PRÉ-UNIVERSITÁRIO SAMORA MACHEL Disciplina: Química

Professoras: Alda e Cristina 2ª Lista de exercícios - Classificação periódica e propriedades periódicas dos elementos

1. Considere os seguintes conjuntos de elementos: I- H, Hg, F, He II- Na, Ca, S, He III- K, S, C, Ar IV- Rb, Be, I, Kr O conjunto que apresenta metal alcalino, metal alcalino terroso, calcogênio e gás nobre respectivamente é: a) I b) II c) III d) IV 2. O alumínio que apresenta número atômico 13: a) pertence a família 1A b) perde 2 elétrons formando cátion divalente c) apresenta camada de valência 3s2 3p1

d) é um metal de transição externa 3. Um átomo, cujo número atômico é 18, está classificado na tabela periódica como: a) metal alcalino b) metal alcalino terroso c) gás nobre d) halogênio 4. Os elementos Ca (cálcio, Z =20), Br (bromo, Z = 35) e S (enxofre, Z = 16) pertencem respectivamente às famílias dos: a) metais alcalinos, calcogênios e halogênios b) metais alcalinos terrosos, metais alcalinos e halogênios c) metais alcalinos terrosos, halogênios e calcogênios d) calcogênios, halogênios e gases nobres 5. Considere os elementos X (Z = 17) e Y (Z = 12). Podemos afirmar que: a) X é ametal e Y é metal b) X e Y são metais c) X é metal e Y é ametal d) X e Y são ametais

6. Um átomo apresenta 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda camada, 18 elétrons na terceira camada e 7 elétrons na quarta camada. A família e o período em que se encontra esse elemento, são, respectivamente: a) família dos halogênios, 7° período b) família dos calcogênios, 4° período c) família dos halogênios, 4° período d) família do carbono, 7° período 7. Em relação ao elemento que apresenta configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1 , pode-se afirmar que: a) é ametal, está no 3° período da família 4A b) é ametal e apresenta 3 elétrons de valência c) é metal e está no 4° período da família 3A d) é metal e está no 3° período da família 1A 8. Com relação à classificação periódica dos elementos, pode-se afirmar que o: a) hidrogênio é um metal alcalino b) nitrogênio é o elemento menos eletronegativo da família 5A c) sódio é o elemento mais eletronegativo do 3° período d) potássio possui raio atômico maior que o bromo 9. Os átomos dos elementos A, B e C, apresentam a seguinte configuração eletrônica A: 1s2 2s2 2p6 3s1 B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 C: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

Pode-se afirmar que: a) B apresenta maior raio atômico que A b) A tem maior energia de ionização que C c) C tem maior afinidade eletrônica que B d) A e B são metais e C é ametal 10. A ordem decrescente de eletronegatividade dos elementos B, C, N, O e Al é: a) Al > O > B > C > N b) Al > B > C > N > O c) O > N > C > B > Al d) N > O > C > B > Al

11. Sobre o raio atômico analise as afirmativas abaixo: I- o raio atômico cresce da direita para a esquerda nos períodos e de cima para baixo nas famílias II- cresce da direita para esquerda nos períodos, assim como a eletronegatividade III- o iodo apresenta raio atômico maior que o cloro IV- o nitrogênio apresenta raio atômico maior que o flúor Estão corretas as afirmativas: a) I somente b) I e II somente c) I e IV somente d) todas estão corretas 12. Sobre as propriedades periódicas pode-se afirmar que: a) o elemento césio (Cs) tem energia de ionização menor que o flúor (F) b) o oxigênio é mais eletronegativo que o alumínio c) os átomos de cloro perdem elétrons mais facilmente que os de cálcio d) lítio e cálcio são metais alcalino terrosos 13. O íon Mg+2 é formado quando um átomo de magnésio perde 2 elétrons. Sobre esse íon pode-se afirmar que: a) apresenta duas camadas completamente preenchidas b) apresenta números iguais de prótons e elétrons c) seu núcleo contém 14 prótons d) tem a mesma configuração eletrônica que o átomo de argônio 14. Em uma mesma família da tabela periódica, em geral: a) a eletronegatividade cresce de cima para baixo b) a energia de ionização diminui de cima para baixo c) o raio atômico diminui de cima para baixo d) a afinidade eletrônica cresce de cima para baixo 15. O segundo período da tabela periódica é formado pelos elementos Li, Be, B, C, N, O, F e Ne. Sabendo disso, podemos afirmar que: ( ) o número atômico do neônio é 10. ( ) o raio atômico do berílio é menor do que o do

lítio. ( ) o neônio é o elemento mais eletronegativo

deste período ( ) Li, Be e Ne, pertencem respectivamente às

famílias dos metais alcalinos, metais alcalinos terrosos e dos halogênios

16. A configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10

4s2 4p4 caracteriza o elemento químico pertencente à família dos: a) metais alcalinos b) metais alcalinos terrosos c) calcogênios d) gases nobres 17. Sabendo-se que os elementos químicos I e II apresentam as seguintes configurações eletrônicas: I- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 II- 1s2 2s2 2p6 3s2

Marque V ou F: ( ) II é um metal alcalino ( ) II possui número atômico igual a 12 ( ) I é um semi-metal ( ) I localiza-se no 4º período da família 3A 18. Com base na tabela periódica a seguir, em que as letras representam elementos químicos, determine:

a) o calcogênio b) os metais de transição c) o elemento de maior raio atômico d) o elemento mais eletronegativo e) o elemento de maior energia de ionização 19. Sobre os elementos apresentados na tabela abaixo, é correto afirmar que:

a) I e II são líquidos à temperatura ambiente. b) III é um gás nobre. c) VII é um halogênio. d) o raio atômico de IV é maior que o de V e menor que o de IX. e) VI e X apresentam o mesmo número de camadas eletrônicas.

20. Na tabela periódica os elementos estão ordenados em ordem crescente de: a) Número de massa b) Massa atômica c) Número atômico d) Raio atômico 21. Os elementos representados pelas configurações eletrônicas I, II, III e IV estão localizados em quais períodos e famílias da tabela periódica? I) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

II) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5

III) 1s2 2s2 2p5 IV) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1

22. Se a distribuição eletrônica do átomo R é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3. Então R: a) pertence à família 3A b) apresenta último sub nível p completo c) pertence à família do nitrogênio d) é um metal de transição 23. Sobre a classificação periódica dos elementos, assinale V ou F. ( ) os elementos com configuração ns2np5 (família 7A) na camada de valência têm pouca afinidade eletrônica ( ) em um mesmo período da Tabela Periódica todos os átomos têm tamanhos iguais ( ) os metais alcalinos apresentam configuração ns1 na camada de valência e formam o grupo mais eletronegativo da Tabela Periódica ( ) O átomo com Z = 22 pertence a um elemento de transição com subnível d de camada interna incompleto 24. Os elementos químicos sódio, ferro e fósforo são de grande importância para a sociedade, pois possuem inúmeras aplicações. Estes três elementos possuem a seguinte distribuição eletrônica: Na – 1s2 2s2 2p6 3s1 Fe – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 P – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 Assinale a alternativa incorreta. a) o ferro é um elemento representativo. b) o fósforo é um elemento pertencente ao grupo do

nitrogênio. c) o sódio é um metal alcalino. d) o fósforo é um não metal.

25. Para a síntese de um novo material, foi necessário buscar-se um elemento que substitua o elemento X (Z=17) na composição deste material. Os principais critérios são, primeiro, a valência e, em seguida, o raio atômico. Avalie as proposições abaixo com indicações de elementos químicos para a substituição de X. Marque V ou F: ( ) o elemento com Z=8 é indicado, pois possui raio atômico semelhante a X e mesma valência. ( ) o elemento com Z=16 possui raio atômico semelhante, porém, sua valência não é a mesma de X e, portanto, não é indicado. ( ) a indicação do elemento com Z=18 não é adequada, pois se trata de um gás nobre. ( ) o elemento com Z=35 pertence ao mesmo grupo do elemento X, possuindo a mesma valência e raio atômico ligeiramente maior. ( ) o elemento com Z=53 possui a mesma valência que X, porém, com raio atômico menor.

26. Fazendo a associação entre as colunas abaixo, que correspondem às famílias de elementos segundo a tabela periódica, a seqüência numérica abaixo é:

(1) gases nobres. ( ) grupo 1

(2) metais alcalinos ( ) grupo 2

(3) metais alcalinos terrosos ( ) grupo 16 ou 6A

(4) calcogênios ( ) grupo 17 ou 7A

(5) halogênios ( ) grupo 18 ou 8A

27. O subnível mais energético do átomo de um elemento no estado fundamental é 5p4. Portanto , o seu número atômico e sua posição na tabela periódica será:

a) 40, 4º período, família 15 ou 5A

b) 52, 5º período, família 16 ou 6A

c) 56, 5º período, família 16 ou 6A

d) 55, 5º período, família 15 ou 5A

28. Comparando-se as propriedades periódicas dos elementos que compõem o KCl assinale o que for INCORRETO: a) potássio possui maior caráter metálico b) cloro possui maior eletronegatividade c) cloro tem maior raio atômico. d) potássio tem menor potencial de ionização

29. A cerca da distribuição eletrônica do alumínio (Z = 13) pode-se afirmar que é: a) idêntica a do elemento neônio b) idêntica a do íon Ca+2

c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

d) 1s2 2s2 2p6 3s1 3p2

30. Assinale a afirmativa correta quanto aos metais alcalino-terrosos: a) Ba tem maior caráter metálico que o Mg. b) Sr tem 1ª energia de ionização maior que o Ca. c) são mais eletronegativos que os halogênios. d) São mais reativos que os metais alcalinos. 31. A cerca do raio atômico, considere os átomos dos seguintes elementos: I – Lítio (Li) II – Flúor (F) III –Sódio (Na) Considere as seguintes bolas: A – bola de tênis B – bola de pingue-pongue C – bola de gude

Para representar, com as bolas, os átomos, a melhor sequência seria: a) I-B, II-A, III-C. b) I-B, II-C, III-A. c) I-C, II-A, III-B. d) I-C, II-C, III-A. e) I-C, II-C, III-B.

32. Em relação às configurações eletrônicas, no estado fundamental, dos átomos dos elementos químicos X, Y e Z: X - 1s2 2s2 2p6 3s1 Y - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Z - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Assinale as afirmações corretas: I - Pertencem ao mesmo período da Tabela Periódica. II - Pertencem ao mesmo grupo da Tabela Periódica. III - X possui maior eletropositividade e raio atômico que Y e Z. IV - X tem menor potencial de ionização que os demais elementos do período a que pertence. V - X é alcalino, Y é halogênio e Z é gás nobre.

33. Baseando-se nas configurações eletrônicas em ordem crescente de energia dos elementos a seguir, identifique a alternativa CORRETA. A - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 B - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 C - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2 D -1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d105p6 6s2 4f2

a) C e D estão no mesmo período da tabela periódica. b) A e C pertencem ao mesmo grupo, mas estão em períodos diferentes. c) A, B, C, D são todos metais alcalino-terrosos. d) C é mais eletropositivo que A. e) B e D são elementos de transição.

34. As configurações eletrônicas dos elementos E, X e Z são:

E=1s2 2s2 2p6 3s1 X=1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Z=1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Analise as afirmações em falso e verdadeiro:

I- Dos três, Z possui o maior potencial de ionização

II- O raio atômico de E é maior que o raio atômico de X

III- E é metal alcalino, X é halogênio e Z é gás nobre 35. A configuração eletrônica de um átomo é 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d5. Para este elemento podemos afirmar: I- é elemento representativo II- é elemento de transição III- seu número atômico é 25 IV - localiza-se no 3º período da família 7B a) somente I é correta b) somente I e III são corretas c) somente II, III e IV são corretas d) todas são corretas 36. Um elemento químico está na família 4A e no 5º período da classificação periódica. A sua configuração eletrônica permitirá concluir que seu número atômico é:

a) 50 b) 32 c) 34 d) 46

37. O rubídio é utilizado nas células fotoelétricas e o silício na fabricação de artefatos microeletrônicos. Comparando esses elementos, é correto afirmar que:

a) o silício possui maior raio atômico. b) o silício apresenta maior afinidade eletrônica. c) o rubídio possui maior energia de ionização. d) o rubídio apresenta menor tendência a perder elétrons.