Título:

Professor:

Turma:

Mediu-se o pH de soluções aquosas de NaCØ,

C†H…COONa(benzoato de sódio) e NH„CØ. Os resultados

obtidos indicaram que a solução NaCØ é neutra, a de

C†H…COONa é básica e a de NH„CØ é ácida.

a) Explique porque as soluções apresentam essas

característica.

b) Escreva a equação química correspondente à dissolução

de cada substância em água, nos casos onde ocorre

hidrólise. Escreva a expressão da constante de equilíbrio

em cada um desses casos.

QuestãoQuestãoQuestãoQuestão 1

Uma solução-tampão é preparada a partir de 6,4g de

NH„NOƒ e 0,10L de solução aquosa 0,080mol/L de

NH„OH. Sendo assim, determine:

Dados:(H=1; N=14; O=16)

a) o pH desta solução;

b) o pH após adição de 700ml de água destilada à

solução-tampão, justificando com os cálculos.

Dados: K½= 1,8.10−¦; log1,8=0,26

QuestãoQuestãoQuestãoQuestão 2

Dadas as substâncias NaHCOƒ, HƒC-COOH, BFƒ; HCØO e

Cu, é correto afirmar que:

a) NaHCOƒ é um sal de solução básica.

b) HƒC-COOH é uma base de Arrhenius, pois libera OH−

em água.

c) BFƒ é uma base de Bronsted-Lowry, pois o boro tem par

eletrônico disponível.

d) HCØO é uma base cuja nomenclatura é hidróxido de

cloro.

e) Cu reage com HCØ diluído produzindo um sal de solução

básica.

QuestãoQuestãoQuestãoQuestão 3

VALOR NUMÉRICO DO PRODUTO IÔNICO DA

ÁGUA=1,0×10−¢¥

Leite de magnésia é essencialmente uma suspensão de

hidróxido de magnésio em água. A solubilidade de

Mg(OH)‚, à temperatura ambiente, é 1,5×10−¥mol/L. Logo,

QuestãoQuestãoQuestãoQuestão 4

o pH do leite de magnésia está entre:

a) 7 e 8.

b) 8 e 9.

c) 9 e 10.

d) 10 e 11.

e) 11 e 12.

O produto de solubilidade do AgCØ é 1,8×10−¢¡ a 298K.

Assinale a opção que indica a concentração de íons Ag®,

que se obtém no equilíbrio, quando se adiciona um excesso

de AgCØ em uma solução 0,1M de NaCØ.

a) 3,6 × 10−¢¡ M.

b) 1,8 × 10−ª M.

c) 1,8 × 10−¦ M.

d) 10−¦ M.

e) 10−¢ M.

QuestãoQuestãoQuestãoQuestão 5

Nas estações de tratamento da água comumente provoca-se

a formação de flocos de hidróxido de alumínio para arrastar

partículas em suspensão. Suponha que o hidróxido de

alumínio seja substituído pelo hidróxido férrico. Qual a

menor concentração de íons Fe¤®, em mol/L, necessária

para provocar a precipitação da base, numa solução que

contém 1,0x10−¤mol/L de íons OH−?

Dado: Produto de solubilidade do Fe(OH)ƒ=6,0x10−¤©

a) 2,0 x 10−¥¢

b) 2,0 x 10−¤©

c) 2,0 x 10−¤¦

d) 6,0 x 10−¤¦

e) 6,0 x 10−£ª

QuestãoQuestãoQuestãoQuestão 6

O seguinte equilíbrio ocorre em meio aquoso:

PbI‚(s) Ï Pb£®(aq) + 2 I−(aq)

Kps (PbI‚)=8,3 x 10−ª

Pode-se afirmar que:

a) se [Pb£®] [I−]£ = Kps, então a solução é insaturada.

b) se [Pb£®] [I−]£ > Kps, então a solução é saturada.

c) se [Pb£®] [I−]£ < Kps, então a solução é super saturada.

d) se [Pb£®] [I−]£ = Kps, então a solução é saturada.

QuestãoQuestãoQuestãoQuestão 7

1

e) se [Pb£®] [I−]£ > Kps, então a solução é insaturada.

De acordo com a tabela de valores de produtos de

solubilidade em água, indique, dentre as substâncias

apresentadas, a que precisa de maior massa para se tornar

insolúvel em água.

SUBSTÂNCIA KS

a) Pb(OH)‚ 2,5.10−¢§

b) PbCØ‚ 1.10−¥

c) PbBr‚ 4,6.10−§

d) PbCOƒ 1,6.10−¢¤

e) PbSO„ 1,9.10−©

QuestãoQuestãoQuestãoQuestão 8

Os compostos cianeto de sódio (NaCN), cloreto de zinco

(ZnCØ‚), sulfato de sódio (Na‚SO„) e cloreto de amônio

(NH„CØ) quando dissolvidos em água tornam o meio

respectivamente:

a) básico, ácido, ácido, neutro

b) ácido, básico, neutro, ácido

c) básico, neutro, ácido, ácido

d) básico, ácido, neutro, ácido

e) ácido, neutro, básico, básico

QuestãoQuestãoQuestãoQuestão 9

Carbonato de sódio, quando colocado em água, a 25°C, se

dissolve:

Na‚COƒ(s)+H‚O(Ø) ë HCO−ƒ(aq)+2Na®(aq) + X

X e o pH da solução resultante devem ser:

a) CO‚, maior que 7.

b) OH−(aq), maior que 7.

c) H®(aq), igual a 7.

d) CO‚, igual a 7.

e) OH−(aq), menor que 7.

QuestãoQuestãoQuestãoQuestão 10

Um sal formado por base forte e ácido fraco hidrolisa ao se

dissolver em água, produzindo uma solução básica. Esta é

uma característica do:

a) Na‚S

b) NaCØ

c) (NH„)‚SO„

QuestãoQuestãoQuestãoQuestão 11

d) KNOƒ

e) NH„Br

Considere a tabela de constantes de ionização Ka

representada a seguir e responda:

QuestãoQuestãoQuestãoQuestão 12

8.4.14

ados os sais de sódio.

I - nitrito

II - hipoclorito

III - benzoato

IV - acetato

V - fluoreto

qual apresenta MAIOR constante de hidrólise, Kh?

a) I

b) II

c) III

d) IV

e) V

Solução aquosa ácida é obtida quando se dissolve em água

o sal

a) NaHCOƒ

b) Na‚SO„

c) K‚COƒ

d) LiCØ

e) NH„CØ

QuestãoQuestãoQuestãoQuestão 13

A tabela seguinte apresenta as substâncias encontradas em

um medicamento efervescentes e suas respectivas funções.

SUBSTÂNCIA FUNÇÃO

ácido acetilsalicílico analgésico

carbonato de sódio antiácido

QuestãoQuestãoQuestãoQuestão 14

2

bicarbonato de sódio antiácido

ácido cítrico acidificante do meio

A efervescência resulta de reações representadas pelas

equações abaixo.

I - NaHCOƒ(s) + H®(aq) ë Na®(aq) + H‚O(Ø) + CO‚(g)

II - Na‚COƒ(s)+2H®(aq) ë 2Na®(aq)+H‚O(Ø) + CO ‚(g)

Com base nessas informações, julgue os itens a seguir.

(1) Nesse medicamento, o carbonato de sódio apresentam

caráter básico.

(2) Se a água estiver mais quente, a efervescência será mais

rápida.

(3) Se o medicamento for adicionado a um suco de limão, a

efervescência será mais lenta.

(4) O ácido acetilsalicílico tem como função compensar as

eventuais variações térmicas ocorridas durante a

efervescência.

No plasma sanguíneo há um sistema tampão que contribui

para manter seu pH dentro do estreito intervalo 7,35-7,45.

Valores de pH fora deste intervalo ocasionam perturbações

fisiológicas:

QuestãoQuestãoQuestãoQuestão 15

8.4.19

ntre os sistemas químicos a seguir qual representa um

desses tampões?

a) H‚COƒ / HCOƒ−

b) H® / OH−

c) HCØ / CØ−

d) NHƒ / OH−

e) glicose / frutose

3