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8/18/2019 Lista GERAL Questoes Abertas

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LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA – FUTURO PRÉ-VESTIBULAR 2015 – PROFª CRISTIANE MENDES

1. (Ufmg 2013) Óleos vegetais contêm ésteres triglicerídeos. Ao reagir com etanol, esses triglicerídeos setransformam num tipo de biodiesel, isto é, numa mistura de ésteres etílicos.O esquema representa o processo químico envolvido na produção desse biodiesel a partir do éster triglicerídeo maisabundante do óleo de soja.

a) Considerando as proporções estequiométricas, CALCULE a massa de etanol, CH3CH2OH, necessária para reagircom 1 mol de triglicerídeo.b) ESCREVA a fórmula estrutural da glicerina, um subproduto da produção do biodiesel.c) INDIQUE se a cadeia carbônica ligada à carbonila dos ésteres etílicos dos ácidos oleico e linoleico é saturada ouinsaturada. No caso de ser insaturada, INDIQUE também o número de ligações duplas existentes na cadeiacarbônica.

_____________________________________________________________________________________________2. (Uftm 2013) A substância conhecida comofenolftaleína foi, por muitos anos, utilizada amplamentecomo princípio ativo de laxantes. Atualmente, seu

principal uso é como indicador ácido-base. A seguir, sãoapresentadas a fórmula estrutural da fenolftaleína ealgumas informações sobre sua solubilidade.

solubilidade em água: 0,092g/L a 20 °Csolubilidade em etanol: 14 g/La 20 °Ca) Indique, na fórmulaestrutural, os nomes e osagrupamentos característicosdas funções orgânicaspresentes na fenolftaleína.

b) Com base em interações moleculares, explique o fatode a solubilidade da fenolftaleína em etanol ser maior doque em água, à mesma temperatura.

3. (Ufmg 2013) Um (01) comprimido antiácido comercial,usado para alívio temporário do excesso de acidezestomacal, apresenta, em sua composição, 185 mg

–33,17 10 mol de Mg(OH)2, 231,5 mg –32,31 10 mol de CaCO3 e 178 mg de 3 A OH . a) CALCULE a quantidade, em mol, de 3 A OH presente nesse comprimido.b) ESCREVA as equações químicas balanceadas dasreações dos 3 componentes ativos desse comprimido

com a solução aquosa de HC presente no estômago.c) CALCULE a quantidade de ácido clorídrico, em mol,que um comprimido desse antiácido comercial é capazde neutralizar.d) Considere que o suco gástrico de uma pessoa, em

determinado momento, tinha o volume de 22,00 10 mL e pH igual a 1,0. Considerando sua resposta ao itemanterior, INDIQUE se a ingestão de um comprimidodesse antiácido comercial seria suficiente para aneutralização completa do suco gástrico dessa pessoa.JUSTIFIQUE a sua indicação, mediante cálculosapropriados.

4. (Uftm 2013) Considere o gráfico, que relaciona apressão atmosférica com a altitude.

a) Considerando que a composição do ar se mantenhaconstante com a altitude e que o ar tenhacomportamento de gás ideal, calcule o valor aproximadodo quociente:

(densidade do ar a 10 C em São Paulo)

(densidade do ar a 10 C em La Paz)

Mostre como obteve esse valor.b) Considere duas garrafas contendo água mineral,proveniente de mesma fonte e à mesma temperatura,

gaseificada artificialmente com gás carbônico, 2CO . Uma dessas garrafas foi aberta em Aracaju (SE), cidadelocalizada no nível do mar, e a outra foi aberta em OuroPreto (MG), cidade localizada em região serrana. Indique

se a concentração de 2CO dissolvido na água da

garrafa aberta em Aracaju é maior, menor ou igual àconcentração desse gás na água da garrafa aberta emOuro Preto. Justifique sua resposta.

5. (Uftm 2013) O acetileno 2 2(C H ) é um gás utilizadonos maçaricos de oxiacetileno que os funileiros usampara corte e solda de metais. Considere a constante

universal dos gases 1 1R 0,082 atm L K mol . a) Escreva a fórmula estrutural do acetileno.

b) Calcule o volume, em L, de oxigênio 2(O ), medido a300 K e 1 atm, necessário para a combustão completade 1,04 kg de acetileno.

6. (Uftm 2012) A crescente resistência humana a


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antibióticos poderá fazer com que esses medicamentosnão sejam mais eficazes em um futuro próximo, levandoo mundo a uma era ‘pós-antibióticos’, na qual umasimples infecção na garganta ou um arranhão podem serfatais, afirma a OMS (Organização Mundial da Saúde). (http://g1.globo.com/ciencia-e-saude)

Desde a descoberta da penicilina em 1928 por AlexanderFleming, diversos outros antibióticos foram sintetizadospela indústria farmacêutica. Na estrutura da

benzilpenicilina, conhecida como penicilina G, o grupo Rcorresponde ao radical benzil.a) Escreva os nomes dasfunções orgânicasoxigenadas encontradasna estrutura da penicilina.b) Represente a estruturada penicilina G edetermine a fórmulamolecular deste medicamento.

7. (Uftm 2012) O acetato de etila é um solvente bastanteutilizado na indústria química e também pode serutilizado como flavorizante, para conferir sabor artificial

de maçã ou pera aos alimentos. Este composto pode serpreparado a partir da reação apresentada a seguir:

3 2 3 3 2 3 2CH CH OH( ) CH COOH( ) CH COOCH CH ( ) H O( )

Na tabela são apresentadas as entalpias padrão de

combustão oc( H ) .

Substância o 1cH (kJ.mol )

3 2CH CH OH( ) 1368

3CH COOH( ) 875

3 2 3CH COOCH CH ( )

2231 a) Como é conhecida a reação orgânica apresentada naequação química? Identifique as funções orgânicaspresentes nos compostos participantes da reação.b) Calcule o calor de reação da reação de preparação doacetato de etila.

8. (Uftm 2012) O ácido propanoico é um dos ácidosempregados na indústria de alimentos para evitar oamarelecimento de massas de pães e biscoitos. Este

ácido tem constante de ionização a 25 °C,

aproximadamente 51 10 , e sua fórmula estrutural estárepresentada na figura.

a) Escreva a fórmula estrutural doproduto de reação do ácidopropanoico com o etanol.Identifique o grupo funcional presente no produto dareação.b) Qual é o pH de uma solução aquosa de ácido

propanoico 0,1mol L, a 25 °C? Apresente os cálculosefetuados.

9. (Uftm 2012) Os detergentes são compostos de altamassa molar e podem ser produzidos a partir da reaçãode ácido sulfônico com uma base inorgânica. Na figura, érepresentada a estrutura de um detergente.

a) Explique o mecanismo de ação do detergenteindicado na figura na remoção de gorduras, durante alavagem de utensílios domésticos.b) Escreva a equação da

reação de formação dodetergente derivado do ácidosulfônico, indicado de formasimplificada na figura a seguir.

10. (Uftm 2012) Entrou em vigor em 25 de janeiro de2012 um acordo pelo qual os supermercados do estadode São Paulo deixaram de oferecer as sacolinhasplásticas aos seus clientes. Esses sacos plásticos, quepodem ser feitos de polietileno (PE) ou de polipropileno(PP), quando incorretamente descartados, causamgrande impacto ambiental. Na figura é representada acomposição dos principais termoplásticos encontradosno resíduo sólido urbano brasileiro.

Os polímeros PE e PP são produzidos a partir dapolimerização do etileno (eteno) e propileno (propeno),

respectivamente.a) Escreva a equação da reação de polimerização naobtenção do polímero PP.b) O termoplástico mais encontrado no resíduo sólidobrasileiro é considerado um composto hidrofóbico ouhidrofílico? Justifique.

11. (Uftm 2012) Estão representadas nas figuras asestruturas de dois aminoácidos.

O aminoácido I, sintetizado pelo organismo humano, éum neurotransmissor inibitório do sistema nervosocentral e o aminoácido II é um intermediário nometabolismo da lisina em plantas e animais.a) Qual é o caráter ácido-base desses dois compostosquando em contato com a água? Justifique.b) Represente a fórmula estrutural do composto formadopela combinação dos aminoácidos I e II na proporção1:1, considerando que a estrutura do composto deve seraquela em que os átomos de nitrogênio estão maispróximos entre si. Que tipo de ligação ocorre naformação desse composto?

12. (Uftm 2012) O cloreto de cálcio, por ser um sal


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higroscópico, absorve umidade com facilidade. Devido aessa propriedade, é utilizado como agente secante noslaboratórios de química e pode ser preparado a partir dareação de calcário com ácido clorídrico.

3 2 2 2CaCO (s) 2 HC (aq) CaC (aq) H O( ) CO (g)

A partir do resfriamento da solução aquosa de cloreto decálcio, resultante da reação apresentada, forma-se o

2CaC (s). a) Descreva os processos de separação envolvidos na

obtenção do sólido 2CaC

.b) Calcule a massa de cloreto de cálcio que pode serobtida a partir da reação de 625 g de calcário contendo

80 % de 3CaCO com excesso de solução de HC .

13. (Ufmg 2012) Com objetivo de diminuir o impactoambiental provocado pela emissão de gases nocivos aoambiente, uma empresa de fundição de autopeças, emMinas Gerais, decidiu abandonar o uso do gás SF6 emsua linha de produção, substituindo-o por uma misturade 99% de N2 e 1% de SO2.a) Estudos ambientais indicam que o SF6 provoca omesmo tipo de impacto ambiental que o CO2 e o CH4.Identifique esse impacto.b) Na mistura empregada, há 1% de SO2, que também énocivo ao ambiente, mas não implica maiores riscos,devido à sua baixa concentração na mistura. Esse gáspode se transformar em SO3, que, ao se combinar com aágua presente na atmosfera, gera um produto quecontribui para o aumento da acidez das chuvas. Escrevaa equação química completa e balanceada datransformação de SO3 gasoso no produto que contribuipara a acidez da chuva ácida.c) O SF6 tem uma capacidade de absorver radiaçãoinfravermelha cerca de 20 mil vezes superior à do CO2.Para responder à questão proposta a seguir, considereas informações contidas nestes dois gráficos.

Com base no conjunto de informações dadas, expliquepor que, quando se discutem problemas ambientais, sedá ênfase ao CO2 e não ao SF6.

14. (Uftm 2012) A Aspirina® C é um medicamento

indicado para o alívio sintomático da dor de cabeça, dormuscular e febre causadas por gripes e resfriados. Éapresentada na forma de comprimido efervescentecontendo 400 mg de ácido acetilsalicílico (180 g · mol –1 ),além de ácido ascórbico e outras substâncias, comobicarbonato de sódio (84 g · mol –1 ) e sacarina sódica. (http://www4.anvisa.gov.br. Adaptado.)

A reação do ácido acetilsalicílico com bicarbonato desódio é apresentada na equação.

a) Calcule a massa aproximada de bicarbonato de sódionecessária para reagir completamente com o ácidoacetilsalicílico presente no comprimido.b) Calcule o volume máximo de gás carbônico a 300 K e1,0 atm que pode ser obtido a partir da reação de 90 gde ácido acetilsalicílico com excesso de bicarbonato desódio. Considere R igual a 0,08atm · L · K –1 · mol –1.

15. (Uftm 2012) Construiu-se uma câmara selada (figura

1), contendo dois béqueres, um deles com solvente puroe o outro contendo 125 mL de solução saturada com

concentração 148 g L, preparada com o mesmosolvente. Após algumas horas, verificou-se atransferência do solvente (figura 2). O fenômenoobservado na câmara é semelhante ao que ocorrequando duas soluções são separadas por umamembrana semipermeável.

a) Compare e justifique asdiferenças depressões de vapordos dois líquidos queestavam na câmaraindicada na figura 1.

Dê o nome do fenômeno descrito no texto.b) Sabendo-se que o volume de solvente transferido foi75 mL, calcule a concentração da solução, em g L, queestá na câmara indicada na figura 2.

16. (Uftm 2012) O cloreto de cálcio é um composto quetem grande afinidade com água, por isso é utilizadocomo agente secante nos laboratórios químicos e comoantimofo nas residências. Este sal pode ser produzido nareação de neutralização do hidróxido de cálcio com ácidoclorídrico. A entalpia dessa reação pode ser calculadautilizando as seguintes equações termoquímicas:

02 2s aq aq

02s 2 s

02 s 2 aq

CaO 2HC CaC H O H 186 kJ

CaO H O Ca OH H 65 kJ

Ca OH Ca OH H 13 kJ

a) Calcule a entalpia da reação de neutralização dasolução de hidróxido de cálcio com solução de ácidoclorídrico.b) Calcule a energia envolvida na neutralização de280 g de óxido de cálcio sólido com solução de ácidoclorídrico. Essa reação é endotérmica ou exotérmica?


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17. (Uftm 2012) A água dos oceanos tem pH próximo de8, que se mantém por meio do equilíbrio entre os íonscarbonato e bicarbonato, representado na equação.

22 2 3 3CO (g) H O( ) CO (aq) 2 HCO (aq)

Os corais são formados de carbonato de cálcio,substância praticamente insolúvel em água. Algumaspesquisas recentes indicam que o aumento da

concentração de 2CO na atmosfera pode provocar o

aumento da concentração de 2CO nos oceanos, o que

contribuiria para o desaparecimento dos corais dosoceanos, e perturbaria o equilíbrio ecológico da vidamarinha. a) Estime a concentração de íons OH – numa amostra deágua dos oceanos, considerando Kw = 10

–14.b) A partir do equilíbrio químico apresentado, explique

como o aumento da concentração de 2CO atmosféricopode contribuir para o desaparecimento dos corais dosoceanos.

18. (Ufjf 2011) Os compostos p-metoxicinamato de 2-etoxietila e salicilato de n-octila absorvem radiação da regiãodo ultravioleta e, consequentemente, podem ser utilizados para absorver a radiação emitida pelo sol que é prejudicialà nossa pele. Com base nas estruturas, responda aos itens abaixo.

a) Quais as funções oxigenadas presentes nas estruturas do p-metoxicinamato de 2-etoxietila e salicilato de octila?b) Qual a hibridação dos átomos de carbono do p-metoxicinamato de 2-etoxietil indicados pelos algarismos 2, 5, 7 e

11 na estrutura?c) Qual(is) desses compostos apresenta(m) isomeria geométrica? Justifique sua resposta.d) Quantos produtos orgânicos diferentes se espera obter na ozonólise do p-metoxicinamato de 2-etoxietila? Indiquea(s) fórmula(s) estrutural(is) desse(s) produtos.

19. (Ufjf 2011) Os ácidos orgânicos têm sido usados como aditivos conservantes de alimentos e promotores decrescimento na produção de aves e suínos. Nessa categoria de aditivos, encontram-se os ácidos monopróticosfórmico, acético, láctico e benzoico.

Valores de Ka

Ácido fórmico

2 2CH O

Ácido acético

2 4 2C H O

Ácido láctico

3 6 3C H O

Ácido benzoico

7 6 2C H O 41,8 10 51,8 10 41,0 10 56,3 10

a) Considerando a tabela acima, escrever o nome dos ácidos em ordem CRESCENTE da sua força.

b) Calcule a concentração de íonsH

, em mol 1

L

, presentes em uma solução de ácido láctico na concentração de2 11 10 mol L . Qual seria o pH dessa solução?

c) Escreva a equação balanceada da reação do ácido fórmico (ácido metanoico) com hidróxido de bário. Quantos

gramas de hidróxido de bário são necessários para neutralizar 1 L de solução de ácido fórmico 2 11 10 mol L ?d) Qual é o tipo de reação que permitiria a obtenção do ácido acético (ácido etanoico) a partir do etanol?

20. (Ufjf 2011) O Brasil é o campeão mundial dareciclagem de alumínio, colaborando com a preservaçãodo meio ambiente. Por outro lado, a obtenção industrialdo alumínio sempre foi um processo caro, consumindogrande quantidade de energia. No passado, a obtençãoindustrial do alumínio já foi tão cara que, apenas emocasiões especiais, Napoleão III usava talheres de

alumínio. Com relação ao alumínio, pede-se:a) Qual a configuração eletrônica do cátion do alumínioisoeletrônico ao gás nobre neônio?b) Compare o íon Aℓ 3+ com os íons Na+ e Mg2+. Ordeneas 3 (três) espécies em ordem crescente de raio iônico.c) Sabendo-se que o óxido de alumínio é Aℓ2O3,represente a fórmula eletrônica (ou de Lewis) para essecomposto.d) Escreva a reação química balanceada que ocorreentre o alumínio metálico e o ácido clorídrico. Identifiqueo tipo de ligação existente no sal formado.

21. (Ufjf 2011) Sabe-se que compostos constituídos porelementos do mesmo grupo na tabela periódica possuem

algumas propriedades químicas semelhantes.Entretanto, enquanto a água é líquida em condições

normais de temperatura e pressão (CNTP), o sulfeto dehidrogênio, também chamado de gás sulfídrico, como opróprio nome revela, é gasoso nas CNTP.a) Tendo em vista a posição dos elementos na tabelaperiódica, escrever a configuração eletrônica da camadade valência dos átomos de oxigênio e de enxofre.b) Considerando as forças intermoleculares, explicar as

diferenças entre os pontos de ebulição das moléculas de2H O e 2H S .

c) Desenhe a estrutura de Lewis para o 2H S e preveja ageometria dessa molécula.d) Que tipo de ligação química ocorre nos compostos

2H O e 2H S ?

22. (Ufjf 2011) Os alimentos liberam energia químicaapós sua digestão e metabolização no organismo. Noquadro a seguir, está indicada a quantidade de energia,em quilocalorias (kcal), liberada no metabolismo de um(1) grama de alguns alimentos.

gorduras proteínas carboidratos alcoóis cereais Energia/ kcal 9 4 4 7 4

a) Considerando-se que a carne possui apenas


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proteínas e gorduras, calcule a quantidade de energialiberada pelo organismo ao consumir um pedaço decarne de 100 g que contém 20% em massa de gordura.b) As calorias adquiridas pelos alimentos podem ser“queimadas” em atividades físicas. Um indivíduo de 70kg perde em média 400 kcal em uma hora de atividadeaeróbica e metade dessa quantidade em musculaçãopelo mesmo período. Calcule o tempo necessário paraqueimar as calorias fornecidas pelo metabolismo de umabarra de cereais de 25 g.

c) Uma das formas de quantificar o teor calórico dosalimentos é medir a energia envolvida na reação decombustão dos mesmos. Escreva a equação químicabalanceada para a combustão completa de umcarboidrato de fórmula molecular C6H12O6. d) Uma lata de cerveja de 350 mL apresenta um teoralcoólico de 4% em volume. Considerando a densidadedo álcool igual a 0,80 g mL-1, calcule a energia liberadano metabolismo de um indivíduo pelo consumo dessaquantidade de cerveja.

23. (Ufop 2010) Considere a estrutura do oseltamivir,princípio ativo do Tamiflu, primeiro medicamento antiviralusado na pandemia de influenza A (gripe suína), que se

iniciou em 2009 no México.a) Dê o nome das funçõesorgânicas presentes na estrutura dooseltamivir, exceto hidrocarbonetos.b) Dê o número de átomos decarbonos hibridados sp3 naestrutura do oseltamivir.c) Dê o número de átomos de

carbonos quirais na estrutura do oseltamivir.d) Dê o nome dos grupos alquilas ligados diretamenteaos átomos de oxigênio na estrutura do oseltamivir.

24. (Ufop 2010) Pinturas a óleo tendem a escurecer como tempo. Tal escurecimento é consequência da reaçãodo PbO, usado como pigmento branco das tintas, comH2S proveniente da poluição do ar. Isso leva à formaçãode um produto de cor preta, o PbS. A recuperação daspinturas requer o tratamento com soluções de peróxidode hidrogênio, conforme a seguinte equação nãobalanceada:PbS(s) + H2O2(aq) PbSO4(s) + H2O(l)

a) Faça o balanceamento dessa equação.b) Indique:

Agente redutor:_____________________________ Agente oxidante:____________________________c) Calcule o volume de uma solução de peróxido de

hidrogênio 20% v/v, necessário para removercompletamente uma camada de 1,195g do PbS. (Dado:densidade H2O2 pura=1,4g/mL)

25. (Ufop 2010) O hidrogênio, por ser mais leve que oar, foi muito usado no passado para encher balõesdirigíveis. Em 1937, um desses balões movidos a gáshidrogênio, o Hindenburg , explodiu, provocando umincêndio de grandes proporções. O acidente pôs fim aesse curioso meio de transporte. A produção dehidrogênio pode ser realizada a partir do metano comvapor de água segundo a seguinte reação não balanceada:CH4(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)

a) Qual a massa de CH4, em Kg, consumida nesse

processo para produzir um volume de gás hidrogênionas CNTP capaz de encher um dirigível de 560m3?b) Considerando os gases que participam da obtençãodo hidrogênio, complete o seguinte quadro:Molécula Estrutura

de LewisGeometriamolecular

Polaridade

CH4 H2OCO2

26. (Ufop 2010) O ácido fluorídrico não pode serestocado em garrafas de vidro porque os silicatos desódio presentes no vidro são atacados pelo ácido,conforme a seguinte reação:Na2SiO3 (s) + HF(aq) H2SiF6 (aq) + NaF(aq) + H2O( )

Com base nesses dados, faça o que se pede.a) Balanceie a equação.b) Dê a massa de silicato de sódio que reagiu,considerando que houve reação total com 500 mL deuma solução de HF 0,1 mol/L.

27. (Ufop 2010) Considere o gráfico a seguir, quemostra a variação de energia da reação para a obtençãodo metanol a partir do clorometano.

a) Classifique esta reação.b) Em quantas etapas esta reação se processa?Justifique.c) Esta reação é exotérmica ou endotérmica? Justifique.d) Qual é o valor da energia de ativação?

28. (Ufmg 2008) a) O ácido málico pode ser convertidoem ácido succínico por meio de duas reaçõesconsecutivas - uma de eliminação de água e outra dehidrogenação -, como representado no esquema:

O composto X, obtido após a reação de desidratação doácido málico, apresenta dois estereoisômeros.REPRESENTE a fórmula estrutural de cada um dessesdois estereoisômeros.(Deixe bem explícitas as diferenças entre eles.)b) Por sua vez, o ácido succínico pode ser convertido emanidrido succínico, por meio de uma reação dedesidratação, catalisada por ácido sulfúrico, comomostrado no esquema:


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Uma reação análoga pode ser realizada com apenas umdos estereoisômeros do composto X, representados no

item a desta questão. O outro estereoisômero dessecomposto não reage nas mesmas condições.Considerando as estruturas propostas no item a destaquestão, INDIQUE qual dos dois estereoisômeros docomposto X - I ou II - pode produzir um anidrido emreação análoga à descrita para o ácido succínico.JUSTIFIQUE sua resposta.

29. (Ufmg 2008) A produção de biodiesel, por reação detransesterificação de óleos vegetais, tem sido realizadapor meio da reação desses óleos com metanol emexcesso. Como resultado, obtém-se uma mistura deglicerina, metanol e ésteres de diversos ácidos graxos.Esses ésteres constituem o biodiesel.

Analise a fórmula estrutural de cada uma destas trêssubstâncias e depois analise o quadro:

a) Considerando as três substâncias puras - I, II e III -relacionadas nesse quadro, ORDENE-as segundo aordem crescente da intensidade das suas interaçõesintermoleculares.b) Na transesterificação, como o metanol é adicionadoem excesso, formam-se duas fases - uma rica emmetanol e uma rica em biodiesel. A glicerina distribui-seentre essas duas fases, predominando, porém, na fasealcoólica.Considerando as interações intermoleculares entre ospares glicerina/metanol e glicerina/biodiesel,

JUSTIFIQUE essa predominância da glicerina na fasealcoólica.

30. (Ufla 2008) Quando mergulhamos uma lâmina dezinco (Zn(s)) em uma solução aquosa de ácido clorídrico(HCℓ(aq)), ocorre a seguinte reação química, comprodução de cloreto de zinco e gás hidrogênio:

Zn(s) + 2HCℓ(aq) ZnCℓ2(aq) + H2(g)a) Calcule a massa de gás hidrogênio (H2) formada apóso consumo de 1 mol de Zn na reação.b) Calcule a massa de HCℓ necessária para preparar100mL de solução desse ácido na concentração de0,1mol L-1.Dados: H = 1; Cℓ = 35,5.

31. (Ufla 2007) O 2-pentanol, na presença de ácido,desidrata-se para formar uma mistura de três compostosrelacionados a seguir, sendo dois deles isômerosconfiguracionais.

a) Forneça as estruturas moleculares e a configuraçãodos dois estereoisômeros.b) Quantas ligações "sigma" e quantas "pi" existem em

cada um dos produtos?

32. (Ufmg 2007) A cachaça é uma bebida alcoólicaconstituída por cerca de 45 % de etanol, em volume, emuitos outros componentes.Na tabela a seguir, estão representados três outrosálcoois também encontrados na cachaça.Para melhorar-se sua qualidade degustativa, essabebida deve ser envelhecida em tonéis de madeira.Durante esse envelhecimento, ocorrem diversas reações- entre outras, oxidação de álcoois e de aldeídos eesterificações.a) ESCREVA aequação químicabalanceada dareação deoxidação doálcool III pelooxigênio, O2(g),para formar umácido carboxílico.b) ESCREVA a equação química balanceada da reaçãode esterificação do ácido carboxílico, formado pelareação, representada no item "a", com o álcool I.c) ESCREVA a equação química balanceada da reaçãode oxidação do álcool II pelo oxigênio, O2(g), para formarum aldeído.

d) Dos três álcoois representados na tabela, o álcool I -metanol - é o MAIS volátil. Com base nas interaçõesintermoleculares, JUSTIFIQUE esse comportamento dometanol.

33. (Ufla 2007) Responda os itens a e b considerandoas diferentes características das ligações iônicas ecovalentes e a teoria de repulsão dos pares eletrônicos.a) Dado o composto AB2 e sabendo-se queI. As eletronegatividades de A e B são, respectivamente,2,55 e 2,58;II. O composto é apolar;III. A tem 4 elétrons de valência e B tem 6; escreva afórmula eletrônica, a geometria e o tipo de ligação

envolvida.b) Dadas as representações de Lewis para as trêsmoléculas a seguir, preveja a geometria de cada uma.

34. (Ufmg 2006) O biodiesel é um combustívelbiodegradável derivado de biomassa renovável, quepode ser produzido por meio da transesterificaçãocatalisada de óleos vegetais - como o da mamona, dodendê, do babaçu, da soja e outros. Natransesterificação de um óleo vegetal com etanol, ocorrea produção de glicerina e de uma mistura de três ésteresetílicos. Essa mistura de ésteres constitui o biodiesel. A

equação a seguir - em que os três ésteres produzidos


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estão indicados como A, B e C - representa atransesterificação de um óleo vegetal com etanol:

a) ESCREVA as fórmulas estruturais dos três ésteres - A,B e C - obtidos.b) Considerando os ésteres A, B e C, representados porsuas fórmulas estruturais no item a, desta questão,INDIQUE quais deles são isômeros. JUSTIFIQUE suaresposta.c) Considerando os mesmos ésteres A, B e C,representados no item a, desta questão, INDIQUE qualdeles deve apresentar a maior temperatura de fusão.Levando em consideração as interaçõesintermoleculares e as características estruturais dasmoléculas desses três ésteres, JUSTIFIQUE suaresposta.

35. (Ufla 2006) O AZT possui capacidade de inibir ainfecção e os efeitos citopáticos do vírus daimunodeficiência humana do tipo HIV, agente causadorda AIDS. Esse composto possui em sua estrutura váriosgrupos funcionais e carbonos assimétricos.Com relação a esse composto,a) cite três grupos funcionais.b) transcreva a estrutura,identificando os carbonosassimétricos.c) identifique dois carbonos sp3 e dois

carbonos sp

2

na estrutura transcrita.36. (Unesp 2013) A taurina é uma substância químicaque se popularizou como ingrediente de bebidas do tipo“energéticos”. Foi isolada pela primeira vez a partir dabile bovina, em 1827.Na literatura médica e científica, ataurina é frequentementeapresentada como umaminoácido. Entretanto,tecnicamente a taurina é apenasuma substância análoga aos aminoácidos.Explique por que a taurina não pode ser rigorosamenteclassificada como um aminoácido e, sabendo que, em

soluções aquosas de pH neutro, a taurina encontra-secomo um sal interno, devido aos grupos ionizados(zwitterion), escreva a equação que representa essadissociação em água com pH igual a 7.

37. (Ufrj 2001) A leitura de rótulos dos alimentos é umhábito recomendado aos consumidores com o objetivode controlar a quantidade da alimentação. Um exemplo éo controle do teor de ácidos graxos saturadosconsumidos. A Associação Americana do Coraçãorecomenda dieta em que o teor de caloriascorrespondente aos ácidos graxos saturados nãoultrapasse 10% das calorias totais consumidas. Osácidos graxos saturados contribuem para o aumento do

colesterol.

a) A margarina é um alimento que contém ácidos graxossaturados. Uma dieta recomendada para homens limita oconsumo médio diário de todos os alimentos em1.800kcal. Quantas gramas de margarina podem seringeridas por dia nessa dieta, supondo que 80% do totalde ácidos graxos saturados sejam de outras fontes e quea combustão metabólica de gorduras gera, em média, 9kcal/g?

b) Na fabricação de margarinas, óleos vegetais líquidos(uma mistura de ésteres de ácidos graxos mono epoliinsaturados) são hidrogenados. Durante ahidrogenação são formados ácidos graxos trans como

subprodutos que, ao contrário dos isômeros cis deocorrência natural, elevam os níveis de colesterol.Explique por que as gorduras insaturadas apresentamisomeria cis-trans e as gorduras saturadas não.

38. (Unesp 2000) Escreva a fórmula estrutural e dê onome oficial de:a) uma cetona, de cadeia carbônica ramificada saturada,com o total de 7 átomos de carbono.b) um aminoácido, com 4 átomos de carbono.

39. (Ufrrj 2000) Determinados microorganismospossuem a capacidade de metabolizar as moléculas desabão. Este processo de degradação ocorre mais

facilmente quando não existem ramificações na cadeiahidrocarbônica. Uma vez que os ácidos graxos naturaisnão possuem ramificações, os sabões derivados delessão biodegradáveis. Desenhe as fórmulas estruturaispara as moléculas de sabão produzidas na seguintereação de saponificação:

40. (Unirio 2000) O sabão é produzido comercialmente apartir da reação de saponificação de um triglicerídio,segundo a reação:

a) Qual a estrutura do produto B?b) Desenhe a estrutura e dê o nome de um isômero

óptico do produto C.

lista geral questoes abertas

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