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Titulação ácido - base

Neutralização

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Questões para reflexão:

1. O que é uma reação de neutralização?

2. Traduza-a através de uma equação química.

3. Que relação existe entre essa equação e a equação de

autoionização da água?

4. O valor da constante Kc dessa equação é grande ou pequena?

Qual o seu valor a 25 ºC?

5. Escreva a equação de neutralização entre o NaOH e o HCl e

entre o Mg(OH)2 e o HCl.

6. Como se denomina a técnica de determinação da concentração de

um ácido ou de uma base?

7. O que é o titulante e o titulado?

8. A que corresponde o ponto de equivalência?

9. Faça a montagem e respetiva legenda.

10.Que relação matemática existe entre as quantidades de matéria

de ácido e de base e as razões estequiométricas dos reagentes?

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Conceções prévias:

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Ponto de equivalência – Ponto em que a quantidade

de ácido e de base estão de acordo com a estequiometria

da reação. Nenhum dos dois está em excesso.

Ponto final da titulação – Ponto em que se deteta experimentalmente

uma variação brusca de uma propriedade física ou química da mistura

reacional, nomeadamente a mudança de cor do indicador, o

aparecimento/desaparecimento de turvação, a mudança de coloração

na solução ou o aumento acentuado de temperatura da solução.

Quando é que devemos parar de adicionar o

ácido à base ou vice –versa?

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Para medir o volume de solução a titular (titulado) deve usar-se uma

pipeta volumétrica ou uma pipeta graduada.

Para adicionar lentamente a solução padrão (solução de concentração

rigorosamente conhecida) utiliza-se uma bureta.

Qual é o nome do instrumento utilizado para medir com

rigor o volume da solução a titular e o material utilizado

para adicionar progressiva o titulante ao titulado?

Titulação de um ácido forte por uma base forte

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Ponto de equivalência é

ponto de inflexão da curva

de titulação.

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Quando a curva de titulação exibe linhas retas

antes e depois da zona de variação brusca de

pH:

1- prolongam-se as linhas retas;

2- marcam-se linhas perpendiculares a elas;

3-determinam-se os pontos médios das linhas

perpendiculares;

4- unem-se os pontos médios.

Marcar uma linha vertical que

coincida com a curva de titulação

na zona de variação brusca de pH,

a qual inclui o pH no ponto de

equivalência.

Conclusão: A interseção com a cura de titulação define

o ponto de equivalência, correspondente a Veq.

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Os valores de pH no ponto de equivalência variam de acordo

com a natureza (forte ou fraca)dos ácidos e das bases

utilizadas, isto é, dependem dos seus Ka e Kb.

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Ácido forte - Base forte

Ácido fraco - base forte pH no ponto de

equivalência é superior a 7

Base forte - Ácido forte

Base fraca - Ácido forte

pH no ponto de equivalência é inferior a 7

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Indicadores ácido - base

Indicador ácido-base – é um ácido ou uma base, orgânico, fraco que

apresenta cores diferentes de acordo com o pH da solução no qual é

adicionado. Substância cuja cor depende do pH do meio em que se

encontra.

Meio Básico Meio ácido

A- Fenolftaleína; B- alaranjado de metilo; C- azul de bromotimol

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Vermelho

de fenol

Azul de tornesol

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Características de um indicador

ácido – base

• Tem como função assinalar o ponto de equivalência da

titulação;

• É constituído por um par conjugado ácido-base, em que as

formas ácida (Hind) e básica (Ind-) são responsáveis por cores

diferentes;

• Tem como característica uma zona de viragem que

corresponde ao intervalo de pH em que se verifica a mudança

de “cor ácida” para “cor básica”, e vice-versa, e onde coexistem

as cores da forma ácida e da forma básica.

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Quais são as condições para que um indicador

ácido – base seja adequado à deteção do ponto

de equivalência de uma titulação ?

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Superior a Kw logo em solução

aquosa comporta-se como base

Superior a Kw logo em solução

aquosa comporta-se como ácido

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O pH das soluções aquosas de sais depende da extensão da

reação dos iões do sal com a água.

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Fontes poluentes: Consequências:

Chuva ácida – deposição ácida

sob a forma húmida – apresenta

um pH inferior a 5,6 devido à

presença de poluentes na

atmosfera de SOx, NOx e outros.

Os SOx têm origem em centrais termoelétricas, na industria

metalúrgica de extração de minérios sulfurosos, na queima de

combustíveis fósseis, erupções vulcânicas, oceanos, fumarolas…

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