8/19/2019 LISTA DE EXERCÍCIOS DE SOLUÇÕES.pdf

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LISTA DE EXERCÍCIOS DE SOLUÇÕES

1)   Num balão volumétrico de 250 mL adicionam-se 2,0g de sulfato de amônio sólido; o volume écompletado com água. Qual a concentração da solução obtida, em g/L ?

2)  Após o preparo de um suco de fruta, verificou-se que 200 mL da solução obtida continha 58mg deaspartame. Qual a concentração de aspartame no suco preparado?

3)  Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de cloreto de magnésio, 8,0g/L.Quantos gramas de soluto são obtidos?

4)  Qual a massa de butanol, C4H10O, necessária para preparar 500 mL de solução 0,20 mol/L ? Dados:C=12 g/mol; H=1 g/mol; O=16 g/mol

5)  Calcule a massa, em gramas, necessária para preparar 200 mL de solução de soda cáustica (NaOH)com concentração igual a 0,5 mol/L.

6)  Uma pessoa usou 34,2g de sacarose (C12H22O11) para adoçar seu cafezinho. O volume de cafezinhoadoçado na xícara foi de 50 mL. Qual a concentração molar da sacarose no cafezinho? Dados: C = 12

g/mol; H = 1 g/mol; O = 16 g/mol; Na = 23 g/mol.

7)  Uma massa de 40g de NaOH são dissolvidas em 160g de água. Qual a porcentagem, em massa, de NaOH presente nesta solução?

8)  Uma solução aquosa de NaCl apresenta porcentagem em massa de 12,5%. Determine a massa de solutoe solvente para 200 g da solução.

9)   No preparo de solução alvejante de tinturaria, 521,5g de hipoclorito de sódio (NaClO) são dissolvidosem água suficiente para 10,0 litros de solução. Qual a concentração molar da solução? Dados: Na = 23

g/mol; Cl = 35,5 g/mol; O = 16 g/mol.

10) Soluções contendo NaOH podem ser preparadas utilizando-se a água como solvente, devido à suasolubilidade em meio aquoso. Considerando essas informações, calcule a massa, em gramas,

necessária para preparar 200 mL de solução de soda cáustica com concentração igual a 0,5 mol/L.

11) Uma pessoa usou 34,2g de sacarose (C12H22O11) para adoçar seu cafezinho. O volume de cafezinhoadoçado na xícara foi de 50 mL. Qual a concentração molar da sacarose no cafezinho? Dados: C = 12

g/mol; H = 1 g/mol; O = 16 g/mol.

12) A concentração do cloreto de sódio na água do mar é, em média, de 2,95 g/L. Assim sendo, qual amolaridade desse sal na água do mar? Dados: Na = 23 g/mol; Cl = 35,5 g/mol

13) O NaCl está presente na água do mar com 2,5% em massa. Que massa de água do mar deve sertransferida para uma salina para que, por evaporação da água, restem 150 g de sal?

14) Considere as seguintes soluções:

I.  10g de NaCl em 100g de água.

II.  20g de NaCl em 180g de água.

III.  10 mols de NaCl em 90 mols de água.

Quais Dessas soluções têm concentração 10% em massa de cloreto de sódio?

Dados: Na = 23 g/mol; Cl = 35,5 g/mol; H = 1 g/mol; O = 16 g/mol;

15) Uma massa de 60g de KOH são dissolvidas em 140g de água. Qual a porcentagem, em massa, de KOH presente nesta solução?

16) Um frasco de laboratório contém 2,0 litros de uma solução aquosa de NaCl . A massa do sal dissolvidana solução é de 120g. Qual a concentração desta solução e qual o volume desta solução necessário

 para se obter 30g de sal dissolvido?

17) Uma solução 0,1 molar de um hidróxido alcalino é preparada dissolvendo-se 0,8g de hidróxido em200 mL de solução. A fórmula do hidróxido é:

a) CsOH. b) KOH. c) LiOH. d) NaOH. e) RbOH.

Dados: H = 1 g/mol; O = 16 g/mol; Cs = 133 g/mol; K = 39 g/mol; Li = 7 g/mol; Na = 23 g/mol; Rb

= 85,5 g/mol