LISTA DE RECUPERAÇÃO

PROFESSOR: SAULO GODOY

Questão 01) O subnível d de um átomo, em seu estado fundamental, tem 4 elétrons desemparelhados. O número de elétrons que existem no nível a que pertence esse subnível é a) 13 ou 14. b) 12 ou 15. c) 12 ou 14. d) 13 ou 15. Questão 02) As propriedades das substâncias químicas podem ser previstas a partir das configurações eletrônicas dos seus elementos. De posse do número atômico, pode-se fazer a distribuição eletrônica e localizar a posição de um elemento na tabela periódica, ou mesmo prever as configurações dos seus íons. Sendo o cálcio pertencente ao grupo dos alcalinos terrosos e possuindo número atômico Z = 20, a configuração eletrônica do seu cátion bivalente é: a) 1s2 2s2 2p6 3s2 b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s23d2 e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s24p2 Questão 03) A configuração eletrônica do Br (Z = 35) é a) 1s22s22p63s23p64s23d104p5 b) 1s22s22p63s23p64s24p65s25p64d1 c) 1s22s22p63s23p64s24p64d9 d) 1s22s22p63s23p64s24p65s25p66s1 e) 1s22s22p63s23p64s24p63d9 Questão 04) O acendedor de lampiões Lá vem o acendedor de lampiões da rua! Este mesmo que vem infatigavelmente, Parodiar o sol e associar-se à lua Quando a sombra da noite enegrece o poente! Um, dois, três lampiões, acende e continua Outros mais a acender imperturbavelmente, À medida que a noite aos poucos se acentua E a palidez da lua apenas se pressente. Triste ironia atroz que o senso humano irrita: — Ele que doura a noite e ilumina a cidade, Talvez não tenha luz na choupana em que habita.

Tanta gente também nos outros insinua Crenças, religiões, amor, felicidade, Como este acendedor de lampiões da rua!

(LIMA, Jorge de. Melhores poemas. 3. ed. São Paulo: Global, 2006. p. 25)

O texto faz referência à iluminação, elemento fundamental na vida das pessoas. Dos lampiões a querosene ao LED, tem-se uma ideia de como a evolução da iluminação contribuiu para a transformação das cidades e dos hábitos das pessoas. Essa evolução vai da utilização do óleo ao querosene, deste ao gás, chegando finalmente à energia elétrica. Foi apenas no século XX que a eletricidade passou a ser popularmente usada na iluminação das ruas. Vários tipos de lâmpadas foram utilizadas em iluminação pública: incandescente, halógena, fluorescente linear, lâmpada mista, lâmpada a vapor de mercúrio, lâmpada a vapor de sódio de alta pressão. A tecnologia é desenvolvida, aplicada e melhorada. Atualmente, além da eficiência e economia, o light emitter diode ou LED é a tecnologia que permite melhor relação com o meio ambiente, porque não utiliza mercúrio, que é tóxico. (Adaptado de CODI - Comitê de Distribuição – Substituição de lâmpadas incandescentes no sistema de iluminação pública - Relatório SCPE.33.01 de 13 out. 1988. Comitê de Distribuição (CODI), Abradee, Rio de Janeiro, 1988.) O LED é um componente eletrônico semicondutor que transforma energia elétrica em luz. Essa transformação é diferente daquela encontrada nas lâmpadas convencionais, que utilizam filamentos metálicos, radiação ultravioleta e descarga de gases. No arsenieto de gálio ou no fosfeto de gálio, por exemplo, ocorre a eletroluminescência, que é a emissão de luz com aplicação de uma fonte elétrica. Com relação ao LED, a átomos de gálio, fósforo e arsênio, e a aspectos relacionados com estrutura atômica, são feitas algumas afirmações: I. No estado fundamental, o átomo de arsênio apresenta um orbital completo na camada de valência. II. Fósforo e arsênio apresentam cinco camadas de energia em sua distribuição eletrônica, no estado fundamental, pois estão localizados no mesmo período da tabela periódica. III. Apenas os elétrons da camada de valência do gálio em seu estado fundamental apresentam valores idênticos para todos os números quânticos – principal, secundário, magnético e spin. IV. No LED, a maior parte da energia absorvida é dissipada na forma de calor. É(são) correto(s) apenas o(s) item(ns):

a) I. b) I, II e IV. c) I e III. d) III e IV. Questão 05) Assinale a(s) alternativa(s) que apresenta(m) uma correta correlação ou descrição dos átomos e íons hipotéticos representados a seguir:

+− GFEDCBA 148

148

147

126

42

31

11

01. E e F são isótopos. 02. E e G são isoeletrônicos. 04. A e B apresentam mesmo número de prótons e diferentes números de nêutrons. 08. O número de elétrons de D é 13. 16. B e C são isótonos. Questão 06) O desastre de Chernobyl ainda custa caro para a Ucrânia. A radiação na região pode demorar mais de 24000 anos para chegar a níveis seguros.

Adaptado de Revista Superinteressante, 12/08/2016. Após 30 anos do acidente em Chernobyl, o principal contaminante radioativo presente na região é o césio-137, que se decompõe formando o bário-137. Esses átomos, ao serem comparados entre si, são denominados: a) isótopos b) isótonos c) isóbaros d) isoeletrônicos Questão 07) Em 2016 a União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) confirmou a descoberta de mais quatro elementos, todos produzidos artificialmente, identificados nas últimas décadas por cientistas russos, japoneses e americanos, e que completam a sétima fila da tabela periódica. Eles se chamam Nihonium (símbolo Nh e elemento 113), Moscovium (símbobo Mc e elemento 115), Tennessine (símbolo Ts e elemento 117) e Oganesson (símbolo Og e elemento 118). As massas atômicas destes elementos são, respectivamente, 286, 288, 294, 294. Com base nas afirmações acima assinale a alternativa correta. a) Esses elementos são representados por Nh113

286 ,

Mc115288 , Ts117

294 e Og118294 .

b) Os elementos Tennessine e Oganesson são isóbaros. c) Estes elementos foram encontrados em meteoritos oriundos do espaço.

d) Os elementos Tennessine e Oganesson são isótopos. e) Os quatro novos elementos são isótonos entre si. Questão 08) Os inovadores conceitos da mecânica quântica possibilitaram um avanço sem precedentes no entendimento da química moderna. Dentre os fenômenos a seguir, aquele que só pode ser explicado através de conceitos da química quântica é a a) discretização da energia b) quantização da matéria c) estequiometria molecular d) discretização da carga elétrica e) identificação do número de oxidação Questão 09) Em 1913, o físico dinamarquês Niels Bohr propôs um modelo atômico que descrevia os elétrons no átomo. Com relação ao modelo de Bohr, assinale o que for correto. 01. Os elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas circulares. 02. Um átomo possui um número limitado de órbitas, cada uma delas caracterizada por uma determinada energia. 04. Uma órbita também difere da outra pelo tamanho do seu raio. 08. Quando um elétron permanece em movimento em uma órbita, não emite nem absorve energia. 16. Quando se fornece energia a um elétron, ele salta de uma órbita para outra mais externa e a energia absorvida é En – En – 1 onde n corresponde aos níveis de energia. Questão 10) As sociedades antigas construíram as próprias explicações acerca da natureza e das respectivas leis. A ciência atual avançou bastante na compreensão em relação à estrutura da matéria, descobrindo inicialmente os elementos químicos e as variadas partículas fundamentais que constituem a matéria. Nesse sentido, os séculos 19 e 20 foram marcados pelo avanço expressivo dos modelos atômicos. No que se refere a esse tema, assinale a alternativa correta. a) Os elementos naturais água, fogo, ar, terra e éter foram ratificados pelos modelos atômicos a partir do proposto por Dalton. b) O modelo atômico de Thomson ressalta a propriedade elétrica da matéria, preservando o conceito de indivisibilidade do átomo. c) Os elétrons são partículas não massivas carregadas eletricamente; por isso o número de massa dos elementos químicos é dado pela soma do número de prótons e de nêutrons. d) O modelo de Thomson é hábil ao descrever as reações químicas e o comportamento elétrico na

natureza, mas falha ao descrever a interação de partículas radioativas com a matéria. e) Os orbitais previstos pelo modelo atômico atual prevê que os elétrons orbitam ao redor do núcleo, através de trajetórias elípticas de energia constante. Questão 11) O modelo atômico de Rutherford foi fundamentado nas observações do experimento em que uma fina lâmina de ouro (0,0001 mm de espessura) foi bombardeada com partículas alfa, emitidas pelo polônio (Po) contido no interior de um bloco de chumbo (Pb), provido de uma abertura estreita, para dar passagem à s partículas por ele emitidas. Envolvendo a lâmina de ouro (Au), foi colocada uma tela protetora revestida de sulfeto de zinco, conforme figura abaixo.

Observando as cintilacões na tela revestida de sulfeto de zinco, Rutherford verificou que muitas partículas atravessavam a lâmina de ouro sem sofrer desvio e que poucas partículas sofriam desvio. De acordo com o experimento de Rutherford, está correto o que se afirma em: a) As partículas α sofrem desvio ao colidir com os núcleos dos átomos de Au. b) As partículas α possuem carga elétrica negativa. c) Partículas α sofrem desvio ao colidir com elétrons dos á tomos de Au. d) Na ilustracão, não foram indicadas as partículas α que não atravessaram a lâmina de Au. e) O tamanho do á tomo é cerca de 1.000 a 10.000 vezes maior que o seu núcleo. Questão 12) Segundo Chang e Goldsby, o movimento quantizado de um elétron de um estado de energia para outro é análogo ao movimento de uma bola de tênis subindo ou descendo degraus. A bola pode estar em qualquer degrau, mas não entre degraus. Essa analogia se aplica ao modelo atômico proposto por a) Sommerfeld. b) Ruterford. c) Heinsenberg. d) Bohr. Questão 13) Ao se deixar cair sal de cozinha na chama do fogão, observa-se que a chama fica amarelada. Se os sais são outros, as cores variam. Sais de cobre, por exemplo, deixam a chama esverdeada; e sais de potássio deixam a

chama violeta. Isso também ocorre nos fogos de artifício. Esse fenômeno pode ser explicado pelas ideias de a) Dalton, que refere que os átomos, por serem esféricos, emitem radiações com energias luminosas diferentes, produzindo cores distintas. b) Rutherford, que refere que os átomos são semelhantes ao modelo planetário, emitindo energia na forma de luz com diferentes cores, como fazem os planetas. c) Sommerfeld, que afirma que as órbitas dos elétrons não são necessariamente circulares, emitindo radiações com cores diferentes, dependendo da forma de sua órbita. d) Einstein, que afirma que os elétrons mudam de massa em função da velocidade, o que interfere na cor que emitem. e) Bohr, que refere que os elétrons, ao retornarem para órbitas mais internas, emitem radiações na faixa do espectro eletromagnético, podendo se manifestar na forma de luz colorida. Questão 14) A propulsão nuclear pode ocorrer pela fissão do urânio –235, .U235

92 Para que essa reação ocorra no reator nuclear, é necessário o enriquecimento do urânio, que consiste em aumentar a proporção do urânio –235 em relação ao urânio –238, U238

92 . O urânio –235, em relação ao urânio –238, possui a) maior número de prótons. b) maior número de elétrons. c) maior número de nêutrons. d) menor número atômico. e) menor número de massa. Questão 15) Após a realização de uma série de experimentos foi detectado um íon Q2–, que possui carga 2–, possuindo assim número de elétrons igual a um gás nobre. O gás nobre em questão possui número atômico 18 e número de massa 40. Assinale a alternativa que contém, sequencialmente, o elemento Q e seu número atômico. a) O elemento Q é o argônio e possui número atômico 18. b) O elemento Q é o oxigênio e possui número atômico 8. c) O elemento Q é o cloro e possui número atômico 17. d) O elemento Q é o enxofre e possui número atômico 16. e) O elemento Q é o enxofre e possui número atômico 18. Questão 16) Os filmes de super-heróis dos quadrinhos se tornaram um fenômeno do cinema nos últimos anos. Um exemplo é o Homem de Ferro, personagem fictício dos quadrinhos

publicados pela Marvel Comics. Sua identidade verdadeira é a do empresário e bilionário Tony Stark, que usa armaduras de alta tecnologia no combate ao crime. Seu traje é feito de titânio (22Ti48), reforçado com fibra de carbono e revestimento cerâmico (usado em coletes à prova de balas e blindagem de carros). Já o capacete é hermeticamente selado, não permitindo, por isso, contaminação por fumaça ou venenos. A viseira é retrátil e um processador ligado à cabeça capta os sinais do cérebro, interpreta as ordens e as repassa para o traje. Instalado no peito do herói, um reator realiza a fusão fria do elemento paládio (46Pd106) para gerar a energia que alimenta as partes-chaves do traje. Além disso, ele também é capaz de disparar raios de energia.

(Fonte:

https://www.pinterest.pt/jucianim/desenho/?lp=true Acesso em jan. 2018.)

Em relação aos elementos químicos constituintes do traje do Homem de Ferro, a) o titânio é considerado um metal de transição da classe dos actinídeos. b) a distribuição eletrônica dos elétrons do elemento titânio é feita fundamentalmente em três camadas eletrônicas. c) o elemento paládio é um não metal da família 15, ou seja, da família do nitrogênio. d) no núcleo dos átomos do elemento paládio, encontram-se 46 prótons. e) o número atômico do elemento titânio é 48. Questão 17) Atente para o seguinte enunciado: “[…] há no átomo uma quantidade fundamental que aumenta em passos regulares conforme passamos de um elemento ao seguinte. Essa quantidade só pode ser a carga do núcleo central positivo, de cuja existência já temos a prova definitiva”. Essa descoberta, que permitiu definir o número atômico criando uma nova lei de recorrência para a tabela periódica, é atribuída a a) Ernest Rutherford. b) Niels Bohr. c) Henry Moseley. d) Dmitri Mendeleiev. Questão 18) O Manganês, assim batizado por Michele Mercati (1541-1593), além de muito utilizado na indústria metalúrgica e no fabrico de pilhas descartáveis, é um oligonutriente

fundamental para todas as formas de vida. Considerando o manganês e seus derivados, assinale a afirmação verdadeira. a) É um elemento representativo na tabela periódica. b) É um elemento paramagnético. c) Possui número de oxidação apenas +7. d) O permanganato de potássio é forte agente redutor. Questão 19) Você sabe quanto ingeriu hoje, por exemplo, de magnésio, cobre, selênio, zinco ou iodo? Provavelmente não faça a mínima ideia, não é mesmo? Na hora de pensar uma dieta, essas substâncias acabam passando quase que completamente despercebidas pela maioria das pessoas. Mas, acredite: elas são fundamentais para a saúde do organismo e, muitas delas, estão diretamente relacionadas à saúde cerebral. Nutricionista e doutora em Neurociência pela Universidade Federal de Santa Catarina (UFSC), Bettina Moritz explica que o desequilíbrio desses elementos no organismo pode contribuir para o surgimento de patologias mentais severas, como Parkinson, Alzheimer e depressão. Ainda assim, pouca importância é dada à sua dosagem adequada na alimentação. “A vida não é feita só de calorias, e muitos modismos e dietas comprometem a ingestão desses micronutrientes”, explica. Na relação de micronutrientes que a especialista considera essenciais para o bom funcionamento do cérebro, ela destaca o selênio, o zinco e o magnésio. Estes dois últimos, em particular, têm preocupado os profissionais da área da saúde considerando os níveis inadequados em que aparecem na dieta da população brasileira, em parte decorrente da vida agitada e estressante dos tempos modernos. Mas, não se preocupe: a carência dessas substâncias pode ser evitada com uma dieta equilibrada. De acordo com os especialistas, a melhor alimentação para o cérebro é aquela rica em frutas, verduras e alimentos integrais. Peixes e ovos são também uma ótima opção, desde que consumidos com moderação.

Disponível em: <http://zh.clicrbs.com.br/rs/vida-e-

estilo/vida/noticia/ 2017/08/zinco-ferro-selenio-conheca-elementos-

fundamentais-para-a-

saude-do-seucerebro-9873550.html>. Acesso em: 22 ago. 17. (Parcial e adaptado.)

Em relação aos nove elementos químicos representados no infográfico acima, assinale a alternativa correta. a) Todos, com exceção do iodo, são metais de transição externa. b) Seis deles encontram-se localizados em um mesmo grupo da Tabela Periódica. c) Dois deles pertencem à família dos chamados metais alcalinos. d) Um deles é frequentemente utilizado como medicamento, sob a forma de carbonato, no tratamento da depressão. e) Quatro deles pertencem ao bloco s, dois ao bloco p e três ao bloco d da Tabela Periódica. Questão 20) No sétimo e oitavo períodos da Tabela Periódica, são encontrados elementos conhecidos como terras raras, que são os lantanídeos e os actinídeos. Sobre tais elementos é correto afirmar que a) o elétron diferencial do praseodímio se encontra na antepenúltima camada do átomo. b) a maior diferença entre os lantanídeos e os actinídeos é que os actinídeos, com uma única exceção, são elementos estáveis, ao passo que todos os lantanídeos são radioativos. c) as terras raras têm esse nome porque todas são encontradas em pequena quantidade. d) os lantanídeos e os actinídeos são elementos de transição simples. Questão 21) Na Tabela Periódica abaixo, estão identificados, através dos números 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, ......16, 17 e 18, todos os grupos dos elementos químicos.

(Disponível em: http://www.clickestudante.com/img-

conteudo/0219C.gif). Alguns desses grupos podem receber nomes, sendo que os dois primeiros grupos da Tabela Periódica são identificados nesta ordem, pelos nomes Metal Alcalino e Metal Alcalino Terroso, enquanto os três últimos grupos são denominados respectivamente de Calcogênios. Halogênios e Gases Nobres.

Considerando a Tabela Periódica e o enunciado, assinale a alternativa que contém os símbolos dos elementos químicos pertencente, respectivamente, aos grupos dos Calcogênios, Halogênios e Gases Nobres. a) O; Se; Te b) Se; Br; F c) Br; Se; Ne d) S; F; Ne e) Br; O; Ne Questão 22) A caneta esferográfica é assim denominada por apresentar uma esfera em sua ponta. Essa esfera, cuja função é servir de válvula para controlar a quantidade de tinta, é feita normalmente de tungstênio, cujo símbolo é W, de número atômico 74. Ao escrevermos, a esfera gira, transferindo a tinta do "tubinho" para o papel. Assim, se cair e bater a ponta no chão, a caneta pode parar de funcionar.

Fonte: https://www.solidrop.net/photo-2/12-pcs-lot-ball-

point-pen-1-0mm- japan-pilot-bps-gp-m-office-and-school-stationery-

wholesale.jpg modificada As alternativas abaixo referem-se ao tungstênio, e há apenas uma CORRETA, assinale-a: a) O tungstênio é um metal de transição e seu subnível mais externo é o 6s2. b) O tungstênio é um elemento representativo e seu subnível mais externo é o 6s2. c) O tungstênio é um metal e seu subnível mais externo é o 5d4. d) O tungstênio possui 4 elétrons em sua camada de valência. e) O tungstênio possui 6 elétrons em sua camada de valência. Questão 23) Com base no esboço da Tabela Periódica a seguir, em que as letras do alfabeto, A, B, C, D, E, F, G e H representam elementos químicos, mas não correspondem a seus símbolos, assinale a única alternativa correta:

a) B e E apresentam o mesmo número de elétrons na camada de valência; b) A, F, G, H apresentam apenas duas camadas eletrônicas; c) C é o elemento de menor densidade apresentado na tabela; d) O elétron de diferenciação de G está em 2p6. Questão 24) Analise as proposições em relação aos átomos na classificação periódica dos elementos químicos. I. Os átomos do tálio são maiores que os átomos do bário. II. Os átomos do germânio são mais eletronegativos que os de carbono. III. A configuração eletrônica dos átomos de titânio, em ordem crescente de energia, é 1s22s22p63s23p64s23d2. IV. Os átomos de bromo são os mais eletronegativos do quarto período da tabela periódica. Assinale a alternativa correta. a) Somente a afirmativa II é verdadeira. b) Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras. c) Somente as afirmativas III e IV são verdadeiras. d) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras. e) Somente a afirmativa III é verdadeira. Questão 25) Considerando a primeira energia de ionização, assinale a afirmação verdadeira. a) Nos períodos, ela cresce sempre da esquerda para a direita. b) Sofre influência do número de nêutrons do átomo. c) É mais fácil remover um elétron 2s do Be+ do que remover um elétron do 1s do Li+. d) A primeira energia de ionização do enxofre é maior que a primeira energia de ionização do oxigênio. Questão 26)

Analise a tabela periódica e as seguintes afirmações a respeito do elemento químico enxofre (S): I. Tem massa atômica maior do que a do selênio (Se). II. Pode formar com o hidrogênio um composto molecular de fórmula H2S. III. A energia necessária para remover um elétron da camada mais externa do enxofre é maior do que para o sódio (Na).

IV. Pode formar com o sódio (Na) um composto iônico de fórmula Na3S. São corretas apenas as afirmações a) I e II. b) I e III. c) II e III. d) II e IV. e) III e IV. Questão 27) As ligações químicas explicam o elo de estabilidade entre átomos para a formação de sistemas moleculares. De forma sintética, elas podem ser classificadas como iônicas, covalentes e metálicas. Com base nos conceitos de ligações químicas, dentre os compostos a seguir, aquelas que podem ser classificadas como majoritariamente estabilizadas por ligações covalentes são a) HCl e diamante b) barra de ferro e H2O c) MgCl2 e grafite d) NaCl e AlH4+ e) KI e NH3 Questão 28) Um exemplo de composto iônico no qual o cátion apresenta átomos unidos por ligação covalente é o representado pela fórmula a) PBr3 b) KI c) NaHCO3 d) NH4Cl e) CO(NH2)2 Questão 29) O nitreto de boro possui uma estrutura cúbica que se assemelha à estrutura do diamante e uma estrutura hexagonal semelhante à do grafite. Uma das variedades é usada em bases para mascarar rugas, porque reflete a luz. Considerando essa substância, analise as seguintes assertivas: I. A variedade de nitreto de boro utilizada para cosméticos possui estrutura cúbica. II. O boro não forma compostos binários iônicos. III. O boro forma com o nitrogênio ligações covalentes apolares. IV. O boro cristalino não reage com a água nem com o oxigênio gasoso. Está correto o que se afirma somente em a) I e III. b) I e IV. c) II e III. d) II e IV.

Questão 30) Nos relógios mostrados a seguir, as posições, que são originalmente ocupadas por números, foram substituídas por símbolos de elementos químicos, cujos números atômicos correspondem ao numeral original do relógio.

As substâncias neutras formadas a partir da leitura das horas marcadas nos relógios I, II e III são, respectivamente: a) LiF – MgO – BeF. b) LiF – Mg2O – BeF. c) LiF – MgO – BeF2. d) Li2F – MgO – BeF2. e) Li2F – Mg2O – BeF2. Questão 31) Ao se analisar o caráter iônico entre dois átomos diferentes, formadores de uma ligação, é necessário verificar a eletronegatividade. Assinale a alternativa que apresenta o composto químico com o caráter iônico mais acentuado. a) F2 b) HI c) KF d) KI e) NaI Questão 32) Apesar de apresentarem propriedades químicas distintas, os elementos flúor, neônio e sódio possuem números atômicos próximos, conforme destacado a seguir.

Dentre esses elementos, nomeie o que apresenta maior estabilidade em relação à regra do octeto e indique o símbolo daquele cujos átomos têm o maior número de camadas eletrônicas. Em seguida, nomeie a ligação interatômica formada entre Na e F e apresente a fórmula química do composto resultante dessa ligação. Questão 33) O meteorito do Bendegó foi um dos poucos itens do acervo do Museu Nacional que não sofreu danos após o incêndio ocorrido em 2018. A resistência do meteorito às altas temperaturas deve-se a seus principais componentes químicos, cujas temperaturas de fusão são apresentadas na tabela abaixo.

Nomeie a ligação interatômica presente entre esses componentes do meteorito e nomeie, também, aquele com maior temperatura de fusão. Em seguida, indique o símbolo do componente de maior massa atômica e o subnível de maior energia do átomo do níquel no estado fundamental. Questão 34) Assinale (V) para verdadeiro e (F) para falso, para as afirmações abaixo. ( ) Os metais apresentam alta condutividade elétrica, mas baixa condutividade térmica. ( ) O bronze é uma liga formada por cobre e estanho. ( ) Compostos iônicos conduzem corrente elétrica em meio aquoso e quando fundidos. ( ) A ligação covalente ocorre entre metais e não metais. O KBr é um exemplo. ( ) O dióxido de carbono é uma molécula apolar, mas que possui ligações covalentes polares. A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo é a) F, F, V, F e V. b) F, V, V, F e V. c) V, F, V, F e V. d) F, F, V, F e F. e) V, V, F, V e F. Questão 35) A ligação de hidrogênio era comumente chamada de “ponte de hidrogênio” devido a uma tradução inadequada do termo inglês “hydrogen bond”. O termo “ponte de hidrogênio”, contudo vem sendo abandonado por gerar algumas confusões com outros tipos de ligações como a ligação covalente monoeletrônica intramolecular do hidrogênio nas moléculas de diborana (B2H6). Em qual dos processos abaixo a ligação de hidrogênio contribui de forma determinante? a) Na evaporação da hidrazina (N2H4). b) Na sublimação da naftalina (C10H8). c) No estado físico do sulfeto de hidrogênio (H2S). d) Na propriedade antiaderente do TEFLON, (C2F4)n. Questão 36) Os mexilhões aderem fortemente às rochas através de uma matriz de placas adesivas que são secretadas pela depressão distal localizada na parte inferior do seu pé. Essas placas adesivas são ricas em proteínas, as quais possuem em abundância o aminoácido LDopa. Esse aminoácido possui, em sua cadeia lateral, um grupo

catechol (dihidroxibenzeno), que tem papel essencial na adesão do mexilhão à superfície rochosa. A figura ilustra um esquema da placa adesiva do mexilhão e um esquema da principal interação entre o grupo catechol e a superfície do óxido de titânio, que representa uma superfície rochosa.

Fonte: Maier, G.P., Butler, A. J. Biol. Inorg.

Chem., 22 (2017) 739 (Adaptado). A adesão do mexilhão à rocha deve-se principalmente à interação intermolecular do tipo: a) ligação de hidrogênio. b) interação íon-dipolo. c) dispersão de London. d) interação eletrostática. e) dipolo permanente-dipolo induzido. Questão 37) Suponha que um pesquisador tenha descoberto um novo elemento químico estável X, de número atômico 117. Após diversos experimentos, foi observado que o elemento químico X apresentava um comportamento químico semelhante aos elementos que constituem a sua família (grupo). Assim, assinale o que for correto. Dados: Na (Z = 11), O (Z = 8) 01. O elemento X pode estabelecer uma ligação iônica com o elemento sódio (Na). 02. Os átomos do elemento X estabelecem, entre si, a ligação covalente. 04. As moléculas X2 interagem, entre si, através de forças de Van der Waals. 08. As moléculas NaX interagem, entre si, através de interações do tipo dipolo-dipolo. 16. Os átomos de oxigênio se ligam ao elemento X através de ligações iônicas. Questão 38) Assinale a alternativa que contém a ordem decrescente da temperatura de ebulição das seguintes espécies químicas: H2; Ne; CO e NH3.

Dados: H: 1 g/mol; Ne: 20 g/mol; C: 12 g/mol; N: 14 g/mol; O: 16 g/mol. a) NH3 < CO < Ne < H2 b) NH3 > CO > Ne > H2 c) NH3 > CO > H2 > Ne d) H2 > Ne > CO > NH3 Questão 39) Partículas microscópicas existentes na atmosfera funcionam como núcleos de condensação de vapor de água que, sob condições adequadas de temperatura e pressão, propiciam a formação das nuvens e consequentemente das chuvas. No ar atmosférico, tais partículas são formadas pela reação de ácidos (HX) com a base NH3, de forma natural ou antropogênica, dando origem a sais de amônio (NH4X), de acordo com a equação química genérica:

HX (g) + NH3 (g) → NH4X (s) FELIX, E. P.; CARDOSO, A. A. Fatores ambientais que

afetam a precipitação úmida. Química Nova na Escola, n. 21, maio 2005 (adaptado).

A fixação de moléculas de vapor de água pelos núcleos de condensação ocorre por a) ligações iônicas. b) interações dipolo-dipolo. c) interações dipolo-dipolo induzido. d) interações íon-dipolo. e) ligações covalentes. Questão 40) Um técnico químico preparou três soluções de ácidos diferentes (X, Y e Z), sob as mesmas condições de temperatura e pressão e com o mesmo volume de água, como ilustra a figura abaixo.

Desta forma, são realizadas as seguintes afirmações. I. a solução Y é a que apresenta a maior condutividade elétrica. II. a solução Z possui um grau de ionização de apenas 0,2 %. III. das três soluções, a solução X representa o ácido mais fraco. Sendo assim, a) está correta apenas a afirmação I. b) estão corretas apenas as afirmações I e II. c) estão corretas apenas as afirmações I e III.

d) estão corretas apenas as afirmações II e III. e) estão corretas todas as afirmações. Questão 41) A mandioca, uma das principais fontes de carboidratos da alimentação brasileira, possui algumas variedades conhecidas popularmente como “mandioca brava”, devido a sua toxicidade. Essa toxicidade se deve à grande quantidade de cianeto de hidrogênio (HCN) liberado quando o tecido vegetal é rompido. Após cada etapa do processamento para a produção de farinha de mandioca seca, representado pelo esquema a seguir, quantificou-se o total de HCN nas amostras, conforme mostrado no gráfico que acompanha o esquema.

O que ocorre com o HCN nas Etapas 2 e 3?

Questão 42) No século XIX, o cientista Svante Arrhenius definiu ácidos como sendo as espécies químicas que, ao se ionizarem em solução aquosa, liberam como cátion apenas o íon H+. Considere as seguintes substâncias, que apresentam hidrogênio em sua composição: C2H6, H2SO4, NaOH, NH4Cl. Dentre elas, aquela classificada como ácido, segundo a definição de Arrhenius, é:

a) C2H6 b) H2SO4 c) NaOH d) NH4Cl Questão 43) Supondo-se que um circuito elétrico composto por uma lâmpada incandescente seja conectado a um líquido contido em um recipiente, qual dos compostos líquidos seria capaz de fazer a lâmpada acender? a) Óleo vegetal b) Água destilada c) Solução aquosa de sacarose d) Solução aquosa de leite de magnésia e) Solução aquosa de água oxigenada Questão 44) Ao se pesquisar a respeito dos elementos químicos, percebeu-se que determinados elementos possuíam características químicas semelhantes. Por exemplo, o lítio, o sódio e o potássio reagem violentamente quando em contato com a água. O flúor, o cloro e o iodo formam substâncias simples diatômicas e também formam substâncias ácidas. Com base no referido contexto, isto é, das similaridades dos elementos químicos, assinale a alternativa correta. a) Os hidróxidos dos metais alcalinos são extremamente solúveis em água. b) Dos hidrácidos formados por flúor, cloro e iodo, o mais ácido é o formado pelo flúor, devido à sua alta eletronegatividade. c) Os elementos representativos B, C, N, O, F possuem todos distribuição eletrônica do tipo 2s2 2px, onde x = 1,…,5. Isso torna tais elementos pertencentes a uma mesma família. d) Todos os elementos químicos com distribuição eletrônica finalizada em ns2 são metais alcalinos terrosos. e) Os metais formam materiais com alta condutividade elétrica e alta condutividade térmica, uma vez que são extremamente eletronegativos. Questão 45) Muitas substâncias químicas são usadas no nosso cotidiano. Alguns exemplos são dados abaixo: I. HNO3 – é utilizado na fabricação de explosivos como, por exemplo, a dinamite. II. H2CO3 – é um dos constituintes dos refrigerantes e das águas gaseificadas. III. NaOH – utilizado na fabricação de sabão. IV. NH4OH – usado na produção de fertilizantes. V. NaNO3 – usado na produção de fertilizantes e de pólvora. VI. NaHCO3 – usado em remédios antiácidos e extintores de incêndio. Assinale a alternativa correta.

a) Os compostos I, II, V e VI pertencem à função óxidos. b) Os compostos I, II e VI pertencem à função ácidos. c) Os compostos II, V e VI pertencem à função sais. d) Os compostos III e IV pertencem à função bases. e) Os compostos I, II, III, IV, V e VI pertencem à função óxidos. Questão 46) O gás amônia se dissolve em água segundo a reação em equilíbrio

NH3 (g) + H2O (l) +4NH (aq) + OH– (aq) 0H0 <∆

Segundo a teoria proposta por Arrhenius, a solução aquosa resultante da dissolução da amônia em água é classificada como a) básica, pois absorve calor do meio ambiente. b) básica, pois apresenta íons OH– (aq) como único ânion. c) ácida, pois apresenta íons H+ (aq) não representados no equilíbrio. d) ácida, pois apresenta íons +

4NH (aq) como único cátion. e) ácida, pois absorve calor do meio ambiente. Questão 47) No processo de produção de sal refinado, ocorre a perda do iodo natural e de íons magnésio após a lavagem do sal marinho. Por isso, é necessário acrescentar iodeto de potássio, cloreto de magnésio e sulfato de magnésio. Além disso, adiciona-se o carbonato de sódio como alvejante. Sobre as substâncias citadas, assinale a única alternativa correta: a) Sulfato de magnésio (MgSO4) é um óxido básico; b) Carbonato de sódio (Na2CO3) é um sal de caráter básico; c) MgCl2 e KI são as únicas substâncias orgânicas entre as que foram citadas; d) Carbonato de sódio e iodeto de potássio são substâncias pouco solúveis em água. Questão 48) Atente para o seguinte enunciado: “Esta substância é necessária para a sobrevivência de todos os seres vivos. Está envolvida na regulação da quantidade de água do organismo e seu aumento excessivo causa risco de problemas de saúde como a hipertensão arterial. Sua fórmula é constituída por dois elementos químicos: um metal e um não metal. É também um importante conservante de alimentos e um popular tempero”. O tipo de substância descrita no enunciado acima é um(a) a) sal.

b) base. c) óxido. d) ácido. TEXTO: 1 - Comum à questão: 49

O ovo perfeito Nenhum lugar da casa se parece tanto com um laboratório de química quanto a cozinha, onde diversos ingredientes são misturados, queimados, fermentados e submetidos a processos dignos de experiências científicas. Assim como no laboratório, ter noções de química é essencial para que o cozinheiro consiga preparar corretamente os pratos, até os mais simples. Veja, por exemplo, como levar à perfeição a arte de cozinhar ovos. A clara possui água, gordura e colesterol. Também tem muitas proteínas que mudam de forma quando aquecidas. Elas se desenrolam e deixam expostas regiões na superfície que as ligam a outras proteínas, formando um emaranhado que transforma a clara no material sólido e branco que conhecemos. O ovo também tem bolhas de ar para que o filhote comece a respirar. Elas se tornam um problema quando cozinhamos porque, além de deixar o fundo do ovo chato, ainda podem aumentar a pressão interna e fazê-lo rachar. Para resolver o problema, basta furar o fundo da casca com uma agulha antes de cozinhar e colocar sal ou limão na água. Os dois ingredientes conseguem tampar o buraco porque agem sobre a clara da mesma forma que o calor: fazem as proteínas se juntarem e endurecerem antes que o ovo vaze na panela. Há também outras maneiras pelas quais o ovo pode explodir. A casca é irregular e, ao aquecer, cada uma das partes começa a se expandir de forma diferente, o que pode levar a rachaduras. É preciso controlar a forma como ele esquenta para que isso não aconteça. Coloque o ovo em água fria, aqueça até ferver, reduza o fogo por mais 10 minutos e jogue em outro recipiente com água fria. Esse último procedimento também ajuda a eliminar aquela substância esverdeada que se forma em volta da gema. Ela surge quando o sulfeto de hidrogênio presente na clara esquenta e se expande. O aumento de pressão o faz migrar para as regiões mais frias do ovo, como a gema, onde ele reage com o ferro e forma sulfeto de ferro, o material verde. Quando jogamos o ovo em água fria, a casca diminui de temperatura e atrai o sulfeto para longe da gema. Finalmente, é bom saber que, quanto mais velho um ovo, mais fácil ele descasca. Ao envelhecer, ele se torna menos ácido, o que faz com que a membrana interna da casca se enfraqueça e não grude na parte branca. É recomendável deixar os ovos ao menos uma semana na geladeira, com cuidado para que eles não estraguem. Seguindo todas as dicas, o ovo terá formato, aparência e gosto perfeitos.

Que mistura: as histórias curiosas da química. Disponível em:

<https://super.abril.com.br/ciencia/que-mistura-as-historiascuriosas-da-quimica/>.

Acesso em: 19 mar. 2018.

Questão 49) “…aquela substância esverdeada que se forma em volta da gema. Ela surge quando o sulfeto de hidrogênio presente na clara esquenta e se expande.” Com relação ao sulfeto de hidrogênio, é correto afirmar que a) sua massa molar é, aproximadamente, 33 g.mol–1. b) é uma mistura química entre o átomo de hidrogênio e o átomo de enxofre. c) é classificado como uma substância inorgânica pertencente à função química denominada ácido. d) sua fórmula química é H2SO2. e) sua ligação química é do tipo iônica. TEXTO: 2 - Comum à questão: 50 Barcarena, no nordeste do Pará, é uma cidade da Amazônia marcada por desastres ambientais. Há semanas, depois de fortes chuvas, houve um vazamento de rejeitos em uma das empresas do polo industrial, o que contaminou rios da região. No município de Barcarena já houve outros registros de crimes ambientais de contaminação. Em 2004, a Universidade Federal do Pará (UFPA) realizou uma pesquisa que concluiu que a água consumida pela população, em 26 localidades, estava contaminada por íons de metais pesados tais como Pb2+, Cd2+ e Hg2+, descartados pelas indústrias. Amostras de água de Vila Nova, Burajuba e do Distrito Industrial apresentaram concentração de chumbo 12 vezes maior que o máximo permitido por uma resolução de 2011 do Ministério da Saúde.

<https://tinyurl.com/ydhahee2> Acesso em: 06.03.2018. Adaptado.

Tabela de padrão de potabilidade para algumas

substâncias químicas que representam risco à saúde

<https://tinyurl.com/zmxg7b9>

Acesso em: 06.03.2018. Adaptado. Questão 50) Os íons cádmio, +2112

48 Cd , presentes na água contaminada apresentam a) 46 prótons e 63 nêutrons. b) 46 prótons e 64 nêutrons. c) 48 prótons e 67 nêutrons. d) 48 prótons e 48 elétrons. e) 48 prótons e 46 elétrons. GABARITO: 1) Gab: C

2) Gab: B 3) Gab: A 4) Gab: A 5) Gab: 22 6) Gab: C 7) Gab: B 8) Gab: A 9) Gab: 31 10) Gab: D 11) Gab: A 12) Gab: D 13) Gab: E 14) Gab: E 15) Gab: D 16) Gab: D 17) Gab: C 18) Gab: B 19) Gab: D 20) Gab: A 21) Gab: D 22) Gab: A 23) Gab: B 24) Gab: C 25) Gab: C 26) Gab: C 27) Gab: A 28) Gab: D 29) Gab: D 30) Gab: C 31) Gab: C 32) Gab: Elemento: neônio.

Símbolo: Na. Ligação: iônica. Fórmula: NaF. 33) Gab: Ligação: interação metálica. Maior temperatura de fusão: ferro. Símbolo: Co. Subnível: 3d. 34) Gab: B 35) Gab: A 36) Gab: A 37) Gab: 07 38) Gab: B 39) Gab: D 40) Gab: C 41) Gab: D 42) Gab: B 43) Gab: D 44) Gab: A 45) Gab: D 46) Gab: B 47) Gab: B 48) Gab: A 49) Gab: C 50) Gab: E