Professor(a): Lorrana

2º ano (_______)

Aluno:______________________________________________________________________

Lista de exercício 02 - Soluções

01. (PUC-RJ) Após o preparo de um suco

de fruta, verificou se que 200 mL da solução

obtida continham 58 mg de aspartame. Qual

é a concentração de aspartame no suco

preparado?

a) 0,29 g/L

b) 2,9 g/L

c) 0,029 g/L

d) 290 g/L

e) 0,58 g/L

03. (UFG-GO) As instruções da bula de um medicamento usado para reidratação estão resumidas no quadro a seguir.

a) Calcule a concentração de potássio, em mg/L, na solução preparada segundo as instruções da bula. 04. (UFV-MG) Uma solução aquosa de nitrato de cobre (II) foi preparada dissolvendo-se 93,75 g de Cu(NO3)2 em 1,0 L de solução. Qual é, aproximadamente, a concentração de íons nitrato em mol. L-1? a) 0,7 b) 0,5 c) 1,4 d) 2,0 e) 1,0

05. (Unifenas-MG) As curvas de solubilidade são curvas experimentais que mostram o coeficiente de solubilidade em

diferentes temperaturas. O2, por ser uma substância apolar, apresenta pouca solubilidade em água (polar). A baixa quantidade de O2, dissolvido em água, compromete a vida aquática. Os gráficos ao lado mostram a solubilidade de O2 e N2 em H2O, a diferentes temperaturas e pressões

Analisando-se os gráficos, conclui-se que: a) Aumentando-se a pressão, à temperatura ambiente, a quantidade de N2 absorvido diminuirá. b) Aumentando-se a temperatura, a 1 atm de pressão, as quantidades de O2 e N2 solubilizados em água diminuem; enquanto que aumentando-se a pressão, a 25 °C, as quantidades de O2 e N2 aumentam. c) A 20 °C e 1atm, a quantidade de O2 dissolvido em 100 g de H2O é superior a 5 x 10

-3 g.

d) Em ambos os gráficos, a quantidade de N2 solubilizado em água supera o de O2, devido ao maior teor de N2, no ar atmosférico. e) O O2 possui maior solubilidade em água do que o N2, por ser uma molécula polar.