Professor: José Tiago Pereira Barbosa2013

Unidade de Massa Atômica Massa Atômica Massa Molecular Quantidade de Matéria - Mol Volume Molar Fórmula Química Cálculos de Fórmulas:

- Fórmula Centesimal

- Fórmula Mínima

- Fórmula Molecular

Átomo do C121/12 do C12 = 1 u. m. a.

A Unidade de massa atômica corresponde a 1/12 do átomo do Carbono – 12.

Definição: é o número que indica quantas vezes um elemento qualquer pesa mais que 1/12 do C – 12, por exemplo: a massa atômica do Hélio = 4 u. m. a., significa que o Hélio tem 4 vezes a massa de 1/12 do C – 12.

Cálculo da Massa Atômica: Todo elemento químico é uma mistura, portanto a massa atômica é calculada da média ponderada das massas dos seus isótopos.

Exemplo: seja um elemento E composição isotópica:E30 40% / E32 50% / E34 10%

Massa Atômica de E = 30x40 + 32x50 + 34x10 / 100 = 31,4 u

Definição: é a soma das massas de todos os elementos que constituem uma espécie química.

Exemplo: Massa Molecular da água (H2O):A – H = 1 x 2 A – O = 16 x1M – H2O = 1 x 2 + 16 x 1 = 18 u. m. a.

Definição: é o conjunto de 6,02 x 1023 ( N° de Avogadro) unidades de qualquer coisa e equivale a massa atômica ou massa molecular expressa em gramas (massa molar).

• Átomo-grama: é a massa em grama de 1 mol de átomos.

• Molécula-grama: é a massa em grama de 1mol de moléculas.

• Volume Molar: é o volume ocupado por um mol de uma substância. Nas CNTP (T = 0°C e P = 1 atm.) as substâncias gasosas ocupam 22,4 L.

RESUMO:

1 mol _______ M _______ 6 x 1023_______ 22,4 L

Obs. A quantidade de matéria número de mols = massa da substância (m) / Massa Molar (M).

1. Determine o número de moléculas presentes em 4 mols de água:

2. Qual o volume, em litros ocupados nas CNTP por 5 moléculas

gramas de CO2(g)?

3. Determine a massa, em gramas, de 12 x 1024 moléculas de H2S:

4. Calcular o número de mols presentes em 90 g de água:

5. Determine o número de moléculas presentes em 90 g de água:

6. Qual o número de átomos presentes em 90 g de água?

7. Calcule a massa molecular de uma certa substância X, sabendo

que 16 mols da mesma “pesam” 38,4 g:

8. Determinar a massa, em gramas, de 11,2 L de CO2 (g), nas CNTP:

9. Qual o volume ocupado, em litros, por 160 g de oxigênio gasoso (O2) nas CNTP?

10. Determine a massamolecular de um certo gas G, sabendo que nas CNTP, 340 g do mesmo ocupam um volume de 224 L:

11. Determine a massa total, em gramas, presentes em: 2 mols de moléculas de H2 + 11,2 L de C2H2(g) nas CNTP:

12. 1,2 x 1023 moléculas da substância X pesam 12 mg. Calcule a massa molar de X.

13. 12,4 g de uma substância simples e gasosa Gn, ocupam, nas CNTP, 2,24 L. Determine a atomicidade da substância sabendo que a massa atômica de G é 31 u.m.a.:

14. Nas CNTP, 5,6 L do gas XO2 tem massa igual a 11g. Qual a massa atômica de X?

15. Uma liga de zinco e ferro contém 20% de zinco. Qual o número de átomos de ferro contidos em 7g dessa liga?

Definição: é a representação gráfica das substâncias.

• Fórmula Molecular: indica os elementos e o número de átomos de cada um deles na substância.• Fórmula Mínima: indica os elementos e a menor proporção em números inteiros da combinação entre os átomos.• Fórmula Centesimal: indica os elementos e a proporção centesimal em massa entre eles na substância. Obs.: Existem ainda as fórmulas estrutural e eletrônica que não têm importância quantitativa.

Cálculo: é determinada por um simples cálculo percentual a partir da fórmula molecular.

Exemplo: Cálculo da composição centesimal da água.

H = 1 x 2 = 2g O = 16 x1 = 16g H2O = 1 x 2 + 16 x 1 = 18g.

H = 2 x 100 / 18 = 11,11% O = 16 x 100 / 18 = 88,89%

Cálculo: é determinada a partir da fórmula molecular ou percentual.

Exemplo 1: a partir da fórmula molecular.

Fórmula Molecular Fórmula MínimaH2O2 HO

C6H12O6 CH2O

Exemplo 2: a partir da fórmula percentual ou com- posição em massa.• Fórmula percentual da água: H – 11,11% O – 89,89%

N° de mols (n) SimplificaçãoH – 11,11/ 1 = 11,11 11,11/5,62 = 2O – 89,89/16 = 5,62 5,62/5,62 = 1

Fórmula Mínima H2O

Cálculos: é determinada multiplicando-se a fórmula mínima por um fator n inteiro, que depende da massa molecular da substância, onde: n = massa molecular / massa da fórmula mínima Fórmula Molecular = (Fórmula Mínima)n

Exemplo: a partir da fórmula mínima.• A massa molecular da água oxigenada = 34 u. m. a. fórmula mínima é HO, determinar a fórmula molecular: Fórmula Molecular = (HO)n

n = 34 / 17 n = 2 Fórmula Molecular = H2O2

1. Determinar a percentagem de fósforo presente na

molécula de Ca3(PO4)2.

2. Determinar a fórmula mínima da nicotina, sabendo que

ela contém: 74,0% de C, 8,7% de H e 17,3% de N.

3. Determinar a fórmula molecular de uma substância de

massa molecular 118 e que contém: 40,67% de C,

8,47% de H e 23,73% de N.