Profª Alda Ernestina

Química Geral - Funções Inorgânicas

ÁCIDOS

Ácidos de Arrhenius são compostos que em solução aquosa sofrem ionização, produzindo como cátion apenas H+. Dizemos então que o hidrogênio é o radical funcional dos ácidos, ou seja, todo ácido de Arrhenius deve conter H.

Classificação dos ácidos

Quanto ao número de hidrogênio ionizáveis (número de H liberados na ionização) os ácidos, classificam-se em: monoácidos, diácidos, triácidos e tetrácidos.

Quanto à presença de oxigênio, os ácidos são classificados em: hidrácidos - não apresentam oxigênio (ex: HCl, H2S, HBr); e oxiácidos - quando o oxigênio está presente (ex: H2CO3, HNO3, H2SO4). A fórmula geral dos hidrácidos é HA (onde A = ametal); a fórmula dos oxiácidos é HAO (A = ametal).

Quanto ao grau de ionização (α) - a força dos ácidos é expressa pelo grau de ionização, e de acordo com seu valor, os ácidos são classificados em: ácidos fortes - apresentam α > 50% (ou seja, a cada 100 moléculas de ácidos dissolvidas em água, mais de 50 sofrem ionização); ácidos moderados - apresentam 5 < α < 50%; ácidos fracos - apresentam α < 5%.

Nomenclatura dos ácidos

Hidrácidos - ÁCIDO + (nome do elemento) + ÍDRICO

Ex: HCl - ácido clorídrico; H2S - ácido sulfídrico

Oxiácidos - o nome depende do NOx do elemento central.

*Quando o elemento central possui apenas 1 NOx

ÁCIDO + (nome do elemento) + ICO

*Quando o elemento central possui 2 NOx's

ÁCIDO + (nome do elemento) + ICO (maior NOx)

ÁCIDO + (nome do elemento) + OSO (menor NOx)

*Quando o elemento central possui 3 NOx's

ÁCIDO + (nome do elemento) + ICO (maior NOx)

ÁCIDO + (nome do elemento) + OSO (NOx do meio)

ÁCIDO +HIPO +(nome do elemento) + OSO (menor NOx)

*Quando o elemento central possui 4 NOx's

ÁCIDO + PER (nome do elemento) + ICO (maior NOx de todos)

ÁCIDO + (nome do elemento) + ICO (2º maior NOx)

ÁCIDO + (nome do elemento) + OSO (2º menor NOx)

ÁCIDO +HIPO +(nome do elemento) + OSO (menor NOx)

Força dos oxiácidos - para se comparar a força dos oxiácidos deve-se calcular a diferença entre o número de oxigênios e hidrogênios do oxiácido.

Ex: HNO3 - (3-1) = 2; H3PO4 - (4-3) = 1; H3BO3 - (3-3)=0

Se a diferença for:

3 ou 2 - o ácido é considerado forte

1 - o ácido é considerado semi-forte

0 - o ácido é considerado fraco

Principais NOx

Metais : 1A = +1; 2A= +2; 3A = +3; Ag = +1; Zn,Cd = +2; Cu, Hg: +1, +2; Ni, Co, Fe = +2, +3; Mn = +2, +4, +6, +7

Ametais : 4A = +4; 5A = +1, +3, +5; 6A = +4, +6;

7A = +1, +3, +5, +7;

Exercícios

1. Associe corretamente as duas colunas:

I- H2SO4 ( ) monoácido, hidrácido, forte

II - HI ( ) diácido, hidrácido, fraco

III- HNO2 ( ) monoácido, oxiácido, forte

IV- HClO4 ( ) diácido, oxiácido, forte

V- H2S ( ) monoácido, oxiácido,semi-forte

2. Dê o nome dos ácidos abaixo e escreva suas equações de ionização:

a) HBr -

b) HNO2 -

c) H2SO4 -

d) H3PO4-

3. Escreva a fórmula dos seguintes ácidos:

a) ácido clorídrico

b) ácido sulfídrico

c) ácido sulfúrico

d) ácido fosfórico

e) ácido carbônico

4. Com base na tabela com os valores de grau de ionização (α) apresentada a seguir, indique a ordem crescente da força dos ácidos.

Ácido (α)

HF 8%

HCl 92%

HCN 0,008%

H2SO4 61%

H3PO4 27%

5. (PUC-MG) A tabela a seguir apresenta algumas características e aplicações de alguns ácidos:

As fórmulas dos ácidos em questão, são respectivamente:

a) HCl, H3PO3, H2SO4, HNO3

b) HClO, H3PO4, H2SO4, HNO2

c) HCl, H3PO4, H2SO4, HNO3

d) HCl, H3PO4, H2SO3, HNO3

6. Dê o nome dos seguintes ácidos:

a) HBr

b) H3AsO4

c) H3AsO3

d) HIO

e) HIO2

f) HIO3

g) HIO4

7. (UVA-RJ) Os ácidos HClO4, H2MnO4, H3PO3, H4Sb2O7, quanto ao número de hidrogênios ionizáveis, podem ser classificados em:

a) monoácido, diácido, triácido, tetrácido

b) monoácido, diácido, triácido, triácido

c) monoácido, diácido, diácido, tetrácido

d) monoácido, monoácido, diácido, triácido

8. (UFPE-PE) Ácido perclórico (HClO4) é um ácido forte.

Quais as espécies químicas presentes, em maior concentração, em uma solução aquosa deste ácido?

a) H+, Cl- e O2 c) HClO4 e H+

b) H+ e ClO4- d) HClO4 e OH-

9. (EEM-SP) Têm-se os três ácidos e os valores da tabela, que foram obtidos dissolvendo-se em água à temperatura constante:

Calcule o grau de ionização (α) para cada ácido e coloque-os em ordem crescente de acidez.

10. Escreva a fórmula estrutural dos seguintes ácidos:

a) HClO4

b) H3PO2 (é um monoácido)

c) HNO3

11. Considere o seguinte composto:

I) apresenta 3 hidrogênios ionizáveis

II) apresenta 5 ligações covalentes normais e 1 dativa

III) é um diácido

IV) é um composto orgânico

São verdadeiras as afirmativas:

a) I, II, III e IV c) II e III apenas

b) I, II e III apenas d) I e IV apenas

12. (UFSC) Considerando-se, exclusivamente, a diferença entre o número de oxigênios e o número de hidrogênios ionizáveis, em cada ácido, indique os pares a seguir em que o ácido à esquerda é mais forte que o ácido à direita.

a) H3BO3 e HNO3 d) H3PO4 e HNO3

b) HClO4 e H2SO4 e) H3PO2 e HBrO4

c) HClO4 e HClO f) H2SO4 e HClO

13. (FEI-SP) Considere os oxiácidos abaixo:

HNO2, HClO3, H2SO3 e H3PO4

Seus nomes são respectivamente:

a) nitroso, clórico, sulfúrico e fosfórico

b) nítrico, clorídrico, sulfúrico e fosfórico

c) nitroso, clórico, sulfuroso e fosfórico

d) nitroso, cloroso, sulfuroso e fosfórico

14. (UFRGS-RS) O ácido clorídrico em solução aquosa, sofre ionização. Pode-se afirmar que essa solução não contém a espécie:

a) HCl c) H+

b) OH- d) Cl-

15. (Mackenzie-SP) O ácido que é classificado como oxiácido, diácido e é formado por átomos de três elementos químicos é:

a) H2S c) HNO3

b) H4P2O7 d) H2SO3

16. A é uma substância gasosa nas condições ambientes. Quando liquefeita, praticamente não conduz eletricidade, porém quando dissolvido em água torna-se um excelente condutor de eletricidade. Uma fórmula possível para A é:

a) NaCl c) HCl

b) N2 d) O2

17. (Mackenzie-SP) Combinando átomos de cloro e hidrogênio e de cloro e sódio, formam-se respectivamente, HCl e NaCl, a respeito dos quais são feitas as seguintes afirmações:

I- HCl é um composto iônico

II- NaCl é um composto molecular

III- HCl ioniza quando colocado em água

IV- NaCl dissocia, quando colocado em água

V- HCl apresenta uma ligação covalente polar

Das afirmações, são corretas apenas:

a) I e III c)II, IV e V

b) II e IV d) III, IV e V

18. (UFRN-RN) O cloreto de sódio (NaCl) é um sólido iônico e o ácido clorídrico (HCl) é um ácido gasoso. As soluções aquosas desses compostos conduzem corrente elétrica porque o:

a) NaCl se ioniza e o HCl se dissocia

b) NaCl se ioniza e o HCl se dissolve

c) NaCl se dissocia e o HCl ioniza

d) NaCl se dissolve e o HCl se dissocia

19. (Vunesp-SP) Qual das substâncias a seguir não conduz corrente elétrica em solução aquosa?

a) HBr c) CO2

b) CH3COOH d) NaHCO3

20. Dentre as fórmulas abaixo, a única que representa um ácido de Arrhenius é:

a) NH3 c) NaCl

b) HMnO4 d) KOH

21. Relativamente á força dos ácidos está correto:

a) HCl > H2SO4 > HClO4 > H2CO3 > H3PO4

b)HClO4 > HCl > H2SO4 > H3PO4 > H2CO3

c) HCl > H2CO3 > H2SO4 > H3PO4> HClO4

GABARITO

1. II, V, IV, I, III

2. a) ácido bromídrico - HBr H+ + Br-

b) ácido nitroso - HNO2 H+ + NO2

-

c) ácido sulfúrico - H2SO4 2H+ + SO4-2

d) ácido fosfórico - H3PO4 3H+ + PO4-3

3. a) HCl;

b) H2S

c) H2SO4

d) H3PO4

e) H2CO3

4. HCN < HF < H3PO4 < H2SO4 < HCl

5. C

6. a) ácido bromídrico

b) ácido arsênico

c) ácido arsenioso

d) ácido hipoiodoso

e) ácido iodoso

f) ácido iódico

g) ácido periódico

7. C

8. B

9. α H2S = 10%; α H2SO4 = 67%; α HNO3 = 80%.

H2S < H2SO4 < HNO3

10. a) b)

c)

11. C

12. pares b, c, f

13. C

14. B

15. D

16. C

17. D

18. C

19. C

20. B

21. B

H2O

H2O

H2O

H2O