VALOR 1,0 PONTO

01. 01- Na temperatura de 300 K e sob pressão de 3 atm, uma massa de gás perfeito ocupa o volume de 10 litros.

Calcule a temperatura do gás quando, sob pressão de 2 atm, ocupa o volume de 20 litros. Justifique com

cálculos.

02. Dentro de um recipiente de volume variável estão inicialmente 20 litros de gás perfeito à temperatura de 200

K e pressão de 2 atm. Qual será a nova pressão, se a temperatura aumentar para 250 K e o volume for reduzido

para 10 litros? Justifique com cálculos.

03. Um balão de borracha continha 3 litros de gás hélio, à temperatura de 27 oC, com pressão de 1,1 atm. Esse

balão escapuliu e subiu. À medida que o balão foi subindo, a pressão atmosférica foi diminuindo e, por isso,

seu volume foi aumentando. Quando o volume atingiu 4 litros, ele estourou. A temperatura do ar naquela

altura era 7 oC. Calcule a pressão do gás em seu interior imediatamente antes de estourar. Justifique com

cálculos.

04. Um gás ocupa o volume de 20 litros à pressão de 2 atm. Qual é o volume desse gás à pressão de 5 atm, na

mesma temperatura? Justifique com cálculos.

05. Um gás mantido à pressão constante ocupa o volume de 30 litros à temperatura de 300 K. Qual será seu

volume quando a temperatura for 240 K? Justifique com cálculos.

06. Num recipiente de volume constante é colocado um gás à temperatura de 400 K e pressão de 75 cmHg. Qual

é a pressão à temperatura de 1200 K? Justifique com cálculos.

07. Sob pressão de 5 atm e à temperatura de 0o C, um gás ocupa o volume de 45 litros. Determine sob que pressão

o gás ocupará o volume de 30 litros, se for mantida constante a temperatura. Justifique com cálculos.

08. Um certa massa de gás hélio ocupa, a 27oC, o volume de 2 m3 sob pressão de 3 atm. Se reduzirmos o volume

à metade e triplicarmos a pressão, qual será a nova temperatura do gás? Justifique com cálculos.

09. Num dia de tempestade, a pressão atmosférica caiu de 760 mmHg para 730 mmHg. Nessas condições, qual o

volume final de uma porção de ar que inicialmente ocupava l litro? Suponha que a temperatura não tenha

variado. Justifique com cálculos.

Professor:

Vinicius Rodrigues

Aluno (a):

Série: 1ª Data: _____/ _____/ 2019.

Lista de QUÍMICA II

___________________________________________ Orientações:

- A lista deverá ser respondida na própria folha impressa ou em folha de papel almaço.

- Caso seja respondida em folha de papel almaço deverá conter cabeçalho completo (Data, nome, disciplina,

nome do professor e série).

- As listas que não forem realizadas conforme orientações serão desconsideradas.

Valor: 1,0

Nota: ______

10. O gráfico representa a isóbara para certa quantidade de um gás perfeito. Determine a temperatura TA.

V(m3)

60

40

0 TA 450 T(K)

Educar é viajar no mundo do outro, sem nunca penetrar nele. É usar o que pensamos para nos

transformar no que somos.

Boa lista!

Unid. São Judas Tadeu (62) 3205-4833 – www.colegiointerativa.com.br – e-mail: secretaria@colegiointerativa.com.br

Questão 01)

Bicarbonato de sódio e carbonato de sódio são duas substâncias químicas muito presentes no cotidiano. Entre várias aplicações, o bicarbonato de sódio é utilizado como antiácido estomacal e fermento de pães e bolos, e o carbonato de sódio, conhecido como barrilha ou soda, tem sua principal aplicação na fabricação de vidro comum. As fórmulas químicas do bicarbonato de sódio e do carbonato de sódio estão corretas e respectivamente representadas em: a) NaHCO3 e NaOH. b) Na(CO3)2 e NaHCO3. c) NaHCO3 e Na2CO3. d) Na(HCO3)2 e NaOH. e) Na2HCO3 e Na2CO3.

Questão 02)

Nitrogênio, fósforo e potássio podem estar presentes

no solo na forma de nitrato de cálcio, fosfato de sódio e

sulfato de potássio. A sequência que representa as

substâncias citadas é:

a) Ca(NO

2)2 – Na3(PO

4)2 – K

2SO

4

b) CaNO3 – Na

3 (PO4)

3 – KSO

4

c) Ca(NO3)

2 – Na

2HPO

4 – K(SO4)

2

d) Ca(NO3)

2 – Na

3PO

4 – K2SO

4

e) CaNO3 – Na3PO4 – KSO4

Questão 03)

Durante uma atividade experimental no laboratório, o

professor de química teve que interromper sua aula,

pois presenciou uma situação de Bullying. Um grupo

de alunos utilizou de seus conhecimentos sobre as

substâncias (1) AgNO3, (2) H2SO4, (3) H2O2 e (4)

Na(s) para assustar algumas garotas. A substância 1 foi

derramada sobre as bancadas para manchar as mãos, a

2 nas cadeiras para queimar jaleco, a 3 foi jogada nos

cabelos para descolorir e a 4 foi lançada na água para

assustar com uma pequena explosão.

As nomenclaturas das substâncias 1, 2 e 3 são

respectivamente:

___________________________________________

___________________________________________

___________________________________________

___________________________________________

Questão 04)

Em uma bancada de laboratório, estão quatro balões

volumétricos (frascos de vidro com calibrações únicas)

utilizados para o preparo de soluções de concentração

conhecida, rotulados com as seguintes fórmulas,

conforme mostra a figura abaixo.

(P) (Q) (R) (S)

Classifique as substâncias dos frascos (P), (Q), (R) e (S) segundo suas funções inorgânicas e dê seus respectivos nomes. ___________________________________________

___________________________________________

___________________________________________

Professor(a):

Pedro Augusto Lopes

Aluno (a):

Série: 1ª serie Data: _____/ _____/ 2019.

Lista de QUÍMICA I

Orientações:

- A lista deverá ser respondida na própria folha impressa ou em folha de papel almaço.

- Caso seja respondida em folha de papel almaço deverá conter cabeçalho completo (Data, nome, disciplina,

nome do professor e série).

- As listas que não forem realizadas conforme orientações serão desconsideradas.

Valor: 4,0

Nota: ______

Unid. São Judas Tadeu (62) 3205-4833 – www.colegiointerativa.com.br – e-mail: secretaria@colegiointerativa.com.br

___________________________________________

___________________________________________

Questão 06)

No mar existem vários sais dissolvidos, tais como

CLORETO DE SÓDIO, CLORETO DE MAGNÉSIO,

SULFATO DE MAGNÉSIO e outros. Também se

encontram sais pouco solúveis na água, como o

CARBONATO DE CÁLCIO, que forma os corais e as

conchas. As fórmulas:

a) NaCℓ, MgCℓ2, MgS e CaCO3

b) NaCℓ2, MgCℓ2, MgSO4 e Ca2C

c) NaCℓ2, MgCℓ, Mg2SO4 e Ca(CO3)2

d) NaCℓ, MgCℓ2, MgSO4 e CaCO3

e) NaCℓ, Mg2Cℓ, MgS e Ca2CO3

Questão 07)

Os pigmentos de tinta CdS, BaSO4 e Cr(OH)3 são

denominados, na ordem dada,

a) sulfito de cádmio, sulfito de bário e óxido de crômio

b) sulfato de cádmio, sulfito de bário e hidróxido de

crômio

c) sulfeto de cádmio, sulfato de bário e hidróxido de crômio d) tiossulfato de cádmio, sulfato de bário e óxido

crômico

e) sulfeto de cádmio, sulfito de bário e anidrido

crômico

Questão 08)

Faça as reações de neutralização entre as substâncias

abaixo e dê o nome dos produtos formados.

Realize os balanceamentos necessários.

Questão 09)

Faça a neutralização parcial de 1 mol do ácido sulfúrico

com 1 mol de hidróxido de sódio.

Questão 10)

Proponha a reação de neutralização para obtenção em

laboratório dos sais abaixo;

a) Fosfato de alumínio

b) Nitrato de césio

c) Permanganato de potássio

d) Cromato de zinco

e) Dicromato de potássio

f) Sulfito de platina II

g) Nitreto de sódio

h) Hidroxicloreto de cálcio

i) Bicarbonato de sódio

Questão 11)

Um composto iônico foi dissolvido em água,

originando uma solução aquosa. Observe a

representação dessa solução.

Sabendo que cada esfera representa um íon, qual par de

átomos formaria o composto iônico em questão?

a) Na e O

b) Ca e F

c) Al e O

d) K e Br

Questão 12)

No processo de produção de sal refinado, ocorre a

perda do iodo natural e de íons magnésio após a

lavagem do sal marinho. Por isso, é necessário

acrescentar iodeto de potássio, cloreto de magnésio e

sulfato de magnésio. Além disso, adiciona-se o

carbonato de sódio como alvejante.

Sobre as substâncias citadas, assinale a única

alternativa correta:

a)Sulfato de magnésio (MgSO4) é um óxido básico;

b)Carbonato de sódio (Na2CO3) é um sal de caráter

básico;

c)MgCl2 e KI são as únicas substâncias orgânicas entre

as que foram citadas;

d)Carbonato de sódio e iodeto de potássio são

substâncias pouco solúveis em água.

Unid. São Judas Tadeu (62) 3205-4833 – www.colegiointerativa.com.br – e-mail: secretaria@colegiointerativa.com.br

Questão 13)

O quadro a seguir contém as cores das soluções

aquosas de alguns sais.

Os íons responsáveis pelas cores amarela e azul são

respectivamente

a) CrO42– e SO4

2–.

b) K+ e Cu2+.

c) CrO42– e Cu2+.

d) K+ e SO42–.

Questão 14)

A história do seriado Breaking Bad gira em torno de

um professor de Química do ensino médio, com uma

esposa grávida e um filho adolescente que sofre de

paralisia cerebral. Quando é diagnosticado com câncer,

ele abraça uma vida de crimes, produzindo e vendendo

metanfetaminas.

O uso de drogas pode desestabilizar totalmente a vida

de uma pessoa, gerando consequências devastadoras e

permanentes. Muitas vezes, toda a família é afetada.

As metanfetaminas são substâncias relacionadas

quimicamente com as anfetaminas e são um potente

estimulante que afeta o sistema nervoso central.

Considere os elementos químicos e seus respectivos

números atômicos, representados na figura.

Esses elementos podem formar o composto

a) molecular, BaBr.

b) molecular, BaBr2.

c) iônico, BaBr.

d) iônico, BaBr2.

e) iônico, Ba2Br.

Questão 15)

A mistura hidróxido de alumínio + carbonato de

magnésio é indicada no tratamento da azia

(queimação), esofagite de refluxo (inflamação da

mucosa esofágica produzida pelo refluxo do conteúdo

ácido estomacal) e hiperacidez. Essa mistura funciona

como um antiácido, pois neutraliza quantidades

existentes do ácido estomacal (ácido clorídrico), mas

não possui efeito direto na produção deste. A ação

promove o alívio dos sintomas de hiperacidez. Assinale

a alternativa que indica, respectivamente, as fórmulas

corretas do hidróxido de alumínio e carbonato de

magnésio.

a) Al(OH)3 e MgCO3

b) Al(OH)3 e Mg2CO3

c) Al(OH)2 e Mg2CO4

d) Al3(OH)2 e Mg2CO4

e) Al3(OH)4 e Mg3CO5

Unid. São Judas Tadeu (62) 3205 – 4833 – www.colegiointerativa.com.br – e-mail: secretaria2@colegiointerativa.com.br

Exercício 1: (UFPB 2009)

Leia o texto abaixo:

Na República Romana, o Estado foi organizado por um conjunto de instituições: Senado, magistraturas e Assembleias

do povo ou Comícios. O Senado supervisionava as finanças públicas e a administração das províncias, conduzia a

política externa, zelava pelas tradições e a religião. Os Cônsules eram os principais magistrados, comandavam o

Exército, dirigiam o Estado, convocavam o Senado e presidiam os cultos públicos. Os Comícios eram organizados

por: tribos (assembleia tributa, que nomeava questores e edis); classes, de acordo com a fortuna

(assembleia centuriata, que elegia os cônsules e votava as leis); clãs (assembleia curiata, que decidia sobre matérias

religiosas).

Com base no texto e nos conhecimentos históricos descreva a república romana e o destaque o papel do Senado para

a república.

Exercício 2: (UFPB 2009)

O mapa, a seguir, representa o Império Romano na transição entre os séculos IV e V d.C, portanto, já em sua fase de

crise final.

Adaptado de: http://wps.ablongman.com/wps/media/objects/262/268312/art/figures/KISH_ 06_140a.gif . Acesso em: 27 jul. 2008.

Lista de HISTÓRIA

Orientações:

- A lista deverá ser respondida na própria folha impressa ou em folha de papel almaço.

- Caso seja respondida em folha de papel almaço deverá conter cabeçalho completo (Data, nome, disciplina,

nome do professor e série).

- As listas que não forem realizadas conforme orientações serão desconsideradas.

Valor: 1,0

Nota: ____

Professor(a):

JOAO CARLOS

Aluno (a):

Série: 1ª Data: _____/ _____/ 2019.

Unid. São Judas Tadeu (62) 3205 – 4833 – www.colegiointerativa.com.br – e-mail: secretaria2@colegiointerativa.com.br

Diferencie histórico e graficamente e cronologicamente ROMA, IMPÉRIO ROMANO E ITÁLIA.

Exercício 3: (UFPB 2008) A cultura romana incorporou vários elementos de outras culturas, inclusive, na esfera

religiosa. DESCREVA A RELIGIÃO ROMANA E CITESUAS INFLUÊNCIAS.

Exercício 4 Foi durante o período da Monarquia que a cidade de Roma foi constituída, dando origem posteriormente ao maior

Império da Antiguidade. DESCREVA AS DUAS HIPÓTESES PARA O SURGIMENTO DA CIDADE DE

ROMA.

Exercício 5 Durante o período da Monarquia, o primeiro da história de Roma, a divisão social se dava entre três camadas da

população. Sobre este período, responda:

a. Quais eram as três camadas sociais?

Exercício 6 Roma foi influenciada em sua formação por uma variedade de povos que habitavam a Península Itálica. QUAIS?

Exercício 7 DESCREVA Monarquia em Roma.

Exercício 8 DESCREVA A TRANSIÇÃO DA MONARQUIA PARA A REPÚBLICA E A REPÚBLICA PARA O IMPÉRIO.