6 , 3s

1

e) 1s2 , 2s

2 , 2p

6 , 3s

2 , 3p

6 , 4s

2 , 3d

5

14 - Considere os seguintes compostos, todos contendo cloro: BaCl2; CH3Cl; CCl4 e

NaCl. Sabendo que o sódio pertence ao grupo 1, o bário ao grupo 2, o carbono ao grupo

14, o cloro ao grupo 17 da Tabela Periódica e que o hidrogênio tem número atômico

igual a 1:

a) transcreva a fórmula química dos compostos iônicos para o caderno de respostas e

identifique-os, fornecendo seus nomes.

b) apresente a fórmula estrutural para os compostos covalentes e identifique a molécula

que apresenta momento dipolar resultante diferente de zero (molécula polar).

15 - Os desenhos são representações de moléculas em que se procura manter proporções

corretas entre raios atômicos e distâncias internucleares.

Os desenhos podem representar, respectivamente, moléculas de

a) oxigênio, água e metano.

b) cloreto de hidrogênio, amônia e água.

c) monóxido de carbono, dióxido de carbono e ozônio.

d) cloreto de hidrogênio, dióxido de carbono e amônia.

e) monóxido de carbono, oxigênio e ozônio.

16 - O conhecimento das estruturas das moléculas é um assunto bastante relevante, já

que as formas das moléculas determinam propriedades das substâncias como odor,

sabor, coloração e solubilidade. As figuras apresentam as estruturas das moléculas CO2,

H2O, NH3, CH4, H2S e PH3.

Quanto à polaridade das moléculas consideradas, as moléculas apolares são

a) H2O e CH4.

b) CH4 e CO2.

c) H2S e PH3.

d) NH3 e CO2.

e) H2S e NH3.

17 - A figura mostra modelos de algumas moléculas com ligações covalentes entre seus

átomos.

Analise a polaridade dessas moléculas, sabendo que tal propriedade depende da •

diferença de eletronegatividade entre os átomos que estão diretamente ligados. (Nas

moléculas apresentadas, átomos de elementos diferentes têm eletronegatividades

diferentes.) • forma geométrica das moléculas.

Observação: Eletronegatividade é a capacidade de um átomo para atrair os elétrons da

ligação covalente. Dentre essas moléculas, pode-se afirmar que são polares apenas

a) A e B

b) A e C

c) A, C e D

d) B, C e D

e) C e D

18 - Considere os hidretos formados pelos elementos do segundo período da

classificação periódica e as respectivas geométricas moleculares indicadas:

BeH2(linear), BH3 (tri-geometrias), CH4(tetraédrica), NH3 (piramidal), H2O (angular) e

HF (linear). Quais destas substâncias são mais solúveis em benzeno (C6H6)?

a) Amônia, água e ácido fluorídrico.

b) Hidreto de berílio, hidreto de boro e amônia.

c) Hidreto de berílio, hidreto de boro e metano.

d) Hidreto de boro, metano e fluoreto de hidrogênio.

e) Metano, amônia e água.

19 - Na ligação entre átomos dos elementos químicos 15P 31

e Ca, que tem 20 prótons,

forma-se o composto de fórmula:

a) CaP

b) Ca3P

c) CaP3

d) Ca2P3

e)Ca3P2

20 - Dados os compostos:

I - Cloreto de sódio

II - Brometo de hidrogênio

III - Gás carbônico

IV - Metanol

V - Fe2O3

apresentam ligações covalentes os compostos:

a) I e V

b) III e V

c) II, IV e V

d) II, III e IV

e) II, III, IV e V

21 - Este quadro apresenta os valores das temperaturas de fusão e ebulição dos cloretos

de sódio, magnésio e alumínio, todos a uma pressão de 1 atmosfera:

Considerando-se essas propriedades e os modelos de ligação química aplicáveis às três

substâncias, é CORRETO afirmar que:

a) a ligação iônica no cloreto de alumínio é mais fraca que as dos demais compostos,

pois, nela, o cátion divide a sua força de atração entre três ânions.

b) as ligações químicas do cloreto de sódio, em estado sólido, se quebram com maior

facilidade que as dos demais compostos, também em estado sólido.

c) o cloreto de alumínio tem um forte caráter molecular, não sendo puramente iônico.

d) os três compostos têm fórmulas correspondentes à estequiometria de um cátion para

um ânion.

22 - Na série de compostos: NaCl, CO2, H2O e CaCl2, predominam, respectivamente, os

seguintes tipos de ligação química:

a) iônica, covalente polar, covalente polar e iônica

b) iônica, covalente apolar, covalente coordenada e iônica

c) iônica, covalente apolar, covalente polar e covalente coordenada

d) iônica, covalente polar, covalente coordenada e covalente polar

e) iônica, covalente coordenada, covalente polar e iônica.

23 - Qual a fórmula do composto formado entre os elementos 20Ca40

e 17Cl 35

e qual a

ligação envolvida?

a) CaCl, iônica.

b) CaCl, covalente.

c) CaCl2, iônica.

d) CaCl2, covalente.

e) Ca2Cl, iônica.

24 - O CO2 é de importância crucial em vários processos que se desenvolvem na Terra,

participando, por exemplo, da fotossíntese, fonte de carbono para formação da matéria

que compõe as plantas terrestres e marinhas. Sabendo que a molécula de CO2 é apolar,

podemos afirmar que as forças intermoleculares que unem as moléculas de CO2 são do

tipo

a) iônico.

b) ponte de hidrogênio.

c) forças dipolo-dipolo.

d) forças de London.

e) forças dipolo-permanente.

25 - A alternativa que apresenta somente moléculas polares é:

Dados:

(número atômico) H = 1; C = 6; N = 7; O = 8; P = 15; S = 16; Cl = 17.

(tabela de eletronegatividade) F > O > Cl = N > Br > I = C = S > P = H

a) N2 e H2

b) H2O e NH3

c) PH3 e CO2

d) H2S e CCl4

e) CH4 e HCl

26 - A compreensão das interações intermoleculares é importante para a racionalização

das propriedades físico-químicas macroscópicas, bem como para o entendimento dos

processos de reconhecimento molecular que ocorrem nos sistemas biológicos. A tabela

abaixo apresenta as temperaturas de ebulição (TE), para três líquidos à pressão

atmosférica.

Com relação aos dados apresentados na tabela acima, podemos afirmar que:

a) as interações intermoleculares presentes na acetona são mais fortes que aquelas

presentes na água.

b) as interações intermoleculares presentes no etanol são mais fracas que aquelas

presentes na acetona.

c) dos três líquidos, a acetona é o que apresenta ligações de hidrogênio mais fortes.

d) a magnitude das interações intermoleculares é a mesma para os três líquidos.

e) as interações intermoleculares presentes no etanol são mais fracas que aquelas

presentes na água.

27 - A sacarose (açúcar comum), cuja estrutura é mostrada na figura, é um dissacarídeo

constituído por uma unidade de glicose ligada à frutose.

A solubilidade da sacarose em água deve-se

a) ao rompimento da ligação entre as unidades de glicose e frutose.

b) às ligações de hidrogênio resultantes da interação da água com a sacarose.

c) às forças de van der Waals, resultantes da interação da água com a unidade de glicose

desmembrada.

d) às forças de dipolo-dipolo, resultantes da interação da água com a unidade de frutose

desmembrada.

e) às forças de natureza íon-dipolo, resultantes da interação do dipolo da água com a

sacarose.

28 - No gelo seco, as moléculas do dióxido de carbono estão unidas por:

a) pontes de hidrogênio.

b) forças de London.

c) ligações covalentes.

d) ligações iônicas.

e) ligações metálicas.

29 - O gráfico a seguir foi construído com dados dos hidretos dos elementos do grupo

16. Com base neste gráfico, são feitas as afirmações seguintes.

I — Os pontos P, Q, R e S no gráfico correspondem aos compostos H2Te, H2S, H2Se e

H2O, respectivamente.

II — Todos estes hidretos são gases a temperatura ambiente, exceto a água, que é

líquida.

III — Quando a água ferve, as ligações covalentes se rompem antes das

intermoleculares.

Das três afirmações apresentadas,

a) apenas I é verdadeira.

b) apenas I e II são verdadeiras.

c) apenas II é verdadeira.

d) apenas I e III são verdadeiras.

e) apenas III é verdadeira.

30 - A obtenção do magnésio a partir da água do mar envolve três reações principais:

I- Precipitação do hidróxido de magnésio com cal extinta.

II- Conversão do hidróxido em cloreto de magnésio.

III- Eletrólise ígnea do cloreto de magnésio.

São dadas as seguintes equações químicas:

a) MgCl2 + CaO MgO + CaCl2

b) Mg++

+ 2 OH- Mg(OH)2

c) MgO + Cl2 MgCl2 + ½ O2

d) Mg(OH)2 + 2 HCl MgCl2 + 2 H2O

e) MgCl2 Mg + Cl2

f) MgCl2 Mg++

+ 2 Cl-

As equações que melhor representam as três reações principais, na ordem dada, são:

a) a, c, e

b) a, d, f

c) b, c, e

d) b, d, e

e) b, d, f

31 - A respeito das substâncias denominadas ácidos, um estudante anotou as seguintes

características:

I) têm poder corrosivo;

II) são capazes de neutralizar bases;

III) são compostos por dois elementos químicos;

IV) formam soluções aquosas condutoras de corrente elétrica.

Ele cometeu erros somente em:

a) I e II

b) I e III

c) I e IV

d) II e III

e) III e IV

32 - O ácido clorídrico puro (HCℓ) é um composto que conduz muito mal a eletricidade. A água

pura (H2O) é um composto que também conduz muito mal a eletricidade; no entanto, ao

dissolvermos o ácido na água, formamos uma solução que conduz muito bem a eletricidade, o

que se deve à:

a) dissociação da água em H+ e OH

-.

b) ionização do HCℓ, formando H3O+ e Cℓ

-.

c) transferência de elétrons da água para o HCℓ.

d) transferência de elétrons do HCℓ para a água.

e) reação de neutralização do H+ da água com o Cℓ

- do HCℓ.

33 - Nos anos 1990, verificou-se que o rio Potomac, situado no estado norte-americano de

Maryland, tinha, em parte de seu curso, águas extremamente ácidas por receber um efluente

de uma mina de carvão desativada, o qual continha ácido sulfúrico (H2SO4). Essa água, embora

límpida, era desprovida de vida. Alguns quilômetros adiante, instalou-se uma fábrica de papel

e celulose que emprega hidróxido de sódio (NaOH) e carbonato de sódio (Na2CO3) em seus

processos. Em pouco tempo, observou-se que, a partir do ponto em que a fábrica lança seus

rejeitos no rio, a vida aquática voltou a florescer.

HARRIS, D. C. Análise química quantitativa. Rio de Janeiro: Livros Técnicos e

Científicos, 2012 (adaptado).

A explicação para o retorno da vida aquática nesse rio é a

a) diluição das águas do rio pelo novo efluente lançado nele.

b) precipitação do íon sulfato na presença do efluente da nova fábrica.

c) biodegradação do ácido sulfúrico em contato com o novo efluente descartado.

d) Diminuição da acidez das águas do rio pelo efluente da fábrica de papel e celulose.

e) volatilização do ácido sulfúrico após contato com o novo efluente introduzido no rio.

34 - A formação frequente de grandes volumes de pirita (FeS2) em uma variedade de

depósitos minerais favorece a formação de soluções ácidas ferruginosas, conhecidas como

“drenagem ácida de minas”. Esse fenômeno tem sido bastante pesquisado pelos cientistas e

representa uma grande preocupação entre os impactos da mineração no ambiente. Em

contato com oxigênio, a 25°C, a pirita sofre reação, de acordo com a equação química:

4 FeS2 (s) + 15 O2 (g) + 2 H2O (l) → 2 Fe2(SO4)3 (aq) + 2 H2SO4 (aq)

FIGUEIREDO. B. R. Minérios e Ambientes. Campinas. Unicamp. 2000.

Para corrigir os problemas ambientais causados por essa drenagem, a substância mais

recomendada a ser adicionada ao meio é o

a) sulfeto de sódio.

b) cloreto de amônio.

c) dióxido de enxofre.

d) dióxido de carbono.

e) carbonato de cálcio.

35 - No processo de produção de sal refinado, a lavagem do sal marinho provoca a

perda do iodo natural, sendo necessário, depois, acrescenta-lo na forma de iodeto de

potássio. Outra perda significativa é a de íons magnésio, presentes no sal marinho na

forma de cloreto de magnésio e sulfato de magnésio. Durante este processo são também

adicionados alvejantes, como o carbonato de sódio. As fórmulas representativas das

substâncias destacadas no texto anterior são, respectivamente:

a) KI, MgCl, MgSO4 e NaCO3

b) K2I, MgCl2, Mg2SO4 e Na2CO3

c) K2I, Mg2Cl, MgSO4 e Na(CO3)2

d) KI, MgCl2, MgSO4 e Na2CO3

e) KI2, Mg2Cl, Mg(SO4)2 e Na3CO3

36 - Quantidades adequadas de hidróxido de magnésio podem ser usadas para diminuir

a acidez estomacal. Qual o ácido, presente no estômago, principal responsável pelo

baixo pH do suco gástrico? Escreva a equação da reação entre esse ácido e o hidróxido

de magnésio. O ácido presente no estômago é o ácido clorídrico (HCl).

Observe que ocorre uma neutralização dos íons H+ (ou H3O

+) do ácido pelos íons OH

-

da base, diminuindo portanto, a acidez estomacal: H+ + OH

- → H2O

a) 2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O

b) 2HCl + Mg(OH)2 → 2MgCl2 + H2O

c) 2HCl + Mg(OH)2 → MgCl + 2H2O

d) 2HCl + Mg(OH)2 → Mg2Cl2 + 2H2O

37 - Dióxido de carbono, dióxido de enxofre e dióxido de nitrogênio são, atualmente,

considerados poluentes atmosféricos. Em relação a esses compostos é correto afirmar

que

a) são binários, formados por um metal e oxigênio.

b) são iônicos.

c) são ácidos oxigenados.

d) reagem com ácidos, formando sal e água.

e) reagem com água, formando ácidos.

38 - Algumas substâncias químicas são conhecidas por nomes populares. Assim temos, por

exemplo, sublimado corrosivo (HgCl2), cal viva (CaO), potassa cáustica (KOH) e espírito de sal

(HCl). O sublimado corrosivo, a cal viva, a potassa cáustica e o espírito de sal pertencem,

respectivamente, às funções:

a) ácido, base, óxido, ácido.

b) sal, sal, base, ácido.

c) ácido, base, base, sal.

d) sal, óxido, base, ácido.

e) ácido, base, sal, óxido.

39 - Os calcários são rochas sedimentares que contêm minerais de carbonato de cálcio

(aragonita ou calcita). Quando esses minerais são aquecidos a altas temperaturas

(calcinação), ocorre a decomposição térmica do carbonato, com liberação de gás

carbônico e formação de uma outra substância sólida. As fórmulas e as funções

químicas dessas substâncias envolvidas são, respectivamente:

a) CaCO3 (óxido), CO2 (óxido) e CaO (base)

b) CaCO3 (sal), CO2 (óxido) e CaO (óxido)

c) CaC2O4 (sal), CO2 (óxido) e CaC2 (sal)

d) CaCO4 (sal), CO (óxido) e CaO (óxido)

e) CaCO2 (sal), CO2 (óxido) e CaO (sal)

40 - Relacione as fórmulas dos compostos inorgânicos com os seus respectivos nomes:

Coluna I:

a) Ácido sulfuroso

b) Óxido de magnésio

c) Hipoclorito de sódio

d) Dióxido de manganês

e) Hidróxido de alumínio

f) Óxido de alumínio

g) Sulfito de cobre (II)

Coluna II:

I. MgO.

II. CuSO3.

III. Al(OH)3.

IV. H2SO3.

V. MnO2.

VI. NaClO.

VII. Al2O3.

Respostas

1 – E

2 – E

3 – B

4 – B

5 – A

6 – B

7 – C

8 – B

9 – B

10 – E

11 – B

12 – D

13 – A

14 –

15 – D

16 – B

17 – E

18 – C

19 – E

20 – D

21 – C

22 – A

23 – C

24 – D

25 – B

26 – E

27 – B

28 – B

29 – C

30 – D

31 – B

32 – B

33 – D

34 – E

35 – D

36 – A

37 – E

38 – D

39 - B

40 - a) Ácido sulfuroso: IV. H2SO3. b) Óxido de magnésio : I. MgO. c) Hipoclorito de sódio:

VI. NaClO. d) Dióxido de manganês: V. MnO2. e) Hidróxido de alumínio: III. Al(OH)3.

f) Óxido de alumínio: VII. Al2O3. g) Sulfito de cobre (II): II. CuSO3.