PROPRIEDADES PERIÓDICAS

E APERIÓDICAS Alunos:

Celimáia Tavares

Erlane Paulo

FabricioF

Fernanda

Genivaldo Falcao

Professor:

Cezar Manzini

O que significa periódico?

O que pode ser exemplo de algo

periódico?

O que é algo aperiódico?

A tabela periódica pode ser utilizada para relacionar

as propriedades dos elementos com suas estruturas

atômicas, podendo ser de dois tipos:

propriedades aperiódicas e periódicas.

PROPRIEDADES PERIÓDICAS E

APERIÓDICAS

Propriedades aperiódicas são aquelas cujos valores

variam (crescem ou decrescem) na medida em que o

número atômico aumenta e que não se repetem em

períodos determinados ou regulares.

PROPRIEDADES APERIÓDICAS

Propriedades periódicas são aquelas que ora

aumentam ora diminuem com o aumento de número

atômico, sendo que, se repetem em períodos

determinados ou regulares.

PROPRIEDADES PERIÓDICAS

Raio Atômico;

Raio Iônico;

Potencial de Ionização;

Eletroafinidade;

Eletronegatividade;

ALGUMAS PROPRIEDADES

RAIO ATÔMICO

Corresponde a metade da distância entre dois

núcleos vizinhos de átomos do mesmo

elemento químico ligados entre si.

• Aumenta de cima para baixo, pois a cada período aumenta o número de

elétrons, com isso aumenta o número de camadas preenchidas, e como

consequência aumenta o tamanho do átomo e assim também o raio

atômico.

• Aumenta da direita para a esquerda, porque o número de prótons e

elétrons tende a aumentar para a direita, porém em um período todos os

elementos tem a mesma quantidade de camadas, tendo o mesmo número

de camadas os elementos, assim nos elementos que possuem maior

número de prótons e elétrons a atração será maior, diminuindo assim o

tamanho do átomo e do raio atômico.

RAIO IÔNICO

Quando um átomo perde ou ganha elétrons há

alteração no seu raio.

Cátions (átomos que perdem elétrons) : O raio de um cátion

é menor do que o do seu respectivo átomo.

Ânions (átomos que ganham elétrons) : O raio de um

ânion é menor do que o do seu respectivo átomo.

Em espécies isoeletrônicas (mesmo número de elétrons) terá

menor raio o que apresentar maior número atômico.

Isto ocorre porque quanto mais prótons maior será a

atração entre prótons e elétrons.

POTENCIAL DE IONIZAÇÃO

Também chamado de energia de ionização,

representa a energia mínima necessária que

deve ser fornecida a um átomo/íon para que este

perca elétrons.

As energias de ionização podem ser classificadas em

primeira, segunda e assim por diante.

A primeira energia de ionização (EI1) é a energia

utilizada para remover o primeiro elétron do átomo. A

segunda (EI2) é a utilizada para remover o segundo

elétron do átomo, e assim por diante.

Isto ocorre por que com a perda de elétrons o íon fica cada vez mais

positivo e com isso a atração entre prótons e elétrons fica mais forte.

Quanto maior o raio

atômico, menor a

energia de ionização,

pois quanto maior o raio,

menor a atração entre

prótons e elétrons e com

isso maior a facilidade

de tirar um elétron.

AFINIDADE ELETRÔNICA

Afinidade eletrônica é a energia liberada

quando um átomo recebe um elétron.

Sua variação ao longo da tabela é semelhante

à da energia de ionização, ou seja, cresce

com a diminuição do raio atômico.

ELETRONEGATIVIDADE

Eletronegatividade é a tendência que o núcleo

de um átomo tem de atrair os elétrons

envolvidos em uma ligação.

VOLUME ATÔMICO

Está relacionado ao espaço que um

determinado elemento ocupa, em três

dimensões.

DENSIDADE

É a relação existe entre sua massa (m) e

o volume (v) por ela ocupada.

d =M

V

TEMPERATURAS DE FUSÃO

E EBULIÇÃO

Referencias Bibliográficas:

LISBOA, J. C. F. Ser protagonista. 1ª ed. Editora SM, São Paulo, 2010. p 158