LISTA 02 – GÁS IDEAL, GÁS REAL E 1º PRINCÍPIO DA TERMODINÂMICA

1ª questão – Achar a pressão total exercida por 2 gramas de eteno e 3 gramas de CO2

contidos em um recipiente de 5 litros a 50ºC.

2ª questão – Frascos A e B são enchidos com O2 e H2, respectivamente, a 25ºC e

conectados por uma válvula, inicialmente fechada.

Frascos Gás Volume (mL) P (atm)

A O2 500 1

B H2 1500 0,5

A válvula é aberta e os dois gases interdifundem-se até o equilíbrio, mantendo a

temperatura constante. Calcule:

a) A pressão total. (0,5 ponto)

b) A pressão parcial de cada gás. (0,5 ponto)

c) A fração molar do O2 na mistura final. (0,5 ponto)

3ª questão – Calcular o volume ocupado por 3 Kg de CH4 à 50 atm e 38ºC. Dados: Tc =

190,5 Kelvin e Pc = 45,8 atm.

4ª questão – Calcular o trabalho realizado e a temperatura final quando 2 mols de um

gás diatômico ideal se expandem irreversivelmente, sem troca de calor, contra uma

pressão constante de 101,325 x 103 N/m

2. Pressão inicial 2,533 x 10

6 N/m

2, temperatura

inicial 300,15 K.

5ª questão – Um mol de gás Hélio, com Cv = 3/2 R, inicialmente a 10 atm e 0ºC, sofre

uma expansão adiabática reversível, como primeiro estágio num processo de liquefação

do gás, até atingir a pressão atmosférica. Vamos considerá-lo como sendo um gás ideal.

a) Calcule a temperatura final do gás.

b) Calcule o trabalho realizado na expansão.

6ª questão – Uma bomba de encher pneus de bicicleta é acionada rapidamente, tendo a

extremidade de saída do ar vedada. Consequentemente, o ar é comprimido, indo do

estado 1 para o estado 2, conforme mostram as figuras a seguir.

Nessas condições, é correto afirmar que a transformação termodinâmica verificada na

passagem do estado 1 para o estado 2 aproxima-se mais de uma:

a) isotérmica, porque a temperatura do ar não se altera.

b) adiabática, porque praticamente não há troca de calor do ar com o meio exterior.

c) isobárica, porque a pressão do ar não se altera.

d) isométrica, porque o volume do ar se mantém.