Universidade Federal da Paraíba Profa. Patricia K. Soares CCEN - Departamento de Química

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Química Fundamental para Engenharia Lista de Exercícios 4 prova 3

1. Qual é a concentração do cloreto de sódio em uma solução preparada pela dissolução de 12,0 g em água, até

completar 250 mL de solução?

2. Calcule a massa de glicose necessária para preparar 150 mL de uma solução 0,442 mol/L C6H12O6.

3.Que volume de uma solução 1,25x10-3 mol/L de C6H12O6 contém 1,44x10-6 mol de moléculas de glicose?

4. Calcule o volume de 0,0155 mol/L HCl(aq) que deve ser usado para preparar 100 mL de uma solução 5,23x10-4 mol/L

HCl(aq).

5. Suponha que 25 mL de uma solução de ácido oxálico, H2C2O4, que tem dois hidrogênios ácidos foi titulada com 0,100

mol/L de NaOH e que o ponto estequiométrico foi atingido após a adição de 38,0 mL da solução de base. Determine a

concentração do ácido oxálico.

6. Um estudante usou uma amostra de ácido clorídrico, que continha 0,72g de cloreto de hidrogênio em 500 mL de

solução para titular 25 mL de uma solução de hidróxido de cálcio. O ponto estequiométrico foi atingido quando 15,1 mL

do ácido foram adicionados. Qual era a concentração da solução de hidróxido de cálcio?

1. R: 0,821 mol/L

2. R: 11,9g

3. R: 1,15 mL

4. R: 3,37mL

5. R: 0,0760mol/L H2C2O4

6. R: 0,012 M (mol/L)