lista de exercícios química completa para medicina

7/24/2019 Lista de Exercícios Química Completa Para Medicina

http://slidepdf.com/reader/full/lista-de-exercicios-quimica-completa-para-medicina 1/98

Professor Ricell uímica on line

Lista de Exercícios Resolvidos

Química Completa

Medicina



Lista de Exercícios Resolvidos - Química Completa

Medicina

1. (Fuvest 2013) Admite-se que as cenouras sejam originárias da região do atual Afeganistão, tendo sido levadaspara outras partes do mundo por viajantes ou invasores. Com base em relatos escritos, pode-se dizer que ascenouras devem ter sido levadas à Europa no século XII e, às Américas, no início do século XVII.Em escritos anteriores ao século XVI, há referência apenas a cenouras de cor roxa, amarela ou vermelha. Épossível que as cenouras de cor laranja sejam originárias dos Países Baixos, e que tenham sido desenvolvidas,inicialmente, à época do Príncipe de Orange (1533-1584).No Brasil, são comuns apenas as cenouras laranja, cuja cor se deve à presença do pigmento betacaroteno,representado a seguir.

Com base no descrito acima, e considerando corretas as hipóteses ali aventadas, é possível afirmar que ascenouras de coloração laranjaa) podem ter sido levadas à Europa pela Companhia das Índias Ocidentais e contêm um pigmento que é um

polifenol insaturado.b) podem ter sido levadas à Europa por rotas comerciais norte-africanas e contêm um pigmento cuja molécula

possui apenas duplas ligações cis.

c) podem ter sido levadas à Europa pelos chineses e contêm um pigmento natural que é um poliéster saturado.d) podem ter sido trazidas ao Brasil pelos primeiros degredados e contêm um pigmento que é um polímero naturalcujo monômero é o etileno.

e) podem ter sido trazidas a Pernambuco durante a invasão holandesa e contêm um pigmento natural que é umhidrocarboneto insaturado.

2. (Fuvest 2015) A ardência provocada pela pimenta dedo-de-moça é resultado da interação da substânciacapsaicina com receptores localizados na língua, desencadeando impulsos nervosos que se propagam até océrebro, o qual interpreta esses impulsos na forma de sensação de ardência. Esse tipo de pimenta tem, entre outrosefeitos, o de estimular a sudorese no organismo humano.

Considere as seguintes afirmações:

I. Nas sinapses, a propagação dos impulsos nervosos, desencadeados pelo consumo dessa pimenta, se dá pelaação de neurotransmissores.

II. Ao consumir essa pimenta, uma pessoa pode sentir mais calor pois, para evaporar, o suor libera calor para ocorpo.

III. A hidrólise ácida da ligação amídica da capsaicina produz um aminoácido que é transportado até o cérebro,provocando a sensação de ardência.



É correto apenas o que se afirma ema) I.b) II.c) I e II.d) II e III.e) I e III.

3. (Unicamp 2015) Os sprays utilizados em partidas de futebol têm formulações bem variadas, mas basicamente

contêm água, butano e um surfactante. Quando essa mistura deixa a embalagem, forma-se uma espuma brancaque o árbitro utiliza para marcar as posições dos jogadores. Do ponto de vista químico, essas informações sugeremque a espuma estabilizada por certo tempo seja formada por pequenas bolhas, cujas películas são constituídas deágua ea) surfactante, que aumenta a tensão superficial da água.b) butano, que aumenta a tensão superficial da água.c) surfactante, que diminui a tensão superficial da água.d) butano, que diminui a tensão superficial da água.

4. (Unicamp 2015) Um importante fator natural que contribui para a formação de óxidos de nitrogênio na atmosferasão os relâmpagos. Considere um espaço determinado da atmosfera em que haja 20% em massa de oxigênio e80% de nitrogênio, e que numa tempestade haja apenas formação de dióxido de nitrogênio. Supondo-se que areação seja completa, consumindo todo o reagente limitante, pode-se concluir que, ao final do processo, a

composição percentual em massa da atmosfera naquele espaço determinado será aproximadamente igual a

Dados: Equação da reação: 2 2 21 N O NO2

+ →

Massas molares em 1g mol :− 2N 28,= 2O 32= e 2NO 46=

a) 29% de dióxido de nitrogênio e 71% de nitrogênio.b) 40% de dióxido de nitrogênio e 60% de nitrogênio.c) 60% de dióxido de nitrogênio e 40% de nitrogênio.d) 71% de dióxido de nitrogênio e 29% de nitrogênio.

5. (Unicamp 2015) Notícia 1- Vazamento de gás oxigênio nas dependências do Hospital e Maternidade SãoMateus, Cuiabá, em 03/12/13. Uma empresária que atua no setor de venda de oxigênio disse ao Gazeta Digital queo gás não faz mal para a saúde. “Pelo contrário, faz é bem, pois é ar puro...”.Adaptado de http://www.gazetadigital.com.br/conteudo/show/secao/9/materia/405285. Acessado em 10/09/2014.

Notícia 2- Vazamento de oxigênio durante um abastecimento ao pronto-socorro da Freguesia do Ó, zona norte deSão Paulo, em 25/08/14. Segundo testemunhas, o gás que vazou do caminhão formou uma névoa rente ao chão. Oprimeiro carro que pegou fogo estava ligado. Ao ver o incêndio, os motoristas de outros carros foram retirar osveículos...Adaptado de http://noticias.r7.com/sao-paulo/cerca-de-40-pacientes-sao-transferidos-apos-incendio-em-hospital-da-zona-norte-26082014. Acessado em 10/09/2014.

Ficha de informações de segurança de uma empresa que comercializa esse produto.

a) Levando em conta as informações fornecidas na questão, você concorda ou discorda da declaração daempresária na notícia 1? Justifique sua resposta.

b) Após o vazamento descrito na notícia 2, motoristas tentaram retirar os carros parados, mas não tiveram êxito nasua tentativa. Qual deve ter sido a estratégia utilizada para que eles não tenham tido êxito? Justifique, do pontode vista químico, a razão pela qual não deveriam ter utilizado essa estratégia.

6. (Unicamp 2014) Materiais poliméricos podem ter destinos diversos, que não seja o simples descarte em lixõesou aterros. A reciclagem, por exemplo, pode ser feita por reaproveitamento sob diversas formas. Na reciclagemsecundária os diversos polímeros que compõem o descarte são separados e reutilizados na fabricação de outros



materiais; já na reciclagem quaternária, o material é usado diretamente como combustível para gerar energiatérmica ou elétrica. Considere uma embalagem de material polimérico composta por 18 g de PET 10 8 4(C H O )n, 4g

de PEAD 2 4(C H )n e 0,1 g de PP 3 6(C H )n.

a) Do ponto de vista ambiental, o que seria melhor: a reciclagem secundária ou a quaternária? Justifique suaescolha.

b) Numa reciclagem quaternária, representada pela combustão completa da embalagem citada, a massa consumidade polímeros e oxigênio seria maior, menor ou igual à massa formada de gás carbônico e água? Justifique.

TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:Leia o texto:

O uso mais popular do cloreto de sódio é na cozinha, onde é utilizado para acrescentar sabor a uma infinidade dealimentos e também como conservante e material de limpeza. É na indústria química, no entanto, que ele é maisconsumido. São inúmeros os processos que fazem uso de produtos do processamento desse sal.

7. (Unicamp 2014) Obtém-se um sal de cozinha do tipo light substituindo-se uma parte do sal comum por cloreto depotássio. Esse produto é indicado para pessoas com problemas de pressão arterial alta. Sabendo-se que a massamolar do sódio é menor que a do potássio, pode-se afirmar que, para uma mesma massa dos dois tipos de sal, notipo light há

a) menos íons cloreto e mais íons sódio do que no sal comum.b) mais íons cloreto e menos íons sódio do que no sal comum.c) mais íons cloreto e mais íons sódio do que no sal comum.d) menos íons cloreto e menos íons sódio do que no sal comum.

8. (Unicamp 2013) Na reciclagem de embalagens de alumínio, usam-se apenas 5% da energia despendida na suafabricação a partir do minério de bauxita. No entanto, não se deve esquecer a enorme quantidade de energiaenvolvida nessa fabricação (3,6x106 joules por latinha), além do fato de que a bauxita contém (em média) 55% deóxido de alumínio (alumina) e 45% de resíduos sólidos.

a) Considerando que em 2010 o Brasil produziu 32x106 toneladas de alumínio metálico a partir da bauxita, calculequantas toneladas de resíduos sólidos foram geradas nesse período por essa atividade.

b) Calcule o número de banhos que poderiam ser tomados com a energia necessária para produzir apenas uma

latinha de alumínio, estimando em 10 minutos o tempo de duração do banho, em um chuveiro cuja potência é de3.000 W. Dado: W = J s-1.

9. (Unicamp 2013) “Pegada de carbono”, do Inglês carbon footprint, é a massa de gases do efeito estufa emitidapor uma determinada atividade. Ela pode ser calculada para uma pessoa, uma fábrica, um país ou qualquerdispositivo, considerando-se qualquer intervalo de tempo. Esse cálculo, no entanto, é bem complexo e requerinformações muito detalhadas. Por isso, no lugar da pegada de carbono, utiliza-se o fator de emissão de CO 2, que édefinido como a massa emitida de CO 2 por atividade. Uma pessoa, por exemplo, tem um fator de emissão de cercade 800 gramas de CO2 por dia, catabolizando açúcar (CH2O)n e gordura (CH2)n.

a) Tomando por base os dois “combustíveis humanos” citados (açúcar e gordura), qual deles teria maior fator deemissão de CO2, considerando-se uma mesma massa consumida? Justifique.

b) Uma pessoa utiliza diariamente, em média, 150 gramas de gás butano (C 4H10) cozinhando alimentos. O fator de

emissão de CO2 relativo a esse cozimento é maior, menor ou igual ao da catabolização diária do ser humanoindicada no texto? Justifique.

10. (Unicamp 2012) A Tireoidite de Hashimoto é uma doença que pode estar associada à ingestão excessiva deiodo, enquanto o Bócio é uma doença associada à falta de iodo na juventude. Já o Cretinismo é provocado peladeficiência de iodo durante a gestação. Essas são as questões consideradas pelo Ministério da Saúde (MS), queacredita que os brasileiros estejam consumindo, em média, 12 gramas de sal iodado por dia, em vez dos 5 gramasatualmente recomendados. Por isso, há uma proposta no MS no sentido de diminuir a quantidade de iodo no salcomercializado.

a) Considerando que a ingestão diária de iodo recomendada é de 70 microgramas e considerando ainda que o salseja a única fonte de iodo, que a ingestão diária média de sal dos brasileiros é de 12 gramas e que haja 25microgramas de iodo por grama de sal, calcule o percentual de redução de iodo do sal que o MS deveria

recomendar.b) Alguns pesquisadores, preocupados com essa possível medida, afirmam que “O MS deveria se esforçar para



diminuir o consumo de sal em vez de propor a diminuição da concentração de iodo, pois essa mudança poderiatrazer consequências para a saúde humana em locais onde o consumo diário não atinge 12 gramas de sal”. Levando-se em conta apenas as informações dadas, o aumento de que doença(s) estaria preocupando essespesquisadores, caso a proposta fosse adotada? Justifique.

11. (Unicamp 2012) Recentemente a Prefeitura de São Paulo ameaçava fechar as portas de um centro comercialpor causa do excesso de gás metano em seu subsolo. O empreendimento foi construído nos anos 1980 sobre umlixão e, segundo a CETESB, o gás metano poderia subir à superfície e, eventualmente, causar explosões.

a) Uma propriedade que garante a ascensão do metano na atmosfera é a sua densidade. Considerando que osgases se comportam como ideais, e que a massa molar média do ar atmosférico é de 28,8 g mol -1, justifique essecomportamento do metano em relação ao ar atmosférico.

b) Na época do acontecimento, veiculou-se na imprensa que, “numa mistura com o ar, se o metano se encontradentro de um determinado percentual (5% a 15% em volume quando em ar ambiente com 21% de oxigênio) eexiste uma faísca ou iniciador, a explosão irá ocorrer ”. Partindo-se do ar atmosférico e de metano gasoso, seriapossível obter a mistura com a composição acima mencionada, pela simples mistura desses gases? Justifique.

12. (Unicamp 2012) Em escala de laboratório desenvolveu-se o dispositivo da figura abaixo, que funciona à basede óxido de cério. Ao captar a luz, há um aumento da temperatura interna do dispositivo, o que favorece a formaçãodo óxido de Ce3+, enquanto a diminuição da temperatura favorece a formação do óxido de Ce 4+ (equação 1). Porconta dessas características, o dispositivo pode receber gases em fluxo, para serem transformados quimicamente.As equações 2 e 3 ilustram as transformações que o CO2 e a H2O sofrem, separadamente.

equação 12 2 3 2

1 O (g) Ce O (s) 2 CeO (s)2

+

equação 2 2 2 3 2(s)CO Ce O (s) 2 CeO CO(g)+ → +

equação 3 2 2 3 2 2H O Ce O (s) 2 CeO (s) H (g)+ → +

a) Levando em conta as informações dadas e o conhecimento químico, a injeção (e transformação) de vapor deágua ou de dióxido de carbono deve ser feita antes ou depois de o dispositivo receber luz? Justifique.

b) Considere como uma possível aplicação prática do dispositivo a injeção simultânea de dióxido de carbono evapor de água. Nesse caso, a utilidade do dispositivo seria “a obtenção de energia, e não a eliminação depoluição”. Dê dois argumentos químicos que justifiquem essa afirmação.

13. (Unicamp 2011) Xampus e condicionadores utilizam as propriedades químicas de surfatantes para aumentar amolhabilidade do cabelo. Um xampu típico utiliza um surfatante aniônico, como o lauril éter sulfato de sódio (A), queajuda a remover a sujeira e os materiais oleosos dos cabelos. Um condicionador, por sua vez, utiliza um surfatantecatiônico, como o cloreto de lauril trimetil amônio (B), que e depositado no cabelo e ajuda a diminui a repulsão entreos fios limpos dos cabelos, facilitando o pentear.



a) Considerando a estrutura do xampu típico apresentado, explique como ele funciona, do ponto de vista das

interações intermoleculares, na remoção dos materiais oleosos.b) Considerando-se as informações dadas e levando-se em conta a estrutura química desses dois surfatantes, a

simples mistura dessas duas substâncias levaria a um “produto final ineficiente, que não limparia nemcondicionaria”. Justifique essa afirmação.

14. (Unicamp 2011) Em toda situação de confinamento, prevista ou acidental, como no recente desastre na minade cobre do Chile, sempre há grande preocupação com a revitalização do ar ambiente. O superóxido de potássio(KO2) pode ser utilizado em dispositivo para revitalização do ar ambiente, já que ele reage com o gás carbônico,eliminando-o, e formando oxigênio gasoso como produto.

a) As equações das reações que ocorrem com o KO 2 em ambiente seco e úmido são, respectivamente,4KO 2(s) + 2CO2(g) = 3O2(g) + 2K 2CO3(s) e4KO 2(s) + 4CO2(g) + 2H2O(g) = 3O2(g) + 4KHCO3(s)

Em qual dos casos (ambiente seco ou úmido) um dispositivo contendo dióxido de potássio seria mais eficientepara o propósito a que se destina? Justifique.

b) O esquema abaixo é de um experimento que simula a situação de confinamento. À esquerda encontra-se a faseinicial e à direita, a final. No experimento, o êmbolo contendo CO2 é pressionado, fazendo esse gás reagir com oKO2. Levando em conta a estequiometria da reação, complete a situação final, desenhando e posicionandocorretamente o êmbolo que falta. Justifique sua resposta, considerando que a reação é completa e só ocorreenquanto o êmbolo é empurrado, que a temperatura é constante e que não há atrito no movimento dos êmbolos.

15. (Unicamp 2011) Em 2008, uma contaminação de leite na China afetou a saúde de mais de 300 mil crianças. Oleite, um importante alimento infantil, estava contaminado com uma substância denominada melamina (ver fórmulaestrutural abaixo). A legislação, em geral, admite 2,5 ppm como uma concentração segura de melamina emalimentos, mas no leite em pó chinês foi encontrada uma concentração de até 6000 ppm dessa substância.Revelou-se que a contaminação foi proposital. Pequenos e grandes produtores, além de uma grande empresa,foram responsabilizados.



a) Sabendo que o leite é uma emulsão que contém água, açúcares, proteínas, sais minerais e lipídeos, explique porque o nitrogênio é o único elemento químico que permite determinar o teor de proteínas no leite.

b) Suponha que um dos produtores condenados tivesse adicionado 1000 litros de água a 9000 litros de leite puro esem melamina. Quantos gramas de melamina ele deveria adicionar a mistura resultante para que a análiseindicasse o teor de proteína igual ao do leite sem adulteração? Considere que um litro de leite puro contém 0,50gramas de nitrogênio.

16. (Unicamp 2011) Em algumas construções antigas encontram-se paredes feitas de peças de mármore (CaCO3) juntadas umas as outras por uma “cola especial”. Essa “cola especial” também pode se formar na produção dequeijos no processo convencional. Se nas construções antigas a produção dessa “cola especial” foi proposital, naprodução de queijos ela é indesejável e deve ser evitada, pois leva a formação de macrocristais na massa doqueijo. Essa “cola especial” é o lactato de cálcio, que, no caso das construções, foi obtido a partir da reação da

superfície do mármore com o ácido lático do soro do leite, enquanto que no caso do queijo ele se origina noprocesso de maturação do queijo a baixa temperatura.

a) Sabendo que a formula do ácido lático é CH 3CHOHCOOH, e considerando as informações dadas, escreva aequação química da reação de formação da “cola especial” nas construções antigas.

b) Na fabricação de queijo Cheddar, pesquisas recentes sugerem que a adição de 1% em massa de gluconato desódio e a quantidade ideal para se evitar a formação de macrocristais de lactato de cálcio. Considerando essainformação e os dados abaixo, explique por que não seria apropriado usar uma quantidade nem maior nemmenor que 1% nesse processo.

Dados de solubilidade dos possíveis sólidos que podem se formar: lactato gluconato de cálcio = 52; lactato decálcio = 9; gluconato de cálcio = 3. Valores em gramas de íon cálcio por litro de solução.

TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:O vazamento de petróleo no Golfo do México, em abril de 2010, foi considerado o pior da história dos EUA. Ovazamento causou o aparecimento de uma extensa mancha de óleo na superfície do oceano, ameaçando a fauna ea flora da região. Estima-se que o vazamento foi da ordem de 800 milhões de litros de petróleo em cerca de 100dias.

17. (Unicamp 2011) Por ocasião do acidente, cogitou-se que todo o óleo vazado poderia ser queimado nasuperfície da água. Se esse procedimento fosse adotado, o dano ambientala) não seria grave, pois o petróleo é formado somente por compostos de carbono e hidrogênio, que, na queima,

formariam CO2 e água.

b) seria mais grave ainda, já que a quantidade (em mols) de CO 2 formada seria bem maior que a quantidade (emmols) de carbono presente nas substâncias do petróleo queimado.c) seria praticamente nulo, pois a diversidade de vida no ar atmosférico é muito pequena.d) seria transferido da água do mar para o ar atmosférico.

TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:Acidentes de trânsito causam milhares de mortes todos os anos nas estradas do país. Pneus desgastados(“carecas”), freios em péssimas condições e excesso de velocidade são fatores que contribuem para elevar onúmero de acidentes de trânsito.

18. (Unicamp 2011) Responsável por 20% dos acidentes, o uso de pneu “careca” é considerado falta grave e ocondutor recebe punição de 5 pontos na carteira de habilitação. A borracha do pneu, entre outros materiais, é

constituída por um polímero de isopreno (C5H8) e tem uma densidade igual a 0,92 g cm-3

. Considere que odesgaste médio de um pneu até o momento de sua troca corresponda ao consumo de 31 mols de isopreno e que a



manta que forma a banda de rodagem desse pneu seja um retângulo de 20 cm x 190 cm. Para esse casoespecífico, a espessura gasta do pneu seria de, aproximadamente,

Dados de massas molares em g mol-1: C=12 e H =1.a) 0,55 cm.b) 0,51 cm.c) 0,75 cm.d) 0,60 cm.

19. (Unicamp 2010) Numa entrevista à Revista n°163, um astrofísico brasileiro conta que propôs, em um artigocientífico, que uma estrela bastante velha e fria (6.000 K), da constelação de Centauro, tem um núcleo quasetotalmente cristalizado.Esse núcleo seria constituído principalmente de carbono e a estrela estaria a caminho de se transformar em umaestrela de diamante, com a cristalização do carbono.

a) O pesquisador relata ter identificado mais 42 estrelas com as mesmas características e afirma: Enquanto nãotermina o processo de cristalização do núcleo, as estrelas de diamante permanecem com a temperaturaconstante. No que diz respeito à temperatura, independentemente de seu valor absoluto, ele complementa essa afirmação fazendo uma analogia entre o processo que ocorre na estrela e a solidificação da água na Terra. Com base no conhecimento científico, você concorda com a analogia feita pelo pesquisador? Justifique.

b) Ao final da reportagem afirma-se que: No diamante da estrela, apenas 0,01 Å separa os núcleos dos átomos doelemento que o compõem. Considerando-se que o raio atômico do carbono no diamante da Terra é de 0,77 Å,quanto valeria a relação numérica entre os volumes atômicos do carbono (Terra/estrela)? Mostre seu raciocínio.

20. (Unicamp 2010) Um estudo publicado na Revista no149 mostra pesquisas sobre a utilização da glicerina (umtriol), um subproduto da produção de biodiesel, para obtenção de polipropileno, um plástico amplamente utilizado. A motivação partiu deles e no início achei difícil retirar da glicerina (C 3H8O3 ) os átomos de oxigênio para transformá-la em propeno (C3H6 ), lembra um pesquisador da Universidade federal do Rio de Janeiro (UFRJ).

a) Levando em conta as estruturas das moléculas da glicerina e do propeno, explique por que uma dessassubstâncias é gasosa e a outra é líquida em condições ambiente, evidenciando qual é a líquida e qual é agasosa.

b) O texto da revista ainda informa: 540 kg de óleo a que são acrescentados 54 kg de metanol, resultam em 540 kgde biodiesel e 54 kg de glicerina. Essa glicerina vai resultar em 27 kg de propeno e posteriormente na mesmaquantidade de polipropileno. Do ponto de vista rigorosamente estequiométrico e considerando a quantidade de glicerina obtida, a produção de propeno seria maior, menor ou igual à descrita no texto da revista. Justifique.

21. (Unicamp 2010) Na Revista n°163 relatam-se alguns aspectos da pesquisa brasileira do etanol de segundageração que visa à obtenção desse importante combustível a partir do bagaço e da palha da cana-de-açúcar. Aobtenção do álcool pode se dar pela hidrólise desses materiais em meio ácido. Num dos trechos afirma-se:enquanto o ácido sulfúrico destrói parte do açúcar formado, o ácido clorídrico, mais eficiente, tem um problemaligado à corrosividade, exigindo ligas de metal de custos elevados.

a) A destruição do açúcar, citada no texto, pode ser exemplificada pela reação da sacarose com ácido sulfúricoconcentrado, representada simplificadamente pela equação química:

C12H22O11(s) + H2SO4(l) → 12 C(s) + n H2O (g) + H2SO4.(11-n)H2O(l); ÄH<0

onde n<11. Levando-se em conta o conhecimento químico e a equação química apresentada, que evidênciasexperimentais poderiam sugerir que o exemplo dado é uma reação química?

b) Um tipo de corrosão química do aço se deve à presença do íon cloreto. Diferenças na composição do aço podemlevar a diferenças na resistência à corrosão; quanto maior o valor de PRE (Pitting Resistance Equivalent), mais

resistente é o aço. Com base nos dados da tabela a seguir, que aço você escolheria para construir um reatorpara a obtenção de etanol do bagaço da cana por hidrólise com ácido clorídrico? Justifique.



Dado:PRE = %Cr + 3,3×%Mo + 16×%N

Tipo de aço %Cr %Mo %N

304LN 19 0 0,2

SAF2205 22 3 0,2

444 18 2 0,1

904L 19 4 0,1

22. (Unicamp 2010) Na Revista n°146 descreve-se um sistema de descontaminação e reciclagem de lâmpadasfluorescentes que separa seus componentes (vidro, mercúrio, pó fosfórico e terminais de alumínio), tornando-osdisponíveis como matérias-primas para reutilização em vários tipos de indústria.

a) Num trecho da reportagem, a responsável pelo projeto afirma: Essa etapa (separação do mercúrio) é realizadapor um processo de sublimação do mercúrio, que depois é condensado à temperatura ambiente e armazenadopara posterior comercialização. Considerando apenas esse trecho adaptado da reportagem, identifique as transformações físicas que o mercúrio sofre e as equacione adequadamente.

b) Em relação à recuperação do mercúrio, a pesquisadora afirma: O mínimo para comercialização é 1 quilo, sendoque de cada mil lâmpadas só retiramos 8 gramas de mercúrio, em média. Segundo a literatura, há cerca de 21mgdesse metal em uma lâmpada de 40 W. No contexto dessas informações, discuta criticamente a eficiência doprocesso de recuperação do mercúrio, considerando que todas as lâmpadas recolhidas são de 40 W.

23. (Unicamp 2010) A Revista n°161 relata um debate entre pesquisadores no workshop ImpactosSocioeconômicos, Ambientais e de Uso da Terra, sobre questões ambientais associadas à produção do etanol. Aseguir, alguns trechos adaptados desse debate são transcritos: A cana colhida com queima (colheita manual) reduz o estoque de carbono no solo, mas a colhida sem queima(mecânica) aumenta o estoque de carbono, podendo fazer o solo reter até 3 toneladas de carbono por hectare em

três anos, afirma um pesquisador do Centro de Energia Nuclear na Agricultura (CENA-USP).

Não temos encontrado grande benefício em deixar palha sobre o solo. Chegamos a ganhos mais modestos, deapenas 300 quilogramas de carbono por hectare ao longo dos 16 anos de acompanhamento de canaviais emPernambuco tratados com e sem queima. É interessante observar que a quantidade de carbono estocado no solodepende do grau de degradação do solo; solos mais degradados retêm mais carbono que os mais bemconservados, comenta um pesquisador da Empresa Brasileira de Pesquisa Agropecuária (Embrapa).

a) Levando-se em conta os trechos selecionados do debate, em que aspecto os resultados obtidos pelospesquisadores concordam entre si e em que sentido eles discordam? Justifique

b) Num outro trecho do debate, outro pesquisador conclui: Os cálculos de impacto e benefícios ambientais

dependem de conhecimentos do impacto sobre o uso do solo, que não são claros. Levando-se em conta esses 3 trechos citados, as questões ambientais atuais e o ciclo do carbono na Terra, depreende-se que a preocupação final nesse debate seria com o solo ou com a atmosfera? Explique.

24. (Fuvest 2015) Amônia e gás carbônico podem reagir formando ureia e água. O gráfico abaixo mostra asmassas de ureia e de água que são produzidas em função da massa de amônia, considerando as reaçõescompletas.

A partir dos dados do gráfico e dispondo-se de 270 g de amônia, a massa aproximada, em gramas, de gás

carbônico minimamente necessária para reação completa com essa quantidade de amônia é



a) 120 b) 270 c) 350 d) 630

e) 700

25. (Fuvest 2015) Uma estudante de Química realizou o seguinte experimento: pesou um tubo de ensaio vazio,

colocou nele um pouco de 3NaHCO (s) e pesou novamente. Em seguida, adicionou ao tubo de ensaio excesso desolução aquosa de HC , o que provocou a reação química representada por

3 2 2NaHCO (s) HC (aq) NaC (aq) CO (g) H O( )+ → + +

Após a reação ter-se completado, a estudante aqueceu o sistema cuidadosamente, até que restasse apenas umsólido seco no tubo de ensaio. Deixou o sistema resfriar até a temperatura ambiente e o pesou novamente. Aestudante anotou os resultados desse experimento em seu caderno, juntamente com dados obtidos consultando ummanual de Química:

A estudante desejava determinar a massa de

I. HC que não reagiu;II. NaC que se formou;III. 2CO que se formou.

Considerando as anotações feitas pela estudante, é possível determinar a massa dea) I, apenas.

b) II, apenas.c) I e III, apenas.



d) II e III, apenas.e) I, II e III.

26. (Fuvest 2014) Em um laboratório químico, um estudante encontrou quatro frascos (1, 2, 3 e 4) contendosoluções aquosas incolores de sacarose, KC ,HC e NaOH, não necessariamente nessa ordem. Para identificar

essas soluções, fez alguns experimentos simples, cujos resultados são apresentados na tabela a seguir:

Dado: Soluções aquosas contendo o indicador fenolftaleína são incolores em pH menor do que 8,5 e têm coloraçãorosa em pH igual a ou maior do que 8,5.

As soluções aquosas contidas nos frascos 1, 2, 3 e 4 são, respectivamente, dea) HC , NaOH, KC e sacarose.

b) KC , NaOH, HC e sacarose.c) HC , sacarose, NaOH e KC . d) KC , sacarose, HC e NaOH.e) NaOH, HC , sacarose e KC .

27. (Fuvest 2014) Para estudar a variação de temperatura associada à reação entre Zn(s) e Cu2+(aq), foramrealizados alguns experimentos independentes, nos quais diferentes quantidades de Zn(s) foram adicionadas a 100mL de diferentes soluções aquosas de CuSO4. A temperatura máxima (T f ) de cada mistura, obtida após a reaçãoentre as substâncias, foi registrada conforme a tabela:

Experimento

Quantidade de

matéria de Zn(s)(mol)

Quantidade de

matéria de Cu

2+

(aq)(mol)

Quantidade de

matéria total*(mol)

T f

(°C)

1 0 1,0 1,0 25,02 0,2 0,8 1,0 26,93 0,7 0,3 1,0 27,94 X Y 1,0 T4

*Quantidade de matéria total = soma das quantidades de matéria iniciais de Zn(s) e Cu2+(aq).

a) Escreva a equação química balanceada que representa a transformação investigada.

b) Qual é o reagente limitante no experimento 3? Explique.

c) No experimento 4, quais deveriam ser os valores de X e Y para que a temperatura T4 seja a maior possível?Justifique sua resposta.

28. (Fuvest 2013) Uma estudante de Química elaborou um experimento para investigar a reação entre cobremetálico (Cu) e ácido nítrico (HNO3(aq)). Para isso, adicionou o ácido nítrico a um tubo de ensaio (I) e, em seguida,adicionou raspas de cobre metálico a esse mesmo tubo. Observou que houve liberação de calor e de um gásmarrom, e que a solução se tornou azul. A seguir, adicionou raspas de cobre a dois outros tubos (II e III), contendo,respectivamente, soluções aquosas de ácido clorídrico (HC (aq)) e nitrato de sódio (NaNO3(aq)). Não observou

qualquer mudança nos tubos II e III, ao realizar esses testes.Sabe-se que soluções aquosas de íons Cu2+ são azuis e que o gás NO2 é marrom.

a) Escreva, nos espaços delimitados abaixo, as equações que representam a semirreação de oxidação e asemirreação de redução que ocorrem no tubo I.

Frasco

Cor da soluçãoapós a

adição defenolftaleína

Condutibilidade

elétrica

Reação

comMg(OH)2

1 incolor conduz não2 rosa conduz não3 incolor conduz sim4 incolor não conduz não



Semirreação de oxidação

Semirreação de redução

b) Qual foi o objetivo da estudante ao realizar os testes com HC (aq) e NaNO3(aq)? Explique.

29. (Fuvest 2013) A transformação representada pela equação química

( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( )2 24 2 4 2 22MnO aq 5C O aq 16H aq 2Mn aq 10CO g 8H O− − + ++ + → + +

foi efetuada em condições de temperatura e pressão tais que o volume molar do CO 2(g) era de 22 L/mol. Se x é onúmero de mols de MnO4

– , gastos na reação, e V é o volume, medido em litros, de CO 2(g) gerado pela reação,obtenhaa) V como função de x;b) a quantidade, em mols, de MnO4

– que serão gastos para produzir 440 L de CO 2(g).

30. (Fuvest 2013) Uma moeda antiga de cobre estava recoberta com uma camada de óxido de cobre (II). Pararestaurar seu brilho original, a moeda foi aquecida ao mesmo tempo em que se passou sobre ela gás hidrogênio.Nesse processo, formou-se vapor de água e ocorreu a redução completa do cátion metálico.

As massas da moeda, antes e depois do processo descrito, eram, respectivamente, 0,795 g e 0,779 g. Assimsendo, a porcentagem em massa do óxido de cobre (II) presente na moeda, antes do processo de restauração, eraDados: Massas molares (g/mol), H=1,00; O=16,0; Cu=63,5.a) 2%b) 4%c) 8%d) 10%e) 16%

31. (Fuvest 2011) Recentemente, foi preparado um composto A que é insolúvel em água. No entanto, quandomisturado com água saturada de gás carbônico, forma-se uma solução que contém o íon B. Quando a soluçãoresultante é aquecida, o gás carbônico é eliminado, e se formam duas camadas, uma de água e outra de composto

A. Essas transformações reversíveis podem ser representadas pela seguinte equação química:

O composto A está sendo testado em um novo processo de extração do óleo de soja. No processo atual, utiliza-sehexano para extrair o óleo dos flocos de soja, formando uma solução. Em seguida, o hexano é separado do óleo desoja por destilação.O novo processo, utilizando o composto A em vez de hexano, pode ser representado pelo seguinte esquema:

a) Descreva o que deve ser feito nas etapas X e Y para se obter o resultado mostrado no esquema.



b) Explique por que, no processo de extração do óleo de soja, é vantajoso evitar a destilação do solvente hexano.

32. (Fuvest 2011) Para identificar quatro soluções aquosas, A, B, C e D, que podem ser soluções de hidróxido desódio, sulfato de potássio, ácido sulfúrico e cloreto de bário, não necessariamente nessa ordem, foram efetuadostrês ensaios, descritos a seguir, com as respectivas observações.

I. A adição de algumas gotas de fenolftaleína a amostras de cada solução fez com que apenas a amostra de B setornasse rosada.

II. A solução rosada, obtida no ensaio I, tornou-se incolor pela adição de amostra de A.

III. Amostras de A e C produziram precipitados brancos quando misturadas, em separado, com amostras de D.

Com base nessas observações e sabendo que sulfatos de metais alcalino-terrosos são pouco solúveis em água,pode-se concluir que A, B, C e D são, respectivamente, soluções aquosas dea) H2SO4, NaOH, BaCℓ2 e K2SO4.b) BaCℓ2, NaOH, K2SO4 e H2SO4.c) NaOH, H2SO4, K2SO4 e BaCℓ2.d) K2SO4, H2SO4, BaCℓ2 e NaOH.e) H2SO4, NaOH, K2SO4 e BaCℓ2.

33. (Fuvest 2011) Monóxido de carbono é um gás inodoro, incolor e muito tóxico. Um método para determinar suaconcentração no ar consiste em fazê-Io reagir, completamente, com pentóxido de di-iodo, a temperaturas entre 160ºC e 180 ºC. Nesse processo, o monóxido de carbono é oxidado, formando-se também uma substância simples.

Medindo-se a massa dessa substância simples, é possível calcular a concentração de monóxido de carbono no ar.

a) Escreva a equação química balanceada da reação entre pentóxido de di-iodo e monóxido de carbono. Opentóxido de di-iodo é um sólido que absorve água rapidamente, em condições ambientes, transformando-senum ácido monoprótico.

b) Escreva a equação química balanceada da reação entre pentóxido de di-iodo e água. Se o ácido monopróticomencionado for aquecido a temperaturas acima de 200 ºC, sofrerá decomposição, regenerando o pentóxido dedi-iodo e a água.

c) Determine a porcentagem da massa inicial desse ácido que se transforma em água por aquecimento acima de200 ºC. Mostre os cálculos.

massa molarg mol-1

H

O

I

1

16

127

34. (Fuvest 2011) O gráfico abaixo retrata as emissões totais de gás carbônico, em bilhões de toneladas, por ano,nos Estados Unidos da América (EUA) e na China, no período de 1800 a 2000.

Analise as afirmações a seguir:



I. Nos EUA, o aumento da emissão de gás carbônico está vinculado ao desenvolvimento econômico do país,iniciado com a Revolução Industrial. No caso da China, tal aumento está associado à instalação maciça deempresas estrangeiras no país, ocorrida logo após a Segunda Guerra Mundial.

II. A queima de combustíveis fósseis e seus derivados, utilizada para gerar energia e movimentar máquinas,contribui para a emissão de gás carbônico. Por exemplo, a combustão de 1 litro de gasolina, que contémaproximadamente 700 g de octano (C8H18, massa molar = 114 g/mol), produz cerca de 2,2 kg de gás carbônico(CO2, massa molar = 44 g/mol).

III. A diferença entre as massas de gás carbônico emitidas pelos EUA e pela China, no período de 1900 a 2000, embilhões de toneladas, é dada pela área da região compreendida entre as duas curvas e duas retas verticais,

passando pelos pontos correspondentes aos anos de 1900 e de 2000.Está correto o que se afirma ema) I e II, apenas.b) I e III, apenas.c) II, apenas.d) II e III, apenas.e) I, II e III.

35. (Fuvest 2010) O sólido MgCℓ2.6NH3 pode decompor-se, reversivelmente, em cloreto de magnésio e amônia. Aequação química que representa esse processo é:

MgCℓ2.6NH3(s) aquecimento

→← MgCℓ2(s) + 6NH3(g)

Ao ser submetido a um aquecimento lento, e sob uma corrente de nitrogênio gasoso, o sólido MgCℓ2・6NH3 perdemassa, gradativamente, como representado no gráfico:

As linhas verticais, mostradas no gráfico, delimitam as três etapas em que o processo de decomposição pode serdividido.

a) Calcule a perda de massa, por moℓ de MgCℓ2・

6NH3, em cada uma das três etapas.b) Com base nos resultados do item anterior, escreva uma equação química para cada etapa de aquecimento.

Cada uma dessas equações deverá representar a transformação que ocorre na etapa escolhida.

Etapa 1

Etapa 2

Etapa 3

c) No processo descrito, além do aquecimento, que outro fator facilita a decomposição do MgCℓ 2・6NH3?

Explique.



Dados: massa molar (g/moℓ): MgCℓ2 ・ 6NH3....... 197

NH3..................... 17,0

36. (Unicamp 2014) O policarbonato representado na figura abaixo é um polímero utilizado na fabricação de CDs eDVDs. O policarbonato, no entanto, foi banido da fabricação de mamadeiras, chupetas e vários utensíliosdomésticos, pela possibilidade de o bisfenol A, um de seus precursores, ser liberado e ingerido. De acordo com aliteratura científica, o bisfenol A é suspeito de vários malefícios para a saúde do ser humano.

a) Em contato com alguns produtos de limpeza e no aquecimento em micro-ondas, o policarbonato pode liberarunidades de bisfenol A que contaminam os alimentos. Sabendo-se que um fenol tem uma hidroxila ligada aoanel benzênico, escreva a estrutura da molécula do bisfenol A que poderia ser liberada devido à limpeza ou aoaquecimento do policarbonato.

b) Represente a fórmula estrutural do fragmento do polímero da figura acima, que justifica o uso do termo“policarbonato” para esse polímero.

37. (Unicamp 2013) O glutamato monossódico (hidrogenoglutamato de sódio) utilizado para reforçar o aroma e osabor de produtos alimentícios (umami) é um sal derivado do ácido glutâmico, um dos vinte aminoácidos essenciais.

O nome sistemático desse aminoácido é ácido 2-aminopentanodioico. Ele pode ser descrito simplificadamentecomo “ uma molécula formada por uma cadeia de cinco átomos de carbono com duas extremidades degrupos carboxílicos e um grupo amino ligado ao carbono adjacente a um dos grupos carboxílicos”.

a) A partir da descrição acima, escreva a fórmula estrutural do ácido glutâmico.b) Fazendo reagir o ácido glutâmico descrito acima com uma base, é possível preparar o hidrogenoglutamato de

sódio. Escreva a equação química dessa reação de preparação do hidrogenoglutamato de sódio a partir do ácidoglutâmico.

38. (Unicamp 2012) A questão ambiental relativa ao destino de plásticos utilizados é bastante antiga e algumaspropostas têm sido feitas para contornar esse problema. A mais simples é a queima desses resíduos paraaproveitamento da energia, e outra é o seu reuso após algum tratamento químico. Para responder aos itens a e b,considere a estrutura abaixo como um fragmento (C 10H8O4) representativo do PET.

a) Levando em conta a equação de combustão completa do fragmento do PET, calcule a energia liberada naqueima de uma garrafa PET de massa igual a 48 gramas.

b) No tratamento químico da embalagem PET com solução de hidróxido de sódio ocorre uma reação de hidróliseque remove uma camada superficial do polímero, e que permite a reutilização da embalagem. Com base nessasinformações complete a equação química de hidrólise do fragmento de PET, no espaço de respostas.

Dados de entalpia de formação em kJ mol-1: fragmento = - 476; CO = - 394; H2O = - 286.

39. (Fuvest 2015) O glicerol pode ser polimerizado em uma reação de condensação catalisada por ácido sulfúrico,com eliminação de moléculas de água, conforme se representa a seguir:

a) Considerando a estrutura do monômero, pode-se prever que o polímero deverá ser formado por cadeiasramificadas. Desenhe a fórmula estrutural de um segmento do polímero, mostrando quatro moléculas domonômero ligadas e formando uma cadeia ramificada.

Para investigar a influência da concentração do catalisador sobre o grau de polimerização do glicerol (isto é, aporcentagem de moléculas de glicerol que reagiram), foram efetuados dois ensaios:



agitação e aquecimento

durante 4h2 4

agitação e aquecimento

durante 4h2 4

25 g de glicerolEnsaio 1: polímero 1

0,5% (em mol) de H SO

25 g de glicerolEnsaio 2 : polímero 2

3% (em mol) de H SO

+ →

+ →

Ao final desses ensaios, os polímeros 1 e 2 foram analisados separadamente. Amostras de cada um deles forammisturadas com diferentes solventes, observando-se em que extensão ocorria a dissolução parcial de cada

amostra. A tabela a seguir mostra os resultados dessas análises:

Amostra

Solubilidade (% em massa)

Hexano(solvente apolar)

Etanol(solvente polar)

polímero 1 3 13polímero 2 2 3

b) Qual dos polímeros formados deve apresentar menor grau de polimerização? Explique sua resposta, fazendoreferência à solubilidade das amostras em etanol.

40. (Fuvest 2015) Compostos com um grupo 2NO ligado a um anel aromático podem ser reduzidos, sendo o grupo

2NO transformado em 2NH , como representado abaixo.

Compostos alifáticos ou aromáticos com grupo 2NH , por sua vez, podem ser transformados em amidas ao reagirem

com anidrido acético. Essa transformação é chamada de acetilação do grupo amino, como exemplificado abaixo.

Essas transformações são utilizadas para a produção industrial do paracetamol, que é um fármaco empregadocomo analgésico e antitérmico.

a) Qual é o reagente de partida que, após passar por redução e em seguida por acetilação, resulta no paracetamol?Escreva a fórmula estrutural desse reagente.

O fenol 6 5(C H OH) também pode reagir com anidrido acético. Nessa transformação, forma-se acetato de fenila.

b) Na etapa de acetilação do processo industrial de produção do paracetamol, formam-se, também, ácido acético eum subproduto diacetilado (mas monoacetilado no nitrogênio). Complete o esquema a seguir, de modo arepresentar a equação química balanceada de formação do subproduto citado.



41. (Fuvest 2015) O 1,4-pentanodiol pode sofrer reação de oxidação em condições controladas, com formação deum aldeído A, mantendo o número de átomos de carbono da cadeia. O composto A formado pode, em certascondições, sofrer reação de descarbonilação, isto é, cada uma de suas moléculas perde CO, formando o compostoB. O esquema a seguir representa essa sequência de reações:

Os produtos A e B dessas reações são:

42. (Fuvest 2015) A preparação de um biodiesel, em uma aula experimental, foi feita utilizando-se etanol, KOH eóleo de soja, que é constituído principalmente por triglicerídeos. A reação que ocorre nessa preparação de biodieselé chamada transesterificação, em que um éster reage com um álcool, obtendo -se um outro éster. Na reação feitanessa aula, o KOH foi utilizado como catalisador.O procedimento foi o seguinte:1ª etapa: Adicionou-se 1,5 g de KOH a 35 mL de etanol, agitando-se continuamente a mistura.

2ª etapa: Em um erlenmeyer, foram colocados 100 mL de óleo de soja, aquecendo-se em banho-maria, a uma

temperatura de 45 C.° Adicionou-se a esse óleo de soja a solução de catalisador, agitando-se por mais 20 minutos.

3ª etapa: Transferiu-se a mistura formada para um funil de separação, e esperou-se a separação das fases,conforme representado na figura abaixo.



a) Toda a quantidade de KOH, empregada no procedimento descrito, se dissolveu no volume de etanol empregadona primeira etapa? Explique, mostrando os cálculos.

b) Considere que a fórmula estrutural do triglicerídeo contido no óleo de soja é a mostrada a seguir.

Escreva a fórmula estrutural do biodiesel formado.

c) Se, na primeira etapa desse procedimento, a solução de KOH em etanol fosse substituída por um excesso desolução de KOH em água, que produtos se formariam? Responda, completando o esquema a seguir com as

fórmulas estruturais dos dois compostos que se formariam e balanceando a equação química.

Dado: solubilidade do KOH em etanol a 25 C 40 g° = em 100 mL

43. (Fuvest 2014) Ésteres podem reagir com álcoois ou com aminas, como exemplificado a seguir:



a) Escreva as fórmulas estruturais dos produtos da reação entre acetato de etila (CH3CO2CH2CH3) e metilamina(CH3NH2).

Considere o seguinte esquema de reação:

O composto intermediário se transforma no produto final , por meio de uma reação intramolecular que resulta

na formação de um novo ciclo na estrutura molecular do produto .

b) Escreva, nos espaços indicados, as fórmulas estruturais dos compostos e .

44. (Fuvest 2014) No processo tradicional, o etanol é produzido a partir do caldo da cana-de-açúcar porfermentação promovida por leveduras naturais, e o bagaço de cana é desprezado. Atualmente, levedurasgeneticamente modificadas podem ser utilizadas em novos processos de fermentação para a produção debiocombustíveis. Por exemplo, no processo A, o bagaço de cana, após hidrólise da celulose e da hemicelulose,também pode ser transformado em etanol. No processo B, o caldo de cana, rico em sacarose, é transformado emfarneseno que, após hidrogenação das ligações duplas, se transforma no “diesel de cana”. Esses três processos deprodução de biocombustíveis podem ser representados por:

Com base no descrito acima, é correto afirmar:a) No Processo A, a sacarose é transformada em celulose por micro-organismos transgênicos.

b) O Processo A, usado em conjunto com o processo tradicional, permite maior produção de etanol por hectarecultivado.



c) O produto da hidrogenação do farneseno não deveria ser chamado de “diesel ”, pois não é um hidrocarboneto.d) A combustão do etanol produzido por micro-organismos transgênicos não é poluente, pois não produz dióxido de

carbono.e) O Processo B é vantajoso em relação ao Processo A, pois a sacarose é matéria-prima com menor valor

econômico do que o bagaço de cana.

45. (Fuvest 2013) A reação do tetracloroetano ( )2 2 4C H C com zinco metálico produz cloreto de zinco e duas

substâncias orgânicas isoméricas, em cujas moléculas há dupla ligação e dois átomos de cloro. Nessas moléculas,cada átomo de carbono está ligado a um único átomo de cloro.

a) Utilizando fórmulas estruturais, mostre a diferença na geometria molecular dos dois compostos orgânicosisoméricos formados na reação.

b) Os produtos da reação podem ser separados por destilação fracionada. Qual dos dois isômeros tem maior pontode ebulição? Justifique.

46. (Fuvest 2013) O craqueamento catalítico é um processo utilizado na indústria petroquímica para converteralgumas frações do petróleo que são mais pesadas (isto é, constituídas por compostos de massa molar elevada)em frações mais leves, como a gasolina e o GLP, por exemplo. Nesse processo, algumas ligações químicas nasmoléculas de grande massa molecular são rompidas, sendo geradas moléculas menores.A respeito desse processo, foram feitas as seguintes afirmações:

I. O craqueamento é importante economicamente, pois converte frações mais pesadas de petróleo em compostosde grande demanda.

II. O craqueamento libera grande quantidade de energia, proveniente da ruptura de ligações químicas nasmoléculas de grande massa molecular.

III. A presença de catalisador permite que as transformações químicas envolvidas no craqueamento ocorram maisrapidamente.

Está correto o que se afirma ema) I, apenas.b) II, apenas.c) I e III, apenas.d) II e III, apenas.e) I, II e III.

47. (Fuvest 2013) Os chamados “compostos de Grignard” foram preparados, pela primeira vez, por Victor Grignardno final do século XIX. Esses compostos podem ser obtidos pela reação de um haleto de alquila ou haleto de arilacom magnésio metálico, utilizando um éter como solvente, conforme representado pelas seguintes equaçõesquímicas:

Os compostos de Grignard são muito úteis, por exemplo, para preparar alcoóis a partir de cetonas ou aldeídos,conforme representado abaixo:

Os compostos de Grignard também reagem com aminas, alcoóis e ácidos carboxílicos, conforme representadopelas seguintes equações químicas:



2

2

RNH R'MgBr R'H RNHMgBr

ROH R'MgBr R'H ROMgBr

RCO H R'MgBr R'H RCOOMgBr

+ → +

+ → +

+ → +

Assim sendo, para preparar um composto de Grignard, é preciso escolher corretamente o haleto orgânico, que nãodeve conter grupos funcionais que reajam com o composto de Grignard que se pretende preparar.

a) Dentre os cinco compostos representados abaixo, apenas dois são adequados para reagir com magnésio epreparar compostos de Grignard. Indique esses dois compostos, justificando sua escolha.

b) Escreva a fórmula estrutural do produto orgânico da reação representada abaixo.

48. (Fuvest 2013) Uma vela foi colocada dentro de um recipiente cilíndrico e com raio igual a 10 cm, sem tampa, aoqual também foi adicionado hidrogenocarbonato de sódio sólido, NaHCO 3. A vela foi acesa e adicionou-se aorecipiente, lentamente, solução aquosa de ácido acético, C 2H4O2, de tal forma que o nível da solução atingiusomente a parte inferior da vela, ficando distante da chama. Após 3 segundos, observou-se que a chama apagou.

a) Apresente a fórmula estrutural do ácido acético.

b) Escreva a equação química balanceada da reação entre o sólido e a solução aquosa de ácido acético.c) O experimento foi repetido com outra vela de mesma altura e com as mesmas quantidades de reagentes

utilizadas anteriormente. Mudou-se apenas o recipiente, que foi substituído por outro, de mesma altura que oanterior, mas com raio igual a 20 cm. Dessa vez, após os mesmos 3 segundos, observou-se que a chama nãoapagou. Proponha uma explicação para esse fato, considerando a densidade das substâncias gasosaspresentes.

Dados: Massa molar (g/mol): C=12; N=14; O=16.

49. (Fuvest 2012) Dois tipos de reação, bastante utilizados na síntese e transformação de moléculas orgânicas,são:

- Ozonólise: reação química em que cada carbono da ligação dupla de um composto orgânicoforma uma ligação dupla com oxigênio, como exemplificado:



- Condensação aldólica: reação química em que dois compostos carbonílicos se unem e perdemágua, formando um novo composto carbonílico com uma ligação dupla adjacente ao grupocarbonila, como exemplificado:

Em 1978, esses dois tipos de reação foram utilizados na síntese do hormônio progesterona, de acordo com asequência ao lado, em que A’ e A identificam, respectivamente, partes das fórmulas estruturais dos produtos I e II,cujas representações, abaixo, não estão completas.

Na página de resposta, complete as fórmulas estruturais

a) do composto I;b) do composto II, em que A é um anel constituído por 6 átomos de carbono, e em que o anel B não possui grupo

carbonila.

50. (Fuvest 2012) Peptídeos são formados por sequências de aminoácidos, como exemplificado para o peptídeo aseguir:

Para identificar os dois primeiros aminoácidos desse peptídeo e também a sequência de tais aminoácidos, foramefetuadas duas reações químicas. Na primeira reação, formaram-se uma hidantoína e um novo peptídeo com umaminoácido a menos. Esse novo peptídeo foi submetido a uma segunda reação, análoga à anterior, gerando outrahidantoína e outro peptídeo:



O mesmo tipo de reação foi utilizado para determinar a sequência de aminoácidos em um outro peptídeo de fórmuladesconhecida, que é formado por apenas três aminoácidos. Para tanto, três reações foram realizadas, formando-setrês hidantoínas, na ordem indicada na página de resposta.Preencha a tabela da página de resposta, escrevendo

a) as fórmulas dos três aminoácidos que correspondem às três respectivas hidantoínas formadas;

b) a fórmula estrutural do peptídeo desconhecido formado pelos três aminoácidos do item a).

51. (Fuvest 2011) Um sólido branco apresenta as seguintes propriedades:I. É solúvel em água.II. Sua solução aquosa é condutora de corrente elétrica.III. Quando puro, o sólido não conduz corrente elétrica.IV. Quando fundido, o líquido puro resultante não conduz corrente elétrica.

Considerando essas informações, o sólido em questão pode sera) sulfato de potássio.b) hidróxido de bário.c) platina.d) ácido cis-butenodioico.

e) polietileno.

52. (Fuvest 2011) Aldeídos aromáticos reagem com anidrido acético, produzindo ácidos com uma ligação duplaentre os dois átomos de carbono adjacentes ao grupo carboxila, como exemplificado:

Fenóis também podem reagir com anidrido acético, como exemplificado:

Um novo polímero, PAHF, foi preparado a partir da vanilina, por uma sequência de etapas. Na primeira delas,ocorrem duas transformações análogas às já apresentadas. Seguem as representações da vanilina e do PAHF.



a) Escreva a equação química balanceada que representa a reação da vanilina com anidrido acético. O compostoaromático obtido na reação descrita no item a pode ser transformado no polímero PAHF pela seguinte sequênciade reações: hidrogenação, hidrólise e polimerização.

b) Considerando a ligação entre duas unidades monoméricas no polímero, como se pode classificar o PAHF? Seria:poliamida, poliálcool, poliácido, poliéster ou polialdeído? Explique.

53. (Fuvest 2011) A borracha natural apresenta propriedades que limitam o seu uso. Por exemplo, ao ser aquecida,torna-se mole e pegajosa. O processo de vulcanização da borracha, desenvolvido a partir de 1839 e exemplificadona figura abaixo, permitiu a produção de pneus, mangueiras e outros utensílios incorporados à vida cotidiana. Autilidade industrial da borracha estimulou sua exploração comercial a partir das seringueiras da Amazônia. Aprodução brasileira desse produto dominou o mercado mundial até 1913, quando foi superada pela produçãoproveniente do cultivo de seringueiras na Ásia.

a) Por que a adição de enxofre, no processo de vulcanização, altera as características mecânicas da borrachanatural?

b) Supondo que 16 g de enxofre foram adicionados a 1000 g de borracha natural pelo processo de vulcanização,exemplificado no esquema acima, responda: Que porcentagem de unidades de isopreno foi modificada porligações cruzadas? (Massas molares: H = 1 g/mol, C = 12 g/mol e S = 32 g/mol)

c) Cite e explique uma consequência social provocada pela exploração da borracha na Amazônia até 1913.

54. (Fuvest 2011) A espectrometria de massas é uma técnica muito utilizada para a identificação de compostos.Nesse tipo de análise, um feixe de elétrons de alta energia provoca a quebra de ligações químicas, gerandofragmentos das moléculas da amostra, os quais são registrados como linhas verticais em um gráfico, chamado

espectro de massas. Nesse gráfico, em abscissas, são representadas as massas molares dos fragmentos formadose, em ordenadas, as abundâncias desses fragmentos.Quando alcoóis secundários são analisados por espectrometria de massas, resultam várias quebras de ligações,sendo a principal a que ocorre entre o átomo de carbono ligado ao grupo OH e o átomo de carbono vizinho. Para o3-octanol, por exemplo, há duas possibilidades para essa quebra, como mostrado abaixo. Forma-se, em maiorabundância, o fragmento no qual o grupo OH está ligado à cadeia carbônica mais curta.

A reação de hidratação do cis-2-penteno produz dois alcoóis secundários que podem ser identificados por seusespectros de massas (A e B), os quais estão apresentados no espaço destinado à resposta desta questão.



a) Escreva a equação química que representa a reação de hidratação do cis-2-penteno, mostrando os dois alcoóissecundários que se formam.

b) Atribua, a cada espectro de massas, a fórmula estrutural do álcool correspondente. Indique, em cada caso, aligação que foi rompida para gerar o fragmento mais abundante.

massa molarg mol-1

H

C

O

1

12

16

55. (Fuvest 2011) Os componentes principais dos óleos vegetais são os triglicerídeos, que possuem a seguintefórmula genérica:

Nessa fórmula, os grupos R, R' e R" representam longas cadeias de carbono, com ou sem ligações duplas.A partir dos óleos vegetais, pode-se preparar sabão ou biodiesel, por hidrólise alcalina ou transesterificação,respectivamente. Para preparar sabão, tratam-se os triglicerídeos com hidróxido de sódio aquoso e, para prepararbiodiesel, com metanol ou etanol.a) Escreva a equação química que representa a transformação de triglicerídeos em sabão.b) Escreva uma equação química que representa a transformação de triglicerídeos em biodiesel.

56. (Fuvest 2010) Pesquisadores da Universidade de São Paulo mostraram que as bromélias, que vivem no alto deárvores e acumulam água entre suas folhas, obtêm nitrogênio da ureia presente nessa água e que é proveniente daurina dos anfíbios que aí habitam. Nessas plantas, a ureia sofre uma reação catalisada pela enzima uréase, queorigina amônia e gás carbônico. Em outra reação, catalisada pela enzima sintetase de glutamina, a amônia formadaé utilizada na produção do aminoácido glutamina.

Revista Pesquisa FAPESP, 157, março de 2009. Adaptado.

a) Escreva a equação química balanceada que representa a reação, citada no texto, em que são produzidos amôniae gás carbônico.

b) Em que processos, associados ao crescimento das plantas, as bromélias podem utilizar o gás carbônico e aglutamina?

57. (Fuvest 2010) O endosperma do grão de milho armazena amido, um polímero natural. A hidrólise enzimática doamido produz glicose.

a) Em que fase do desenvolvimento da planta, o amido do grão de milho é transformado em glicose?b) Cite o processo celular em que a glicose é utilizada. O amido de milho é utilizado na produção industrial do

polímero biodegradável PLA, conforme esquematizado:



O PLA é um poliéster, no qual moléculas de ácido láctico se uniram por sucessivas reações de esterificação.

c) Escreva a equação química balanceada que representa a reação de esterificação entre duas moléculas de ácidoláctico.

58. (Fuvest 2010) A hidroxicetona (I) pode ser oxidada à dicetona (II), pela ação de ácido nítrico concentrado, comformação do gás N2O4.

Utilizando formulas moleculares,

a) escreva a equação química balanceada que representa a semirreação de oxidação da hidroxicetona (I).b) escreva a equação química balanceada que representa a semirreação de redução do íon nitrato.c) com base nas semirreações dos itens a) e b), escreva a equação química global balanceada que representa a

transformação de (I) em (II) e do íon nitrato em N 2O4.

59. (Fuvest 2010) Na dupla hélice do DNA, as duas cadeias de nucleotídeos são mantidas unidas por ligações dehidrogênio entre as bases nitrogenadas de cada cadeia. Duas dessas bases são a citosina (C) e a guanina (G).

a) Mostre a formula estrutural do par C-G, indicando claramente as ligações de hidrogênio que nele existem.

No nosso organismo, a síntese das proteínas e comandada pelo RNA mensageiro, em cuja estrutura estãopresentes as bases uracila (U), citosina (C), adenina (A) e guanina (G). A ordem em que aminoácidos se ligam paraformar uma proteína e definida por tríades de bases, presentes no RNA mensageiro, cada uma correspondendo aum determinado aminoácido. Algumas dessas tríades, com os aminoácidos correspondentes, estão representadas

na tabela da folha de respostas. Assim, por exemplo, a tríade GUU corresponde ao aminoácido valina.



Letra da esquerda Letra do meio Letra da direitaG U U

b) Com base na tabela da folha de respostas e na estrutura dos aminoácidos aqui apresentados, mostre a fórmulaestrutural do tripeptídeo, cuja sequência de aminoácidos foi definida pela ordem das tríades no RNA mensageiro,que era GCA, GGA, GGU. O primeiro aminoácido desse tripeptídeo mantém livre seu grupo amino.

Letra da

esquerda

Letra do meio Letra da

direitaU C A G

G Val Ala Asp Gly U

G Val Ala Asp Gly C

G Val Ala Glu Gly AG val Ala Glu Gly G

60. (Fuvest 2005) Alcanos reagem com cloro, em condições apropriadas, produzindo alcanos monoclorados, porsubstituição de átomos de hidrogênio por átomos de cloro, como esquematizado:

Considerando os rendimentos percentuais de cada produto e o número de átomos de hidrogênio de mesmo tipo(primário, secundário ou terciário), presentes nos alcanos acima, pode-se afirmar que, na reação de cloração,efetuada a 25°C,- um átomo de hidrogênio terciário é cinco vezes mais reativo do que um átomo de hidrogênio primário.- um átomo de hidrogênio secundário é quatro vezes mais reativo do que um átomo de hidrogênio primário.

Observação: Hidrogênios primário, secundário e terciário são os que se ligam, respectivamente, a carbonosprimário, secundário e terciário.A monocloração do 3-metilpentano, a 25°C, na presença de luz, resulta em quatro produtos, um dos quais é o 3-cloro-3-metilpentano, obtido com 17% de rendimento.

a) Escreva a fórmula estrutural de cada um dos quatro produtos formados.b) Com base na porcentagem de 3-cloro-3-metilpentano formado, calcule a porcentagem de cada um dos outros

três produtos.

61. (Unicamp 2015) Entre os produtos comerciais engarrafados, aquele cujo consumo mais tem aumentado é a

água mineral. Simplificadamente, pode-se dizer que há dois tipos de água mineral: a gaseificada e a nãogaseificada. A tabela abaixo traz informações simplificadas sobre a composição de uma água mineral engarrafada.



a) Na coluna relativa à quantidade não está especificada a respectiva unidade. Sabe-se, no entanto, que o total decargas positivas na água é igual ao total de cargas negativas. Levando em conta essa informação e considerandoque apenas os íons da tabela estejam presentes no produto, você escolheria, como unidade de quantidade,miligramas ou milimol? Justifique sua resposta.

íon Quantidade

hidrogenocarbonato 1,200

cálcio 0,310

magnésio 0,100sódio 0,380

b) Levando em conta os dados da tabela e sua resposta ao item a, identifique o sal em maior concentração nessaamostra de água mineral, dando seu nome e fórmula. Justifique sua resposta.

62. (Unicamp 2015) Um artigo científico recente relata um processo de produção de gás hidrogênio e dióxido decarbono a partir de metanol e água. Uma vantagem dessa descoberta é que o hidrogênio poderia assim ser geradoem um carro e ali consumido na queima com oxigênio. Dois possíveis processos de uso do metanol comocombustível num carro – combustão direta ou geração e queima do hidrogênio – podem ser equacionados conformeo esquema abaixo:

3 2 2 23

CH OH(g) O (g) CO (g) 2 H O(g)2+ → +

combustão direta3 2 2 2

2 2 2

CH OH(g) H O(g) CO (g) 3H (g)

1H (g) O (g) H O(g)2

+ → +

+ → geração e queima de hidrogênio

De acordo com essas equações, o processo de geração e queima de hidrogênio apresentaria uma variação deenergiaa) diferente do que ocorre na combustão direta do metanol, já que as equações globais desses dois processos são

diferentes.b) igual à da combustão direta do metanol, apesar de as equações químicas globais desses dois processos serem

diferentes.c) diferente do que ocorre na combustão direta do metanol, mesmo considerando que as equações químicas

globais desses dois processos sejam iguais.d) igual à da combustão direta do metanol, já que as equações químicas globais desses dois processos são iguais.

63. (Unicamp 2015) Uma proposta para obter energia limpa é a utilização de dispositivos eletroquímicos que nãogerem produtos poluentes, e que utilizem materiais disponíveis em grande quantidade ou renováveis. O esquemaabaixo mostra, parcialmente, um dispositivo que pode ser utilizado com essa finalidade.

Nesse esquema, os círculos podem representar átomos, moléculas ou íons. De acordo com essas informações e oconhecimento de eletroquímica, pode-se afirmar que nesse dispositivo a corrente elétrica flui de

a) A para B e o cνrculo representa o νon 2O .−

b) B para A e o círculo representa o íon 2O .+

c) B para A e o círculo representa o íon 2O .−

d) A para B e o círculo representa o íon 2O .+

64. (Unicamp 2015) A figura abaixo mostra a porcentagem de saturação da hemoglobina por oxigênio, em função



da pressão de 2O , para alguns valores de pH do sangue.

a) Devido ao metabolismo celular, a acidez do sangue se altera ao longo do aparelho circulatório. De acordo com afigura, um aumento da acidez do sangue favorece ou desfavorece o transporte de oxigênio no sangue? Justifiquesua resposta com base na figura.

b) De acordo com o conhecimento científico e a partir dos dados da figura, explique por que uma pessoa que seencontra em uma região de grande altitude apresenta dificuldades de respiração.

65. (Unicamp 2015) O hidrogeno carbonato de sódio apresenta muitas aplicações no dia a dia. Todas as aplicaçõesindicadas nas alternativas abaixo são possíveis e as equações químicas apresentadas estão corretamentebalanceadas, porém somente em uma alternativa a equação química é coerente com a aplicação. A alternativacorreta indica que o hidrogeno carbonato de sódio é utilizadoa) como higienizador bucal, elevando o pH da saliva: 3 2 3 2 22 NaHCO Na CO H O CO .→ + +

b) em extintores de incêndio, funcionando como propelente: 23 3 2NaHCO OH Na CO H O.− + −

+ → + +

c) como fermento em massas alimentícias, promovendo a expansão da massa: 3 3NaHCO HCO Na .− +→ +

d) como antiácido estomacal, elevando o pH do estômago: 3 2 2NaHCO H CO H O Na .+ ++ → + +

66. (Unicamp 2014) Quando uma pessoa ingere bebida alcoólica, cerca de 90% do álcool ingerido é absorvido notrato digestivo, na primeira hora. Esse álcool passa para a corrente sanguínea e é metabolizado no fígado. Suaeliminação, no entanto, leva muito mais tempo e é isso que torna ilegal uma pessoa dirigir nessa condição.O gráfico abaixo mostra a concentração média de álcool no sangue em função do tempo, após um consumo rápidode 1, 2, 3 e 4 doses de destilado.

a) De acordo com o gráfico, se uma pessoa ingere 4 doses de destilado, após quanto tempo a velocidade demetabolização do álcool será maior que a velocidade da absorção para a corrente sanguínea? Explique.

b) Um teste do bafômetro realizado duas horas após a ingestão de destilado acusou a presença de 0,019miligramas de álcool por litro de ar expirado por um condutor. Considerando essas informações, e as contidas nográfico, determine quantas doses de destilado o condutor havia ingerido. Justifique.

Dado: A proporção entre as concentrações de álcool (sangue: ar expirado) é de 2300:1.



67. (Unicamp 2014) A equação abaixo mostra o equilíbrio químico em meio aquoso de uma droga muito utilizadano tratamento de náuseas e vômitos e também como antialérgico. Essa droga, dependendo da finalidade, pode sercomercializada na sua forma protonada (A) ou na sua forma neutra (B).

a) Sabendo-se que em meio aquoso a constante de equilíbrio para essa equação é igual a 91,2 10 ,−× qual espécieestaria em maior concentração no intestino (cujo pH é igual a 8): a protonada (A), a neutra (B) ou ambas estariamna mesma concentração? Justifique sua resposta com base em cálculos matemáticos.

b) Supondo que a droga seria absorvida de forma mais completa e com melhor efeito terapêutico se fosse maissolúvel em lipídios, qual forma seria preferível numa formulação, a protonada ou a neutra? Justifique suaresposta em termos de interações intermoleculares.

68. (Unicamp 2014) A produção mundial de gás cloro é de 60 milhões de toneladas por ano. Um processoeletroquímico moderno e menos agressivo ao meio ambiente, em que se utiliza uma membrana semipermeável,evita que toneladas de mercúrio, utilizado no processo eletroquímico convencional, sejam dispensadas anualmentena natureza. Esse processo moderno está parcialmente esquematizado na figura abaixo.

a) Se a produção anual de gás cloro fosse obtida apenas pelo processo esquematizado na figura abaixo, qual seriaa produção de gás hidrogênio em milhões de toneladas?



b) Na figura, falta representar uma fonte de corrente elétrica e a formação de íons OH .− Complete o desenho comessas informações, não se esquecendo de anotar os sinais da fonte e de indicar se ela é uma fonte de correntealternada ou de corrente contínua.

69. (Unicamp 2014) Em setembro de 2011, no Rio Grande do Sul, pessoas alegaram ter sofrido queimadurasdepois de beberem um achocolatado. Em março de 2013, um caso semelhante voltou a ocorrer, agora com umsuco de maçã. Em função de problemas semelhantes durante o processo de higienização, o achocolatado foicontaminado por água sanitária e o suco de maçã substituído por soda cáustica 2,5 %. Pode-se afirmar que,comparados aos produtos não contaminados, os líquidos que causaram problemas aos consumidores

apresentavam-sea) mais ácidos e, portanto, com maiores valores de pH.b) mais ácidos e, portanto, com menores valores de pH.c) mais básicos e, portanto, com maiores valores de pH.d) mais básicos e, portanto, com menores valores de pH.

70. (Unicamp 2014) Na readequação de alguns estádios de futebol, por conta de uma atitude ecológica coerente,milhares de assentos serão produzidos a partir de garrafas PET. Para cada assento serão necessárias cerca de 100garrafas PET de capacidade de 600 mL e massa de 18 g cada uma. Pode-se afirmar que a redução de volume domaterial reaproveitado para a fabricação dos assentos será, aproximadamente, igual a

Dados: Densidade do PET = 1,3 g cm -3. Considere que no reaproveitamento do PET não ocorre perda de massa, eque o volume externo da garrafa é de 600 mL.a) 2,3 %b) 33,3 %c) 66,6 %d) 97,7 %

71. (Unicamp 2013) A maturação e o amaciamento da carne bovina podem ser conseguidos pela adição de umasolução de cloreto de cálcio di-hidratado na concentração de 0,18 mol por litro. Obtém-se um melhor resultadoinjetando-se 50 mililitros dessa solução em 1 quilograma de carne. Concentrações mais elevadas de cloreto decálcio interferem no sabor e na textura da carne, comprometendo sua qualidade.

a) Considerando o enunciado acima, que massa de cloreto de cálcio di-hidratado seria necessária para se obter omelhor resultado da maturação de 1 kg de carne bovina?

b) Sabendo-se que o íon cálcio é quem ativa o sistema enzimático responsável pelo amaciamento da carne, caso ocloreto de cálcio di-hidratado fosse substituído por cloreto de cálcio anidro, na mesma concentração (mol/L), oresultado obtido no processo seria o mesmo? Responda sim ou não e justifique sua resposta levando em contaapenas o aspecto estequiométrico dessa substituição.

72. (Unicamp 2012) Após uma competição, a análise da urina de alguns nadadores mostrou a presença defurosemida (um diurético), sendo que a sua presença na urina pode indicar um possível caso de doping. Para

justificar a branda punição que os nadadores receberam, um médico emitiu uma declaração à imprensa sobre osresultados das análises das urinas. Os itens a e b abaixo mostram trechos adaptados dessa declaração.

a) Inicialmente o médico declarou: “ Quando o atleta tenta esconder alguma coisa, ele usa diuréticos... A urinaencontrada estava muito concentrada” . Levando-se em conta o contexto da questão e o conhecimentoquímico, estaria o médico referindo-se à concentração de furosemida na urina? Justifique.

b) O médico continuava sua declaração: “ O pH estava bastante ácido nas quatro amostras de urina. Quandovocê usa substâncias dopantes....” . Levando-se em conta as outras informações do texto e considerando queesse trecho seja válido do ponto de vista químico, o que se pode inferir sobre o caráter ácido-base dassubstâncias dopantes? Justifique sua resposta utilizando as informações fornecidas pelo texto.

73. (Unicamp 2012) Uma solução de luminol e água oxigenada, em meio básico, sofre uma transformação químicaque pode ser utilizada para algumas finalidades. Se essa transformação ocorre lentamente, nada se observavisualmente; no entanto, na presença de pequenas quantidades de íons de crômio, ou de zinco, ou de ferro, oumesmo substâncias como hipoclorito de sódio e iodeto de potássio, ocorre uma emissão de luz azul, que pode serobservada em ambientes com pouca iluminação.

a) De acordo com as informações dadas, pode-se afirmar que essa solução é útil na identificação de uma daspossíveis fontes de contaminação e infecção hospitalar. Que fonte seria essa? Explique por que essa fonte

poderia ser identificada com esse teste.



b) Na preparação da solução de luminol, geralmente se usa NaOH para tornar o meio básico. Não havendodisponibilidade de NaOH, pode-se usar apenas uma das seguintes substâncias: CH 3OH, Na2CO3, 2 4 3 A (SO )

ou 3FeC . Escolha a substância correta e justifique, do ponto de vista químico, apenas a sua escolha.

TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:Atualmente há um número cada vez maior de equipamentos elétricos portáteis e isto tem levado a grandes esforçosno desenvolvimento de baterias com maior capacidade de carga, menor volume, menor peso, maior quantidade deciclos e menor tempo de recarga, entre outras qualidades.

74. (Unicamp 2012) Desenvolveu-se, recentemente, uma bateria com uma grande capacidade de carga e númerode ciclos, além de rapidez de recarga. Simplificadamente, no funcionamento dessa bateria ocorre uma deposição delítio metálico num eletrodo de estanho e carbono (Sn/C), enquanto num eletrodo de carbono e sulfeto de lítio( 2Li S/C ) liberam-se o íon lítio e o enxofre elementar. Considerando essas informações, pode-se afirmar que no

funcionamento da bateria ocorrea) uma reação de redução no eletrodo de Sn/C e uma reação de oxidação no eletrodo 2Li S/C , e essas reações não

se invertem no seu processo de recarga.b) uma reação de oxidação no eletrodo de Sn/C e uma reação de redução no eletrodo 2Li S/C , e essas reações se

invertem no seu processo de recarga.c) uma reação de oxidação no eletrodo de Sn/C e uma reação de redução no eletrodo 2Li S/C , e essas reações não

se invertem no seu processo de recarga.d) uma reação de redução no eletrodo de Sn/C e uma reação de oxidação no eletrodo 2Li S/C , e essas reações se

invertem no seu processo de recarga.

TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:Apesar de todos os esforços para se encontrar fontes alternativas de energia, estima-se que em 2030 oscombustíveis fósseis representarão cerca de 80% de toda a energia utilizada. Alguns combustíveis fósseis são:carvão, metano e petróleo, do qual a gasolina é um derivado.

75. (Unicamp 2012) No funcionamento de um motor, a energia envolvida na combustão do n-octano promove aexpansão dos gases e também o aquecimento do motor. Assim, conclui-se que a soma das energias envolvidas na

formação de todas as ligações químicas éa) maior que a soma das energias envolvidas no rompimento de todas as ligações químicas, o que faz o processoser endotérmico.

b) menor que a soma das energias envolvidas no rompimento de todas as ligações químicas, o que faz o processoser exotérmico.

c) maior que a soma das energias envolvidas no rompimento de todas as ligações químicas, o que faz o processoser exotérmico.

d) menor que a soma das energias envolvidas no rompimento de todas as ligações químicas, o que faz o processoser endotérmico.

76. (Unicamp 2011) A obesidade está se tornando um problema endêmico no mundo todo. Calcula-se que em 2050um terço de todos os homens e a metade das mulheres serão obesos. Considere a promoção de uma lanchonete,composta de um lanche, uma porção de fritas, uma torta de maçã e 500 mL de refrigerante. A tabela abaixo resume

as quantidades (em gramas) de alguns grupos de substâncias ingeridas, conforme aparecem nas embalagens dosprodutos.

grupo/produto lanche Porção de batata Torta de maçã

carboidratos 36 35 33proteínas 31 4,1 2,2gorduras totais 32 15 11cálcio 0,28 0,11 0,33sódio 1,22 0,31 0,18

a) Considerando-se um valor diário de referência em termos de energia (VDE) de 8.400 kJ, que percentual desseVDE foi atingido apenas com essa refeição? Considere a energia por grama de lipídeos igual a 38 kJ e a deaçúcares e proteínas igual a 17 kJ. Considere também que cada 100 mL de refrigerante contém 11 gramas de

açúcar.



b) Considerando-se que o consumo diário máximo de sal comum (recomendado pela OMS) e de 5,0 gramas pordia, esse limite teria sido atingido apenas com essa refeição? Responda sim ou não e justifique.

77. (Unicamp 2011) A questão do aquecimento global está intimamente ligada à atividade humana e também aofuncionamento da natureza. A emissão de metano na produção de carnes e a emissão de dióxido de carbono emprocessos de combustão de carvão e derivados do petróleo são as mais importantes fontes de gases de origemantrópica. O aquecimento global tem vários efeitos, sendo um deles o aquecimento da água dos oceanos, o que,consequentemente, altera a solubilidade do CO2 nela dissolvido. Este processo torna-se cíclico e, por isso mesmo,preocupante. A figura abaixo, preenchida de forma adequada, dá informações quantitativas da dependência da

solubilidade do CO2 na água do mar, em relação à pressão e à temperatura.

a) De acordo com o conhecimento químico, escolha adequadamente e escreva em cada quadrado da figura o valorcorreto, de modo que a figura fique completa e correta: solubilidade em gramas de CO 2 /100 g água: 2, 3, 4, 5, 6,7; temperatura /°C: 20, 40, 60, 80, 100 e 120; pressão/atm: 50, 100, 150, 200, 300, 400. Justifique sua resposta.

b) Determine a solubilidade molar do CO 2 na água (em gramas/100 g de água) a 40 °C e 100 atm. Mostre na figuracomo ela foi determinada.

78. (Unicamp 2010) Uma equipe do Instituto Nacional de Pesquisas Espaciais (INPE) propõe um sistema de

captação de gás metano nos reservatórios de usinas hidrelétricas localizadas na bacia do rio Amazonas (essaproposta está esquematicamente representada na figura adiante):

O primeiro passo é a colocação de uma membrana (1) para impedir que as turbinas (2) das hidrelétricas suguemáguas ricas em metano. Essa membrana seria fixada a boias (3) na superfície e ancorada no fundo por pesos e,assim, a água que entraria nas turbinas viria de camadas superficiais de represa, com menor concentração demetano. Um sistema de dutos de captação (4) coletaria a água rica em metano no fundo da represa e a levaria paraa extração do gás em um sistema (5) de vaporização. O metano poderia ser queimado em uma termelétrica (6),gerando energia limpa e redução de uma fonte do aquecimento global. Adaptado da Revista n°138.

a) Considerando o texto e a figura a seguir, escreva o respectivo número em cada um dos círculos da figura, eexplique por que a concentração de metano é maior na região sugerida pelos pesquisadores.



b) O texto afirma que a queima do metano na termelétrica gera energia e leva a uma redução do aquecimentoglobal. Nesse contexto, escreva a equação química da combustão do gás metano.

Explique como essa combustão leva a uma redução do aquecimento global, tendo como base a equação química eo conhecimento químico.

79. (Unicamp 2010) Um estudo divulgado na Revista no 156 mostra as possíveis consequências da ingestão depastas dentárias por crianças entre 11 meses e 7 anos de idade. A proposta dos pesquisadores é uma pasta que

libere pouco fluoreto, e isso é obtido com a diminuição de seu pH. O excesso de fluoreto pode provocar a fluorose,uma doença que deixa manchas esbranquiçadas ou opacas nos dentes em formação, por reação com ahidroxiapatita [Ca10(PO4)6(OH)2], um sólido presente nas camadas superficiais dos dentes. Nos casos mais graves,essa doença provoca porosidade nos dentes, o que facilita fraturas dos dentes e a absorção de corantes dealimentos.

a) Escolha um íon da hidroxiapatita que pode ser substituído pelo fluoreto. Faça a substituição indicando o nome doíon substituído e a respectiva fórmula da substância formada.

b) Considere que no equilíbrio de solubilidade, a hidroxiapatita libere os íons Ca 2+, PO 43-, OH- para o meio aquoso

próximo à superfície dos dentes. Levando em conta apenas o fator pH do dentifrício, a dissolução dahidroxiapatita seria favorecida, dificultada ou não sofreria alteração com a proposta dos pesquisadores?

Justifique.

80. (Unicamp 2010) A Revista n° 126 veiculou uma notícia sobre uma máquina de lavar que deixa as roupas limpassem a necessidade de usar produtos alvejantes e elimina praticamente todas as bactérias dos tecidos. O segredodo equipamento é a injeção de íons prata durante a operação de lavagem. A corrente elétrica passa por duas chapas de prata, do tamanho de uma goma de mascar, gerando íons prata, que são lançados na água durante osciclos de limpeza.

a) No seu site, o fabricante informa que a máquina de lavar fornece 100 quadrilhões (100x10 15) de íons prata a cadalavagem. Considerando que a máquina seja utilizada 3 vezes por semana, quantos gramas de prata sãolançados no ambiente em um ano (52 semanas)?

b) Considere que a liberação de íons Ag+ em função do tempo se dá de acordo com o gráfico a seguir. Calcule acorrente em amperes (C/s ) em que a máquina está operando na liberação dos íons. Mostre seu raciocínio.

Dado: F = 96.500 C moℓ-1, Constante de Avogadro= 6,02 x 1023 moℓ

-1

81. (Unicamp 2010) A Revista no160 traz um comentário sobre um ônibus montado no Brasil que tem comocombustível o gás hidrogênio. Resumidamente, explica-se que no ônibus existem celas eletroquímicas formadaspor um conjunto de placas (eletrodos) e uma membrana polimérica chamada “membrana de troca de prótons”. Emum tipo de eletrodo, o hidrogênio é “quebrado” (aspas nossas) e elétrons são liberados, gerando uma correnteelétrica em direção ao outro tipo de eletrodo, onde o gás oxigênio forma íons óxido. Os produtos que se originam

nos dois diferentes eletrodos reagem para formar água.



a) Considerando-se as informações do texto, escreva a equação química da semirreação de oxidação que ocorrenessa cela eletroquímica.

b) Que massa de gás hidrogênio deve ser transformada na cela eletroquímica para que, no funcionamento doônibus, haja uma liberação de 38,0 MJ? Dado: entalpia de formação da água = - 242 kJ moℓ

-1.

82. (Unicamp 2010) Milagre, Milagre... É a imagem de uma santa na vidraça! Muitos comentários desse tipo foramveiculados na imprensa em 2002. Diante de tantas hipóteses e superstições para explicar a observação, a Revistan°79 traz uma reportagem onde se conclui: Aos poucos, portanto, a ciência desvenda os enigmas da natureza e,nesse caso, ensina que a “Nossa Senhora das Vidraças” não é um fenômeno do além. É apenas fruto do acaso...

a) Do ponto de vista da Química, o texto afirma, em palavras, que um dos estágios da corrosão do vidro, empresença de água, pode ser representado simplificadamente pelo esquema a seguir:

O que ocorre com o valor de pH da água (aumenta, diminui ou permanece constante) após um contato prolongado

com o vidro? Justifique sua resposta.

b) Também se afirma no texto que se o vidro estiver exposto a um ambiente úmido e rico em CO 2, um resíduosólido pode se depositar em sua superfície. Dê o nome do resíduo e a equação química da reação de formaçãodo depósito.

83. (Unicamp 2010) A Revista no162 apresenta uma pesquisa desenvolvida no Instituto de Pesquisas Energéticase Nucleares (IPEN) sobre a produção de fios de irídio-192 para tratar tumores. Usados em uma ramificação daradioterapia chamada braquiterapia, esses fios são implantados no interior dos tumores e a radiação emitida destróias células cancerígenas e não os tecidos sadios. O 192Ir se transforma em 192Pt por um decaimento radioativo eesse decaimento em função do tempo é ilustrado na figura a seguir.

a) Considerando que a radiação é gerada por uma liga que contém inicialmente 20% de 192Ir e 80% de 192Pt, depoisde quantos dias essa liga se transformará em uma liga que contém 5% de 192Ir e 95% de 192Pt? Mostre seuraciocínio.

b) O decaimento radiativo pode originar três diferentes tipos de partículas: б,в e г. Para efeito de resposta ao item,considere apenas б e в. A partícula в tem uma massa igual à massa do elétron, enquanto a partícula á tem umamassa igual à do núcleo do átomo de hélio. Considerando essas informações, que tipo de decaimento sofre o192Ir, б ou в?

Justifique.



84. (Unicamp 2003) Íons como Cu2+, Fe3+ e Fe2+, presentes em certos alimentos, como por exemplo maionese,podem causar a sua deterioração através da formação de peróxidos. Para evitar este problema, em algunsalimentos industrializados pode ser adicionada uma substância que complexa (reage com) estes íons, impedindo asua ação. Esta substância, genericamente conhecida como "EDTA", é adicionada na forma de seu sal de sódio ecálcio.A reação que ocorre entre os íons "indesejáveis" e o "EDTA" adicionado pode ser representada pela equação:

Ca EDTA2- + Men+ = Me EDTAn-4 + Ca2+

Os valores dos logaritmos das constantes de equilíbrio para as reações de complexação desses íons com EDTAsão:

a) Qual dos íons Men+ será removido com mais eficiência? Justifique.b) Escreva a equação química que representa a reação entre CaEDTA2- e o íon escolhido no item a da questão.

85. (Fuvest 2015) Um estudante utilizou um programa de computador para testar seus conhecimentos sobreconcentração de soluções. No programa de simulação, ele deveria escolher um soluto para dissolver em água, aquantidade desse soluto, em mol, e o volume da solução. Uma vez escolhidos os valores desses parâmetros, oprograma apresenta, em um mostrador, a concentração da solução. A tela inicial do simulador é mostrada a seguir.

O estudante escolheu um soluto e moveu os cursores A e B até que o mostrador de concentração indicasse o valor0,50 mol / L. Quando esse valor foi atingido, os cursores A e B poderiam estar como mostrado em

a)



b)

c)

d)

e)

86. (Fuvest 2015) Nas águas das represas de regiões agrícolas, o aumento da concentração de íons nitrato,provenientes de sais contidos em fertilizantes, pode levar ao fenômeno da eutrofização. Tal fenômeno provoca amorte de peixes e de outros organismos aquáticos, alimentando um ciclo de degradação da qualidade da água.

a) Explique a relação entre o aumento da concentração de íons nitrato, a eutrofização e a diminuição de oxigêniodissolvido na água.

b) Considere um material compostado com teor de nitrogênio de 5% em massa e o nitrato de amônio 4 3(NH NO ),

que é um fertilizante muito utilizado na agricultura convencional. Se forem utilizadas massas iguais de cada umdesses dois fertilizantes, qual deles fornecerá maior teor de nitrogênio por hectare de solo? Mostre os cálculos.

Dados: Massa Molar (g/mol)

H.....1

N.....14

O ..... 16

87. (Fuvest 2015) A dieta de jogadores de futebol deve fornecer energia suficiente para um bom desempenho.Essa dieta deve conter principalmente carboidratos e pouca gordura. A glicose proveniente dos carboidratos éarmazenada sob a forma do polímero glicogênio, que é uma reserva de energia para o atleta.



Certos lipídios, contidos nos alimentos, são derivados do glicerol e também fornecem energia.

a) Durante a respiração celular, tanto a glicose quanto os ácidos graxos provenientes do lipídio derivado do glicerolsão transformados em 2CO e 2H O. Em qual destes casos deverá haver maior consumo de oxigênio: na

transformação de 1mol de glicose ou na transformação de 1mol do ácido graxo proveniente do lipídio cuja

fórmula estrutural é mostrada acima? Explique.

Durante o período de preparação para a Copa de 2014, um jogador de futebol recebeu, a cada dia, uma dietacontendo 600 g de carboidrato e 80 g de gordura. Durante esse período, o jogador participou de um treino por dia.

b) Calcule a energia consumida por km percorrido em um treino (kcal / km), considerando que a energia necessária

para essa atividade corresponde a 2 3 da energia proveniente da dieta ingerida em um dia.

Dados:Energia por componente dos alimentos:Carboidrato ....... 4kcal /g

Gordura ............. 9kcal /g

Distância média percorrida por um jogador: 5000 m / treino

88. (Fuvest 2015) Coloca-se para reagir, em um recipiente isolado e de volume constante, um mol de gáshidrogênio e um mol de vapor de iodo, ocorrendo a formação de HI (g), conforme representado pela equaçãoquímica

2 2H (g) I (g) 2HI (g)+

Atingido o equilíbrio químico, a uma dada temperatura (mantida constante), as pressões parciais das substânciasenvolvidas satisfazem a igualdade

( )

2 2

2HI

H I

P55

P P=

⋅

a) Calcule a quantidade de matéria, em mol, de HI(g) no equilíbrio.

b) Expresse o valor da pressão parcial de hidrogênio como função do valor da pressão total da mistura, noequilíbrio.

89. (Fuvest 2015) A figura abaixo ilustra as estabilidades relativas das espécies que apresentam estado deoxidação 2+ e 4+ dos elementos da mesma família: carbono, silício, germânio, estanho e chumbo.



As estabilidades relativas podem ser interpretadas pela comparação entre potenciais padrão de redução dasespécies 4+ formando as espécies 2,+ como representado a seguir para os elementos chumbo (Pb), germânio

(Ge) e estanho (Sn):

2 02 2 1

02 2 2

2 02 2 3

PbO 4H 2e Pb 2H O E

GeO 2H 2e GeO H O E

SnO 4H 2e Sn 2H O E

+ − +

+ −

+ − +

+ + +

+ + +

+ + +

Os potenciais padrão de redução dessas três semirreações,

0

1E ,

0

2E e

0

3E , foram determinados experimentalmente,obtendo-se os valores 0,12 V,− 0,094 V− e 1,5 V, não necessariamente nessa ordem.

Sabe-se que, quanto maior o valor do potencial padrão de redução, maior o caráter oxidante da espécie química.

a) Considerando as informações da figura, atribua, na tabela a seguir, os valores experimentais aos potenciais

padrão de redução 01E , 0

2E e 03E .

01E 0

2E 03E

Valorexperimentalem volt

b) O elemento carbono pode formar óxidos, nos quais a proporção entre carbono e oxigênio está relacionada aoestado de oxidação do carbono. Comparando os óxidos CO e 2CO , qual seria o mais estável? Explique, com

base na figura apresentada acima.

90. (Fuvest 2015) Soluções aquosas de ácido clorídrico, HC (aq), e de ácido acético, 3H CCOOH (aq), ambas de

concentração 0,10 mol / L, apresentam valores de pH iguais a 1,0 e 2,9, respectivamente.

Em experimentos separados, volumes iguais de cada uma dessas soluções foram titulados com uma soluçãoaquosa de hidróxido de sódio, NaOH(aq), de concentração adequada. Nessas titulações, a solução de NaOH foi

adicionada lentamente ao recipiente contendo a solução ácida, até reação completa. Sejam 1V o volume da solução

de NaOH para reação completa com a solução de HC e2

V o volume da solução de NaOH para reação completa

com a solução de 3H CCOOH. A relação entre 1V e 2V é

a) 3,91 2V 10 V−

=

b) ( )1 2V 1,0 2,9 V=

c) 1 2V V=

d) 1 2V 2,9 V=

e) 1,91 2V 10 V=

91. (Fuvest 2015) Cinco cremes dentais de diferentes marcas têm os mesmos componentes em suas formulações,diferindo, apenas, na porcentagem de água contida em cada um. A tabela a seguir apresenta massas e respectivosvolumes (medidos a 25 C)° desses cremes dentais.



Marca decreme dental

Massa(g)

Volume(mL)

A 30 20 B 60 42 C 90 75 D 120 80 E 180 120

Supondo que a densidade desses cremes dentais varie apenas em função da porcentagem de água, em massa,contida em cada um, pode-se dizer que a marca que apresenta maior porcentagem de água em sua composição é

Dado: densidade da água (a 25 C) 1,0 g / mL.° =

a) A.b) B.c) C.d) D.e) E.

92. (Fuvest 2014) O observatório de Mauna Loa, no Havaí, faz medições diárias da concentração de dióxido decarbono na atmosfera terrestre. No dia 09 de maio de 2013, a concentração desse gás atingiu a marca de 400 ppm.O gráfico abaixo mostra a curva de crescimento da concentração de dióxido de carbono ao longo dos anos (curvaB) e, também, a curva que seria esperada, considerando o CO 2 gerado pelo consumo de combustíveis fósseis(curva A).

a) Escreva a equação química balanceada que representa a reação que ocorre no motor de um carro movido agasolina (C8H18), e que resulta na liberação de CO2 e vapor de água para a atmosfera.

b) A concentração de CO2 na atmosfera, na época pré-industrial, era de 280,0 ppm. Adotando o valor de 400,4 ppmpara a concentração atual, calcule a variação percentual da concentração de CO 2 em relação ao valor da épocapré-industrial.

c) Dê uma explicação para o fato de os valores observados (representados na curva B) serem menores do que os

valores esperados (representados na curva A).

93. (Fuvest 2014) A adição de um soluto à água altera a temperatura de ebulição desse solvente. Para quantificaressa variação em função da concentração e da natureza do soluto, foram feitos experimentos, cujos resultados sãoapresentados abaixo. Analisando a tabela, observa-se que a variação de temperatura de ebulição é função daconcentração de moléculas ou íons de soluto dispersos na solução.



Volume de água (L)

Soluto

Quantidade dematéria desoluto(mol)

Temperaturade ebulição (°C)

1 - - 100,001 NaC 0,5 100,501 NaC 1,0 101,001 sacarose 0,5 100,251 2CaC 0,5 100,75

Dois novos experimentos foram realizados, adicionando-se 1,0 mol de Na2SO4 a 1 L de água (experimento A) e 1,0mol de glicose a 0,5 L de água (experimento B). Considere que os resultados desses novos experimentos tenhamsido consistentes com os experimentos descritos na tabela. Assim sendo, as temperaturas de ebulição da água, em°C, nas soluções dos experimentos A e B, foram, respectivamente, dea) 100,25 e 100,25.b) 100,75 e 100,25.c) 100,75 e 100,50.d) 101,50 e 101,00.e) 101,50 e 100,50.

94. (Fuvest 2014) Investigou-se a velocidade de formação de gás hidrogênio proveniente da reação de Mg metálicocom solução aquosa de HC . Uma solução aquosa de HC foi adicionada em grande excesso, e de uma só vez,sobre uma pequena chapa de magnésio metálico, colocada no fundo de um erlenmeyer. Imediatamente após aadição, uma seringa, com êmbolo móvel, livre de atrito, foi adaptada ao sistema para medir o volume de gáshidrogênio produzido, conforme mostra o esquema abaixo.

Os dados obtidos, sob temperatura e pressão constantes, estão representados na tabela abaixo e no gráfico abaixo.

Tempo (min) Volume de H2 acumulado (cm ) 0 01 152 273 364 44

5 516 577 628 669 6910 71

a) Analisando os dados da tabela, um estudante de Química afirmou que a velocidade de formação do gás H 2 variadurante o experimento. Explique como ele chegou a essa conclusão.

Em um novo experimento, a chapa de Mg foi substituída por raspas do mesmo metal, mantendo-se iguais a massada substância metálica e todas as demais condições experimentais.

b) No gráfico abaixo, esboce a curva que seria obtida no experimento em que se utilizou raspas de Mg.



b) Explique por que, com a adição de solução aquosa de Ba(OH) 2, a intensidade de luz decresce até um valormínimo, aumentando a seguir.

c) Determine o volume adicionado da solução aquosa de Ba(OH)2 que corresponde ao ponto x no gráfico. Mostreos cálculos.

97. (Fuvest 2013) A porcentagem em massa de sais no sangue é de aproximadamente 0,9%. Em um experimento,alguns glóbulos vermelhos de uma amostra de sangue foram coletados e separados em três grupos. Forampreparadas três soluções, identificadas por X, Y e Z, cada qual com uma diferente concentração salina. A cada umadessas soluções foi adicionado um grupo de glóbulos vermelhos. Para cada solução, acompanhou-se, ao longo do

tempo, o volume de um glóbulo vermelho, como mostra o gráfico.

Com base nos resultados desse experimento, é correto afirmar quea) a porcentagem em massa de sal, na solução Z, é menor do que 0,9%.b) a porcentagem em massa de sal é maior na solução Y do que na solução X.c) a solução Y e a água destilada são isotônicas.d) a solução X e o sangue são isotônicos.e) a adição de mais sal à solução Z fará com que ela e a solução X fiquem isotônicas.

98. (Fuvest 2013) A partir de considerações teóricas, foi feita uma estimativa do poder calorífico (isto é, daquantidade de calor liberada na combustão completa de 1 kg de combustível) de grande número dehidrocarbonetos. Dessa maneira, foi obtido o seguinte gráfico de valores teóricos:

Com base no gráfico, um hidrocarboneto que libera 10.700 kcal/kg em sua combustão completa pode serrepresentado pela fórmulaDados: Massas molares (g/mol), C=12,0; H=1,00.a) CH4 b) C2H4 c) C4H10 d) C5H8 e) C6H6

99. (Fuvest 2013) Quando certos metais são colocados em contato com soluções ácidas, pode haver formação degás hidrogênio. Abaixo, segue uma tabela elaborada por uma estudante de Química, contendo resultados deexperimentos que ela realizou em diferentes condições.



Experi-mento

Reagentes Tempoparaliberar

30 mL

de H 2

Observações

Solução de

( )HC aq de

concentração0,2 mol/L

Metal

1 200 mL1,0 g de Zn(raspas)

30 sLiberação deH2 e calor

2 200 mL 1,0 g de Cu(fio)

NãoliberouH2

Semalterações

3 200 mL1,0 g de Zn(pó)

18 sLiberação deH2 e calor

4 200 mL

1,0 g de Zn(raspas) +1,0 g de Cu(fio)

8 s

Liberação deH2 e calor;massa de Cunão se alterou

Após realizar esses experimentos, a estudante fez três afirmações:

I. A velocidade da reação de Zn com ácido aumenta na presença de Cu.

II. O aumento na concentração inicial do ácido causa o aumento da velocidade de liberação do gás H 2.III. Os resultados dos experimentos 1 e 3 mostram que, quanto maior o quociente superfície de contato/massa totalde amostra de Zn, maior a velocidade de reação.

Com os dados contidos na tabela, a estudante somente poderia concluir o que se afirma ema) I.b) II.c) I e II.d) I e III.e) II e III.

100. (Fuvest 2012) Ao misturar acetona com bromo, na presença de ácido, ocorre a transformação representadapela equação química

Dentre as substâncias presentes nessa mistura, apenas o bromo possui cor e, quando este reagente for totalmenteconsumido, a solução ficará incolor. Assim sendo, a velocidade da reação pode ser determinada medindo-se otempo decorrido até o desaparecimento da cor, após misturar volumes definidos de soluções aquosas de acetona,ácido e bromo, de concentrações iniciais conhecidas. Os resultados de alguns desses experimentos estão na tabelaapresentada a seguir.

a) Considerando que a velocidade da reação é dada por 2

concentração inicial de Br

tempo para desaparecimento da cor , complete a tabela.

Experimento

Concentraçãoinicial deacetona(mol L

-1)

Concentraçãoinicial deH

+

(mol L-1

)

Concentraçãoinicial deBr 2 (mol L

-1)

Tempo decorridoaté odesaparecimentoda cor(s)

Velocidadeda reação

(mol L-1

s-1

)

1 0,8 0,2 6,6 x 10- 1322 1,6 0,2 6,6 x 10- 663 0,8 0,4 6,6 x 10-3 664 0,8 0,2 3,3 x 10-3 66

b) A velocidade da reação é independente da concentração de uma das substâncias presentes na mistura. Qual éessa substância? Justifique sua resposta.



Resolução Resposta da questão 1:

[E]

[Resposta do ponto de vista da discipl ina de Química]

As cenouras de coloração laranja podem ter sido trazidas a Pernambuco durante a invasão holandesa e contêm umpigmento natural que é um hidrocarboneto insaturado, que é o caso do betacaroteno, de acordo com a fórmulaestrutural fornecida no texto da questão, que apresenta duplas ligações conjugadas e isomeria trans (na cadeiaaberta).

[Resposta do ponto de vista da discipl ina de Histór ia]

O enunciado situa o desenvolvimento das cenouras de cor laranja como tendo ocorrido na própria Holanda durantea segunda metade do século XVI. Esses dados eliminam as alternativas [A], [B] e [C,] que atribuem à cenouralaranja uma origem externa. Também eliminam a alternativa [D], pelo fato de que os primeiros degredadosportugueses começaram a chegar ao Brasil ainda na primeira metade daquele século, além de que não haviavínculos entre esses e os holandeses naquele momento. A alternativa [E], mesmo levando em consideração seucaráter especulativo, é a única possível, pela extensão da presença holandesa na região nordeste do Brasil e pelo

momento em que essa ocorreu.

Resposta da questão 2:

[A]

[Resposta do ponto de vista da discipl ina de Química]Nas sinapses, a propagação dos impulsos nervosos, desencadeados pelo consumo dessa pimenta, se dá pela açãode neurotransmissores.

O processo de evaporação do suor é endotérmico (absorve calor): 2 2H O( ) calor H O(v).+ →

Produtos da hidrólise ácida da capsaicina:

[Resposta do ponto de vista da disciplina de Biologia]Os neurotransmissores são substâncias químicas responsáveis pela transmissão de impulsos nervosos nas

sinapses entre neurônios e entre axônios de neurônios e órgãos, tais como, músculos e glândulas.



Resposta da questão 3:[C]

Os surfactantes diminuem a tensão superficial da água, pois são compostos formados por duas regiões distintas.Uma lipofílica que atrai moléculas apolares e uma hidrofílica que atrai moléculas polares.

Resposta da questão 4:[A]

Considere um espaço determinado da atmosfera em que haja 20% em massa de oxigênio e 80% de nitrogênio,vem:

2

2 2

2

2

2

2 2 2

NOexcesso limitante

2 2 2

N NO

NO

N

N

2

2

1 N O NO214 g 32 g 46 g

80 % 20 % p

14 20 32 80

1 N O NO214 g 32 g 46 g

p 20 % pp 28,75 %

p 8,75 %

p (excesso) 80 8,75 71,25 %

Conclusão :

71,25 % 71% de N

28,75 % 29 % de NO

+ →

× < ×

+ →

=

=

= − =

≈

≈


a) Não concordo. O ar que respiramos é composto por, aproximadamente, 20% de gás oxigênio e 80% de gásnitrogênio. O gás que vazou é 100% puro, ou seja, deve ser inalado em quantidades controladas.A inalação de gás oxigênio puro pode levar ao desequilíbrio do metabolismo.

b) A estratégia utilizada para que eles não tenham tido êxito foi o fato dos motoristas terem tentado tirar os carroscom os motores ligados.

O gás vazou e como o oxigênio (32g/ mol) é mais denso do que o ar ( 29g / mol)≈ ficou próximo ao solo

favorecendo a combustão e o incêndio do primeiro carro que estava ligado (já que o gás oxigênio aceleravigorosamente a combustão). Se os outros motoristas tentassem ligar seus carros iniciariam novas combustões.

Resposta da questão 6:a) Na reciclagem quaternária, o material polimérico é usado diretamente como combustível para gerar energia

térmica ou elétrica, isto significa que ocorrerá liberação de gás carbônico e de poluentes como o monóxido de

carbono durante a combustão. Portanto, a reciclagem secundária, na qual ocorre reutilização dos materiaisdescartados, seria melhor do que a quaternária.

b) De acordo com a Lei de Lavoisier a soma das massas dos polímeros e gás oxigênio (reagentes) será igual àsoma das massas de água e gás carbônico (produtos) formados na combustão.


[D]

Obtém-se um sal de cozinha do tipo light (NaC KC )+ substituindo-se uma parte do sal comum (NaC ) por cloreto

de potássio.

Com a substituição do cloreto de sódio pelo cloreto de potássio, o número de íons sódio diminui no sal light.



sal de cozinha NaC NaCsubstituída restantepor KC

sal light NaC KCrestante adicionada

sal de cozinha sal light

NaC NaCsubstituída restantepor KC

m m m

m m m

Como as massas são iguais, teremos :

m m m

Então :

m m

= +

= +

= =

+

NaCrestante

m=

NaC KCsubstituído adicionadopor KC

KCadicionada

NaC KCsubstituída adicionadapor KC

NaC KC

m

mm m (n m n M)

M

n M n M

+

= = ⇒ = ×

× = ×



KC

NaC

KC NaC

Mn n

M

Como M M

n n

= ×

>

>

Conclui-se que o sal de cozinha possui maior quantidade de íons cloreto ou que o sal light possui menor quantidadede íons cloreto.

Resposta da questão 8:a) Teremos:

2 3 2

3A O 2A O2102 g

→ +

2 3A O

54 g

m

2 3

6

6A O

32 10 t

m 60,44 10 t

×

= ×

Então:

660,44 10 t×

Resíduos

55 %

m6

Resíduos

45 %

m 49,45 10 t= ×

b) Estimando em 10 minutos o tempo de duração do banho, em um chuveiro cuja potência é de 3.000 W, teremos:

6

6

3000 W (10 60)s 1,8 10 J (1banho)

1,8 10 J

× × = ×

×6

1banho

3,6 10 J× n

n 2 banhos=

Resposta da questão 9:a) Teremos para o açúcar:



2 n 2 2 2(CH O) nO nCO nH O

30n g

+ → +

2

consumida

CO

44n g

m 30n g

m 44n g

=

=

Para a gordura:

2 n 2 2 2

3

(CH ) nO nCO nH O214n g

+ → +44n g

30n g2

2

CO

CO

m'

m' 94,28n g=

2 2CO COm' (94,28n g) m (44n g)>

A gordura apresenta maior fator de emissão de CO2.

b) Teremos:

4 10 2 2 213

C H O 4CO 5H O2

58 g

+ → +

4 44 g

150 g

×

2

2

CO

CO

m

m 455,17 g=

No texto, o fator de emissão é de cerca de 800 gramas de CO2 por dia, portanto o fator de emissão de CO2 relativoa esse cozimento (455,17 g) é menor do que o da catabolização diária do ser humano indicada no texto.


a) Sabemos que para cada grama de sal há 25 gμ de iodo, então:

b) O aumento do cretinismo e do bócio estaria preocupando os pesquisadores, pois o iodo necessário para aprevenção destas doenças não estaria abaixo do recomendado.


a) Teremos:m

P V R TM

m P M P Md

V R T R T

Como P e R são constantes :

P Md R T

× = × ×

× ×= ⇒ =

× ×

×= ×

25 g de iodoμ 1 g de sal

m g de iodoμ 12 g de sal

m 300 g de iodo (ingestão diária)

300 g de iodo

μ

μ

=

100 %

(300 g 70 g) de iodoμ μ− p (percentual de redução)

p 76,67 % 77 %= ≈



Metano

Média do ar

Média do ar

Metano

P 16 Pd 16

R T RTP 28,8 P

d 28,8R T RT

P28,8d RT

d

×= =

××

= =×

=P

16RT

Metano

Metano Média do ar

1,8 d

d d

=

<

O metano ascende na atmosfera, pois sua densidade é menor do que a densidade média do ar.

b) Não seria possível obter a mistura com a composição acima mencionada pela simples mistura desses gases. Oar tem, aproximadamente, 21 % em volume de gás oxigênio. Se o metano fosse misturado ao oxigênio, esteapresentaria uma porcentagem menor que 21 % na mistura.

Resposta da questão 12:a) A injeção de vapor de água ou dióxido de carbono deve ser feita depois de o dispositivo receber luz. Neste

caso, o cério é encontrado na forma de 3Ce +2 3(Ce O ), e assim pode reagir com o dióxido de carbono 2(CO ) ou

com a água 2(H O) :2 3 2 2(s)

2 3 2 2 2

Ce O (s) CO 2 CeO CO(g)

Ce O (s) H O 2 CeO (s) H (g)

+ → +

+ → +

b) A partir do dispositivo poderíamos obter gás hidrogênio, que pode ser queimado, produzindo energia (equação3). Neste caso, o dispositivo não seria utilizado para eliminar a poluição, pois o gás carbônico 2(CO ), que pode

ser considerado poluente, seria transformado em monóxido de carbono (CO), que é um gás mais poluente ainda.A partir do CO e do H2 poderíamos sintetizar metanol (CH3OH) que seria queimado e novamente ocorreria aliberação de gás carbônico: 2 3CO 2H CH OH+ → .


a) O xampu típico possui uma cauda apolar:

A cauda apolar faz interações do tipo Van der Waals com a cadeia apolar da gordura.

O xampu típico possui uma cabeça polar:

A cabeça polar faz ligações do tipo íons-dipolo com a água e atrai o surfatante mais a gordura limpando oscabelos.

b) A combinação dos dois surfatantes seria ineficiente, pois haveria interações acentuadas entre as cabeças polaresdestes.



Resposta da questão 14:a) Observamos a relação de 2:1 no caso do ar seco e de 1:1 no caso do ar úmido. O dispositivo seria mais útil

em ambiente úmido, pois para uma mesma massa de KO2 haveria remoção de maior quantidade de CO2.

b) Situação inicial:

De acordo com a equação: 4KO 2(s) + 2CO2(g) = 3O2(g) + 2K 2CO3(s) a proporção entre CO2 e O2 é de 2 para 3.

Então:

2V 3V

4V x

x 6V=

Serão produzidos 6 volumes de oxigênio gasoso.


a) O nitrogênio é o único elemento químico que permite determinar o teor de proteínas no leite, pois, estápresente nas proteínas do leite e não nas moléculas das demais substâncias.

b) O produtor teria que compensar 0,5 g de nitrogênio por litro de água adicionada ao leite.

1 L 0,5 g

1000 L m

m 500 g de nitrogênio=

Massa molar da melanina = 3 × 12 + 6 × 14 + 6 × 1 = 126 g/mol.

1 mol de melanina 6 mol de N

126 g 84 g Nx 500 g N

x 750 g de melanina adicionados.=


a) A equação química da reação de formação da “cola especial” nas construções antigas pode ser representadapor:

( )3 3 3 2 222CH CHOHOH CaCO Ca CH CHOHCOO CO H O+ → + +

b) Teremos:

Dados de solubilidade dos possíveis sólidos que podem se formar: lactato gluconato de cálcio = 52; lactato decálcio = 9; gluconato de cálcio = 3. Valores em gramas de íon cálcio por litro de solução.



O gluconato de cálcio é o sal mais solúvel.De acordo com o enunciado a quantidade ideal de gluconato de sódio a ser adicionada é de 1 %. Então:Quantidade de gluconato de sódio > 1 % ⇒ precipitação de gluconato de cálcio favorecida.

Quantidade de gluconato de sódio < 1 % ⇒ precipitação de lactato de sódio favorecida.


[D]

Se esse procedimento fosse adotado, o dano ambiental seria transferido da água do mar para o ar atmosférico.A queima dos hidrocarbonetos, sulfetos e enxofre presentes no petróleo liberaria fuligem, dióxido de enxofre,monóxido de carbono e dióxido de carbono na atmosfera, contribuindo para o “efeito estufa”. Ocorreria a elevaçãoda temperatura da água e isto alteraria o pH nesta região interferindo na vida microscópica marinha.


[D]

Teremos:

C5H8 = 68 g/mol

Cálculo da massa de isopreno consumida:1 mol C5H8 68 g31 mol C5H8 mm = 2108 g

Cálculo do volume de isopreno consumido (a partir da densidade):1 cm3 0,92 g C5H8

V 2108 gV = 2291, 30 cm3

Sendo:A = área do retângulo da manta de rodagem.Espessura = espessura gasta da manta de rodagem.

V = A × Espessura

2291, 30 cm3 = 20 cm × 190 cm × EspessuraEspessura = 0,60 cm.


a) Concordo com a afirmação, pois supondo que os núcleos das estrelas sejam formados por carbono puro, efeita a analogia com a água, o comportamento é de uma substância pura.Quando se aquece uma substância pura inicialmente no estado sólido, a temperatura aumenta até atingir o pontode fusão (P.F.), onde começa a “derreter”; neste ponto a temperatura é constante.Quando chega na temperatura de ebulição ou ponto de ebulição (P.E.) acontece o mesmo: a temperaturapermanece constante. Isto ocorre com qualquer substância pura. Observe a figura a seguir:



b) Cálculo do volume atômico do carbono na Terra (aproximando o volume de um átomo de carbono ao volume deuma esfera):

= =3

esfera

4V . R (R raio)

3π

= 3

C(Terra)

4V . (0,77)

3π

Como é muito difícil medirmos o raio de um átomo, pois a região ocupada pelos elétrons não tem uma posição bemdefinida, devemos medir, a partir da utilização dos raios X, a distância (d) entre dois núcleos vizinhos em um retículocristalino e dividir esta distância por dois, ou seja, o raio atômico equivale a metade da distância internuclear:

Como a distância internuclear é de 0,01 e o raio é a metade desta distância, o raio será de 0,0050,01

0,0052

=

.

3C(estrela)

4V . (0,005)

3= π

Cálculo da relação numérica (R) entre os volumes atômicos do carbono:

( )

( )

o3 33

C(Terra)

o3C(estrela)33

4. (0,77)V (0,77) A3R

4V . (0,005)3 (0,005) A

= = =π

π

R = 3,65 . 106


a) A glicerina:

CH2 CH CH2

OH OH OH

é líquida nas condições ambientes, pois possui três grupos OH e consequentemente faz ligações intermoleculares

fortes chamadas pontes de hidrogênio ou ligações de hidrogênio.O propeno:

CH2 CH CH3 é gasoso, pois é um hidrocarboneto (possui apenas átomos de carbono e hidrogênio) e suas moléculas se atraempor forças de van der waals ou dipolo induzido, que são ligações mais fracas.

b) De acordo com o texto 1 mol de glicerina (92 g) gera 1 mol de propeno (42 g). Então:

92 g (glicerina) 42 g (propeno), ou seja,

92 kg (glicerina) 42 kg (propeno)

54 kg (glicerina) m kg (propeno)m (propeno) = 24,65 kg



Como a produção descrita no texto é de 27 kg e encontramos 24,65 kg, concluímos que a produção de propenoseria menor do que a descrita no texto da revista.


a) A destruição do açúcar, citada no texto, pode ser exemplificada pela reação da sacarose com ácido sulfúricoconcentrado, representada simplificadamente pela equação química:

C12H22O11(s) + H2SO4(l) → 12 C(s) + n H2O (g) + H2SO4.(11-n)H2O(l); ΔH<0

Para termos certeza de que uma reação química ocorre “de verdade” e não apenas no “papel” devemos prestaratenção em algumas observações importantes.

A ocorrência de uma reação química está associada a fatores que devem ser observados, como:1. Alteração da temperatura do sistema.2. Formação de uma suspensão (turvação).3. Formação de um precipitado (produto insolúvel).4. Formação de um gás (bolhas).5. Formação de um produto menos ionizado ou menos dissociado do que os reagentes.6. Alteração da cor da mistura inicial.

Na reação fornecida no enunciado da questão teremos as seguintes evidências experimentais:7. Alteração da temperatura do sistema, pois a reação é exotérmica, liberando calor.8. Formação de um precipitado (produto insolúvel), o carbono sólido.9. Formação de um gás (bolhas), ou seja, água gasosa.10. Alteração da cor da mistura inicial, pois o açúcar é branco e ocorrerá a formação de carvão (carbono sólido)

que é preto.

b) Cálculo do PRE (Pitting Resistance Equivalent) para todos os ácidos da tabela:

Dado:

PRE = %Cr + 3,3 x %Mo + 16x%NTabela:

PRE (304LN) = 19 + 3,3 x 0 + 16 x 0,2 = 22,2PRE (SAF2205) = 22 + 3,3 x 3 + 16 x 0,2 = 35,1PRE (444) = 18 + 3,3 x 2 + 16 x 0,1 = 26,2

PRE (904l) = 19 + 3,3 x 4 + 16 x 0,1 = 33,8

A melhor escolha para construir um reator para a obtenção de etanol do bagaço da cana por hidrólise com ácidoclorídrico é o aço de maior PRE (resistência à corrosão) que é o SAF2205.


a) Esquematicamente temos as seguintes mudanças de estado físico da matéria:

Tipo de aço %Cr %Mo %N

304LN 19 0 0,2

SAF2205 22 3 0,2

444 18 2 0,1

904L 19 4 0,1



De acordo com o enunciado o mercúrio sofre sublimação:Hg(s) Hg(g) (Sublimação)Hg(g) Hg( ) (Condensação)

b) Em relação à recuperação do mercúrio, a pesquisadora afirma: O mínimo para comercialização é 1 quilo, sendoque de cada mil lâmpadas só retiramos 8 gramas de mercúrio, em média. Segundo a literatura, há cerca de 21mg desse metal em uma lâmpada de 40 W.

Cálculo da massa de mercúrio em 1000 lâmpadas de 40 W:

1 lâmpada

21 . 10

-3

g Hg1000 lâmpadas mm = 21 g

Em 1000 lâmpadas são retirados apenas 8 g de mercúrio, ou seja, temos 21 g, mas podemos utilizar 8 g:

8 g em 21 g ⇒ =8 g

0,380921 g

≈ 38 % de eficiência no processo.

Se retirarmos 8 g de mercúrio a partir de 1000 lâmpadas de mercúrio:

1000 lâmpadas 8 g

x lâmpadas 1000 g (1 kg)

x = 125000 lâmpadas

precisaremos de 125 mil lâmpadas para obter 1 kg de mercúrio, como a eficiência do processo éde, aproximadamente, 8 g em 21 g (38 %), concluímos que grande parte do mercúrio ainda terá que ser descartadae isto gera um problema ambiental sério.


a) Os resultados obtidos pelos pesquisadores concordam no fato de que a palha deve ser retirada do solo ediscordam quanto à quantidade de carbono retida pelo solo.

b) Podemos perceber no debate que o pesquisador da Embrapa diz que a quantidade de carbono estocado no solodepende do grau de degradação do solo; solos mais degradados retêm mais carbono que os mais bem

conservados. Já o pesquisador do CENA-USP diz que a palha colhida sem queima (mecânica) aumenta oestoque de carbono, podendo fazer o solo reter até 3 toneladas de carbono por hectare em três anos.

Como o terceiro pesquisador fala que os cálculos de impacto e benefícios ambientais dependem de conhecimentosdo impacto sobre o uso do solo, que não são claros, concluímos que o debate tem como preocupação final o solo,para depois se fazer uma análise mais completa sobre as consequências na atmosfera.


A partir da análise do gráfico, vem:



Amônia Gás carbônico Ureia Água

90 g

+ → +

2COm 160 g

2

2

CO

CO

50 g

90 m 160 50

m 120 g

Amônia Gás carbônico Ureia Água90 g

+ = +

=

+ → +120 g

270 g2

2

CO

CO

m'

m' 360 g 350 g= ≈

Resposta da questão 25:[D]

Massa do tubo vazio = 8,70 gMassa do tubo de ensaio + Massa do 3NaHCO = 11,20 g

3NaHCOm 11,20 8,70 2,50 g= − =

Massa do tubo de ensaio + produto sólido = 10,45 gMassa do produto sólido (NaC ) 10,45 8,70 1,75 g (II)= − =

3 2 2

em excessoreage totalmente

NaHCO (s) HC (aq) NaC (aq) CO (g) H O( )

84 g

+ → + +

44 g

2,50g2

2

CO

CO

m

m 1,31 g (III)=

3 2 2NaHCO (s) HC (aq) NaC (aq) CO (g) H O( )

84 g

+ → + +

36 g

2,50g HC

HC

m

m (reagiu) 1,07 g (não é possível calcular o excesso)

É possível determinar a massa de II e III.

=


[B]

O frasco 2 é o único que apresenta pH igual ou maior do que 8,5 (rosa), logo contém uma base forte (NaOH).No frasco 4 não ocorre condução de eletricidade, conclui-se que a solução é formada por moléculas, ou seja,sacarose.

No frasco 3 ocorre reação com 2Mg(OH) , conclui-se que apresenta um ácido, ou seja, HC .



No frasco 1 ocorre condução de eletricidade, não ocorre reação com hidróxido de magnésio e a hidrólise é neutra,ou seja, a solução é de cloreto de potássio (KC ).

Frasco

Cor da soluçãoapós aadição defenolftaleína

Condutibilidadeelétrica

ReaçãocomMg(OH)2

1 (KC ) incolor conduz não2 (NaOH) rosa conduz não3 (HC ) incolor conduz sim4 (sacarose) incolor não conduz não

Resposta da questão 27:a) Equação química balanceada que representa a transformação investigada:

4 4Zn(s) CuSO (aq) Cu(s) ZnSO (aq)+ → +

b) O reagente limitante no experimento é o sulfato de cobre 4(CuSO ). Observe:

ExperimentoQuantidade dematéria de Zn(s)(mol)

Quantidade dematéria de

Cu2+

(aq)(mol)

Quantidade dematéria total*(mol)

T f

(°C)

3 0,7 0,3 1,0 27,9*Quantidade de matéria total = soma das quantidades de matéria iniciais de Zn(s) e Cu2+(aq).

4 4

2 24

Zn(s) CuSO (aq) Cu(s) ZnSO (aq)

ou

Zn(s) Cu (aq) SO (aq)+ −

+ → +

+ + 2 24Cu(s) Zn (aq) SO (aq)+ −→ + +

2 2Zn(s) Cu (aq) Cu(s) Zn (aq)

1mol

+ ++ → +

0,3 mol reage;excesso de

0,4 mol(0,7 0,3)

1mol

0,7 mol

−

Limitante0,3 mol

c) Teremos:

ExperimentoQuantidade dematéria de Zn(s)(mol)

Quantidade dematéria deCu

2+(aq)

(mol)

Quantidade dematéria total*(mol)

T f (°C)

4 X = 0,5 mol Y = 0,5 mol 1,0 T4

*Quantidade de matéria total = soma das quantidades de matéria iniciais de Zn(s) e Cu +(aq).

A temperatura T4 será a maior possível quando: X = Y = 0,5 mol, pois a quantidade total de matéria é 1,0 mol e nãohá excesso de reagente.


a) Termos:

Semirreação de oxidação Cu(s) Cu (aq) 2e+ −→ +

Semirreação de redução 3 2 22H (aq) NO (aq) e H O( ) NO (g)+ − −+ + → +

b) A estudante percebeu que o cobre metálico não reagiu com a solução de ácido clorídrico, ou seja, não reagecom cátions H .+



A estudante percebeu, também, que o cobre metálico não reagiu com a solução de nitrato de sódio, ou seja, não

reage com ânions 3NO .−

Mas, a estudante mostrou que o cobre metálico reage com o ânion nitrato 3(NO )− em meio ácido.


a) Teremos:

( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( )2 24 2 4 2 22MnO aq 5C O aq 16H aq 2Mn aq 10CO g 8H O

2 mol

− − + ++ + → + +

10 22 L

x

×

2

2

CO

CO

V

V 110x L=

b) Na produção de 440 L de CO2, vem:

( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( )2 24 2 4 2 22MnO aq 5C O aq 16H aq 2Mn aq 10CO g 8H O

2 mol

− − + ++ + → + +

4MnO

10 22 L

n −

×

4MnO

440 L

n 4 mol− =


Uma moeda antiga de cobre estava recoberta com uma camada de óxido de cobre (II). Para restaurar seu brilhooriginal, a moeda foi aquecida ao mesmo tempo em que se passou sobre ela gás hidrogênio, então:

2 2CuO(s) H (g) Cu(s) H O(v)+ → + .

As massas da moeda, antes e depois do processo descrito, eram, respectivamente, 0,795 g e 0,779 g, logo comestes valores podemos determinar a massa de oxigênio presente na moeda:

oxigêniom 0,795 0,779 0,016 g= − =

CuO 63,5 16 79,5 g / mol

79,5g (CuO)

= + =

CuO

16 g (oxigênio)

m

CuO

0,016 g

m 0,0795 g=

A massa da moeda antes (0,795 g) corresponde a 100%, então a porcentagem em massa do óxido de cobre (II)presente na moeda, antes do processo de restauração, era de 10%:

100% 0,795 g

p 0,0795 g

p 10 %=




b) No processo de destilação do solvente hexano pode ocorrer maior consumo de energia e contaminação do óleode soja com este hidrocarboneto. Além disso, no processo sugerido o composto A é reaproveitado.


[E]

I. A adição de algumas gotas de fenolftaleína a amostras de cada solução fez com que apenas a amostra de B(NaOH; base forte) se tornasse rosada.

II. A solução rosada (básica), obtida no ensaio I, tornou-se incolor pela adição de amostra de A (H 2SO4 - soluçãoácida); temos uma neutralização.

III. Amostras de A e C produziram precipitados brancos quando misturadas, em separado, com amostras de D.

H2SO4(aq) (A) + BaCℓ2 (D) → BaSO4 ↓ + 2HCℓ(aq)

K2SO4(aq) (C) + BaCℓ2 (D) → BaSO4 ↓ + 2KCℓ (aq)

Resposta da questão 33:a) Equação química balanceada da reação entre pentóxido de di-iodo e monóxido de carbono:

2 5 2 2I O 5CO I 5CO+ → +

b) Equação química balanceada da reação entre pentóxido de di-iodo e água:

2 5 2 3I O H O 2HIO+ → (formação do ácido monoprótico)

c) Teremos,



3 2 5 22HIO I O H O

(2 x 176 g) 18 g

100 g m

m 5,10 g 5,10 %

→ +

− − − − −

− − − − −

= ⇒


As afirmativas II e III são corretas.Teremos:

C8H18 + 12,5O2 → 8CO2 + 9H2O114 g ------------- 8 x 44 g700 g ------------- m(CO2)m(CO2) = 2161,4 g ≈ 2,2 kg

A diferença entre as massas de gás carbônico emitidas pelos EUA e pela China, no período de 1900 a 2000, embilhões de toneladas, é dada pela área da região compreendida entre as duas curvas e duas retas verticais,passando pelos pontos correspondentes aos anos de 1900 e de 2000.


a) Etapa 1:Podemos obter a massa desprendida de NH3 a partir da diferença:100g – 82,8g = 17,2 g

MgCℓ2.6NH3 –––– NH3 100 g –––– 17,2g

197 g –––– x ⇒ x = 33,88 g = 34 g (≅ 2 mols)

Etapa 2:

Podemos obter a massa desprendida de NH3 a partir da diferença:82,8g – 65,6g = 17,2 g ⇒ desprendimento análogo ao da etapa 1 ⇒ 34 g de NH3.

Etapa 3:Podemos obter a massa desprendida de NH3 a partir da diferença:

65,6g – 48,4g = 17,2g ⇒ desprendimento análogo ao da etapa 1 e 2 ⇒ 34 g de NH3.

b)

Etapa 1 MgCℓ2.6NH3(s)∆ →← MgCℓ2.4NH3(s) + 2NH3(g)

Etapa 2 MgCℓ2.4NH3(s)∆ →

← MgCℓ2.2NH3(s) + 2NH3(g)

Etapa 3 MgCℓ2.2NH3(s)∆ →← MgCℓ2(s) + 2NH3(g)

c) A corrente de N2 gasoso arrasta o NH3, ou seja, sua concentração diminui no sistema. O equilíbrio é entãodeslocado no sentido da produção de NH3 e ocorre a decomposição do MgCℓ2.6NH3(s).


a) Teremos:



Estrutura da molécula do bisfenol A que possui duas hidroxilas ligadas a dois núcleos benzênicos:

b) O termo policarbonato é derivado da seguinte estrutura 23(CO ; carbonato)− :


a) Teremos uma molécula formada por uma cadeia de cinco átomos de carbono com duas extremidades degrupos carboxílicos e um grupo amino ligado ao carbono adjacente a um dos grupos carboxílicos:

b) Teremos:


a) Cálculo do calor de combustão do fragmento (C10H8O4):

10 8 4 2 2 2

Combustão Produtos Reagentes

Combustão

Combustão

C H O 10O 10CO 4H O

H

H [10 ( 394) 4 ( 286)] [( 476) 0]

H 4608 kJ / mol

Δ

Δ

Δ

+ → +

= −

= × − + × − − − +

= −

∑ ∑



10 8 41 mol (C H O ) 192 g

192 g

=

4608 kJ (liberados)

48 g E

E 1152 kJ liberados (uma garrafa)

ou E 1152 kJ.

=

= −

b) Teremos:

Em meio básico, também poderíamos ter:


a) A formação do polímero ocorre a partir do glicerol, conforme indicado no texto.



Possível polímero de cadeia ramificada:

b) Quanto maior for o grau de polimerização menor o número de hidroxilas restantes, já que estas são utilizadas napolimerização e menor será a solubilidade deste polímero em etanol.



Quanto menor for o grau de polimerização maior o número de hidroxilas restantes, já que estas são utilizadas napolimerização e maior será a solubilidade deste polímero em etanol (polar dissolve polar - pontes de hidrogênioentre as hidroxilas).

Analisando a tabela,

AmostraSolubilidade (% em massa)

Hexano(solvente apolar)

Etanol(solvente polar)

polímero 1 3 13 (mais solúvel)polímero 2 2 3

13 > 3, conclui-se que o polímero 1 é o mais solúvel, ou seja, possui maior quantidade de hidroxilas não utilizadasno processo de polimerização, consequentemente é o polímero de menor grau de polimerização.


a) De acordo com as equações fornecidas no texto, tem-se redução e em seguida acetilação:

b) Formação do subproduto:


Teremos:




[B]

O Processo A, usado em conjunto com o processo tradicional, permite maior produēćo de etanol por hectarecultivado, pois o bagaēo de cana, além de ser transformado em etanol durante o processo de fermentaēćo, é maisbarato do que o caldo de cana. Além disso, o produto da hidrogenaēćo do farneseno é um hidrocarboneto que podeser utilizado como combustķvel (diesel de cana).

Resposta da questão 45:a) Os dois compostos isoméricos formados na reação são do tipo cis-trans:



b) A partir da análise das estruturas, em termos de polaridade, vem:

Conclusão: O isômero cis tem maior ponto de ebulição, pois é polar (maiores forças intermoleculares).


Análise das afirmações:

I. Correta. O craqueamento é importante economicamente, pois converte frações mais pesadas de petróleo emcompostos de grande demanda como as gasolinas e os querosenes.

II. Incorreta. O craqueamento absorve grande quantidade de energia para ocorrer a ruptura de ligações químicasnas moléculas de grande massa molecular.

III. Correta. A presença de catalisador permite que as transformações químicas envolvidas no craqueamentoocorram mais rapidamente, ou seja, acelera as reações.


a) De acordo com o enunciado, para formar composto de Grignard, o reagente tem que apresentar o bromoligado diretamente a carbono saturado e não pode apresentar grupos funcionais que reajam com o compostoformado, ou seja, carboxila, carbinol e amino. Neste caso os compostos I e IV se encaixam.

b) Teremos:

Observação teórica:



Resposta da questão 48:a) Fórmula estrutural do ácido acético:

b) Teremos:

c) Massa molares dos gases envolvidos:

2

2

2

CO 44 g/ mol (produzido)

O 32 g / mol(presentes no ar)

N 28 g / mol

=

=

=

Nas mesmas condições de pressão e temperatura, a densidade de um gás pode ser dada por:

(molar)

(molar)

Md

V=

Como o volume molar é o mesmo, quanto maior a massa molar, mais denso será o gás e vice-versa.

O gás carbônico formado é mais denso do que os outros gases presentes no sistema e se acumula na parte debaixo do recipiente.Quando o gás carbônico alcança o pavio da vela impede o contato do gás oxigênio com o pavio e a combustãocessa.

Com o aumento do raio do recipiente, e supondo o mesmo volume de gás carbônico (em 3 segundos), o gás seacomodará na parte de baixo do recipiente e não atingirá o pavio e a vela continuará acessa.



Resposta da questão 49:a) De acordo com a reação de ozonólise descrita no texto, teremos:

b) De acordo com a reação de condensação aldólica descrita no texto, teremos:


a) As moléculas das hidantoínas produzidas nas reações podem ser utilizadas na descoberta dos aminoácidosque as compõe. Por exemplo:

A partir da tabela da página de resposta obtemos os aminoácidos.



b) A condensação dos três aminoácidos obtidos na tabela anterior, na ordem dada, gerando o peptídeodesconhecido pode ser representada


As características apresentadas descrevem um sólido molecular.Nos sólidos moleculares os pontos do retículo cristalino são ocupados por moléculas.Sabemos que as ligações existentes entre os átomos de uma molécula são ligações covalentes e estas moléculassão eletricamente neutras.Quando um sólido (soluto) é adicionado a um líquido (solvente) se inicia um processo de destruição de sua

estrutura cristalina.Lentamente as partículas do solvente atacam a superfície do retículo cristalino e começam a remover as partículasque formam o sólido, cercando-as e arrastando-as para longe, ou seja, ocorre uma dispersão das partículas dosólido cristalino.Como consequência desse fenômeno temos a destruição do sólido (soluto) e a alteração da estrutura do solventeque carrega outras partículas deferentes das suas.Este fenômeno ocorre com maior ou menor intensidade de acordo com as forças de atração entre as partículasformadoras do solvente e do soluto e também das interações existentes entre as partículas do soluto entre si(soluto-soluto) e do solvente entre si (solvente-solvente).

Considerando essas informações, o sólido em questão pode ser o ácido cis-butenodioico:




a) A equação química balanceada que representa a reação da vanilina com anidrido acético pode serrepresentada por:

b) O PAHF seria um poliéster:Reação de hidrogenação do composto formado:

Reação de hidrólise:

Reação de polimerização:



Resposta da questão 53:a) A adição do enxofre forma ligações tridimensionais cruzadas. Os átomos de enxofre funcionam como “pontes”

de ligação entre uma cadeia carbônica e sua vizinha. Estas ligações aumentam a resistência mecânica, aelasticidade, e diminuem a sensibilidade ao calor e aos agentes naturais.

b) De acordo com a figura fornecida no enunciado, podemos observar a adição de enxofre a quatro átomos decarbono:

Para 2 monômeros temos 4 átomos de enxofre.

2 × 68 g 128 gm 16 g

m = 17 g

Para 16 g de enxofre adicionados a 1000 g de borracha natural, teremos:

1000 g 100 %17 g pp = 1,7 %

c) Dentre as diversas consequências do “Ciclo da Borracha” iniciado no século XIX e, como afirma o próprioenunciado da questão, enfraquecido em 1913, podemos citar um grande fluxo migratório do sertão nordestino paraa região amazônica quando um grande número de retirantes da seca foi em busca de melhores condições de vidaextraindo o ouro branco da floresta. Porém, boa parte dessas pessoas foi dizimada pelas insalubres condições dafloresta, como pela malária por exemplo. Além das condições naturais os seringueiros foram submetidos a umregime de trabalho conhecido como “aviamento”, quando ele tinha sua viagem paga por atravessadores e suasprimeiras despesas pelo dono do seringal. Tais encargos constituíam-se em dívidas impagáveis e acabavam porprender o trabalhador ao seringal, pois com seu trabalho deveria saldá-las, mas como isso não era possível nuncapoderia parar de trabalhar.

Resposta da questão 54:a) A equação química, que representa a reação de hidratação do cis-2-penteno, pode ser representada por:



b) Para o 3- pentanol:

Verificamos que o fragmento de massa molar 59 é mais abundante:

A ligação rompida foi entre o carbono 2 e 3.

Para o 2-pentanol

Verificamos que o fragmento de massa molar 45 é mais abundante:

A ligação rompida foi entre o carbono 2 e 3.

Resposta da questão 55:a) Escreva a equação química que representa a transformação de triglicerídeos em sabão pode ser dada por:



b) Uma equação química que representa a transformação de triglicerídeos em biodiesel pode ser dada por:


a) A equação química balanceada que representa a reação, citada no texto, em que são produzidos amônia egás carbônico é dada por:

b) As bromélias podem utilizar o gás carbônico e a glutamina nos seguintes processos:

- Fotossíntese (gás carbônico).- Síntese de proteínas nos ribossomos (glutamina).


a) O amido é transformado em glicose durante a germinação da semente.

b) A glicose é utilizada no processo de respiração celular.

c) Na reação de esterificação entre duas moléculas de ácido láctico, o grupo álcool de uma molécula interage com acarboxila de outra:




a) Podemos verificar que o número de oxidação do carbono varia de zero para +2 na hidroxicetona.Consequentemente temos uma oxidação.

b) Equação química balanceada que representa a semirreação de redução do íon nitrato:− + −+ + → +

+ +3 2 4 22NO 4H 2e N O 2H O

5 4 (Redução)

c) Equação química global balanceada da transformação citada:

+ −

− − +

− +

→ + ++ + → +

+ + → + +

14 12 2 14 10 2

3 2 4 2

Global14 12 2 3 14 10 2 2 4 2

C H O C H O 2H 2e (Oxidação)

2NO 2e 4H N O 2H O (Redução)

C H O 2NO 2H C H O N O 2H O


a) Teremos as seguintes ligações de hidrogênio (pontes de hidrogênio):

b) Teremos:

Letra da

esquerda

Letra do

meio

Letra da

direitaAminoácido

G C A AlaninaG G A Glicina

G G U Glicina

Resposta da questão 60:a) Teremos as seguintes possibilidades:



b) Notações utilizadas na resolução deste item:p: porcentagem de substituição de hidrogênio ligado a carbono primários: porcentagem de substituição de hidrogênio ligado a carbono secundário

t: porcentagem de substituição de hidrogênio ligado a carbono terciárioNa molécula de 3-metil-pentano tem-se:

9 átomos de hidrogênio primário: 9p4 átomos de hidrogênio secundário: 4s1 átomo de hidrogênio terciário: 1t

Do enunciado tem-se que t 17%= , logo esta é a porcentagem do produto 1.Sabemos, também a partir do enunciado, que o hidrogênio ligado a carbono terciário (t) á cinco vezes maisreativo do que o hidrogênio ligado ao carbono primário (p). Então,

t 5 p

17 % 5 p

17p 3,4 %

5

= ×

= ×

= =

Como temos 6 átomos de carbono primário ligados a carbonos da cadeia principal na molécula do produto 3,podemos calcular sua porcentagem:

6 3,4 % 20,4 %× =



Como temos 3 átomos de carbono primário no radical metil da molécula do produto 4, podemos calcular suaporcentagem:

6 3,4 % 10,2 %× =

A soma das porcentagens equivale a 100 %, daí: 9p 4s 1t 100 %+ + = .

Como temos 4 átomos de carbono secundário na molécula do produto 2, podemos calcular sua porcentagem(4s):

9p 4s 1t 100 %

9 3,4% 4s 1 17% 100%

4s 52,4 %

+ + =

× + + × =

=

Conclusão (porcentagem de cada um dos produtos):Produto 1: 17 %Produto 2: 52,4 %Produto 3: 20,4 %

Produto 4: 10,2 %


a) A partir das cargas dos íons presentes na água mineral, vem:

íon Carga Quantidade de íons Carga total

3HCO − 1− 1,200 1,200 ( 1) 1,200× − = −

2+Ca 2+ 0,310 0,310 ( 2) 0,620× + = +

2+Mg 2+ 0,100 0,100 ( 2) 0,200× + = +

+

Na 1+ 0,380 0,380 ( 1) 0,380× + = +

Total de cargas negativas = -1,200.Total de cargas positivas = 0,620 + 0,200 + 0,380 = +1,200.O total de cargas negativas é igual ao total de cargas positivas.

Conclusão: milimol é a melhor escolha como unidade de quantidade.

íon Quantidade de íons

3HCO − 1,200mmol

2+Ca 0,310mmol

2+Mg 0,100mmol

+Na 0,380mmol

b) Possíveis sais presentes (a partir das combinações das fórmulas fornecidas): 3 3 2 3 2NaHCO , Mg(HCO ) , Ca(HCO ) .

Cálculo das concentrações molares dos sais:



3

3 2

3 3

NaHCO3

23 3 2

Mg(HCO )

3 2

23 3 2

Na HCO NaHCO

0,380 mmol 0,380 mmol 0,380 mmol

n 0,380 mmol[NaHCO ]

V V

Mg 2HCO Mg(HCO )

0,100 mmol 2 0,100 mmol 0,100 mmol

n 0,100 mmol

[Mg(HCO ) ] V V

Ca 2HCO Ca(HCO )

0,310 mmol 2 0,310 mmol 0,31

+ −

+ −

+ −

+ →

= =

+ →

×

= =

+ →

×

3 2Ca(HCO )3 2

0 mmol

n 0,310 mmol[Ca(HCO ) ]

V V

0,380 mmol 0,310 mmol 0,100 mmol

V V V

= =

> >

O sal em maior concentração nessa amostra de água mineral é o hidrogeno carbonato de sódio ou bicarbonato desódio, cuja fórmula é 3NaHCO .


O processo de geração e queima de hidrogênio apresentaria uma variação de energia igual à da combustão diretado metanol, já que as equações químicas globais desses dois processos são iguais (Lei de Hess).

3 2 2 23CH OH(g) O (g) CO (g) 2 H O(g)2+ → + combustão direta

3 2CH OH(g) H O(g)+ 2 2CO (g) 3H (g)→ +

23H (g) 23 O (g) 32+ → 2

Global3 2 2 2

(2)H O(g)

3CH OH(g) O (g) CO (g) 2H O(g)2+ → +

geração e queima de hidrogênio

Resposta da questão 63:[A]

O dispositivo representa uma pilha de hidrogênio.

22 2

22

Global2 2 2

H O H O 2e (B : oxidação ânodo)

1O 2e O (A : redução cátodo)

21

H O H O

2

− −

− −

+ → + −

+ → −

+ →

A corrente elétrica flui de A para B e o fluxo dos elétrons é de B para A.



Resposta da questão 64:a) Análise do gráfico:

Conclusão: um aumento da acidez do sangue desfavorece o transporte de oxigênio no sangue, ou seja, quanto

maior a acidez do sangue, menor a porcentagem de saturação da hemoglobina por 2O .

b) Análise do gráfico:

A pressão parcial do 2O diminui e a porcentagem de saturação da hemoglobina por 2O também.

Conclusão: uma pessoa que se encontrar em uma região de grande altitude na qual a concentração de gás oxigênio

seja baixa, apresentará dificuldades de respiração, pois a porcentagem de saturação da hemoglobina por 2O também será baixa.




[D]

Hidrólise do bicarbonato de sódio:

Na (aq)+3 2HCO (aq) H O( ) Na (aq)− ++ + 2 2

3 2 2 2

Meio básico

(elevação do pH)

OH (aq) H O( ) CO (g)

HCO (aq) H O( ) OH (aq) H O( ) CO (g)

−

− −

+ + +

+ + +

O hidrogeno carbonato de sódio é utilizado como antiácido estomacal, elevando o pH do estômago:

3 2 2NaHCO H CO H O Na .+ ++ → + +


Curva ascendente: velocidade de absorção do álcool maior do que a velocidade de metabolização.

De acordo com o gráfico, para quatro doses, após uma hora do consumo da bebida alcoólica a velocidade demetabolização do álcool será maior que a velocidade da absorção para a corrente sanguínea.

b) Um teste do bafômetro realizado duas horas após a ingestão de destilado acusou a presença de 0,019miligramas de álcool por litro de ar expirado por um condutor.A proporção entre as concentrações de álcool (sangue: ar expirado) é de 2300:1.

Teremos, por litro de ar expirado:

2300 mg /L 1mg

c 0,019 mg

c 43,7 mg / L=



De acordo com o gráfico após duas horas a concentração corresponde a três doses de destilado.


a) Teremos:8

9eq

8

9

91

8

pH 8 [H ] 10 mol / L

A H B K 1,2 10

10 [B]1,2 10[A]

[B] 1,2 101,2 10 0,12

[A] 10

0,12 1

[B] [A] ou [A] [B]

+ −

+ −

−

−

−−

−

= ⇒ =

+ = ×

× =

×= = × =

<

< >

Conclusão: a concentração da forma A (protonada) é maior do que a concentração da forma B (neutra).

b) A forma neutra seria absorvida de forma mais completa e com melhor efeito terapêutico em lipídios(predominantemente apolares), pois é menos polarizada do que a forma protonada, tendo em vista que semelhantetende a dissolver semelhante.

Resposta da questão 68:a) A produção mundial de gás cloro é de 60 milhões de toneladas por ano, então:

22H O( ) 2H (aq)+→ 2OH (aq)

2NaC (aq) 2Na (aq) 2C (aq)

−

+ −

+

→ +

( ) 2C (aq)−+ 2C (g) 2e−→ + (ânodo; oxidação)

( ) 2H (aq)+− 2e−+ 2

2 2 2

H (g) (cátodo; redução)

2NaC (aq) 2H O( ) 2Na (aq) 2OH (aq) C (g) H (g)

71 g

+ −

→

+ → + + +

6 6

60 milhões 1 tonelada

2 g60 10 10 g× × 2

2

H

12H

m

m 1,69 10 g 1,69 milhões de toneladas= × =

b) Teremos:


[C]



No caso da água sanitária:

NaC O

Na+

C O HOH Na− ++ +

meio ácidobásixo fraco

OH HC O

C O HOH OH HC O

−

− −

+ +

+ +

No caso da soda cáustica:

2H O

meiobásico

NaOH

NaOH(s) NaOH(aq)

NaOH(aq) Na (aq) OH (aq)

Em meio básico o valor do pH é maior.

+ −

→

→ +


100 garrafas PET com massa de 18 g equivalem a 1800 g (100 18g).×

PET

3

assento

3assento 3

md

V

1800 g1,3 g / cm

V

1800 gV 1384,62 cm

1,3 g / cm

=

=

= =

100 garrafas PET com volume de 600 mL equivalem a 6.0000 cm3 (100 600mL).× 360.000 cm

3

100% (volume total)

1384,62 cm assento

assento

p

p 2,31%=

100 % 2,31 % 97,69 % 97,7 % de redução de volume.− = =


a) Cloreto de cálcio di-hidratado: 2 2CaC .2H O 147 g/ mol.=

A maturação e o amaciamento da carne bovina podem ser conseguidos pela adição de uma solução de cloretode cálcio di-hidratado na concentração de 0,18 mol por litro, então:

50 mL 0,05 L0,18 mol= 1L

n 0,05 L

n 0,009 mol=

147 g

2 2CaC .2H O

1mol

m

2 2CaC .2H O

0,009 mol

m 1,323 g=

b) Teremos:

2 2

2

Cloreto de cálcio di hidratado : CaC .2H O.

Cloreto de cálcio anidro : CaC .

−



Como as concentrações das soluções são as mesmas, a proporção molar também, ou seja, as soluções

apresentam a mesma concentração de íons cálcio 2(Ca )+ , portanto o resultado obtido no processo de maturação

seria o mesmo.

Resposta da questão 72:a) Não. O médico se referiu ao fato da concentração de outras substâncias presentes na urina estarem elevadas.

Se os atletas tivessem usado a furosamida, teriam urinado muito mais do que o normal e a urina estaria “diluída”em relação aos demais componentes.

b) O médico alegou que o pH estava bastante ácido nas quatro amostras de urina. Se fossem utilizadas substânciasdopantes (não a furosamida, que é um diurético), o caráter da urina seria básico, ou seja, o pH seria maior do que ocomum.


a) O luminol acusa a presença de sangue e este pode ser considerado uma fonte de infecções hospitalares.Como o sangue tem hemoglobina e nela encontramos íons ferro, ocorrerá a emissão de luz azul.

b) Uma solução de hidróxido de sódio tem caráter básico. Para substituí-la devemos utilizar uma substância que, aosofrer hidrólise, também deixe o meio básico:

3 3

3 2 2 3

CH OH H CH OH CH O H O H O CH OH

(meio neutro)

+ −+ −

++ + +

22 3 3Na CO 2Na CO

2Na

+ −

+

+

23 2 3CO H O HCO 2Na− − ++ + +

23 2 3

OH

CO H O HCO OH

(meio básico)

−

− − −

+

+ +

3 22 4 3 4

3 2 24 2 4 3

A (SO ) 2A 3SO

2A 3SO 6H O 6H 3SO 2A (OH)

(meio ácido)

+ −

+ − + −+

+ + + +

33

3

FeC Fe 3C

Fe 3C

+ −

+ −

+

+

2 33H O Fe(OH) 3H 3C+ −+ + +

32 3Fe 3H O Fe(OH) 3H

(meio ácido)

+ ++ +

Concluí-se que a substância que deixa o meio básico é o 2 3Na CO (carbonato de sódio).


No funcionamento da bateria ocorre uma reação de redução no eletrodo de Sn/C e uma reação de oxidação noeletrodo 2Li S/C :

2

2Li 2e 2Li (redução)

Li S 2Li S 2e (oxidação)

+ −

+ −

+ →

→ + +

Na recarga as reações se invertem.




Como a reação de combustão é exotérmica, conclui-se que a soma das energias envolvidas na formação de todasas ligações químicas (em módulo) dos produtos é maior do que a soma das energias envolvidas na quebra dasligações químicas (em módulo) dos reagentes.

8 18(g) 2(g) 2(g) 2 (g)25

1C H O 8CO 9H O2

Soma das energias de rompimento das ligações dos reagentes 0 R

Soma das energias de formação das ligações dos produtos 0 P

R P 0 H 0 (reação exotérmica)

P R

+ → +

> = +

< = −

− < ⇒ ∆ <

>


a) Energia (ingestão de carboidratos) = (36 + 35 + 33 + 5 x 11) x 17 = 2703 kJEnergia (ingestão de proteínas) = (31 x 4,1 + 2,20) x 17 = 634,1 kJEnergia (ingestão de lipídeos) = (32 + 15 + 11) x 38 = 2204 kJ

Energia total = (2703 + 634,1 + 2204) = 5541,1 kJ

Calculo do percentual de VDE:

8400 kJ 100%

5541,1 kJ pp 66 %=

b) Quantidade de sódio na refeição = (1,22 + 0,31 + 0,18) = 1,71 g.Massa molar do NaCℓ = 58,5 g/mol. Massa molar do Na = 23 g/mol.

NaC Na

58,5 g 23 g

m

=

1,71 g

m 4 ,35 g de sal.

O consumo diário máximo de sal comum não foi atingido com essa refeição.


a) A solubilidade dos gases em água aumenta com a diminuição da temperatura e com a elevação da pressão.

b) Para acharmos o valor da solubilidade devemos fazer a seguinte marcação:



Cálculo da concentração do CO2 em mol/L:

25,5 g de CO 2

2

100 g de H O

x g de CO 21000 g de H O

x 55 g / 1000g de água do mar=

Concentração em mol/L =1

55 g

44 g.mol1,25 mol/L

1 L

−

=


a) Teremos:

Como a matéria orgânica se acumula no fundo da represa devido à ação da gravidade, a concentração de metano émaior nesta região.

b) Representação da equação química da combustão do metano (CH 4):

CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + H2O(l)

Podemos perceber que a queima de 1 mol de metano produz 1 mol de gás carbônico.O metano tem menor massa molar (16 g.mol-1) e apresenta maior velocidade cinética média do que o CO2 (44g.mol-1). A partir da mesma quantidade de energia absorvida pelos dois gases concluímos que a produção de CO 2 provocará uma diminuição na velocidade cinética média das moléculas na atmosfera e um aquecimento menor.


a) O íon hidróxido (OH-) pode ser substituído pelo íon fluoreto (F-):

Ca10(PO4)6(OH)2 + 2F- → Ca10(PO4)6(F)2 + 2OH-



A fórmula da substância formada será dada por: Ca10(PO4)6(F)2.

b) A proposta dos pesquisadores é uma pasta que libere pouco fluoreto, e isso é obtido com a diminuição de seupH. O excesso de fluoreto pode provocar a fluorose, uma doença que deixa manchas esbranquiçadas ou opacasnos dentes em formação, por reação com a hidroxiapatita [Ca10(PO4)6(OH)2], um sólido presente nas camadassuperficiais dos dentes.

No equilíbrio de solubilidade, a hidroxiapatita libera os íons Ca2+

, PO43-

, OH-

para o meio aquoso próximo àsuperfície dos dentes:

Ca10(PO4)6(OH)2 10Ca2+ + 6PO43- + 2OH-

Com a diminuição do pH, a acidez aumenta e o equilíbrio desloca no sentido de consumir os ânions hidróxido, ouseja, para a direita. A dissolução da hidroxiapatita seria favorecida com a proposta dos pesquisadores.


a) Em 1 ano teremos:Temos 3 lavagens por semana durante 52 semanas, então:

3 x 52 x 100 x 10

15

íons Ag

+

= 1,56 x 10

19

íons Ag

+

Cálculo da massa de prata (Ag = 108 g.mol-1):

6,02 x 1023 íons Ag+ 108 g

1,56 x 1019 íons Ag+ m

m = 2,799 x 10-3 g = 2,8 mg de íons Ag+ Serão lançados no ambiente durante um ano, aproximadamente, 2,8 mg de prata.

b) De acordo com o gráfico em 1000 s, teremos 2 x 10-15 mol de íons Ag+ liberados:

Então,

Ag → Ag+ + 1e- 1 mol 1 mol e- (96.500 C)

1mol (Ag) 96.500 C

2 x 10-15 mol (Ag) Q

Q = 1,93 x 10-10 CComo Q = i x t, (i = intensidade da corrente), vem:1,93 x 10-10 C = i x 1000 s

−

−= ⇒ = =

10

13Q 1, 93 x 10 Ci i 1, 93 x 10t 1000 s



A corrente será de 1,93 x 10-13 A.


a) A semirreação de oxidação será dada por:

H2(g) → 2H+ + 2e-

b) Teremos as seguintes semirreações:

2H2(g) → 4H+ + 4e- (oxidação)

O2 + 4e- → 2O2- (redução)2H2 + O2 → 2H2O (4H++ 2O2-)

Então,

1H2 + ½ O2 → 1H2O ∆H = – 242 kJ.mol-1

1 mol H2 242 kJ (liberados)

2 g H2 242 kJ (liberados)

m 38 MJou seja,

2 g H2 242 x 103

J (liberados)m 38 x 106 J

m = 3,14 x 102 g = 314 g314 g devem ser transformados na célula eletrolítica.


a) O estágio mostrado no enunciado representa uma reação de hidrólise:

Esta reação pode ser reescrita da seguinte maneira:

Podemos perceber que o meio fica básico, logo o valor pH aumenta em contato com o vidro.

b) No processo de hidrólise ocorreu a formação dos íons Na+(aq) e OH-

(aq). Na presença de CO2(g), que é um óxidoácido teremos as possíveis reações em um ambiente úmido:

Na+(aq) + OH-

(aq) + CO2(g) → NaHCO3(s)

Resíduo: bicarbonato de sódio.

2Na+(aq) + 2OH-

(aq) + CO2(g) → Na2CO3(s) + H2O(l) Resíduo: carbonato de sódio ou soda.


a) De acordo com a figura dada:



O período de meia-vida ( 1t( )

2) é de 80 dias.

Então,

→ →

1 1192 192 192t( ) t( )2 2

192 192 192

20%( I) 10%( I) 5%( I)

80%( Pt) 90%( Pt) 95%( Pt)

→ →192 192 19220%( I) 10%( I) 5%( I)80 dias 80 dias

192 192 19280%( Pt) 90%( Pt) 95%( Pt)

Depois de 160 dias (80 dias + 80 dias) essa liga se transformará em uma liga que contém 5 % de 192Ir e 95 % de192Pt.

b) O decaimento pode ser representado por:192 192 a

77 78 bI Pt X→ +

Então,192 192 0

77 78 1I Pt β −→ +

O decaimento será do tipo beta.


a) A partir da equação fornecida no texto que representa o equilíbrio químico, teremos:2- n+ n-4 2+

n-4 2+

eq 2- n+

Ca EDTA + Me = Me EDTA + Ca

[Me EDTA ][Ca ]K

[Ca EDTA ][Me ]=

Para que o íon nMe + seja retirado com maior eficiência, o equilíbrio deverá ser deslocado para a direita, ou seja:n-4 2+

2- n+

[Me EDTA ][Ca ]K

[Ca EDTA ][Me ]↑=

↓

A partir da tabela fornecida obtemos os valores das constantes de equilíbrio:

eq

xeq

neq eq

2 14,4

2 18,8

3 25,1

logK x

10 K

Me logK K

Fe 14,4 10

Cu 18,8 10

Fe 25,1 10

+

+

+

+

=

=



A maior constante de equilíbrio 25,1eq(K 10 )= pertence a presença do cátion 3Fe + , logo este será removido com

maior facilidade.

b) Teremos:2- n+ n-4 2+

2- 3+ 1- 2+

Ca EDTA + Me Me EDTA + Ca

Ca EDTA + Fe Fe EDTA + Ca


[D]

O estudante escolheu um soluto e moveu os cursores A e B até que o mostrador de concentração indicasse o valor0,50 mol / L.

Os cursores A e B poderiam estar como mostrado na alternativa D.

nConcentração molar

V0,4 mol

Concentração molar 0,8 L

Concentração molar 0,50 mol / L

=

=

=

Resposta da questão 86:a) O excesso da proliferação de algas devido à grande quantidade de nutrientes, incluindo os nitratos, é

conhecido como eutrofização. Este excesso de biomassa consome gás oxigênio dissolvido na água e estefenômeno pode levar à morte e a decomposição de muitos organismos.

b) Utilizando-se massas iguais de cada um desses dois fertilizantes, teremos:

4 3

4 3

NH NO 80 g/mol

2N 28 g/ mol

80 g (NH NO )

=

=

28 g de N

m nitrogênio

nitrogênio

m

28m m 0,35m g80

100 g (material compostado)

= =

5 g de N

m nitrogênio

nitrogênio

m'

5m' m 0,05m g

100

0,35m g 0,05m g

35 % de nitrogênio 5 % de nitrogênio

= =

>

>

Conclusão: a porcentagem de nitrogênio no nitrato de amônio (35 %) é maior do que no adubo compostado (5 %).




a) Para 1 mol de glicose, vem:

6 12 6 2 2 2

6 molsde oxigênioconsumidos

1C H O 6O 6CO 6H O+ → +

Para 1 mol do ácido graxo derivado do lipídio, vem:

Conclusão: haverá maior consumo de oxigênio no caso do ácido graxo proveniente do lipídio.

b) Um jogador de futebol recebeu, a cada dia, uma dieta contendo 600 g de carboidrato e 80 g de gordura, então:

Energia por componente dos alimentos:

Carboidrato ....... 4 kcal/ g

Gordura ............. 9 kcal / g

1 g 4 kcal

600g carboidrato

carboidrato

E

E 2.400 kcal

1 g

=

9 kcal

80g lipídio

lipídio

total

E

E 720 kcal

E 2.400 kcal 720 kcal 3.120 kcal

=

= + =

Cálculo da energia consumida por km percorrido em um treino (kcal / km), considerando que a energia

necessária para essa atividade corresponde a 2 3 da energia total:

km

km

2E 3.120 kcal

3E 2.080 kcal

= ×

=

Distância média percorrida por um jogador: 5000 m/ treino, ou seja 5 km, então:

2.080 kcal 5 km

E 1 km

E 416 kcal

Conclusão : 416 kcal/ km.

=




a) Teremos:

2 2

2 2

nP eq

2HIP

H I

0eq

eq

2

2

2

H (g) I (g) 2HI (g)

1mol 1mol 0 (início)

x x 2x (durante estequiometria)

(1 x) (1 x) 2x (equilíbrio)

K K (RT)

(P )K 55P P

n 2 (1 1) 0

55 K (RT)

K 55

(2x)55

(1 x) (1 x)

(2x)55

(1 x)

Δ

Δ

+

− − −

− −

= ×

= =×

= − + =

= ×

=

=− × −

=−

Extraindo a raiz quadrada, vem:

2

2

(2x)55

(1 x)

(2x) (2x)7,416 7,416

(1 x) (1 x)

2x 7,416 7,416x

9,416x 7,416

7,416x 0,78759 0,79

9,416

=−

= ⇒ =− −

= −

=

= = ≈

HI

HI

n 2x 2 0,79 1,58

n 1,58 mol

= = × =

=

b) Valor da pressão parcial de hidrogênio como função do valor da pressão total da mistura no equilíbrio:



mistura

22

22

2 2

22

2 2

n

HH

mistura

HH

mistura

H H

mistura mistura

HH mistura

mistura

H

H (g) I (g) 2HI (g)

(1 x) (1 x) 2x (equilíbrio)

(1 0,79) (1 0,79) 1,58 (equilíbrio)

0,21 0,21 1,58 (equilíbrio)

PX

P

nXn

n P

n P

nP P

n

P

+

− −

− −

=

=

=

= ×

2 2

2

2

mistura H mistura

H mistura

H mistura

0,21 0,21P P P

(0,21 0,21 1,58) 2

P P 0,105

P 0,105 P

= × ⇒ = ×+ +

= ×

= ×

Resposta da questão 89:a) A partir do gráfico fornecido, percebe-se que a estabilidade do chumbo aumenta no estado de oxidação +2.

Conclusão: 4 21Pb 2e Pb E (reação espontânea; maior potencial)+ − +

+ → .

Conclusão:



4 22

4 23

2 3

Sn 2e Sn E

Ge 2e Ge E

E E

+ − +

+ − +

+ →

+ →

>

01E 0

2E 03E

Valor

experimentalem volt

+1,5 V -0,12 V -0,094 V

b) De acordo com a figura, o óxido mais estável é o 2CO , pois o número de oxidação do carbono é maior (+4).


[C]

3

3

3

HC CH COOH

2

HC NaOH

1

1

3 2 3

CH COOH NaOH

3 2

2

[HC ] [CH COOH] 0,10 mol / L

V V V

1HC 1NaOH 1H O 1NaC

n n

[HC ] V [NaOH] V

0,10 V [NaOH] V (I)

1CH COOH 1NaOH 1H O 1CH COONa

n n

[CH COOH] V [NaOH] V

0,10 V [NaOH] V (II)

Comparand

= =

= =

+ → +

=

× = ×

× = ×

+ → +

=

× = ×

× = ×

1 2

1 2

o (I) e (II), vem :

[NaOH] V [NaOH] V

V V

× = ×

=


Cálculo das densidades:



Marca decreme dental

Massa(g)

Volume(mL)

Densidade(g/mL)

A 30 20 30

d 1,5 g /mL20

= =

B 60 42 60

d 1,429 g / mL42

= =

C 90 75 90

d 1,2 g /mL75

= =

D 120 80 120

d 1,5 g / mL80

= =

E 180 120 180

d 1,5 g / mL120

= =

Quanto maior o volume de água, menor a densidade do creme dental.A marca que apresenta maior porcentagem de água em sua composição é aquela que possui a menor densidade,ou seja, C.

Resposta da questão 92:a) Equação química balanceada que representa a reação que ocorre no motor de um carro movido a gasolina

(C8H18): 8 18 2 2 22C H ( ) 25O (g) 16CO (g) 18H O(v)+ → +

.

b) Cálculo da variação percentual da concentração de CO2 em relação ao valor da época pré-industrial:

atual pré industrialC C C

C 400,4 ppm 280,0 ppm 120,4 ppm

Δ

Δ

−= −

= − =

100 % 280,0 ppm

p 120,4 ppm

p 43,0 %=

c) A concentração de 2CO (curva B) é menor, pois com o passar do tempo este gás foi retirado da atmosfera pelo

processo da fotossíntese e precipitação de chuvas.


[D]

Adição de 1,0 mol de Na2SO4 a 1 L de água (experimento A):2

2 4 4

3 mols de partículas

1 Na SO 2Na 1SO+ −→ +

A partir da tabela percebe-se que:Volume de água (L)

Soluto

Quantidade dematéria de

soluto(mol)


1 2CaC 0,5 100,75

22

1,5 mol de partículas

0,5 CaC 0,5 Ca 1 C+ −→ +

1,5 mol de partículas 0,75 C

3 mol de partículas

°

T

T 1,50 C

Δ

Δ = °

Conclusão: no experimento A ocorre uma elevação de 1,50 C° na temperatura de ebulição.

Temperatura de ebulição da solução = 101,50 C (100 C 1,50 C).° ° + °



Adição de 1,0 mol de glicose a 0,5 L de água (experimento B).

6 12 61mol glicose (C H O )

glicose

0,5 L de água

n

glicose

1L de água

n 2 mols de partículas de glicose=

A partir da tabela percebe-se que:

Volume de água (L)

Soluto

Quantidade dematéria desoluto(mol)


1 NaC 1,0 101,00

2 mols de partículas

1NaC 1Na 1C+ −→ +

Conclusão: no experimento B ocorre uma elevação de 1,00 C° na temperatura de ebulição.

Temperatura de ebulição da solução = 101,00 C (100 C 1,00 C).° ° + °


a) De acordo com a tabela fornecida, verifica-se que a cada intervalo de tempo varia o volume de 2H .

Tempo (min) Volume de H2 acumulado (cm ) 0 01 152 273 364 445 51

6 577 628 669 6910 71

30 1

31 2

32 3

variação de volumeVelocidade

variação de tempo

15 0v 15 cm / min

1 027 15

v 12 cm / min2 1

36 27v cm / min3 2

e assim sucessivamente.

→

→

→

=

−= =

−−

= =−

−= =−

b) Utilizando-se raspas de magnésio, a reação seria mais rápida, devido ao aumento da superfície de contato doreagente sólido.

2 2HC (aq) Mg(s) H (g) MgC (aq)+ → +




[C]

Teremos:

plástico 1

plástico 2

d 1,10 kg / L

d 1,14 kg / L

=

=

Para separar os plásticos 1 e 2 a densidade da solução utilizada na separação deverá estar entre estes dois valores

solução(1,10 kg / L d 1,14 kg / L).< <

totalV 1000 L=

1 2

água 1 solução NaC 2média ponderada

1 2

1 2média ponderada

md m d V

V

V V 1000 L

d V d Vd

V V

1,00 V 1,25 Vd

1000

= ⇒ = ×

+ =

× + ×=

+

× + ×=

Testando para cada alternativa, vem:

[A] 900 e 100.

média ponderada1,00 900 1,25 100

d 1,025 kg / L1000

× + ×= =

[B] 800 e 200.


d 1,050 kg / L1000

× + ×= =

[C] 500 e 500.média ponderada

1,00 500 1,25 500d 1,125 kg / L

1000

× + ×= =

[D] 200 e 800.


d 1,200 kg / L1000

× + ×= =

[E] 100 e 900.


d 1,225 kg / L1000

× + ×= =

(1,10 kg / L 1,125 kg / L 1,14 kg / L)< <




a) A solução de ácido sulfúrico 2 4(H SO ) conduz eletricidade, pois contém íons livres 24(H e SO ),+ − e esses íons

reagem com os íons da solução de 2Ba(OH) :

2 24 2 4

2 4 2 2 4

2H (aq) 2OH (aq) Ba (aq) SO (aq) 2H O( ) BaSO (s)

ou

H SO (aq) Ba(OH) (aq) 2H O( ) BaSO (s)

+ − + −+ + + → +

+ → +

b) Conforme a solução de hidróxido de bário reage com a solução de ácido sulfúrico, a intensidade de luz decresce,pois ocorre a neutralização do ácido e a quantidade de íons disponíveis diminui. Após a neutralização total(número de mols de íons H+ = número de mols de íons OH – ) a intensidade de luz tenderá a zero.Com a contínua adição da solução de hidróxido de bário, o número de mols de íons livres volta a aumentar e aintensidade da luz também.

c) O recipiente contém 100 mL de uma solução aquosa de H 2SO4 de concentração 0,1 mol/L, então:

2 40,1mol (H SO )

2 4H SO

1000 mL

n

2 4H SO

100mL

n 0,01mol=

Na neutralização total,H OH

n n+ −= e a intensidade da luz é muito baixa.

No experimento, adicionou-se, gradativamente, uma solução aquosa de Ba(OH) 2, de concentração 0,4 mol/L, àsolução aquosa de H2SO4, medindo-se a intensidade de luz, a partira desta informação, teremos:

20,4 mol (Ba(OH) )

2

1000 mL

0,01mol (Ba(OH) ) (utilizado na neutralização total)

(utilizado na neutralização total) 2

V

V 25 mL de solução de Ba(OH) .=


[B]

Teremos:

Com o tempo: Volume do glóbulo vermelho em X > Volume do glóbulo vermelho em Y > Volume do glóbulovermelho em Z.

Quanto maior o número de partículas presentes no soluto, maior a concentração e consequentemente menor apressão de vapor.

Concentração da solução X < Concentração da solução Y < Concentração da solução Z.

Pressão de vapor em X > Pressão de vapor em Y > Pressão de vapor em Z.

Conclui-se que a porcentagem em massa de sais é maior na solução Y do que na solução X.



Resposta da questão 98:[B]

Com base no gráfico, para um hidrocarboneto que libera 10.700 kcal/kg, teremos:

massa de carbono6

massa de hidrogênio

mn m n M, então :

M

=

= ⇒ = ×

carbono carbono

hidrogênio hidrogênio

carbono carbono hidrogênio

hidrogênio hidrogênio carbono

hidrogênio carbono 2 4

n M6

n M

n 12 g / mol n n6 126 2

n 1 g / mol n 12 n 6

n 2 n C H .

×=

×

×= ⇒ = ⇒ = =

×

= × ⇒


Análise das afirmações:

I. Correta. A velocidade da reação de Zn com ácido aumenta na presença de Cu.

4 200 mL1,0 g de Zn (raspas) +1,0 g de Cu (fio)

8 s(menor tempo)

Liberação de H2 e calor;massa de Cu não se alterou

O zinco reage com o ácido clorídrico: Cu 2 2Zn(s) HC (aq) H (g) ZnC ( aq)+ → + .

II. Incorreta. Nas experiências, verifica-se a utilização de mesma concentração de ácido clorídrico (0,2 mol/L) emesmo volume (200 mL), como na quarta experiência a velocidade foi maior (menor tempo) conclui-se que ocobre atuou como catalisador.

III. Correta. Os resultados dos experimentos 1 (raspas) e 3 (pó) mostram que, quanto maior o quociente superfíciede contato/massa total de amostra de Zn, maior a velocidade de reação.


a) Notações utilizadas na resolução:

[ 2Br ] = concentração inicial de bromo ( −1molL )

t = tempo decorrido até o aparecimento de cor (s)v = velocidade da reação ( − −1 1molL s )



= 2[Br ]v

t

Experimento 1:−

− − −×= = ×

35 1 1

16,6 10

v 5,0 10 molL s132

Experimento 1:−

− − −×= = ×

34 1 1

2

6,6 10v 1,0 10 molL s

66

Experimento 1:−

− − −×= = ×

34 1 1

3

6,6 10v 1,0 10 molL s

66

Experimento 1:−

− − −×= = ×

32 1 1

43,3 10

v 5,0 10 molL s66

Experimento

Concentraçãoinicial deacetona(mol L

-1)

Concentraçãoinicial deH

+

(mol L-1

)

Concentraçãoinicial deBr 2 (mol L

-1)

Tempo decorridoaté odesaparecimentoda cor

(s)

Velocidadedareação(mol L

-1 s

-1)

1 0,8 0,2 6,6 x 10-3 132 5,0 x 10-5 2 1,6 0,2 6,6 x 10-3 66 1,0 x 10-4 3 0,8 0,4 6,6 x 10- 66 1,0 x 10- 4 0,8 0,2 3,3 x 10- 66 5,0 x 10-

b) Sabemos que a velocidade é dada pela seguinte equação: += a b c2v k[cetona] [H ] [Br ]

Utilizando os valores fornecidos na primeira e na quarta linha da tabela na fórmula, vem:− −

− −

× = ×

× = ×

5 a b 3 c

5 a b 3 c

5,0 10 k(0,8) (0,2) (6,6 10 ) (I)

5,0 10 k(0,8) (0,2) (3,3 10 ) (IV)

Dividindo (I) por (IV), teremos:

−

−

×=

×

5

5

k5,0 10

5,0 10

( )ba(0,8) 0,2 −× 3 c(6,6 10 )

k ( )ba(0,8) 0,2 −

−

−

×

×= × ⇒ = ⇒ = ⇒ =

×

3 c

3 cc c 0 c

3 c

(3,3 10 )

(3,3 10 )1 2 1 2 2 2 c 0

(3,3 10 )

ou seja,+

+

=

=

a b 02

a b

v k[cetona] [H ] [Br ]

v k[cetona] [H ]

lista de exercícios química completa para medicina

Documents