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LEI PERIÓDICA
"As propriedades físicas e químicas dos elementos, são funções periódicas de seus números
atômicos".
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CLASSIFICAÇÃO DE ACORDO COM AS CARACTERÍSTICAS GERAIS DOS ELEMENTOS
• METAIS- Eletropositivos- Sólidos; exceto o Hg (25°C, 1atm);- Brilho característico;- Dúcteis (fios);- Maleáveis (lâminas);- São bons condutores de calor e eletricidade.
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AMETAIS ou NÃO METAISAMETAIS ou NÃO METAIS
• Eletronegativos;• Sólidos,líquidos ou gasosos à temperatura ambiente;• Não têm brilho, não são dúcteis e nem são maleáveis;• Formam Compostos Covalentes (moleculares);• Não são bons condutores de calor e eletricidade (exceção para
o Carbono).
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SEMI METAIS
• Têm caractérísticas intermediárias aos metais e ametais.
• São B, Ge, Si, As, Sb, Te, Po
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Gases Nobres, Grupo O ou VIII A
• Foram Moléculas Monoatômicas;
• São Inertes Mas Podem Fazer Ligações apesar da estabilidade (em condições especiais);
• São Sete: He, Ne, Ar, Xe, Kr, Rn.
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• OBS: - São elementos líquidos: Hg e Br;- São Gases: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Cl, N, O, F, H;- Os demais são sólidos;- Chamam-se cisurânicos os elementos artificiais de Z
menor que 92 (urânio): Astato (At); Tecnécio (Tc); Promécio (Pm)
- Chamam-se transurânicos os elementos artificiais de Z maior que 92: são todos artificiais;
- Elementos radioativos: Do bismuto (83Bi) em diante, todos os elementos conhecidos são naturalmente radioativos.
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PROPRIEDADES PERIÓDICAS
• Raio atômico ou tamanho do átomo.
Família:
Quanto maior o número de camadas
Maior o raio
Período:
Quanto maior a carga nuclear
(Z)
Maior a atração dos elétrons
periféricos parao núcleo
Menor o raio
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LiLiNaNaKKRRCsCsFrFr
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Potencial ou energia de ionização
• É a energia necessária para arrancar um elétron de um átomo isolado e no estado gasoso.
X(g) + E.I. → 1e- + X+ (g)
Quanto maior o raio Menor a E.I.
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HeHe NeNe ArAr KrKr XeXe RnRn
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ELETRONEGATIVIDADE OU CARÁTER NÃO METÁLICO
• É a capacidade que um átomo tem de atrair elétrons (ametais).
.Não inclui os gases nobres
B C B C N ON O FF ClCl BrBr II
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ELETROPOSITIVIDADE OU CARÁTER METÁLICO
É a capacidade que um átomo tem de perder elétrons (metais).
LiLiNaNaKKRbRbCsCsFrFr
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ELETROAFINIDADE OU AFINIDADE ELETRÔNICA
• É a energia liberada quando um átomo recebe um elétron .( Não inclui os Gases Nobres).
FF
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DENSIDADE
É a razão entre a massa e o volume do elemento.
Os IrOs Ir
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Exercícios
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