Ensino Médio QUÍMICA Data: / /2012

Atividade : Exercícios de Recuperação Paralela e Anual – aula 1

Nome : no Classe: 2 – 1MA

Ligações Químicas, Geometria Molecular e

Ligações Intermoleculares 1. (Fatec) As propriedades específicas da água a tornam uma substância química indispensável à vida na Terra. Essas propriedades decorrem das características de sua molécula 2H O, na qual os dois átomos de hidrogênio

estão unidos ao átomo de oxigênio por ligações a) iônicas, resultando em um arranjo linear e apolar. b) iônicas, resultando em um arranjo angular e polar. c) covalentes, resultando em um arranjo linear e apolar. d) covalentes, resultando em um arranjo angular e apolar. e) covalentes, resultando em um arranjo angular e polar. 2. (Udesc) Assinale a alternativa correta em relação às características da molécula de amônia (NH3) e da de tetracloreto de carbono 4(CC ), respectivamente:

a) polar e solúvel em água; polar e solúvel em água. b) polar e pouco solúvel em água; apolar e muito solúvel em água. c) apolar e solúvel em água; polar e solúvel em água. d) polar e solúvel em água; apolar e pouco solúvel em água. e) apolar e pouco solúvel em água; apolar e pouco solúvel em água. 3. (G1 - cftmg) A relação entre a molécula, sua geometria e sua polaridade está representada corretamente em: a) 4CC , tetraédrica e polar.

b) 3PBr , piramidal e apolar.

c) 2BeF , angular e polar.

d) 2CO , linear e apolar.

4. (Ueg) Dois elementos químicos A e B apresentam número atômicos iguais a 13 e 16, respectivamente. Ao reagirem entre si, eles formam um composto iônico do tipo a) AB b) AB2 c) A2B d) A2B3 5. (G1 - utfpr) Para evitar bolor em armários utilizam-se produtos denominados comercialmente de “substâncias secantes”. Esses produtos, como o cloreto de cálcio anidro, são higroscópicos, ou seja, capazes de absorver moléculas de água. Por isso, o frasco contendo esse secante acaba por acumular líquido no fundo, que nada mais é que solução aquosa de cloreto de cálcio. Dados os números atômicos: Ca 20 e C 17; é correto afirmar que:

a) entre o cálcio e o cloro ocorre ligação iônica. b) na formação do cloreto de cálcio anidro, o cálcio recebe 2 elétrons e o cloro perde um elétron. c) a fórmula do cloreto de cálcio é 2Ca C .

d) o cloreto de cálcio é uma base.

e) o cálcio forma o ânion 2–Ca e o cloro forma cátion 1C .

6. (Ufpb) A obtenção do cloreto de sódio, a partir da água do mar, é um processo eficiente e de baixo impacto ambiental, visto que se utiliza da energia solar e dos ventos para evaporação da água. A respeito do cloreto de sódio, identifique as afirmativas corretas: ( ) É uma substância iônica formada pela combinação de um metal e um ametal. ( ) É uma substância formada por íons que se ligam covalentemente. ( ) Tem alto ponto de fusão devido à grande atração entre seus íons. ( ) Apresenta compartilhamento de um conjunto desordenado de elétrons. ( ) É condutor de eletricidade, quando fundido. 7. (Unifesp) Na figura, são apresentados os desenhos de algumas geometrias moleculares.

SO3, H2S e BeCℓ2 apresentam, respectivamente, as geometrias moleculares: a) III, I e II. b) III, I e IV. c) III, II e I. d) IV, I e II. e) IV, II e I. 8. (Uepg) A seguir estão relacionados os haletos de hidrogênio e seus respectivos valores de ponto de ebulição (P.E.).

Composto HF HCℓ HBr HI

P.E. (ºC) +20 - 85 - 67 - 35

Dados: H = 1,00 g/mol; I = 126,9 g/mol; Br = 79,9 g/mol; Cℓ = 35,5 g/mol. Com relação a estes haletos e suas propriedades, assinale o que for correto. 01) Todas os haletos mostrados acima são gases a temperaturas abaixo de 10ºC. 02) As moléculas de HF, HCℓ , HBr, e HI são unidas por forças dipolo permanente e somente as moléculas de HF

são unidas também por pontes de hidrogênio. 04) Todos os haletos apresentam ligações covalentes polares. 08) A ordem no P.E.: HI > HBr > HCℓ é devido à diferença na massa molar de cada composto. 16) O HF apresenta maior P.E., pois este tem na sua estrutura o haleto de menor tamanho, que torna a interação

entre as moléculas mais fortes. 9. (Udesc) Água e metano apresentam massas moleculares próximas: 18 e 16 u.m.a, respectivamente. No entanto, o metano ferve a - 162 °C, enquanto o ponto de ebulição da água é de 100 °C. Explique esse fato em termos das interações intermoleculares.

10. (Pucmg) Analise o gráfico, que apresenta as temperaturas de ebulição de compostos binários do hidrogênio com elementos do grupo 16 (coluna 6A), à pressão de 1 atm.

A partir das informações apresentadas, é INCORRETO afirmar que: a) a substância mais volátil é o H2S, pois apresenta a menor temperatura de ebulição. b) a água apresenta maior temperatura de ebulição, pois apresenta ligações de hidrogênio. c) todos os hidretos são gases à temperatura ambiente, exceto a água, que é líquida. d) a 100 °C, a água ferve, rompendo as ligações covalentes antes das intermoleculares. Gabarito: Resposta da questão 1: [E] Na molécula 2H O, dois átomos de hidrogênio estão unidos ao átomo de oxigênio por ligações covalentes,

resultando em um arranjo angular e polar: Resposta da questão 2: [D] Resposta da questão 3: [D] Análise das alternativas: a) 4CC , é uma molécula tetraédrica e apolar (vetor momento dipolo elétrico nulo).

b) 3PBr , é uma molécula piramidal e polar (vetor momento dipolo elétrico não nulo).

c) 2BeF , é uma molécula linear e apolar (vetor momento dipolo elétrico nulo).

d) 2CO , é uma molécula linear e apolar (vetor momento dipolo elétrico nulo).

Resposta da questão 4: [D] Teremos:

2 2 6 2 1 313

2 2 6 2 4 216

3 22 3 2 3

A 1s 2s 2p 3s 3p A

B 1s 2s 2p 3s 3p B

[A ] [B ] A B

Resposta da questão 5: [A] Observe a distribuição eletrônica dos átomos:

2 2 6 2 517C 1s 2s 2p 3s 3p . Apresenta tendência a receber 1 elétron para tornar-se estável ( C ).

2 2 6 2 6 220Ca 1s 2s 2p 3s 3p 4s . Apresenta tendência a doar 2 elétrons para tornar-se estável (Ca+2).

Portanto, a ligação prevista entre Ca e C é do tipo iônica formando 2CaC , que é um sal.

Resposta da questão 6: V – F – V – F – V. As afirmativas apresentam um breve comentário: VERDADEIRA. As substâncias iônicas são formadas por metais (doadores de elétrons) e ametais (receptores de elétrons). FALSA. Íons nunca se ligam de forma covalente, pois são unidos por atração eletrostática. VERDADEIRA. As substâncias iônicas apresentam alto ponto de fusão devido à intensidade da força de ligação. FALSA. Esse modelo de ligação ocorre em compostos metálicos, e não em iônicos. VERDADEIRA. Em estado fundido seus íons apresentam mobilidade, o que explica sua característica condutora. Resposta da questão 7: [E] Resolução: Neste caso devemos seguir o método da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, ou seja: 1o.) Esquematizar a estrutura de Lewis e acomodar todos os pares de elétrons de valência no átomo central. 2o.) Determinar o número total de pares de elétrons na camada de valência (número estérico) do átomo central e orientar estes pares de elétrons de modo que a repulsão entre os eles seja mínima. 3o.) Determinar a quantidade de pares isolados, se eles estiverem presentes na estrutura, e localiza-los de modo que as repulsões entre eles e os outros pares de elétrons sejam mínimas. Teremos, então:

Resposta da questão 8: 02 + 04 + 08 = 14 Análise das afirmações: (01) Incorreta. Abaixo de 10 oC o HCℓ, HBr e HI são gases. (02) Correta. As moléculas de HF, HCℓ , HBr, e HI são unidas por forças dipolo permanente e somente as moléculas de HF são unidas também por pontes de hidrogênio. (04) Correta. Todos os haletos apresentam ligações covalentes polares. (08) Correta. A ordem no P.E.: HI > HBr > HCℓ é devido à diferença na massa molar de cada composto e ao tamanho das nuvens eletrônicas que interferem na atração intermolecular. (16) Incorreta. O HF apresenta maior ponto de ebulição, pois tem o elemento de maior eletronegatividade (F) ligado ao hidrogênio, o que torna a ligação de hidrogênio ou ponte de hidrogênio muito intensa. Resposta da questão 9: O metano apresenta interações do tipo dipolo induzido-dipolo induzido (ou força de van der waals) que são forças intermoleculares bem mais fracas do que as ligações de hidrogênio (ou pontes de hidrogênio) presentes na água. Resposta da questão 10: [D]