Tabela periódica.

Propriedades dos elementos e propriedades das substâncias elementares.

Propriedades periódicas: raio atómico e energia de ionização.

http://www.ptable.com/#http://www.webelements.com/

Como seria a TP se….

Tabela Periódica dos elementos químicos

118Uuo

116Uuh

114Uuq

112Uub

111Uuu

110Unn

109Mt

108Hs

107Bh

106Sg

105Db

104Rf

89*Ac*

88Ra

87Fr

7

86Rn

85At

84Po

83Bi

82Pb

81Ti

80Hg

79Au

78Pt

77Ir

76Os

75Re

74W

73Ta

72Hf

57*La

56Ba

55Cs

6

54Xe

53I

52Te

51Sb

50Sn

49In

48Cd

47Ag

46Pd

45Rh

44Ru

43Tc

42Mo

41Nb

40Zr

39Y

38Sr

37Rb

5

36Kr

35Br

34Se

33As

32Ge

31Ga

30Zn

29Cu

28Ni

27Co

26Fe

25Mn

24Cr

23V22Ti

21Sc

20Ca

19K

4

18Ar

17Cl

16S

15P

14Si

13Al

12Mg

11Na

3

10Ne

9F

8O

7N

6C

5B

4Be

3Li

2

2He

1H

1

181716151413121110987654321 GrupoPeríodo

57*La

89*Ac*

71Lu

70Yb

69Tm

68Er

67Ho

66Dy

65Tb

64Gd

63Eu

62Sm

61Pm

60Nd

59Pr

58Ce

*Lantanídeos

103Lr

102No

101Md

100Fm

99Es

98Cf

97Bk

96Cm

95Am

94Pu

93Np

92U

91Pa

90Th

**

Actinídeos

Número atómico crescente

118Uuo

116Uuh

114Uuq

112Uub

111Uuu

110Unn

109Mt

108Hs

107Bh

106Sg

105Db

104Rf

89*Ac*

88Ra

87Fr

7

86Rn

85At

84Po

83Bi

82Pb

81Ti

80Hg

79Au

78Pt

77Ir

76Os

75Re

74W

73Ta

72Hf

57*La

56Ba

55Cs

6

54Xe

53I

52Te

51Sb

50Sn

49In

48Cd

47Ag

46Pd

45Rh

44Ru

43Tc

42Mo

41Nb

40Zr

39Y

38Sr

37Rb

5

36Kr

35Br

34Se

33As

32Ge

31Ga

30Zn

29Cu

28Ni

27Co

26Fe

25Mn

24Cr

23V22Ti

21Sc

20Ca

19K

4

18Ar

17Cl

16S

15P

14Si

13Al

12Mg

11Na

3

10Ne

9F

8O

7N

6C

5B

4Be

3Li

2

2He

1H

1

181716151413121110987654321 GrupoPeríodo

71Lu

70Yb

69Tm

68Er

67Ho

66Dy

65Tb

64Gd

63Eu

62Sm

61Pm

60Nd

59Pr

58Ce

*Lantanídeos

103Lr

102No

101Md

100Fm

99Es

98Cf

97Bk

96Cm

95Am

94Pu

93Np

92U

91Pa

90Th

**

Actinídeos

7 Períodos

18 Grupos

36Kr

35Br

34Se

33As

32Ge

31Ga

30Zn

29Cu

28Ni

27Co

26Fe

25Mn

24Cr

23V22Ti

21Sc

20Ca

19K

87Fr

55Cs

37Rb

11Na

3Li

19K

A Tabela periódica está organizada em

118Uuo

116Uuh

114Uuq

112Uub

111Uuu

110Unn

109Mt

108Hs

107Bh

106Sg

105Db

104Rf

89*Ac*

88Ra

87Fr

7

86Rn

85At

84Po

83Bi

82Pb

81Ti

80Hg

79Au

78Pt

77Ir

76Os

75Re

74W

73Ta

72Hf

57*La

56Ba

55Cs

6

54Xe

53I

52Te

51Sb

50Sn

49In

48Cd

47Ag

46Pd

45Rh

44Ru

43Tc

42Mo

41Nb

40Zr

39Y

38Sr

37Rb

5

36Kr

35Br

34Se

33As

32Ge

31Ga

30Zn

29Cu

28Ni

27Co

26Fe

25Mn

24Cr

23V22Ti

21Sc

20Ca

19K

4

18Ar

17Cl

16S

15P

14Si

13Al

12Mg

11Na

3

10Ne

9F

8O

7N

6C

5B

4Be

3Li

2

2He

1H

1

181716151413121110987654321 GrupoPeríodo

87Fr

55Cs

37Rb

19K

11Na

3Li

88Ra

56Ba

38Sr

20Ca

12Mg

4Be

71Lu

70Yb

69Tm

68Er

67Ho

66Dy

65Tb

64Gd

63Eu

62Sm

61Pm

60Nd

59Pr

58Ce

*Lantanídeos

103Lr

102No

101Md

100Fm

99Es

98Cf

97Bk

96Cm

95Am

94Pu

93Np

92U

91Pa

90Th

**

Actinídeos

Grupo 1 - Metais alcalinos

Grupo 2- Metais alcalino-terrosos

85At

53I

35Br

17Cl

9F

Grupo 17 - Halogéneos

86Rn

54Xe

36Kr

18Ar

10Ne

2He

Grupo 18 - Gases Nobres ou raros

Alguns dos grupos mais conhecidos

118Uuo

116Uuh

114Uuq

112Uub

111Uuu

110Unn

109Mt

108Hs

107Bh

106Sg

105Db

104Rf

89*Ac*

88Ra

87Fr

7

86Rn

85At

84Po

83Bi

82Pb

81Ti

80Hg

79Au

78Pt

77Ir

76Os

75Re

74W

73Ta

72Hf

57*La

56Ba

55Cs

6

54Xe

53I

52Te

51Sb

50Sn

49In

48Cd

47Ag

46Pd

45Rh

44Ru

43Tc

42Mo

41Nb

40Zr

39Y

38Sr

37Rb

5

36Kr

35Br

34Se

33As

32Ge

31Ga

30Zn

29Cu

28Ni

27Co

26Fe

25Mn

24Cr

23V22Ti

21Sc

20Ca

19K

4

18Ar

17Cl

16S

15P

14Si

13Al

12Mg

11Na

3

10Ne

9F

8O

7N

6C

5B

4Be

3Li

2

2He

1H

1

181716151413121110987654321 GrupoPeríodo

87Fr

55Cs

37Rb

19K

11Na

3Li

88Ra

56Ba

38Sr

20Ca

12Mg

4Be

71Lu

70Yb

69Tm

68Er

67Ho

66Dy

65Tb

64Gd

63Eu

62Sm

61Pm

60Nd

59Pr

58Ce

*Lantanídeos

103Lr

102No

101Md

100Fm

99Es

98Cf

97Bk

96Cm

95Am

94Pu

93Np

92U

91Pa

90Th

**

Actinídeos

Metais

Semi-metais

85At

53I

35Br

17Cl

9F

Não Metais

86Rn

54Xe

36Kr

18Ar

10Ne

2He

114Uuq

112Uub

111Uuu

110Unn

109Mt

108Hs

107Bh

106Sg

105Db

104Rf

89*Ac*

88Ra

87Fr

83Bi

82Pb

81Ti

80Hg

79Au

78Pt

77Ir

76Os

75Re

74W

73Ta

72Hf

57*La

56Ba

55Cs

50Sn

49In

48Cd

47Ag

46Pd

45Rh

44Ru

43Tc

42Mo

41Nb

40Zr

39Y

38Sr

37Rb

31Ga

30Zn

29Cu

28Ni

27Co

26Fe

25Mn

24Cr

23V22Ti

21Sc

20Ca

19K

13Al

12Mg

11Na

4Be

3Li

A Tabela Periódica está ainda organizada em

71Lu

70Yb

69Tm

68Er

67Ho

66Dy

65Tb

64Gd

63Eu

62Sm

61Pm

60Nd

59Pr

58Ce

103Lr

102No

101Md

100Fm

99Es

98Cf

97Bk

96Cm

95Am

94Pu

93Np

92U

91Pa

90Th

86Rn

54Xe

53I

36Kr

35Br

34Se

18Ar

17Cl

16S

15P

10Ne

9F

8O

7N

6C

2He

84Po

52Te

51Sb

33As

32Ge

14Si

5B

118Uuo

116Uuh

114Uuq

112Uub

111Uuu

110Unn

109Mt

108Hs

107Bh

106Sg

105Db

104Rf

89*Ac*

88Ra

87Fr

7

86Rn

85At

84Po

83Bi

82Pb

81Ti

80Hg

79Au

78Pt

77Ir

76Os

75Re

74W

73Ta

72Hf

57*La

56Ba

55Cs

6

54Xe

53I

52Te

51Sb

50Sn

49In

48Cd

47Ag

46Pd

45Rh

44Ru

43Tc

42Mo

41Nb

40Zr

39Y

38Sr

37Rb

5

36Kr

35Br

34Se

33As

32Ge

31Ga

30Zn

29Cu

28Ni

27Co

26Fe

25Mn

24Cr

23V22Ti

21Sc

20Ca

19K

4

18Ar

17Cl

16S

15P

14Si

13Al

12Mg

11Na

3

10Ne

9F

8O

7N

6C

5B

4Be

3Li

2

2He

1H

1

181716151413121110987654321 GrupoPeríodo

7

6

5

4

3

2

1H

1

181716151413121110987654321 GrupoPeríodo

112Uub

111Uuu

110Unn

109Mt

108Hs

107Bh

106Sg

105Db

104Rf

89*Ac*

80Hg

79Au

78Pt

77Ir

76Os

75Re

74W

73Ta

72Hf

57*La

48Cd

47Ag

46Pd

45Rh

44Ru

43Tc

42Mo

41Nb

40Zr

39Y

30Zn

29Cu

28Ni

27Co

26Fe

25Mn

24Cr

23V22Ti

21Sc

88Ra

87Fr

56Ba

55Cs

38Sr

37Rb

20Ca

19K

12Mg

11Na

4Be

3Li

87Fr

55Cs

37Rb

19K

11Na

3Li

88Ra

56Ba

38Sr

20Ca

12Mg

4B

71Lu

70Yb

69Tm

68Er

67Ho

66Dy

65Tb

64Gd

63Eu

62Sm

61Pm

60Nd

59Pr

58Ce

*Lantanídeos

103Lr

102No

101Md

100Fm

99Es

98Cf

97Bk

96Cm

95Am

94Pu

93Np

92U

91Pa

90Th

**

Actinídeos

Elementos representativos

Elementos de transição

Podemos ainda classificar em

71Lu

70Yb

69Tm

68Er

67Ho

66Dy

65Tb

64Gd

63Eu

62Sm

61Pm

60Nd

59Pr

58Ce

103Lr

102No

101Md

100Fm

99Es

98Cf

97Bk

96Cm

95Am

94Pu

93Np

92U

91Pa

90Th

118Uuo

116Uuh

114Uuq

86Rn

85At

84Po

83Bi

82Pb

81Ti

54Xe

53I

52Te

51Sb

50Sn

49In

36Kr

35Br

34Se

33As

32Ge

31Ga

18Ar

17Cl

16S

15P

14Si

13Al

10Ne

9F

8O

7N

6C

5B

2He

85At

53I

35Br

17Cl

9F

86Rn

54Xe

36Kr

18Ar

10Ne

2He

84Po

52Te

51Sb

33As

32Ge

14Si

5B

1s1 1 s2

…2s1 …2s2 …2p1 …2p2 …2p3 …2p4 …2p5 …2p6

…3 s2…3s1 …3p1 …3p2 …3p3 …3p4 …3p5 …3p6

…4s1 …4 s2…3 d1…3 d2 …3 d10…3 d9 …4p1 …4p2 …4p3 …4p4 …4p5 …4p6

1s2 2s2 2p1

…3s2 3p6 3d3 4s2

1s2 2 s1Grupo 12º período

2º período

Grupo 5+

4º período

GRUPOS

PERÍODOS

BLOCOS

BLOCO s BLOCO d

BLOCO f

BLOCO p

Grupo 13 +

Propriedades periódicas

Raio atómico

r

2

2rr =

Variação do raio atómico em função do número atómicoPropriedades periódicas…

NO GRUPO

O raio atómico aumenta ao longo do grupo de cima para baixo.

Quando aumenta o número atómico , o número quântico principal do nível de valência aumenta e os eletrões de valência passam a estar, em média, mais afastados do núcleo o que faz com que o raio do átomo seja maior.

Aumento

Variação do raio atómico em função do número atómicoPropriedades periódicas…

NO PERÍODO

O raio atómico diminui ao longo do período da esquerda para a direita.

Quando aumenta o número atómico, o número quântico principal do nível de valência não varia e os eletrões de valência estão no mesmo nível. O número de eletrões do cerne (em níveis interiores) é igual.

Aumentando o número atómico aumenta a carga nuclear fazendo aumentar a atração dos eletrões de valência para o núcleo.

Tal conduz a uma diminuição do raio dos átomos.

Diminuição

Propriedades periódicas …Qual a relação entre o raio atómico e o raio do catião mais estável que origina?

No Grupo 1 átomos maiores originam iões maiores.

No grupo 1 como variam os raios dos iões monopositivos?

O raio do catião é menor que o raio do átomo que o origina.

11Na: 1s2 2s2 2p6 3s1

11Na+: 1s2 2s2 2p6

Propriedades periódicas… Qual a relação entre o raio atómico e o raio do anião mais estável que origina?

No grupo 17 como variam os raios dos iões mononegativos?

O raio do anião é maior que o raio do átomo que o origina.

No Grupo 17 átomos maiores originam iões maiores.

17Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

17Cl-: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Em resumo

Propriedades periódicas …

Raio do átomo de metal alcalino é maior que o raio do catião que origina

Raio do átomo de halogénio é menor que o do anião que origina

Considere as seguintes partículas :

16S2- , 17Cl- , 19K+ , 20Ca2+

Escreva a configuração eletrónica e coloque-as

por ordem decrescente de raio.

Partículas que têm o mesmo número de eletrões designam-se por isoeletrónicas.

Fatores que explicam a variação das propriedades periódicas por ordem decrescente de importância

1. Variação do número quântico principal (n) das orbitais de valência.

Para valores mais elevados do número quântico principal (n) os eletrões de valência estão mais afastados do núcleo e menos ligados a ele.

2. Variação da carga nuclear

O aumento da carga nuclear implica uma maior atração dos eletrões pelo núcleo, com a consequente contração da nuvem eletrónica.

3. Variação do número de eletrões

O aumento do número de eletrões implica maiores repulsões entre eles, com uma consequente expansão da nuvem eletrónica.

Resolver a Actividade 1.4 da página 95

Cerne

(núcleo e eletrões internos)

1s2 2s2 2p6 2s2 3p6

TPCManual - pág 141Exercícios do 85 ao 98

Energia de ionização é a energia necessária para retirar um electrão a um átomo gasoso no

estado fundamental.

Energia de primeira ionização é a energia necessária para retirar o primeiro eletrão de um átomo

X(g) X+ (g) + 1 e-

Energia de segunda ionização é a energia necessária para retirar o segundo eletrão a um ião monopositivo X+ (g) X2+ (g) + 1 e-

Variação da energia de ionização dos primeiros 20 elementos da T. P.

Ao longo de um grupo a energia de ionização diminui. Porquê?

Ao longo de um período a energia de ionização, de um modo geral, aumenta. Porquê?

A primeira energia de ionização dos metais é sempre menor que a dos não-metais.

Exercícios pág. 141 …

Do 83 ao 108