LISTA DE EXERCÍCIOS- QUÍMICA    

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Questão 1

Para o tratamento da acidez estomacal, recomenda-se a ingestão de antiácidos que contenham hidróxido de alumínio Al(OH)3 em sua formulação.  A função dessa substância é neutralizar o excesso do ácido produzido pelo estômago. Os produtos da reação de neutralização total entre o hidróxido de alumínio e o ácido do estômago – ácido clorídrico HCl - são água e um sal. Escreva a equação de neutralização do processo. 

Questão 2

Uma carreta carregada de ácido nítrico HNO3 provocou um congestionamento de pelo menos 15 quilômetros, na BR 381, que liga Belo Horizonte a São Paulo. Desgovernada, bateu na mureta e capotou contaminando a pista da BR com o ácido. Os bombeiros, chamados ao local, agiram rapidamente, adicionando na pista cal hidratada – Hidróxido de Cálcio Ca(OH)2 para neutralizar o ácido, evitando a contaminação do local.

(Texto adaptado do jornal Estado de Minas, de 9 de maio de 2000)

Escreva a equação de neutralização do processo. 

Questão 3

Uma possível alternativa para neutralizar parte do ácido sulfúrico H2SO4 derramado em um acidente industrial, onde o referido ácido espalhou-se pelo pátio da fábrica, seria adicionar grandes quantidades de hidróxido de Magnésio Mg(OH)2. Escreva a equação de neutralização do processo. 

Questão 4

O "leite de magnésia" - hidróxido de Magnésio Mg(OH)2 - é usado como antiácido e laxante. No combate à acidez estomacal o "leite de magnésia" reage produzindo um sal e água. Escreva a equação de neutralização do processo. 

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Questão 5

De acordo com a teoria de Arrhenius, ácido é a substância que, em meio aquoso, libera íons H+, e base é a substância que, em meio aquoso, libera íons OH−. A reação de um ácido com uma base é conhecida como “reação de neutralização” por causa da neutralização da espécie H+ pela espécie OH−, ou vice-versa, formando água no estado líquido. Esse fenômeno pode ser representado de maneira simplificada pela equação

Na reação de neutralização do ácido fosfórico H3PO4 com hidróxido de cálcio Ca(OH)2, escreva a equação de neutralização do processo. 

Questão 6

(Ufsm 1999 - Adaptada) Considere os sais: 

I. NaCN 

II. Na2CO3 

III. (NH4)2SO4 

IV. KNO3 

V. K2S

VI. AlPO4

Faça as reações de neutralização ácido base que dá origem a cada um destes sais.