Unidad educativa Luciano Andrade Marn

UNIDAD EDUCATIVA LUCIANO ANDRADE MARN GRUPO #7EL MODELO ATMICO DE BOHREl modelo de Bohr para el tomo de hidrgeno.PRESENTADO POR: Henry Criollo Alisson Guerra Alexandra Puetate Lizeth Rojas 1ro H 23.05.2016

-Fsico dans, galardonado con el premio Nobel-Naci el 7 de octubre de 1885 enCopenhague.

-Hijo de un profesor de fisiologa.-Curs sus estudios en la universidad de su ciudad natal, doctorndose en 1911.Suteora de la estructura atmica, que le vali el PremioNobelde Fsicaen 1922, se public entre 1913 y 1915.-Su trabajo gir sobre elmodelo nuclear del tomode Rutherford, en el que el tomo se ve como un ncleo compacto rodeado por un enjambre deelectronesms ligeros. Su modelo establece que un tomo emite radiacin electromagntica slo cuando un electrn del tomo salta de un nivel cuntico a otro.

Niels Bohr(1885/10/07 - 1962/12/18)

MODELO ATMICO DE BOHR

El modelo atmico de Bohr o de Bohr-Rutherford es un modelo cuantizado del tomo que Bohr propuso en 1913 para explicar cmo los electrones pueden tener rbitas estables alrededor del ncleo. Este modelo planetario es un modelo funcional que no representa el tomo (objeto fsico) en s sino que explica su funcionamiento por medio de ecuaciones.

postuladosPRIMER POSTULADO: Los electrones giran alrededor del ncleo en orbitas estacionarias sin emitir energa.

SEGUNDO POSTULADO: La emisin de energa se produce cuando un electrn salta desde un estado inicial de mayor energa hasta otro de menor energa.

TERCER POSTULADO: Cuando un electrn pasa de una rbita externa a una ms interna, la diferencia de energa entre ambas rbitas se emite en forma de radiacin electromagntica.

LO ORIGINAL DE LA TEORA DE BOHR.-

- Los electrones solamente pueden estar en rbitas fijas muy determinadas, negando todas las dems.- En cada una de estas rbitas, los electrones tienen asociada una determinada energa, que es mayor en las rbitas ms externas.- Los electrones no irradian energa al girar en torno al ncleo.- El tomo emite o absorbe energa solamente cuando un electrn salta de una rbita a otra.- Los saltos de rbita se producen de forma espontnea.- en el salto de una rbita a otra, el electrn no pasa por ninguna rbita intermedia.

TOMO DE HIDRGENO

La teora de Bohr predice los radios de las rbitas permitidas en un tomo de hidrgeno.En este modelo se mantiene la estructura planetaria (los electrones giran alrededor del ncleo en rbitas circulares) en el cual se utilizan los principios cunticos sobre la emisin de energa.

El tomo de hidrgeno es el tomo ms simple que existe y el nico que admite una solucin analtica exacta desde el punto de vista de la mecnica cuntica. El tomo de hidrgeno, es conocido tambin como tomo mono electrnico debido a que est formado por un protn que se encuentra en el ncleo del tomo

El electrn de un tomo de hidrgeno describe rbitas circulares, pero los radios de estas rbitas no pueden tener cualquier valor.En el modelo de Bohr solamente estn permitidas aquellas rbitas cuyo momento angular est cuantizado.Su momento angular cumple: m v r = n h / 2pDonde n es lo que llamamos nmero cuntico principal (n=1 para la primera rbita, n=2 para la segunda....)La energa liberada al caer el electrn desde una rbita a otra de menor energa se emite en forma de fotn, cuya frecuencia viene dada por la ecuacin de Planck:Ea- Eb= h n

SEGN BOHR

El tomo de hidrgeno tiene un ncleo con un protn.

El tomo de hidrgeno tiene un electrn que est girando en la primera rbita alrededor del ncleo. Esta rbita es la de menor energa.

Si se le comunica energa a este electrn, saltar desde la primera rbita a otra de mayor energa. cuando regrese a la primera rbita emitir energa en forma de radiacin luminosa.

Interpretacin de los espectros del tomo de hidrgeno.- Segn bohr: -Los electrones poseen energa y se mueven en forma de onda.- Los electrones giran alrededor del ncleo formando rbitas

Fuentes: http://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/tutorial-08.html https://es.wikibooks.org/wiki/F%C3%ADsica/F%C3%ADsica_moderna/Modelo_at%C3%B3mico_de_Bohrhttp://www.sc.ehu.es/sbweb/fisica/elecmagnet/movimiento/bohr/bohr.htmhttp://www.deciencias.net/proyectos/4particulares/quimica/atomo/modelobohr.htmhttp://astrojem.com/teorias/modelobohr.htmlVIDEO: https://youtu.be/za-nxN1QCrk

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