1

MOL E MASSA MOLAR

1

massa de um átomo de hidrogênio= 1,673 x 10-24 g(0,000000000000000000000001673 g)

2

2

3

1 mol = 6,022 x 1023

CONSTANTE DEAVOGADRO

1 mol de qualquer substância contém

6,022 x 1023

partículas desta substância.

4

3

A massa atômica, em gramas,

de qualquer elemento

contém 1 mol de átomos.

5

A massa molecular, em gramas,

de qualquer substância molecular

contém 1 mol de moléculas.

6

4

Este é o mesmo número de partículas6,022 x 1023

que existem em exatamente 12 gramas de

7

C126

8

1 mol de átomos = 6,022 x 1023 átomos

6,022 x 1023 moléculas

6,022 x 1023 íons

1 mol de moléculas =

1 mol de íons =

5

A massa molar de um elemento é suamassa atômica em gramas.

9

E contém 6,022 x 1023 átomos (constante deAvogadro).

10

ElementoMassaAtômica

MassaMolar

Número de átomos

H 1,008 u 1,008 g 6,022 x 1023

Mg 24,31 u 24,31 g 6,022 x 1023

Na 22,99 u 22,99 g 6,022 x 1023

6

11

12

7

13

2 C = 2(12.01 g) = 24.02 g6 H = 6(1.01 g) = 6.06 g

1 O = 1(16.00 g) = 16.00 g46.08 g

Calcule a massa molar do C2H6O.

14

Calcule a massa molar do LiClO4.

Calcule a massa molar do (NH4)3PO4 .

8

15

H + Cl HCl

Estas relações estão presentes quando hidrogênio secombina com cloro.

H Cl HCl6,022 x 1023

átomos6,022 x 1023

átomos6,022 x 1023

moléculas

1 mol átomos 1 mol átomos 1 mol moléculas

1,008 g 35,45 g 36,46 g

16

H Cl HCl

6.022 x 1023 H átomos

6.022 x 1023 Clátomos

6.022 x 1023 HClmoléculas

1 mol átomos H 1 mol átomosCl

1 mol moléculasHCl

1.008 g H 35.45 g Cl 36.46 g HCl

1 massa molar átomos H

1 massa molar átomos Cl

1 massa molar moléculas HCl

Estas relações estão presentes quandohidrogênio se combina com cloro.