Profª Alda Ernestina

Química Geral

Reações de oxidação e redução

Reações de oxirredução (ou redox) são reações que

envolvem a transferência de elétrons entre as espécies

participantes. A espécie química que perde elétrons

sofre um processo denominado oxidação seu NOx

aumenta, enquanto que a espécie que recebe tais

elétrons sofre redução e seu NOx diminui.

Oxidação - refere-se à perda de elétrons, resulta no

aumento do NOx.

Redução - refere-se ao ganho de elétrons, resulta na

diminuição do NOx.

Agente oxidante - espécie que contém o elemento que

ganha elétrons (sofre redução) provocando a oxidação

da outra espécie.

Agente redutor - espécie que contém o elemento que

perde elétrons (sofre oxidação) provocando a redução

da outra espécie.

Para determinar se uma reação ocorre por oxirredução,

basta avaliar se houve transferência de elétrons, o que

é comprovado pela alteração no NOx das substâncias

envolvidas.

Exercícios

1. Entre as reações indicadas, a única que envolve

transferência de elétrons é:

a) AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

b) CaCO3 → CaO + CO2

c) CaO + H2O → Ca(OH)2

d) Pb+2

+2Cl - → PbCl2

2. Na obtenção industrial do ácido nítrico é utilizado o

processo de Ostwald, no qual a última etapa envolve a

reação:

3 NO2 + H2O --> 2HNO3 + NO

Assinale a alternativa incorreta:

a) esta é uma reação de oxi-redução;

b) nesta reação, a água é o agente oxidante;

c) o NO2 é um óxido ácido;

d) o ácido nítrico é um monoácido;

e) o NO é um óxido neutro.

3. Um dos métodos empregados para remover a cor

escura da superfície de objetos de prata consiste em

envolvê-los em folha de alumínio e mergulhar o sistema

em água fervente com sabão de coco (meio básico). A

equação que representa a reação é:

Al + Ag2S → Al+3

+ S-2

+ Ag

Em relação à transformação ocorrida, assinale a

afirmativa INCORRETA:

a) O alumínio sofre oxidação e, portanto, é o agente

redutor.

b) O composto Ag2S é o agente oxidante, pois contém o

elemento prata (Ag) que provoca a oxidação.

c) O número de oxidação do Al varia de 0 para +3 no

processo.

d) A prata doa elétrons, e seu número de oxidação

passa de +1 para 0.

4. Com relação à reação:

Zn + HgSO4 → ZnSO4 + Hg

Qual é a afirmativa INCORRETA?

a) A reação é do tipo oxirredução.

b) O zinco é o agente redutor.

c) O número de oxidação do enxofre não variou.

d) O mercúrio se oxidou pela ação do zinco.

5. As roupas coloridas podem ser desbotadas quando

usamos uma solução aquosa de NaClO (hipoclorito de

sódio) conhecido comercialmente como água sanitária.

A análise de alguns íons clorados mostrou para o cloro

uma variação do estado de oxidação. Tais fatos nos

permitem concluir que:

a) o cloro sofreu uma oxidação.

b) o cloro sofreu uma redução.

c) ocorreu uma reação de neutralização ácido-base.

d) ocorreu uma reação de oxi-redução.

6. Considere as seguintes equações:

I - HCl + NaOH → NaCl + H2O

II - H2 + 1/2 O2 → H2O

III - SO3 + H2O → H2SO4

Ocorre oxirredução apenas em:

a) I. d) I e III.

b) II. e) II e III.

c) III.

7. O permanganato de potássio (KMnO4) pode ser

obtido a partir do minério conhecido como pirolusita

(MnO2). As reações envolvidas no processo são:

2 MnO2 + 4 KOH + O2 → 2 K2MnO4 + 2 H2O

2 K2MnO4 + Cl2 → 2 KMnO4 + 2 KCl

Assinale a afirmativa CORRETA:

a) MnO2 e Cl2 atuam como agentes redutores.

b) KOH e K2MnO4 atuam como agentes redutores.

c) K2MnO4 e O2 atuam como agentes oxidantes.

d) KOH e O2 atuam como agentes oxidantes.

e) O2 e Cl2 atuam como agentes oxidantes.

8. Na reação iônica:

S-2

+ CrO4-2

+ H+ → Sr + H2O + Cr

+3

cada átomo de cromo (Cr):

a) perde 1 elétron.

b) ganha 1 elétron.

c) perde 3 elétrons.

d) ganha 3 elétrons.

e) perde 6 elétrons.

9. Na reação, não balanceada:

Fe + HNO3 → Fe+2

2(NO3)- + NO + H2O

o agente oxidante e o agente redutor são,

respectivamente:

a) Fe e HNO3 c) HNO3 e NO

b) Fe e Fe(NO3)2 d) HNO3 e Fe

10. Os números de oxidação dos halogênios nos

compostos NaCℓ, NaCℓO3, KI, I2 NH4IO3 são,

respectivamente:

a) +1, +3, 0, -2, +4

b) +1, -5, -1, 0, +5

c) -1, -5, +1, 0, -5

d) -1, +5, -1, 0, +5

e) -1, -3, +1, 0, -4

11. Observe a reação:

SnCℓ2 + 2 HCℓ + H2O2 → SnCℓ4 + 2 H2O

A partir dela, podemos afirmar corretamente que o:

a) Sn e o Cℓ sofrem oxidação.

b) Sn sofre oxidação, e o O, redução.

c) Sn sofre oxidação, e o HCℓ, redução.

d) H2O2 sofre redução, e o Cℓ, oxidação.

12. O nitrogênio possui número de oxidação -3 no

composto:

a) HNO2 d) NCℓ3

b) HNO3 e) N2O3

c) NH3

13. Na reação redox:

H2S + 4 Br2 + 4 H2O → H2SO4 + 8 HBr

Quanto ao agente oxidante e ao agente redutor,

respectivamente, assinale a alternativa correta:

a) Br2 (perde elétrons) e H2S (recebe elétrons)

b) Br2 (recebe elétrons) e H2S (perde elétrons)

c) H2S (perde elétrons) e Br2 (recebe elétrons)

d) H2O (recebe elétrons) e H2S (perde elétrons)

e) H2S (perde elétrons) e H2O (recebe elétrons)

14. Em qual das seguintes espécies químicas há

elemento metálico com número de oxidação +6?

a) SO4-2

d) MnO2

b) Cr2O7-2

e) NH4+

c) AℓO2-

15. Na reação representada pela equação

BrO3-

+ 5 Br- + 6 H

+ → 3 H2O + 3 Br2

a) BrO3- sofre auto-oxirredução (reduz e oxida)

b) Br- reduz H

+ a H2O

c) H+ oxida Br

- a Br2

d) BrO3 reduz H+ a H2O

e) BrO3- oxida Br

- a Br2

16. Uma reação de importância comercial e que

emprega água é a redução do vapor por meio de coque

a altas temperaturas: C + HOH → CO + H2 à

temperatura de 1000°C. A mistura de monóxido de

carbono e gás hidrogênio denominada gás d'água

constitui um combustível satisfatório onde o gás natural

não existe ou é mais caro. Diante do exposto, julgue os

itens como verdadeiro (V) ou falso (F):

( ) O coque (C) nesta importante reação está sendo

reduzido, sendo portante agente oxidante.

( ) Na redução do vapor d'água e altas temperaturas

pelo coque, além de produzir gás de importância

comercial (H2), reduz o hidrogênio de +1 para 0 (zero).

( ) Esta importante reação comercial trata-se de uma

reação redox, pois está ocorrendo oxidação e redução

ao mesmo tempo.

( ) O oxigênio é o único elemento nesta reação que não

sofre variação no seu estado de oxidação.

17. Sobre reação apresentada abaixo:

Fe + 2H+ → Fe

+2 + H2

A afirmativa incorreta é:

a) o Fe sofre oxidação

b) H+ é reduzido à H2

c) Fe é o agente redutor

d) não é uma reação de oxirredução

18. A reação Mg + 2Ag+(NO3)

- →Mg

+2 (NO3)2

- + 2Ag,

nos indica que:

a) a prata (Ag) é mais reativa que o magnésio (Mg)

b) envolve a transferência de elétrons do Mg para Ag

c) o íon NO3- sofre oxidação

d) o Mg sofre redução

19. (Mackenzie-SP) A equação que representa

corretamente a redução do íon Cu+2

pelo zinco metálico

é:

a) Zn-2

+ Cu → Zn + Cu+2

b) Zn + Cu+2

→ Zn-2

+ Cu

c) Zn + Cu+2

→ Zn+2

+ Cu

d) Zn + Cu+ → Zn

+ + Cu

20. (PUC-Camp) Considere as equações químicas

I- SnO2 + 2C → Sn + 2CO

II- MnO2 + 4H+ + 2Cl

- → Mn

+2 + Cl2 + 2H2O

que representativas de reações que permitem obter

estanho e cloro na forma de substâncias simples.

Nessas transformações, atuam como AGENTES

REDUTORES das reações I e II, respectivamente:

a) SnO2 e H+ c) SnO2 e MnO2

b) C e Cl- d) SnO2 e Cl

-

21. (Fuvest-SP) Na reação: Fe2O3 + CO → Fe + CO2

utilizada na siderurgia para obtenção de ferro metálico,

a)C e Fe são oxidados

b) C e Fe são reduzidos

c) Fe é oxidado e C reduzido

d) Fe é reduzido e C oxidado

22. (UEL-PR) Na reação: Mg + 2Ag+ → Mg

+2 + 2Ag.

magnésio (Mg) atua como:

a) agente redutor e perde 1 elétron

b) agente oxidante e ganha 2 elétrons

c) agente redutor e perde 2 elétrons

d) agente oxidante e perde 2 elétrons

GABARITO

1. D; 2. B; 3. D; 4. D; 5. D; 6. E; 7. E; 8. D; 9. D; 10. D;

11. B; 12. C; 13. C; 14. A; 15. E; 16. F, V, V, V; 17. D;

18. B; 19. C; 20. B; 21. D; 22. C;